2026年广东省中考化学适应性试卷（含答案）

这是一份2026年广东省中考化学适应性试卷（含答案），共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是( )
A. 氯化钠、硫酸铜B. 水、干冰C. 金刚石、水银D. 氦气、氯气
2.“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分(体积分数)如表所示，下列说法正确的是( )
A. 火星大气中N2的含量最高B. 火星大气是混合物
C. 火星大气不含稀有气体D. 火星大气能支持木条持续燃烧
3.下列基于科学思维及实验事实的推理，正确的是( )
A. 电解水生成氢气和氧气，所以水是由氢元素和氧元素组成的
B. 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32−
4.2025年，国家卫健委建议“控糖限油”：每人每天添加糖摄入量不超过50g，烹调油不超过3g。下列说法错误的是( )
A. 添加糖包括蔗糖、果糖等，过量摄入易导致肥胖和龋齿
B. 食用油提供脂肪酸，应选择富含不饱和脂肪酸的植物油
C. 淀粉不属于糖类，因此可以无限量摄入以维持身体热量
D. “控糖限油”可有效预防高血压、糖尿病等慢性疾病
5.化学核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是( )
A. 化学观念：过氧化氢和水的组成元素相同，则化学性质相似
B. 科学思维：同种元素的质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素
C. 科学探究与实践：可用细铁丝代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验
D. 科学态度与责任：我国稀土储量居世界第一位，可以大量开采
6.规范的操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是( )
A. 移走蒸发皿B. 塞紧橡胶塞
C. 检查气密性D. 点燃酒精灯
7.汕尾盛产的紫菜是一种硒含量丰富的食品。硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是( )
A. 硒元素的相对原子质量为78.97gB. 硒原子的质子数为34
C. 硒原子的中子数为34D. 硒属于金属元素
8.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化情况如图。下列说法正确的是( )
A. 丙是反应物
B. 参加反应的甲的质量为6g
C. 反应后丁的质量分数增大
D. 该反应前后元素化合价一定不变
9.下列各组物质，在一定条件下按箭头方向均能实现一步转化的是( )
A. ①②③④B. ①②③C. ①③④D. ②③④
10.化学小组同学向ag含有MgCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液X和滤渣Y。下列判断正确的是( )
A. 滤液X的溶质只含有ZnCl2B. 向滤渣Y中滴加稀盐酸，无明显现象
C. 滤液X的质量一定大于agD. 滤渣Y的成分可能有三种情况
11.下列关于酸和碱的说法错误的是( )
A. 正常的雨水中因溶有二氧化碳，通常显酸性
B. 锰(Mn)比锌活泼，所以能与稀硫酸反应生成氢气
C. 37%的盐酸可以加热浓缩为98%的浓盐酸
D. 滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
12.已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃。某同学进行燃烧条件的探究实验，组装好的实验装置如图，一段时间后通入氧气。下列说法正确的是( )
A. 该实验不能验证可燃物燃烧需要氧气
B. 该实验能证明可燃物燃烧温度要达到着火点
C. 该实验乙中的水只起到隔绝氧气的作用
D. 若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要氧气
13.为探究燃烧的条件，小文同学设计了如图所示的实验，烧杯中加入80℃的热水，已知白磷的着火点为40℃，以下说法正确的是( )
A. 热水中和“Y”型管中的白磷均燃烧
B. 实验过程中气球无明显变化
C. 热水仅起到隔绝空气的作用
D. 红磷不燃烧，说明红磷的着火点高于80℃
14.海水淡化所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，流程如图所示：
下列说法不正确的是( )
A. 步骤1通过一步反应即可实现，并且制备石灰乳而非石灰水
B. 步骤2和步骤3的目的是提纯MgCl2
C. 步骤4中一般使用到氩气，目的是防止镁被氧化
D. 图中Cl2是可循环使用的物质
15.实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是( )
A. 甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液(查阅资料得知：CaCl2溶液显中性)
B. 若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C. D物质可能是气体，也可能是沉淀
D. 溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
16.明代宋应星所著的《天工开物》一书中介绍了“火法炼锌”的方法：如图所示，把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐，泥封，其底铺薪，发火煅红，冷定毁雄取出。
(1)炉甘石加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是 。
(2)反应区中，炉甘石在高温下分解生成两种氧化物，其中金属氧化物中氧元素的质量分数是 。
(3)反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是 。
(4)必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请解释原因： 。
三、流程题：本大题共2小题，共19分。
17.高纯度氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料。
(1)用化学用语填空：
①3个钙原子： ______ ；
②2个氧气分子： ______ ；
③钙离子： ______ 。
(2)为了发展低碳经济，有科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经过化学反应后转变为甲醇(CH3OH)“绿色自由”构想技术简要流程如图所示。

①大气中CO2过多会引起 ______ 效应。
②步骤②中铬锌催化剂在反应前后质量和化学性质 ______ (填“改变”或“不变”)。
③写出步骤②的化学反应方程式 ______ 。
18.绿矾(FeSO4⋅7H2O)是一种盐类物质，可制备各种药剂、用作补血剂、农药等。如图为利用某工厂产生的烧渣(含有Fe2O3、SiO2)生产绿矾的工艺流程[已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4]。回答下列问题：
(1)设备I与设备Ⅱ进行的是 ______(填“相同”或“不同”)的操作。
(2)反应器I中发生反应的化学方程式是 ______。
(3)设备I中所得滤渣的成分是 ______(写化学式)。
(4)反应器Ⅱ中加入过量铁粉的目的是 ______。
(5)蒸发器中FeSO4溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、冰水洗涤，低温干燥后得到FeSO4⋅7H2O晶体，从溶解度的角度猜测用冰水洗涤的目的是 ______。
四、实验题：本大题共1小题，共9分。
19.实验室里我们可以用净化得到的蒸馏水来配制溶液，下图是某化学小组配制10%的KCl溶液的实验操作示意图。
(1)配制溶液正确操作顺序为 ______ (填序号)，其中实验步骤③的名称是 ______ 。
(2)小华按照图⑤的操作称取氯化钾，小附发现小华的操作有错误。若左盘上放置了10g砝码、5g砝码各一个，游码如下图所示，则实际称取的KCl的质量是 ______ g。
(3)其中有一同学提出可用质量分数20%的氯化钾溶液稀释成100g10%的氯化钾溶液，则需量取 ______ mL水。
(4)经测定，所配溶液的溶质质量分数小于10%，可能的原因有 ______ (填序号)。
A.用量筒量取水时俯视读数
B.装入试剂瓶内时有少量液体洒出
C.烧杯不干燥，内壁有水珠
D.使用了受潮的氯化钾固体配制溶液
E.将量好的20%的氯化钾溶液向烧杯中转移时有少量液体洒出
五、探究题：本大题共1小题，共9分。
20.学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象，学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应；
【探究一】通过溶液的pH和温度变化，证明酸碱发生中和反应；
如图一所示，用pH传感器和温度传感仪，测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液pH和温度(T)随所加试剂的变化过程，记录变化曲线如图二；

(1)分析温度变化曲线可知，中和反应是 ______ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小，到达C时溶液中溶质有 ______ 。
【探究二】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应
为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图所示的三个实验；
已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水；

(3)证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是 ______ 。
(4)实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应放出的热量，还有可能的原因是 ______ 。
【探究三】通过定量探究，证明酸碱发生中和反应
小夏同学取8.0g10%的NaOH溶液于烧杯中，再加入一定量的盐酸，搅拌，一段时间后将混合溶液在充满氮气的环境中加热蒸干，所得固体至恒重，称量，记其质量为m；
理论分析：盐酸具有挥发性，NaOH溶液与盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有NaOH；
(5)“在充满氮气的环境中加热蒸干”的原因为 ______ 。
【探究四】设计不同于上述实验的方法，证明酸碱发生中和反应。
(6)简述一种证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的方法： ______ 。
六、计算题：本大题共1小题，共10分。
21.已知锌和稀硫酸(H2SO4)反应生成氢气和硫酸锌(ZnSO4)。
(1)计算：H2SO4的相对分子质量是 ______ 。
(2)今有13g锌与稀硫酸完全反应，生成氢气的质量是多少？(写出计算过程)
参考答案
1.A
2.B
3.A
4.C
5.B
6.C
7.B
8.C
9.D
10.C
11.C
12.B
13.D
14.A
15.B
16.增大反应物的接触面积，加快反应速率
19.8%
防止锌被重新氧化

17.3Ca 2O2 Ca2+ 温室 不变
18.(1)相同。
(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
(3)SiO2。
(4)将硫酸铁全部转化为硫酸亚铁，并消耗过量的稀硫酸。
(5)温度越低，硫酸亚铁的溶解度越小，冰水洗涤能减少硫酸亚铁晶体溶解造成的损失。
19.②⑤①④③;溶解 11.8 50 CDE
20.放热 NaCl、HCl 甲、乙实验中的变色硅胶不变色，丙实验中的变色硅胶由蓝色变为红色 氢氧化钠固体溶于水放热 防止空气中二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗，则可证明氢氧化钠与盐酸发生了反应
21.98 物质
二氧化碳
氩气
氮气
其他气体
体积分数
95.3%
1.6%
2.7%
0.4%