2026年九年级化学暑假预习讲义第09讲 构成物质的微观粒子（含答案）-沪教版（2024）

这是一份2026年九年级化学暑假预习讲义第09讲 构成物质的微观粒子（含答案）-沪教版（2024），共10页。学案主要包含了构成物质的微粒，分子，原子，分子和原子的比较，原子的构成，相对原子质量，离子等内容，欢迎下载使用。
学习目标
提前掌握本节核心知识，为开学学习打好基础。
思维导图
用图表整理章节逻辑，帮助建立系统化认知。
新知预习
通过预习内容初步理解新知识，培养独立思考能力。
考点精析
结合例题解析高频考点，掌握解题思路，减少开学后学习压力。
分层作业
基础达标：确保核心知识掌握，建立信心。
过关检测：提升应用能力，衔接开学后学习。
1.能结合有关实例认识构成物质的微观粒子及其特征；
2.能利用科学家的研究成果认识原子的构成；
3.能用比较等方法说明分子、原子、离子的区别与联系；
4.能从原子或分子的视角对一些物质的变化进行简单分析与解释。
一、构成物质的微粒
1. 分子：通常状况下为气态的物质水、酒精等大多数物质。
2. 原子：常见的金属、 、某些固体 。
3. 离子：氯化钠、碳酸钙等。
二、分子
1. 分子
①概念： ， 。
②解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。
物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是 。
2. 分子的性质
（1） ， 。
（2） 。
①特征： ， ， 。
②应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。
用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。

①分子间间隔大小
一般情况下， ， 。
解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。
②分子间间隔受温度和压强的影响
A.温度升高， ，温度降低， 。
解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。
如夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子间隔变小）
（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热 。）
B.压强增大， ，压强减小， 。
解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。
（注意：分子的大小 ，物质体积的变化 ）
（4）同种分子构成的物质 ，不同种分子构成的物质 。
氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性； 氧气不具有可燃性；氢气具有可燃性。
三、原子
1. 概念： 的最小微粒。
2. 化学变化的实质：在化学反应中 分裂为 ， 重新组合成新的 。
3. 分子的原子构成
分子由 构成
4. 化学变化的实质
化学反应的微观实质： 。
例：水分解成氢原子和氧原子微观示意图：
5.微观角度认识物质的组成和变化实质
四、分子和原子的比较
五、原子的构成
原子中，原子核位于原子中心， ， 。
电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子， （如氢原子无中子）。

原子核带 电， （即核电荷数）与 （数值上等于核外电子数） ，电性 ，所以原子 。
原子中的等量关系： 核电荷数= =
六、相对原子质量
概念：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。
“相对原子质量”是一个 ，单位为“ 1 ”， 。
相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。构成原子的质子和中子的相对质量都约为1，电子质量忽略不计，
故近似算法：相对原子质量≈ +
七、离子
（1）定义： 。
（2）形成过程
阳离子：带正电的原子（或原子团） 阴离子：带负电的原子（或原子团）
（3）常见金属原子和非金属原子形成离子的过程
形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。
金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。
需要掌握的离子符号
氢离子H+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、
氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+
（4）离子符号的意义：

（5）分子、原子、离子、物质间的关系
分子
分成（化学变化中）
构成
得失电子
构成
构成
物质
原子
离子
得失电子
构成
考点1 构成物质的微粒
【例1】宋代诗人黄庭坚在《赠刘静翁颂四首》中写到“艰勤长向途中觅，掉却甜桃摘醋梨”。关于甜桃的“甜”和醋梨的“酸”所表现的性质，解释合理的是（ ）
A．微粒的大小不同B．微粒的性质不同
C．微粒的运动速度不同D．微粒的间隔不同
【变式1-1】申正道与哪吒打斗过程中展现了将河水冰封的技能。下列对水结成冰的微观解释错误的是（ ）
A．分子间隔不变B．分子种类不变
C．分子体积不变D．分子质量不变
【变式1-2】微观视角是化学看待物质的独特视角，下列物质由原子构成的是（ ）
A．氧气B．氯化钠
C．水D．金刚石
考点2 分子
【例2】下列对分子、原子、离子的认识正确的是（ ）
A．离子一定是带电的原子
B．原子是最小的粒子，不可再分
C．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒
D．和性质的差异主要是由于分子间的间隔不同
【变式2-1】下列物质由分子构成的是（ ）
A．金B．石墨
C．甲烷D．氯化钾
【变式2-2】有关分子和原子说法正确的是（ ）
A．分子一定比原子大B．原子一定不可分
C．分子的间隔一定比原子的间隔大D．铁原子也可以保持物质的化学性质
考点3 原子及其结构
【例3】2025年1月，我国实现了可控核聚变研究的重大突破。已知核聚变用到的“氚”属于氢元素的一种原子。下列示意图能表示氚原子结构的是（ ）
A．B．
C．D．
【变式3-1】下列有关原子的结构不正确的是（ ）
A．原子是由原子核和核外电子构成的B．原子是实心球体
C．原子核带正电，电子带负电D．原子中，原子核所占的体积很小
【变式3-2】月球南极蕴藏着丰富的氦-3，是一种理想的核聚变发电燃料。氦-3原子核由2个质子和1个中子构成，下列关于氦-3原子的说法正确的（ ）
A．核外电子数为3B．原子结构示意图为
C．核电荷数为2D．相对原子质量为2
考点4 相对原子质量
【例4】关于相对原子质量的说法错误的是（ ）
A．采用相对原子质量，是因为原子的实际质量太小
B．是某种原子实际质量与氧原子质量的比值
C．原子实际质量越大，其相对原子质量也越大
D．原子的相对原子质量之比等于原子的实际质量之比
【变式4-1】已知一个甲原子的实际质量为a千克，甲原子的相对原子质量为b，则一个标准碳原子的实际质量为（ ）
A．B．
C．千克D．千克
【变式4-2】关于相对原子质量的叙述正确的是（ ）
①相对原子质量就是一个原子的质量
②相对原子质量是一个碳原子质量的
③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值
④相对原子质量的单位是“千克”
⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和
⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是
A．①②③B．①③④
C．③④⑤D．③⑤⑥
考点5 离子
【例5】下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（ ）
A．B．
C．D．
【变式5-1】下列关于四种粒子的结构示意图说法不正确的是（ ）
A．①、③粒子最外层电子数相同B．②粒子为钠离子
C．③在化学反应中易得到电子D．④中x为7
【变式5-2】X、Y两种原子的核外电子数分别为a、b（均小于18）若它们的离子Xm+、Yn-的核外电子排布相同，则下列关系中，正确的是（ ）
A．a=bB．a+b=m+n
C．a-b=m+nD．a+b=m-n
基础达标
1．对下列事实的微观解释不正确的是（ ）
A．水沸腾时，能掀起壶盖——分子的大小随温度的升高而变大
B．液体酒精和固体酒精都能燃烧——同种分子化学性质相同
C．氧化汞受热分解生成汞和氧气——化学反应中分子发生改变
D．成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味——分子在不断地运动
2．空气是人类生产、科研活动的重要资源。给注射器内的空气微热，观察到的实验现象如图所示。从微观角度分析，下列说法正确的是（ ）
A．分子间隔变大B．分子个数增多
C．分子停止运动D．分子种类改变
3．下列不属于分子的基本性质的是（ ）
A．分子很小B．分子之间有间隔
C．分子的大小可以发生变化D．分子在不断运动
4．“原子”一词源自希腊形容词atms(或atmn)，它的意思是“不可分割、数量无限、大小各异、形状完美、坚固，且无内部间隙；除了自身所处位置的变化，它们本身是不变的，不可再生，也不可摧毁的”。下列有关原子的说法正确的是（ ）
A．分子由原子构成，故分子一定都比原子大
B．原子中一定都含有质子、中子、电子三种粒子
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．同种原子只能构成同种分子
5．下列说法不正确的是（ ）
A．分子、原子、离子都不显电性，如
B．分子、原子、离子都可以构成物质，如干冰、金刚石、氯化钠等
C．原子通过得失电子可以变成离子，如失去电子变成
D．分子能保持物质的化学性质，如和的化学性质不同
6．下列物质由分子构成的是（ ）
A．氯化钡B．氦气
C．二氧化氮D．铜
7．如图所示，用“○”和“●”表示不同的原子，图中表示纯净物的一项是（ ）
A． B．
C． D．
8．在化学反应中，可能发生变化的是原子的（ ）
A．质子数B．中子数
C．核外电子数D．核电荷数
9．科学家精神是兴国之本，下列哪位科学家为相对原子质量的测定做出了卓越贡献（ ）
A．拉瓦锡B．道尔顿
C．张青莲D．门捷列夫
10．一个锌原子中质子数是30，其中35个粒子不带电，则锌的相对原子质量约为（ ）
A．35B．65
C．95D．30
11．在钠原子变成钠离子（）的过程中一定发生变化的是（ ）
A．质子数B．中子数
C．电子数D．核电荷数
12．已知1个氧原子的质量是，1个铁原子的质量是，1个氢原子的质量是，1个氯原子的质量是。下列各种原子各，所含原子个数最多的是（ ）
A．氧原子B．铁原子
C．氢原子D．氯原子
13．下图中与甲粒子化学性质相似的是（ ）
A．B．
C．D．
14．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的粒子是 。
（2）图2中 选项表示镁原子结构示意图，该原子在化学反应中易 (填“得”或“失”)电子。
（3）图2中表示相对稳定结构的选项有 。
（4）图2中A粒子得电子后形成的离子符号为 。
（5）图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为 。
15．化学既要从宏观层面研究物质，又要从微观层面探析本质。请根据图示回答问题。
（1）宏观角度辨识水的组成
在电解水实验中，两个电极上都会产生气泡。如图1所示，正、负极产生气体的体积比约为 ，正极产生的气体能使 ，说明是氧气，经验证负极产生的气体为氢气。此实验可证明水是由 组成的。
（2）微观角度探析水的分解
由图2可知，该反应的文字表达式为 。反应过程中没有发生变化的微粒是 。根据水分子的示意图可知，一个水分子由 构成。
过关检测
1．家用加湿器是通过超声波高频振荡，将水打散雾化，然后通过风扇将这些水雾吹出，从而增加空气湿度。下列有关说法正确的是（ ）
A．水可被打散雾化说明分子可分
B．水形成水雾的过程中水分子体积变小
C．水雾进入空气中时水分子在不断运动
D．空气湿度增加是因为空气中分子种类增多
2．下列说法不合理的是（ ）
A．端午粽飘香——分子在不断地运动
B．温度降低，汽油密度增大——分子的体积变小
C．过氧化氢分解生成水和氧气——化学变化中分子可分
D．电解水实验玻璃管内分别生成和——水是由氢元素和氧元素组成
3．下列物质由离子构成的是（ ）
A．氦气B．水银
C．硫酸铜D．干冰
4．科学家运用了构建模型的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（ ）
A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子
B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型
C．卢瑟福等人通过粒子散射实验证明了原子中带正电荷部分的体积很小
D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
5．原巴勒斯坦权力机构主席阿拉法特的死亡，被怀疑是“钋”中毒，钋原子的核电荷数为84，其原子的质子数加中子数之和为210，下列有关钋原子的说法正确的是（ ）
A．该原子的中子数为84B．该原子的质子数为126
C．该原子的核外电子数为84D．该原子的相对原子质量为84
6．下列说法正确的是（ ）
A．1个镁离子和1个镁原子的质量几乎相等
B．所有原子都由质子、中子和电子构成
C．原子得失电子变为离子，电子层数一定发生变化
D．铝离子的核外电子排布和氖原子相同，所以铝元素位于第二周期
7．如图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．①②③对应元素在同一周期
B．②③⑤表示的微粒化学性质相似
C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子
D．上述五种微粒只涉及四种元素
8．能用正确的符号表征物质及其变化是学习化学的一项重要技能，在中表示离子电荷数的是（ ）
A．-2B．2-
C．2D．3
9．已知碳12原子的质量为，M原子的质量为，若M原子内电子数比中子数少一个，请计算：写出计算过程。
（1）M原子的相对原子质量（取整数）；
（2）请画出M原子的结构示意图。
【答案】（1）相对原子质量是以一种碳原子质量的为标准，原子的质量与碳原子质量的的比值，已知碳12原子的质量为，M原子的质量为，所以其相对原子质量为：。
（2）若M原子内电子数比中子数少一个，原子中质子数=电子数，即质子数比中子数少1，相对原子质量≈质子数+中子数，设M原子中的质子数为x，x+(x+1)=31，x=15，M原子的质子数为15，核外有15个电子分三层，由内至外分别为2、8、5，所以其原子结构示意图为：
10．请回答下列问题。
（1）下图为氢气和氯气反应的微观示意图。
①该反应属于基本反应类型中的 （填“化合”或“分解”）反应。
②生成的氯化氢是一种无色气体，有刺激性气味，密度大于空气，极易溶于水。其水溶液有强腐蚀性，能与金属铁反应产生氢气。氯化氢的水溶液具有的化学性质是 。
（2）我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水获得氢气和氧气。水分解的微观过程如图所示。
（表示氢原子，表示氧原子，）表示催化剂）
①水分解微观过程的正确顺序是 （填字母序号）。
②此反应中没有发生变化的粒子是 （填粒子名称）。
11．人类对物质构成的好奇，始于2000多年前古希腊哲学家的猜想：“物质是否由最小的不可分割颗粒组成？”他们称这种颗粒为“原子”。英国科学家道尔顿提出“原子是化学变化中的最小单位”，并将最轻的氢原子质量定为1，作为相对原子质量的最初基准。卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔的实验震惊学界：绝大多数粒子直接穿过，少数却被“反弹”回来，这说明原子内部有一个体积小、质量大的原子核。
（1）通过α粒子散射实验，你认为原子的内部结构为以下类型（填序号）中的_______。
A．不可再分的实心小球B．正负电荷均匀分布
C．质量集中在核上D．原子核带负电
（2）近年我国科学家拍摄到水分子团簇图像，下列说法正确的是_______。
A．构成水分子的氢、氧原子保持了水的化学性质
B．团簇中的水分子不再运动
C．冰、水、水蒸气中水分子的化学性质都相同
D．一个水分子中含有一个氢分子
（3）通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的，请在下图方框中填写“质子”“电子”“离子”之一，表示各种粒子是怎样构成的。① ；② ；③ ；
关于相对原子质量的叙述正确的是 。
①相对原子质量没有单位
②相对原子质量就是一个原子的实际质量
③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值
④碳原子的相对原子质量比氢原子大，所以碳原子的实际质量比氢原子大
12．近年来，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。根据图文回答问题。
（1）图1：中国空间站的能量主要来自柔性太阳电池翼，它可将 能转化成电能。
（2）图2：飞船太空舱中，NiFe2O4可促进航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质不变，在此转化过程中NiFe2O4起 作用。
（3）图3：航天服可避免宇航员受到高能α粒子(含2个质子和2个中子)的伤害，该α粒子的相对原子质量约是普通氢原子(无中子)相对原子质量的 倍。航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的 性。
（4）图4：我国科学家研究月球土壤时，发现了一种新的磷酸盐矿物——“嫦娥石”，此矿物中所含Fe2+的名称是 。月壤中含有丰富的氦﹣3。已知氦﹣3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，如图模型中能表示氦﹣3原子的是 (填字母)。
13．下图是五种粒子的结构示意图。
（1）A中X= 。
（2）由B粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
（3）以上五种结构示意图所表示的粒子中，表示原子的是 （填字母序号）。
14．小诺同学设计了图1所示装置进行电解水实验。
（1）电解时，向水中加入氢氧化钠的目的是 。
（2）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是 。
（3）电解水过程有如图2所示步骤的模拟过程（图中的●表示氧原子，○表示氢原子），则表示电解水过程的顺序是 （填标号）。
（4）由电解水实验得出结论：水是由 组成的。
第09讲 构成物质的微观粒子
学习目标
提前掌握本节核心知识，为开学学习打好基础。
思维导图
用图表整理章节逻辑，帮助建立系统化认知。
新知预习
通过预习内容初步理解新知识，培养独立思考能力。
考点精析
结合例题解析高频考点，掌握解题思路，减少开学后学习压力。
分层作业
基础达标：确保核心知识掌握，建立信心。
过关检测：提升应用能力，衔接开学后学习。
1.能结合有关实例认识构成物质的微观粒子及其特征；
2.能利用科学家的研究成果认识原子的构成；
3.能用比较等方法说明分子、原子、离子的区别与联系；
4.能从原子或分子的视角对一些物质的变化进行简单分析与解释。
一、构成物质的微粒
1. 分子：通常状况下为气态的物质水、酒精等大多数物质。
2. 原子：常见的金属、稀有气体、某些固体非金属。
3. 离子：氯化钠、碳酸钙等。
二、分子
1. 分子
①概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
②解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。
物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性质。
2. 分子的性质
（1）分子极小，其质量和体积都很小。
（2）分子在不断的运动。
①特征：温度越高，分子受热能量增大，运动速率加快。
②应用：用分子不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。
用分子运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。
（3）分子间有间隔
①分子间间隔大小
一般情况下，气体物质分子间的间隔相对较大，固体和液体物质分子间的间隔相对较小。
解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。
②分子间间隔受温度和压强的影响
A.温度升高，分子间隔增大，温度降低，分子间隔变小。
解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。
如夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子间隔变小）
（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。）
B.压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。
解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。
（注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变）
（4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。
氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性； 氧气不具有可燃性；氢气具有可燃性。
三、原子
1. 概念：化学变化中的最小微粒。
2. 化学变化的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
3. 分子的原子构成
分子由原子构成
4. 化学变化的实质
化学反应的微观实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
例：水分解成氢原子和氧原子微观示意图：
5.微观角度认识物质的组成和变化实质
四、分子和原子的比较
五、原子的构成
原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上 ，原子核由质子和中子构成。
电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。

原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。
原子中的等量关系： 核电荷数=质子数=核外电子数
六、相对原子质量
概念：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。
“相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，可省略。
相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。构成原子的质子和中子的相对质量都约为1，电子质量忽略不计，
故近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数
七、离子
（1）定义：带电的原子（或原子团）叫离子。
（2）形成过程
阳离子：带正电的原子（或原子团） 阴离子：带负电的原子（或原子团）
（3）常见金属原子和非金属原子形成离子的过程
形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。
金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。
需要掌握的离子符号
氢离子H+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、
氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+
（4）离子符号的意义：

（5）分子、原子、离子、物质间的关系
分子
分成（化学变化中）
构成
得失电子
构成
构成
物质
原子
离子
得失电子
构成
考点1 构成物质的微粒
【例1】宋代诗人黄庭坚在《赠刘静翁颂四首》中写到“艰勤长向途中觅，掉却甜桃摘醋梨”。关于甜桃的“甜”和醋梨的“酸”所表现的性质，解释合理的是（ ）
A．微粒的大小不同B．微粒的性质不同
C．微粒的运动速度不同D．微粒的间隔不同
【答案】B
【解析】甜桃的“甜”和醋梨的“酸”源于不同化学物质的分子性质差异，即构成物质的微粒的性质不同造成的，与微粒的大小、运动速率、间隔无关。
故选B。
【变式1-1】申正道与哪吒打斗过程中展现了将河水冰封的技能。下列对水结成冰的微观解释错误的是（ ）
A．分子间隔不变B．分子种类不变
C．分子体积不变D．分子质量不变
【答案】A
【解析】水结成冰，液态变为固态，分子之间的间隔变大，分子的种类、数目、质量和体积均不改变。
故选A。
【变式1-2】微观视角是化学看待物质的独特视角，下列物质由原子构成的是（ ）
A．氧气B．氯化钠
C．水D．金刚石
【答案】D
【解析】A、氧气是由氧分子构成，故选项不符合题意；
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成，故选项不符合题意；
C、水是由水分子构成，故选项不符合题意；
D、金刚石是由碳元素组成的单质，由碳原子直接构成，故选项符合题意。
故选D。
考点2 分子
【例2】下列对分子、原子、离子的认识正确的是（ ）
A．离子一定是带电的原子
B．原子是最小的粒子，不可再分
C．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒
D．和性质的差异主要是由于分子间的间隔不同
【答案】C
【解析】A、离子是带电的原子或原子团，不只是带电的原子，该选项错误；
B、原子在化学变化中是最小粒子，不可再分，但在物理层面，原子可再分为原子核和核外电子，原子核又可分为质子和中子等，该选项错误；
C、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，例如水由水分子构成，水分子保持水的化学性质，该选项正确；
D、CO2和CO性质差异主要是因为分子的构成不同，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，不同的分子结构决定不同化学性质，并非分子间间隔不同，该选项错误。
故选C。
【变式2-1】下列物质由分子构成的是（ ）
A．金B．石墨
C．甲烷D．氯化钾
【答案】C
【解析】A、金是由金原子构成，故A不符合题意；
B、石墨是由碳原子构成，故B不符合题意；
C、甲烷是由甲烷分子构成，故C符合题意；
D、氯化钾是由钾离子和氯离子构成，故D不符合题意。
故选C。
【变式2-2】有关分子和原子说法正确的是（ ）
A．分子一定比原子大B．原子一定不可分
C．分子的间隔一定比原子的间隔大D．铁原子也可以保持物质的化学性质
【答案】D
【解析】A、分子和原子不能笼统比较大小，如氢分子比铁原子小，A 错误；
B、原子可再分（原子核和核外电子等），B 错误；
C、分子和原子间隔大小不能笼统比较，如液态水分子间隔小于气态氦原子间隔，C 错误；
D、铁由铁原子构成，铁原子可保持铁的化学性质，D 正确。
故选D。
考点3 原子及其结构
【例3】2025年1月，我国实现了可控核聚变研究的重大突破。已知核聚变用到的“氚”属于氢元素的一种原子。下列示意图能表示氚原子结构的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】“氚”属于氢元素的一种原子，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，原子的质子数等于核外电子数，故能表示氚原子的是，故选：D。
【变式3-1】下列有关原子的结构不正确的是（ ）
A．原子是由原子核和核外电子构成的B．原子是实心球体
C．原子核带正电，电子带负电D．原子中，原子核所占的体积很小
【答案】B
【解析】A、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核位于原子中心，核外电子在原子核外的一定空间内做高速运动，此说法正确，不符合题意；
B、原子不是实心球体。原子由原子核和核外电子构成，原子核体积很小，电子在原子核外广阔的空间内做高速运动，原子内部有很大的空间，并非实心，该说法错误，符合题意；
C、原子核由质子和中子构成（氢原子核只有一个质子，没有中子），质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电；电子带负电，此说法正确，不符合题意；
D、原子核体积只占原子体积的几千亿分之一，原子内部有很大空间供电子运动，该说法正确，不符合题意。
故选B。
【变式3-2】月球南极蕴藏着丰富的氦-3，是一种理想的核聚变发电燃料。氦-3原子核由2个质子和1个中子构成，下列关于氦-3原子的说法正确的（ ）
A．核外电子数为3B．原子结构示意图为
C．核电荷数为2D．相对原子质量为2
【答案】C
【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，故氦-3原子的核外电子数为2，不符合题意；
B、在原子中，质子数=核外电子数，故氦-3原子核外只有一个电子层，电子数为2，其原子结构示意图为：，不符合题意；
C、质子数=核电荷数，故氦-3原子的核电荷数为2，符合题意；
D、相对原子质量≈质子数+中子数，故氦-3原子的相对原子质量为：2+1=3，不符合题意。
故选C。
考点4 相对原子质量
【例4】关于相对原子质量的说法错误的是（ ）
A．采用相对原子质量，是因为原子的实际质量太小
B．是某种原子实际质量与氧原子质量的比值
C．原子实际质量越大，其相对原子质量也越大
D．原子的相对原子质量之比等于原子的实际质量之比
【答案】B
【解析】A、一个原子的实际质量非常小，使用起来很不方便，所以采用相对原子质量这种以比值形式表示的量，方便对原子质量进行研究和计算等，该选项说法正确。
B、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。该选项说法错误；
C、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。原子实际质量越大，与标准相比得到的比值（相对原子质量）也就越大，该选项说法正确；
D、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。则相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，该选项说法正确；
故选B。
【变式4-1】已知一个甲原子的实际质量为a千克，甲原子的相对原子质量为b，则一个标准碳原子的实际质量为（ ）
A．B．
C．千克D．千克
【答案】D
【解析】根据，已知一个甲原子的实际质量为a千克，甲原子的相对原子质量为b，设一个标准碳原子的实际质量为m，则有，解得m=；
故选D。
【变式4-2】关于相对原子质量的叙述正确的是（ ）
①相对原子质量就是一个原子的质量
②相对原子质量是一个碳原子质量的
③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值
④相对原子质量的单位是“千克”
⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和
⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是
A．①②③B．①③④
C．③④⑤D．③⑤⑥
【答案】D
【解析】①相对原子质量是一个比值，该项错误；
②相对原子质量是以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比，该项错误；
③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，该项正确；
④相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，它的单位是“1”，一般不读出也不写出，该项错误；
⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和，该项正确；
⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值，该项正确。
故选D。
考点5 离子
【例5】下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】A.核内质子数为12，核外电子数为2+8=10，核内质子数＞核外电子数，表示的是阳离子，故不符合题意；
B.核内质子数为8，核外电子数为2+6=8，核内质子数=核外电子数，表示的是原子，故不符合题意；
C.核内质子数为16，核外电子数为2+8+8=18，核内质子数＜核外电子数，表示的是阴离子，故符合题意；
D.核内质子数为17，核外电子数为2+8+7=17，核内质子数=核外电子数，表示的是原子，故不符合题意。
故选C。
【变式5-1】下列关于四种粒子的结构示意图说法不正确的是（ ）
A．①、③粒子最外层电子数相同B．②粒子为钠离子
C．③在化学反应中易得到电子D．④中x为7
【答案】D
【解析】A、结构示意图中弧线上的数字为该层电子数，①、③原子的最外层电子数都是6，正确；
B、结构示意图圆圈内数字为质子数，②的质子数为11，质子数为11的原子是钠原子。该微粒质子数11