第10讲　钠及其化合物 课件 含答案 2027届高三化学一轮复习

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1.了解钠及其重要化合物的主要物理性质。2.了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应情况。3.了解氧化钠与水、酸等物质的反应情况。4.了解氢氧化钠与某些单质、氧化物、氢氧化物、酸、盐和有机物等的反应。5.探究金属钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。6.了解钠、钾的焰色试验。
下图为钠及其化合物之间的转化关系的价类二维图。
活动一　钠及其化合物的相互转化
1. 写出指定转化的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)。
②2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
⑦2Na2O2＋2CO 2===2Na2CO3＋O2
2. 分别写出钠的化合物Na2O、Na2O2、NaCl和NaOH的电子式。
1.钠的物理性质。以下是钠与水反应的实验操作与实验现象描述，该实验体现了钠的哪些物理性质？用镊子从煤油中取出一块钠，用小刀切取两小块钠，截面呈白色。将其中一小块钠投入盛有水的烧杯中，盖上玻璃片。发现钠浮于水面并四处游动，滴有酚酞的水变为红色。将另一小块钠投入盛有水和苯各10 mL的试管中。观察到钠在苯和水的界面处反应并上下游动。【答案】 钠为银白色固体，质地较软(硬度小)，密度比水小，比煤油、苯大。
2. 钠的化学性质。(1) 钠与水、乙醇都能发生反应产生氢气，但与水反应更剧烈，原因是什么？【答案】 钠与水反应比与乙醇反应更剧烈，是因为乙醇中羟基氢没有水中的氢活泼。
(2) 将一小块钠投入硫酸铜溶液中，剧烈反应，生成蓝色沉淀(仔细观察，发现还有少量黑色沉淀)。①写出钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式。【答案】 2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑②黑色沉淀的成分是什么？【答案】 氧化铜
1.Na2O和Na2O2的性质。(1) Na2O属于哪类氧化物，可与哪些物质发生反应？【答案】 碱性氧化物，可与水、酸、酸性氧化物发生反应。
活动三　钠的重要化合物的性质
(2) Na2O2可用作供氧剂和漂白剂。①写出Na2O2作供氧剂的化学方程式，并用单线桥表示转移的电子数。
②写出Na2O2能用作漂白剂的原因。【答案】 Na2O2具有强氧化性
2.氢氧化钠的性质。仿照示例，将能与氢氧化钠反应的物质用短线连起来，若能反应的写出生成物的类别。【答案】
3. 碳酸钠和碳酸氢钠的性质。(1) 下列实验方案能鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末的是___________(填序号)。　①分别向等量的白色粉末中滴入几滴水，将温度计插入其中，比较温度计示数的变化②分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少③分别向等量的白色粉末中加等体积等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
④分别将等量的白色粉末用如图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊
⑤分别取少量两种白色粉末，加水配成溶液，各滴加几滴酚酞，比较溶液红色深浅⑥分别取定量的两种白色粉末，配成等物质的量浓度的溶液，向其中加入NaOH溶液，观察现象
(2) 设计一个简单的方案，用CO2、NaOH溶液两种物质获取不含其他杂质的Na2CO3溶液。【答案】 将NaOH溶液均分为两份，向其中一份溶液中通入过量的CO2，再将所得溶液与另一份NaOH溶液混合即可。
(3) 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
①写出沉淀池中发生反应的化学方程式。【答案】 NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓(或NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓)
②写出上述流程中X物质的分子式。【答案】 CO2③向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气除了增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出外，还有什么作用？循环Ⅰ的作用是什么？【答案】 使NaHCO3转化为溶解度较大的Na2CO3，提高析出NH4Cl的纯度。循环Ⅰ的作用是提高原料氯化钠的利用率。④如何检验产品碳酸钠中是否含有碳酸氢钠？【答案】 取样，加热，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钠中含有碳酸氢钠，否则不含。
4. 碱金属元素。(1) 电子工业中制造光电管时，使用的是一种经强光照射就能失去电子从而接通电路的碱金属材料，该碱金属的金属性最强，无放射性。写出这种碱金属的元素符号。【答案】 Cs
(2) 碱金属性质的递变性。①写出碱金属元素的价电子排布式，说说碱金属元素的主要化合价以及原子半径、电负性、第一电离能、金属性等随原子序数递增有哪些递变规律？【答案】 价电子排布式：ns1　主要化合价：＋1　随原子序数递增，碱金属元素原子半径依次增大，电负性依次减小，第一电离能依次减小，金属性依次增强。
②比较下列有关碱金属元素单质或化合物的性质(填“＞”或“＜”)。金属性：Li______K；碱性：LiOH______NaOH。说说碱金属的性质随原子序数递增有哪些递变规律？【答案】 随原子序数增大，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低，密度呈增大趋势(钾反常)，还原性逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，氧化物对应的水化物(氢氧化物)的碱性逐渐增强。
(3) 某碳酸钠溶液中可能含有碳酸钾。小王同学用洁净的铂丝，蘸取该无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色。能否判断该溶液中是否含有碳酸钾？如何进一步得出结论？【答案】 不能确定。应透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则溶液中含有碳酸钾。
1 [2026南京期初]NaCl是工业文明进程中不可或缺的资源。下列生产中不以NaCl为直接原料的是(　　)A. 工业制玻璃B. 氯碱工业C. 电冶金制钠D. 侯氏制碱
【解析】 玻璃的主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，它是以纯碱、石灰石和石英砂(主要成分是SiO2)为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融，发生复杂的物理和化学变化而制得的，不以NaCl为直接原料，A正确。
2 [2025苏州期末]下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　)A. Na有强还原性，可用于制造高压钠灯B. Na2O2有强氧化性，可用作漂白剂C. Na2CO3能与酸反应，可用于去除物品表面油污D. NaHCO3水溶液呈碱性，可用于制作发酵粉
3 [2025苏州期末]实验室用下图装置模拟侯氏制碱法原理，以NaCl、NH3、CO2等为原料制取少量NaHCO3。下列有关说法正确的是(　　)
A. 除去CO2中的少量HCl可在乙装置中加入饱和Na2CO3溶液B. 用冰水浴冷却丙装置有利于析出NaHCO3固体
D. 丁装置是为了吸收丙装置中逸出的NH3和CO2
4 [2025无锡期末]已知：①Na2O在300～400 ℃时可与O2反应生成Na2O2；②Na2O2与H2O反应时有H2O2生成；③H2O2与BaCl2在碱性溶液中生成BaO2·8H2O沉淀。Na2O2是重要的工业氧化剂，其制备过程如图：
(1) 净化的目的是除去空气中的H2O和CO2，可选用______(填字母)。A. 碱石灰B. 浓硫酸　 C. Na2CO3溶液
(2) ①反应时将Na加热到300～400 ℃，目的是___________________ _____________________________________(用化学方程式表示)。②Na2O2电子式为_________________。
①Na2O2中加水溶解时发生的主要反应是_______________________ ______________(用化学方程式表示)。②加入MnO2的目的是_________________。
2Na2O2＋2H2O===
取样，滴加BaCl2溶