2026年广东广州市广雅中学中考适应性测试化学试题含答案

这是一份2026年广东广州市广雅中学中考适应性测试化学试题含答案，共60页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，综合应用题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．材料是社会进步的重要标志之一，下列物品中所用材料属于合成材料的是
A．AB．BC．CD．D
2．合理调控燃烧等化学反应意义重大。下列措施主要利用“使温度降到着火点以下”灭火原理的是
A．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
B．堆放杂物的纸箱着火时用水浇灭
C．关闭燃气阀门熄灭火焰
D．在森林与村庄之间设置防火隔离带
3．化学从多角度培养学生学科核心素养，以下有关化学核心观点正确的是
A．分类观：干冰属于纯净物；冰水混合物属于混合物
B．守恒观：2 g氢气与2 g氧气充分反应会生成4 g水
C．元素观：碘是人体必需的微量元素，摄入不足会引起甲状腺肿大
D．微粒观：氢原子和氧原子是保持水的化学性质的最小粒子
4．物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是
A．金刚石B．干冰
C．铜D．氯化钠
5．牡丹花含甘氨酸、维C、纤维素，花籽有大量的油脂，是很好的大豆替代品，下列说法不正确的是
A．每个甘氨酸分子（化学式）由10个原子构成
B．维各原子质量比为3：4：3
C．纤维素的O元素质量分数最大
D．花籽中的A-亚麻酸甘油酯完全燃烧生成和
6．2026年我国继续加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。下列做法不符合这一理念的是
A．为维持好碳、氧循环，大力植树造林，减少化石燃料燃烧
B．垃圾直接焚烧发电，充分利用资源
C．为提高农作物产量并减少对环境的污染，合理使用农药和化肥
D．外卖、网购等包装用品分类回收，综合利用
7．水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。下列有关水的说法正确的是
A．地球上的淡水资源取之不尽用之不竭
B．自来水厂净水步骤包括沉降、过滤、吸附、蒸馏
C．自来水厂净水步骤中用明矾来吸附色素和异味
D．电解水时，正极与负极产生气体的体积比约为1：2
8．科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是
A．反应前后原子数目不变
B．参加反应的甲和乙的质量比为32：17
C．生成丙和丁的分子数之比为1：2
D．乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数
9．根据下列实验内容和现象，能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
二、多选题
10．“推理归纳”是化学学习过程中常用的方法，下列推理不合理的是
A．化学变化通常会伴随发光放热、颜色变化等现象，所以有这些现象的一定是化学变化
B．原子都是由原子核和核外电子构成的，所以原子中一定含有质子、中子和核外电子
C．单质是由一种元素组成，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
D．同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的粒子一定是同种元素
三、单选题
11．一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图所示。下列叙述错误的是
A．常温下，纳米铝粉能与反应生成
B．，该反应属于置换反应
C．将转化为溶液，可以加入稀盐酸
D．向溶液中加入，可以获得
12．铁与溶液接触，表面有红色固体析出，还有气泡产生。经测定溶液显酸性，且反应过程中溶液酸性先增强后略减弱。为探究酸性变化原因，用冷却后的沸水配制4%的溶液，与洁净的铁钉进行如下实验。下列分析不合理的是
A．红色固体为Cu，说明Fe的金属活动性比Cu强
B．溶液显酸性，推测铁钉表面气泡可能是氢气
C．实验2中加入植物油的作用是为了隔绝氧气
D．实验2、3对比证明，溶液酸性增强与、Fe有关
13．80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3溶解度曲线如题图所示。下列说法正确的是
A．Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大
B．20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液
C．40℃时，60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液
D．该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质
14．“二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是
A．制备B．收集
C．干燥D．证明能溶于水或与水反应
四、填空题
15．“玲龙一号”“麒麟一号”都是我国独立研发的先进核反应堆。“麒麟一号”设计中使用了铅铋合金作为冷却剂，替代传统钠钾合金，以提升安全和效率。已知铋的活动性与铜相似。铋元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示。
(1)x=________，y=__________。
(2)三氧化二铋是制作防火纸的材料之一。
①三氧化二铋中铋元素的化合价为_________。
②制备的方法有很多，其中湿法制备最为常用，无需煅烧，最为环保。其原理是在硝酸铋溶液中加入氢氧化钠溶液，同时还能获得副产品硝酸钠以及我们生活中最常见的一种液体。已知该反应前后铋元素的化合价不变，反应的化学方程式为___________
③按照化合物的分类，制备过程中的副产品硝酸钠属于______；请写出硝酸钠的一种用途_______。
五、综合应用题
16．围绕二氧化碳的利弊，同学们展开了主题式学习。
【生活中的】
(1)“碳”，如影随形，无处不在。下列相关说法正确的是______。
A．过量排放二氧化碳易引起温室效应B．光合作用生成二氧化碳
C．干冰可用于人工增雨D．二氧化碳属于空气污染物
(2)正常雨水的pH大小约为5.6，略显酸性，其原因是_______。（用化学方程式表示）
【课堂中的】同学们归纳了碳及其化合物的转化关系图（如图1）。
(3)四个转化均可通过加入同一种物质实现，该物质是__________，其中存在可逆转化的是（仅通过一步实现）______________（填序号）。
【碳利用】
(4)“液态阳光”技术可将太阳能转化为液体燃料——甲醇，实现的再利用，其原理如图2所示。在反应过程中，的产率与催化剂含CuO质量分数的关系如图3所示。
①求理论上，消耗能制得的质量______________。
②依据图3可知，催化剂中CuO的质量分数为______________时，甲醇的产率最高。
六、填空题
17．我国古代就掌握了炼铜技术，青铜是金属冶铸史上最早的合金。
Ⅰ．用孔雀石[主要成分为]炼铜，先高温煅烧孔雀石，得到黑色固体和两种非金属氧化物。部分含铜元素的物质类别及化合价关系如图1。
(1)对应A点，黑色固体对应________点。的反应属于________反应（填基本反应类型）。
(2)黑色固体中加入木炭，一定条件下可实现的转化，化学方程式为______________。
Ⅱ．《大治赋》记载了用硫化铜矿（主要成分为）制取溶液，再用铁片浸取铜的方法。硫化铜矿中转化的流程如图2。
(3)“焙烧”时，发生反应的化学方程式为______________。
(4)“铁浸”利用了Fe的金属活动性比Cu的______________（填“强”或“弱”）。
(5)青铜是铜与锡等熔铸而成的合金，加入锡可以______________（填“升高”或“降低”）熔铸时所需的温度。欲验证铜、锡的金属活动性强弱，可选用的一组试剂是______________。
18．金属铝在现代工业生产和生活中应用广泛。某兴趣小组从不同角度对铝的知识进行建构。
Ⅰ．铝的原子结构
(1)图1为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易_______（填“得到”或“失去”）电子。
Ⅱ．铝的性质
(2)将未经打磨的铝箔放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化曲线如图2。AB段发生反应的化学方程式是_______，CD段容器内压强减小的原因是________。
(3)将铝片插入溶液中，一段时间后，观察到铝片表面析出一层红色物质，同时溶液颜色变浅。图3是该反应的微观示意图，请在图3中补充该反应的微观粒子（不考虑空气和水）。
Ⅲ．铝的应用
(4)Al粉和高温下发生置换反应，该化学方程式为：_________可用于制备金属纳米复合材料。
19．硫酸锌在防腐、医疗等方面用途广泛。一种由菱锌矿（主要成分是，含有少量的和等）制备硫酸锌的工艺流程如图所示。
已知：不溶于水，与硫酸、盐酸等酸均不反应。回答下列问题：
(1)菱锌矿预先粉碎处理，主要目的是_________。
(2)酸浸过程中发生的主要化学反应是__________。
(3)实验室中进行“操作Ⅰ”用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。
(4)溶液A中含有的金属阳离子是___________（用化学符号表示）。
(5)其他条件相同时，不同温度下硫酸锌溶液结晶析出产物如图所示。溶液B经过________、________、过滤、洗涤得到。
(6)查阅资料知，在加热条件下发生反应，温度不同，产物不同。取，加热至一定温度，充分反应后固体质量为35.8 g，则最终所得含锌产物的化学式是__________。（已知的相对分子质量为287）
七、实验题
20．铁胆墨水具有稳定性，字迹不易被篡改，国内许多近代书信文物均采用此墨水书写。然而，这类文物容易自然碎裂，兴趣小组对此展开探究。
【查阅资料】
i．“铁”是硫酸亚铁，“胆”是鞣酸。两者混合后主要生成硫酸和灰绿色的鞣酸亚铁。
ii．鞣酸亚铁易被氧化，生成黑色难溶的鞣酸铁。
iii．书信文物易碎裂的原因是纸张被墨水中的阳离子腐蚀。
(1)自制“铁胆墨水”
(2)探究加快纸张腐蚀的原因
【提出问题】加快纸张腐蚀的阳离子是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ： 猜想Ⅱ：、 猜想Ⅲ：与、均有作用
【实施实验】在形状大小相同的滤纸上滴加下列试剂进行实验，记录现象。
【结果分析】
①__________。
②依据表中的实验数据，得出的结论为________。
【讨论交流】
③结合上述探究，若仅选用一种试剂减缓文物因铁胆墨水引起的腐蚀，应选择________（填字母）。
a.铜粉 b.氯化钡溶液 c.氢氧化钙溶液
A．四羊青铜方尊
B．明代绢布襕衫
C．聚氟乙烯塑料
D．半导体硅晶片
实验内容
现象
结论
A
测量固体溶解前后烧杯内液体温度
温度计示数降低
溶解时吸收热量
B
将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中
木条熄灭
该气体是
C
向5%的溶液中加入少量红砖粉末
迅速产生气泡
红砖粉末是分解的催化剂
D
在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯
烧杯内壁出现无色液滴
乙醇中含有氢、氧元素
实验1
实验2
实验3
酸性不变
酸性略减弱
酸性先增强后略减弱
步骤
实验操作
现象及原理分析
1
向废弃的生锈铁钉中加入足量稀硫酸
①该反应的现象为_________。
2
向步骤1溶液中加入足量铁粉
②溶液由黄色变为浅绿色。该反应的方程式为___________。
3
向步骤2溶液中加入鞣酸混合，用毛笔蘸取书写，静置
③纸上笔墨颜色逐渐________（填“变深”或“变浅”）。一段时间后纸张被腐蚀。
序号
温度/℃
所用试剂
14天后实验现象
1
18
0.4 mL蒸馏水
滤纸无明显变化
2
18
a mL稀硫酸、0.2 mL蒸馏水
滤纸轻微发脆，对折后无开裂
3
18
及的混合溶液、0.2 mL蒸馏水
滤纸轻微发脆，对折后轻微开裂
4
18
0.2mL 稀硫酸、及的混合溶液
滤纸发脆，轻触脱碎屑
《2026年广东广州市广雅中学中考适应性测试化学试题》参考答案
1．C
2．B
3．C
4．B
5．B
6．B
7．D
8．D
9．A
10．ABD
11．D
12．D
13．D
14．D
15．(1) 5 83
(2) +3 盐 作氮肥、化工产品等（合理即可）
16．(1)AC
(2)
(3) 氧气
(4) 解：设制得甲醇的质量为x。答：制得甲醇的质量为3.2t。 50%
17．(1) B 分解
(2)
(3)
(4)强
(5) 降低 锡片、硫酸铜溶液(合理即可)
18．(1)失去
(2) 反应结束后温度降低，容器内压强减小
(3)
(4)
19．(1)
增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2)
(3)
玻璃棒
(4)
、
(5)
蒸发浓缩
冷却结晶/降温结晶
(6)
20．(1) 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，铁钉表面产生气泡 变深
(2) 0.2 猜想Ⅲ正确 c
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
11
答案
C
B
C
B
B
B
D
D
A
D
题号
12
13
14







答案
D
D
D