广东惠州市2025-2026学年高一下学期期末考试化学试题含答案

这是一份广东惠州市2025-2026学年高一下学期期末考试化学试题含答案，共51页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．中国古代农业生产承载了古人的勤劳智慧。下列农具的主要材质属于无机非金属材料的是
A．AB．BC．CD．D
2．近几年我国在科技领域取得了重大成就。下列说法不正确的是
A．“天舟十号”搭载的柔性太阳电池的核心材料为单晶硅
B．“歼-20”战机所用的钛合金材料具有密度小、抗腐蚀性强的优点
C．“奋斗者号”密封组件所用的氯丁橡胶属于天然有机高分子材料
D．“神舟二十号”载人飞船蓄电池供电时将化学能转化为电能
3．黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时发生反应：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A．S易溶于CS2B．12C和14C是同素异形体
C．CO2的电子式为D．K2S中含有极性共价键
4．惠州特色美食众多。下列有关说法不正确的是
A．客家酿豆腐高温蒸煮时，蛋白质变性
B．梅菜扣肉中的油脂属于高分子营养物质
C．酿制东坡果酒时添加适量SO2起保质作用
D．横沥汤粉的河粉富含淀粉，其水解产物可用银氨溶液检验
5．1774年，普利斯特利首次制得氨气并命名为“碱空气”。兴趣小组利用以下装置进行实验，能达到预期目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．实验室里，安全永远排在第一位。下列说法不正确的是
A．甲烷等可燃性气体点燃前要检验纯度
B．含重金属离子（如Cu2+、Ba2+等）的废液，加水稀释后排放
C．闻气体气味时稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动
D．实验室金属钠燃烧着火，可用干沙覆盖灭火
7．抗坏血酸（即维生素C）是水果罐头中常用的抗氧化剂，结构如图所示，下列说法不正确的是
A．含有2种官能团B．能发生加成反应
C．能发生酯化反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色
8．劳动是人类生存的基石。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
9．按图装置进行实验。将浓盐酸加入烧瓶后，点燃酒精灯。下列说法正确的是
A．①中的反应体现浓盐酸的氧化性
B．②中试管产生白色沉淀，证明Cl2与水反应生成了Cl−
C．③中溶液先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性
D．④中可盛放NaOH溶液吸收多余的Cl2
10．部分含S物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是
A．在加热条件下，b和铁单质化合生成FeS
B．工业上制硫酸的转化路径之一为b→c→d→f
C．常温下可用铝制容器来盛装f的浓溶液
D．将a通入e的溶液中出现浑浊，体现了e还原性
11．实验是学习化学的基础。下列实验操作不能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．在碱性环境中使用的一种新型柔软“纸电池”，主要包括电极、NaOH电解液和隔离膜（如图所示），该电池工作时下列说法不正确的是
A．石墨电极为正极B．Al电极的电极反应：Al−3e−=Al3+
C．Na+移向石墨电极D．Al电极质量逐渐减少，石墨电极质量基本不变
13．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 LCCl4所含分子数为0.1NA
B．16 gO2和O3混合气体所含氧原子数为NA
C．1 ml37Cl2的中子数，比1 ml35Cl2的多2NA
D．1 mlH2与足量N2反应生成NH3转移电子数为2NA
14．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。X最外层电子数是内层电子数的2倍，Y与Z相邻且与R同族，Z的氢化物可用于刻蚀玻璃。下列说法不正确的是
A．原子半径：X>Y
B．最高价氧化物的水化物的酸性：W>R
C．Y、R能形成一种具有漂白性的化合物
D．单质氧化性：W>Z
15．海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法不正确的是
A．步骤①除杂试剂的加入顺序可为Na2CO3、BaCl2、NaOH
B．步骤②得到Na2CO3的方法是加热
C．工业上通过电解熔融无水MgCl2制取金属镁
D．步骤③的反应方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
16．在恒容密闭容器中充入一定量的SO2和O2发生反应：2SO2g+O2g⇌2SO3g，各物质浓度c随时间t的变化曲线如图。下列说法不正确的是
A．曲线1为cSO3随时间t的变化曲线
B．a点时，SO2的消耗速率大于SO2的生成速率
C．50min时，达到反应进行的限度
D．向容器中充入Ne可使化学反应速率增大
二、解答题
17．某实验小组探究Fe与AgNO3溶液的反应。
Ⅰ．配制100 mL0.1 ml⋅L−1AgNO3溶液
(1)配制过程中，下列仪器不需要使用的是_____，需要称取AgNO3固体的质量为_____g。
(2)若未将洗涤液倒入容量瓶中，会导致所配溶液的浓度_____（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
Ⅱ．探究铁与AgNO3溶液反应
(3)经检测，实验ⅰ反应后溶液中存在Fe2+，甲同学认为是溶液中的Ag+氧化Fe得到的，甲同学依据的原理是___________________________________（用离子方程式表示）。
(4)针对实验ⅰ中“溶液呈黄绿色”的现象，乙同学认为溶液中含有Fe3+，进行实验ⅱ。
【查阅资料Ag+与SCN−生成白色沉淀AgSCN】
(5)小组同学探究产生Fe3+的主要原因。
①提出假设 假设1溶液中存在O2，可将Fe2+氧化为Fe3+；
假设2溶液中存在________（填化学式），可将Fe2+氧化为Fe3+；
假设3溶液中存在Ag+，可将Fe2+氧化为Fe3+。
②验证假设
③实验推论通过对比实验_____和实验_____（填实验序号）的现象，可知假设3成立。
(6)小组同学发现实验ⅰ静置1天后，溶液由黄绿色变为浅绿色，请结合颜色变化推测Fe3+浓度变化的原因___________________________________（用离子方程式表示）。
18．铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石（主要化学成分为3BeO⋅Al2O3⋅6SiO2，还含有一定量的FeO和Fe2O3）生产BeO的一种工艺流程如下。
已知：铝铵矾和NaCl的溶解度随温度变化如表。
回答问题：
(1)绿柱石3BeO⋅Al2O3⋅6SiO2中Be的化合价为________，Al位于元素周期表第三周期第_______族。
(2)“粉碎”的目的是___________________________________。
(3)“浸出”中，浸出渣中所含氧化物主要为________（填化学式）。
(4)“结晶”中，析出铝铵矾晶体的操作是________（填“蒸发浓缩，冷却结晶”或“蒸发结晶”）。
(5)“除铁铝”中，H2O2的作用是____________________。
(6)“沉铍”中，滤液中能循环使用的物质是_______（填化学式）。
(7)BeOH2的性质与AlOH3类似，是两性氢氧化物。请写出BeOH2与烧碱反应生成Na2BeOH4的离子方程式___________________________________。
(8)将BeO先转化为BeF2。再在高温和保护气条件下，Mg与BeF2反应制得单质Be。不能选择N2作为保护气的原因是______________________________（写化学方程式）。
三、填空题
19．化学在“三废”治理方面发挥着重要作用。
Ⅰ．废气污染
在催化剂作用下，利用2COg+2NOg⇌N2g+2CO2g的原理处理汽车尾气。
(1)在该反应中，CO2属于_______（填“氧化”或“还原”）产物。每生成1 mlN≡N键，转移电子的物质的量为_______。
(2)已知断裂1 ml物质中的化学键所需要能量如下表。
上述反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。
(3)向恒温恒容密闭容器中投入一定量CO和NO，下列说明该反应一定达到平衡的是_______。
A．2v正NO=v逆N2B．混合气体中CO2的浓度保持不变
C．NO与CO2的物质的量之比为1∶1D．混合气体的CO的含量保持不变
Ⅱ．废水污染
工业上过量排放含氮元素的废水，会引起水华等污染问题。利用NaClO氧化法处理废水中的NH4+，同时产生一种无害气体，实现绿色治理。
(4)一定条件下，氨氮去除率随溶液pH的变化如图1所示，治理氨氮废水的适宜pH约为______。
(5)当pH=5时，NaClO溶液氧化NH4+的离子方程式为__________。
3ClO−+2NH4+=_______+_______+3H2O+2H+
(6)一定条件下，利用NaClO氧化法处理2 L废水样品，部分物质的物质的量随时间变化如图2所示。0~10 min内，ClO−的平均消耗速率是_____。图中X曲线代表_____（填离子符号）。
Ⅲ．废渣污染
(7)工业废渣中含有多种金属，经过提纯得到单质Zn、Cu。利用两种金属处理工业上的H2SO4废水，实现化学能转变成电能。在答题卡虚线框中，画出电池装置，并标注电子的移动方向__________。
四、解答题
20．有机玻璃（又称亚克力）因其透光率高、强度高、安全易于加工等优点，被广泛应用。合成有机玻璃的路线如下（加料顺序、反应条件略）
(1)化合物Ⅰ的分子式为________。
(2)化合物Ⅲ的官能团名称为________、________。
(3)下列说法正确的有________。
A．化合物Ⅰ所有原子都共面B．反应①中有O-H键的断裂
C．反应①中原子利用率为100%D．化合物Ⅲ和乙酸互为同系物
(4)反应②为加聚反应，请写出有机玻璃的结构简式________。
(5)以2-甲基丙烯为原料可合成化合物Ⅲ，其合成路线如下：
（a）反应③的反应类型是_________。
（b）反应④中，Ⅳ与NaOH反应生成Ⅴ与一种无机化合物x，则x的化学式为_________。
（c）反应⑤所需的反应试剂和反应条件为_________________。
（d）写出反应⑥的化学方程式_______________________________。
A．竹篾筐
B．木犁
C．铁锄头
D．石磨盘
A．制备NH3
B．干燥NH3
C．收集NH3
D．吸收NH3
选项
劳动项目
化学知识
A
放电影时放映机射到银幕上产生光柱
胶体的丁达尔效应
B
Na2O2用于呼吸面具供氧
Na2O2能产生氧气
C
用75%的酒精溶液杀菌
酒精具有强氧化性
D
Fe2O3用于制作红色颜料
Fe2O3是一种红棕色粉末
选项
实验操作
实验目的
A
把覆铜板放到FeCl3溶液中，观察现象
验证：金属性Fe>Cu
B
切取两块绿豆大的钠，分别置于盛有乙醇和蒸馏水的试管中，观察气泡产生速率
验证：乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢活泼
C
将浓硫酸加入蔗糖中，观察现象
验证：浓硫酸的脱水性
D
用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰
验证：待测液中含有K元素
序号
操作
现象
ⅰ
向20 mL稀HNO3酸化的0.1 ml⋅L−1AgNO3溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，振荡，静置。
烧杯底部有固体，溶液呈黄绿色。
序号
操作
现象
结论
ⅱ
取实验ⅰ反应后的少许上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，振荡，静置。
有白色沉淀产生，溶液呈_____色。
溶液中存在Fe3+、Ag+
序号
操作
现象
结论
ⅲ
用煮沸后的水重新配制0.1 ml⋅L−1 AgNO3溶液，重复实验ⅰ操作。
与实验ⅰ相同
假设1_____（填“成立”或“不成立”）
ⅳ
向20 mL稀HNO3酸化的0.1 ml⋅L−1_____（填化学式）溶液（pH≈2）中加入与实验ⅰ等量的铁粉，振荡，静置。
溶液呈浅绿色
假设2不成立
温度/℃
0
20
40
60
80
95
铝铵矾的溶解度/g
2.6
6.6
12.4
21.1
35.2
109.2
NaCl的溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.0
物质
COg
NOg
N2 g
CO2 g
能量/kJ
1072
632
946
1600
《广东惠州市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题》参考答案
1．D
2．C
3．A
4．B
5．C
6．B
7．A
8．C
9．D
10．D
11．A
12．B
13．B
14．D
15．A
16．D
17．(1) AC 1.7
(2)偏低
(3)Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag
(4)红
(5) HNO3 不成立 NaNO3 i iv
(6)2Fe3++Fe= 3Fe2+
18．(1) +2 IIIA
(2)增大反应物的接触面积加快反应速率，提高浸取率
(3)SiO2
(4)蒸发浓缩，冷却结晶
(5)氧化Fe2+ 为Fe3+
(6)(NH4)2SO4、NH3·H2O
(7)Be(OH)2+2OH－=[Be(OH)4]2-
(8)3Mg+N2高温Mg3N2
19．(1) 氧化 4 ml
(2)放热
(3)BD
(4)8
(5)3ClO-+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+2H+
(6) 0.03ml⋅L-1⋅min-1 Cl-
(7)
20．(1)C3H4
(2) 碳碳双键 酯基
(3)BC
(4)
(5) 加成反应 NaBr O2、催化剂（Ag、Cu）、加热
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
A
B
C
B
A
C
D
D
题号
11
12
13
14
15
16




答案
A
B
B
D
A
D