2027届高三化学（鲁科版）一轮复习课件第10讲 钠及其氧化物

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考点一　钠的性质与用途
考点二　氧化钠和过氧化钠
2.原子结构　　钠元素在元素周期表中位于第____周期第____族,其原子最外层有1个电子,在反应中易__________电子,表现出很强的__________性。 
在自然界中都以化合态形式存在
3.化学性质(1)与非金属单质(如O2)反应钠与氧气在常温下反应的化学方程式:_____________________________;钠与氧气在加热条件下反应的化学方程式:______________________。 (2)与水的反应离子方程式为_________________________________。 (3)与酸的反应钠与酸反应的实质是___________________________(写离子方程式)。
4Na+O2══2Na2O
2Na+2H2O══2Na++2OH-+H2↑　
2Na+2H+══2Na++H2↑　
(5)与有机物的反应
2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑　
2Na+2CH3COOH→2CH3COONa+H2↑
命题角度　钠与水、酸、碱、盐溶液的反应及分析1.实验表明,相同条件下,钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓和得多。下列说法不正确的是(　　)A.常温时,密度:水>钠>乙醇B.向少量钠与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液,显红色C.少量相同质量的钠分别与足量相同质量的乙醇和水反应,水中产生的H2比乙醇中的多D.乙基是推电子基,乙醇中O—H的极性比水中的小,故钠与乙醇的反应较与水的反应缓和
解析:少量相同质量的钠分别与足量相同质量的乙醇和水反应,钠完全反应,故生成的氢气一样多。C错误。
2.(2025·山东青岛联考)为探究金属钠与不同中性盐溶液的反应,取相同大小和形状的金属钠进行了下表中的实验。下列有关推测或结论合理的是(　　)
2.化学性质(写出化学方程式)
2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O2
Na2O+2HCl══2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl══4NaCl+2H2O+O2↑
3.Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质
(1)Na2O2表现强氧化性Na2O2+SO2══__________; Na2O2+Na2SO3+H2O══_________________; Na2O2+品红溶液→品红溶液褪色;Na2O2+酚酞溶液→溶液先变红后褪色。
Na2SO4+2NaOH
(2)Na2O2表现还原性当遇KMnO4等强氧化剂时,Na2O2被氧化,其氧化产物为O2。(3)Na2O2既表现氧化性又表现还原性遇CO2、H2O、H+则发生自身的氧化还原反应。
将1~2 mL水滴入盛有1~2 g过氧化钠固体的试管中,立即把带火星的木条伸入试管中,检验生成的气体。(1)该反应的离子方程式为_________________________________。 (2)试管壁发热,说明该反应是__________反应;向反应后的溶液中滴加酚酞,溶液先变红后褪色,说明溶液呈_______性,且可能生成具有__________性的物质(如H2O2)。 (3)若反应中转移1 ml电子,则消耗Na2O2的质量为_______ g,生成的O2在标准状况下的体积为__________L。 
2Na2O2+2H2O══4Na++4OH-+O2↑
判断正误:对的打“√”,错的打“×”。(1)(2025·云南卷)Na2O2供氧:2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O2。(　　)(2)(2024·浙江6月选考卷)Na2O2能与CO2反应产生O2,可作供氧剂。(　　)(3)(2024·广东卷)化学实验员检验Na2O2是否失效:2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑。(　　)(4)(2023·重庆卷)Na2O2分别与H2O和CO2反应,生成的气体相同。(　　)
命题角度1　过氧化钠的性质与转化1.(2023·北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑;②CaH2+2H2O══Ca(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是(　　)A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键B.①中水发生氧化反应,②中水发生还原反应C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2,CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1D.当反应①和②中转移的电子数相同时,产生的O2和H2的物质的量相同
2.某密闭容器中共有16.5 g CO、H2和O2的混合气体及足量的Na2O2固体,用电火花引燃,使CO和H2完全反应,最终测得反应后固体增重7.5 g,则原混合气体中O2的质量分数为(　　)A.54.5%B.40%C.36%D.33.3%
命题角度2　探究过氧化钠的性质3.(2025·辽宁大连滨城高中联盟联考)过氧化钠与水反应后,向其中滴加酚酞,溶液先变红后褪色。某小组欲探究其原因,进行如下实验:①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体;②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是(　　)
A.过氧化钠与水反应生成碱B.实验①证明过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C.实验②③可证明氧气不能使滴加酚酞的氢氧化钠溶液褪色D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的物质
解析:过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,A正确;实验①证明过氧化钠与水反应后的溶液中含有H2O2,H2O2用二氧化锰作催化剂发生分解反应放出氧气,过氧化钠与水反应不需要MnO2作催化剂,B错误;实验②③证明氧气不能使滴加酚酞的氢氧化钠溶液褪色,C正确;过氧化钠与水反应后滴加酚酞,溶液先变红后褪色,说明过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的物质,D正确。
4.(2026·齐鲁名校联考)某化学社团设计如图实验,证明Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为供氧剂,并通过测定气体与Na2O2反应后生成O2的体积计算Na2O2试样的质量分数。
回答下列问题:(1)将仪器连接好以后,进行的第一步操作是_____________________。 (2)A是实验室制取CO2的装置,试管中盛放的固体为CaCO3。盛放稀盐酸的仪器的名称为__________,实验中选择稀盐酸而不用稀硫酸的原因为____________________________________________________________。 (3)装置B中盛放饱和NaHCO3溶液,目的是_____________________。 (4)装置C中发生反应的化学方程式为______________________________ (写出一个即可)。 (5)装置D中碱石灰的主要作用是______________________________。 
稀硫酸与碳酸钙反应会生成硫酸钙覆盖在碳酸钙表面,阻碍反应的进行
除去CO2中的HCl
2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑(或2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O2)
(6)能证明“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作为供氧剂”的实验现象是________ (填字母)。 a.C装置中的淡黄色固体变为白色固体b.D装置中无明显现象c.E中收集到无色气体,该气体可以使带火星的木条复燃
解析:(1)连接好装置后首先要进行的操作是检查装置的气密性。(2)盛放稀盐酸的仪器为分液漏斗;不用稀硫酸而用稀盐酸的原因是稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶的CaSO4,包裹在CaCO3的表面而阻碍反应进行。(3)装置B中盛放饱和NaHCO3溶液的目的是除去气体中的HCl。(4)装置C中发生反应的化学方程式有2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O2。(5)装置D中碱石灰的主要作用是吸收未被反应的CO2,使后续收集到的气体更纯。(6)E中收集的气体使带火星的木条复燃,说明生成了氧气(氧气能助燃),能证明过氧化钠可作为供氧剂,c符合题意。
题组　前沿模拟演练1.下列关于钠的叙述中,不正确的是(　　)A.钠元素在自然界中只以化合态形式存在B.钠燃烧时发出黄色的火焰,生成淡黄色固体Na2O2C.钠具有很强的还原性,高温下可用于冶炼钛等金属D.向钠燃烧后所得固体中滴加蒸馏水,产生大量泡沫,证明反应生成了Na2O2
解析:向钠燃烧后所得固体中滴加蒸馏水,产生大量泡沫,若Na未完全反应,剩余的钠与水反应生成NaOH和H2,也能产生泡沫,故不能证明反应生成了Na2O2,D错误。
2.(2025·北京东城区一模)关于含少量氧化钠的过氧化钠样品,下列说法不正确的是(　　)A.阴、阳离子个数比为1∶2B.钠露置在空气中最终转化为该样品C.能与水反应,放出热量D.测定氧化钠质量分数的方案:取a g样品溶于足量盐酸,蒸干、灼烧,得b g固体
解析:由化学式Na2O和Na2O2可知,阴、阳离子个数比为1∶2,A正确;金属钠放置在空气中先被氧气氧化生成氧化钠,然后吸水变成氢氧化钠,再吸收二氧化碳和水变成Na2CO3·10H2O,最后风化得到碳酸钠粉末,B错误;氧化钠和过氧化钠均可与水反应,且均为放热反应,C正确;氧化钠和过氧化钠与盐酸反应生成NaCl,假设样品中氧化钠的物质的量为x ml、过氧化钠的物质的量为y ml,则M(Na2O)·x ml+M(Na2O2)·y ml=a g、M(NaCl)·(2x ml+2y ml)=b g,求解方程组可计算出氧化钠和过氧化钠的物质的量及质量,进而计算氧化钠在样品中的质量分数,D正确。
A.钠的密度比液氨大B.溶液的导电性不变C.0.1 ml钠投入液氨中,Na共失去0.1 ml电子D.钠和液氨可发生以下反应:2NH3+2Na══2NaNH2+H2↑
解析:根据题干信息,钠沉入液氨中,说明钠的密度比液氨大,A正确;液氨为非电解质,液氨不导电,当钠投入液氨中后,得到深蓝色溶液,生成自由移动的阴、阳离子可导电,故导电性增强,B错误;在该过程中,Na失去1个电子变为Na+,故0.1 ml钠投入液氨中,Na共失去0.1 ml电子,C正确;蒸发掉NH3,可得到白色固体NaNH2,反应的化学方程式为2NH3+2Na══2NaNH2+H2↑,D正确。
4.(双选)(2026·山东德州期中检测)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.反应③中1 ml Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NAB.反应②中23 g Na完全反应生成的产物中离子的数目为2NAC.反应①生成的气体,每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NAD.相同质量的氧化钠与过氧化钠分别与足量相同体积的水反应,所得溶液的物质的量浓度不相同