第7讲　钠及其化合物 2027届高三化学一轮复习(学案+教案）

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(1) × (2) × (3) √ (4) × (5) √ (6) × (7) × (8) √ (9) × (10) √
考点1
[知识梳理]
知识2 1. 低 2. 大
知识3 >
[典题悟法]
例1 B 【解析】 铁合金是用途最广的合金，B错误。
考点2
[知识梳理]
知识2
1. (1) 2Al2O3(熔融)eq \(=====,\s\up7(电解),\s\d5(冰晶石))4Al＋3O2↑
(2) MgCl2(熔融)eq \(=====,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑
(3) 2NaCl(熔融)eq \(=====,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑
3. (1) 2HgOeq \(=====,\s\up7(△))2Hg＋O2↑
(2) 2Ag2Oeq \(=====,\s\up7(△))4Ag＋O2↑
[典题悟法]
例2 D 【解析】 K的沸点低于Na，故可用Na与KCl在高温下反应制取K，与元素的金属性强弱无关，①错误；制备金属Na时，电解的是熔融NaCl，电解饱和食盐水可以得到NaOH、H2、Cl2，得不到金属Na，②错误；Al比较活泼，不能用热还原法制备，应该用电解法制备，③错误；冶炼Al时，电解的是熔融Al2O3，④错误。故选D。
考点3
[知识梳理]
知识1 1. 小 大 小 低 煤油(或石蜡油)
2. (1) ①4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2eq \(=====,\s\up7(△))Na2O2
②2Na＋Cl2eq \(=====,\s\up7(△))2NaCl ③2Na＋Seq \(=====,\s\up7(△))Na2S
(2) 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(3) 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑ 慢
知识2 白色 淡黄色 －2 －1
Na＋[eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]2－Na＋ Na＋[eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]2－Na＋
离子键 离子键和非极性共价键 1∶2 1∶2
Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
是 否 2Na2O＋O2eq \(=====,\s\up7(△))2Na2O2
[典题悟法]
例3 B 【解析】 Na2CO3溶液碱性过强，一般用NaHCO3作胃酸中和剂，A错误；金属钠具有强还原性，能还原TiCl4生成Ti，B正确；高压钠灯发出黄光，与钠的密度无关，C错误；钠钾合金导热性好，可用作核反应堆的热介质，D错误。
例4 C 【解析】 向AlCl3溶液中加入金属Na，Na与水反应生成NaOH，NaOH再与AlCl3反应，不能置换出Al，A错误；乙醇和钠都能与水反应，B错误；Na在CO2中燃烧产生的黑色颗粒为C，说明CO2具有氧化性，C正确；Na也能与水反应产生气体，D错误。
例5 C 【解析】 Na2O2的构成微粒是2个Na＋和1个Oeq \\al(2－,2)，故1 ml Na2O2固体中离子总数约为3×6.02×1023，A错误；Na2O2具有强氧化性，Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，B错误；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH使酚酞变红，Na2O2有强氧化性，能使溶液褪色，C正确；久置的Na2O2可能完全变质生成碳酸钠，滴加过量的盐酸，产生无色气体CO2，若Na2O2没有变质，Na2O2与盐酸反应也会生成无色气体O2，D错误。
[深度指津]
1. Na2SO4 Na2SO4＋2NaOH S↓＋2NaOH
考点4
[知识梳理]
知识1
纯碱或苏打 小苏打 放出 碱 吸收 小 碱
风化 分解 HCOeq \\al(－,3) H2O＋CO2↑ H2O＋CO2↑
CaCO3↓ 2 2 CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O
1 1 CaCO3↓＋H2O
知识2
Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3
知识3
1. NH3 CO2
2. (1) NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl
(2) 2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O
3. 增大NHeq \\al(＋,4)浓度，使NH4Cl更多析出；使NaHCO3转化为Na2CO3(溶解度更大)，提高析出NH4Cl纯度
4. NaCl、CO2
[典题悟法]
例6 A 【解析】 Na2CO3溶液显碱性，油污在碱性条件下水解，Na2CO3可以用作除油污剂，A正确；NaHCO3可与胃酸(HCl)反应，与其受热易分解没有对应关系，B错误；Na2O2用作供氧剂是由于Na2O2可与CO2或H2O反应产生O2，在此反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，C错误；NaClO具有强氧化性，可用作消毒剂，D错误。
例7 D 【解析】 Na2CO3和NaHCO3溶液中存在的离子有Na＋、COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、H＋、OH－；分子有H2O、H2CO3，A正确；NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O，B正确；NaHCO3受热易分解，转化为Na2CO3，而Na2CO3受热不易分解，C正确；室温下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原因是COeq \\al(2－,3)水解程度大于HCOeq \\al(－,3)，D错误。
例8 B 【解析】 Na能与水反应生成H2，对该实验探究产生干扰，A错误；观察Na元素的焰色时，不用透过蓝色钴玻璃观察，C错误； HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)均能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，无法检验溶液中是否存在COeq \\al(2－,3)，D错误。
例9 D 【解析】 灼烧NaHCO3固体应选用坩埚，D错误。
例10 B 【解析】 NH3溶解度比CO2大，“沉淀池”中开始反应时，应先通入NH3至饱和，再通入CO2，B错误。
例11 (1) Fe2＋＋2HCOeq \\al(－,3)===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
(2) MnSO4＋2NH4HCO3eq \(=====,\s\up7(50 ℃))MnCO3↓＋CO2↑＋(NH4)2SO4＋H2O
(3) 3ZnSO4＋6NH4HCO3eq \(=====,\s\up7(50 ℃))ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓＋3(NH4)2SO4＋5CO2↑
[情景创设]
1. 例：B 【解析】 向NaCl溶液中通入CO2不能发生反应得到NaHCO3，B错误。
2. 例：BD 【解析】 KOH溶液吸收CO2时，若生成K2CO3，COeq \\al(2－,3)分步水解，第一步生成HCOeq \\al(－,3)，第二步生成H2CO3，且以第一步水解为主，则溶液中存在：c(HCOeq \\al(－,3) )>c(H2CO3)；若生成KHCO3，HCOeq \\al(－,3) 水解生成H2CO3，但水解很微弱，则溶液中也存在：c(HCOeq \\al(－,3) )>c(H2CO3)，A错误；Kh(HCOeq \\al(－,3) )＝eq \f(Kw,Ka1)＝eq \f(1.0×10－14,4.4×10－7)>Ka2＝4.4×10－11，则HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于其电离程度，则KHCO3溶液中存在：c(H2CO3)>c(COeq \\al(2－,3))，B正确； Na2CO3溶液中质子守恒式为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)，C错误；根据Ka2＝eq \f(cCO\\al(2－,3)·cH＋,cHCO\\al(－,3))，由pH＝10.30及Ka2＝4.4×10－11可知：c(HCOeq \\al(－,3))＞c(COeq \\al(2－,3))，且因COeq \\al(2－,3)水解微弱，故c(COeq \\al(2－,3))＞c(OH－)，D正确。
3. 例：C 【解析】 电荷守恒式中的阴离子缺少OH－，A错误；“除镁”所得的上层清液为MgF2饱和溶液，则c(Mg2＋)＝eq \f(KspMgF2,c2F－)，B错误；电荷守恒式中的阴离子不全，“沉锰”后滤液中还含有F－和大量的SOeq \\al(2－,4)，D错误。
4. 例：(1) NaHCO3受热分解，导致HCOO－产率下降(或温度升高，催化剂活性下降或其他合理答案)
(2) HCOeq \\al(－,3)＋H2eq \(=====,\s\up7(催化剂))HCOO－＋H2O 温度升高反应速率增大，温度升高催化剂的活性增强
(3) Fe＋2HCOeq \\al(－,3)eq \(=====,\s\up7(300 ℃))FeCO3＋H2↑＋COeq \\al(2－,3)
考点5
[知识梳理]
知识1 1 增大 ＋1 增强 低 降低 增强
知识2 3. 还原
知识3 3. 稀盐酸
[典题悟法]
例12 D 【解析】 含K＋的也可能是KOH，A错误；Na原子半径小于K，金属键：Na>K，沸点：Na>K，B错误；KO2与水反应生成KOH和O2：4KO2＋2H2O===4K＋＋4OH－＋3O2↑，C错误；钠的焰色呈黄色，D正确。
[深度指津]
2. 例：(1) 4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl
(2) 3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH
(3) 4NaH＋3CO2===2Na2CO3＋C＋2H2
[质量测评]
1. A 【解析】 Li是活泼金属，可用作电池负极材料，B错误；Na在O2中燃烧生成Na2O2，C错误；应该透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，D错误。
2. A 【解析】 漂白纸浆利用NaHSO3水解生成H2SO3的漂白性，B错误；工业电解熔融NaCl制钠，与NaCl是否易溶于水无关，C错误；NaHCO3可用于制抗酸药物，因为NaHCO3能和胃酸(HCl)反应，与NaHCO3受热易分解无关，D错误。
3. C 【解析】 侯氏制碱法的原理是将CO2通入含有NH3的饱和食盐水中制得NaHCO3，C错误。
4. D 【解析】 先向饱和氯化钠溶液中通NH3，再通CO2，X为NH3，Y为CO2，A错误；“吸收Ⅱ”的反应为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，B错误；向小苏打溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液，正确的离子方程式：HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，C错误；滤液中存在氯化铵和NaHCO3，向滤液中加入一定量的NaCl固体并通入氨气，使溶液中Cl－和NHeq \\al(＋,4)浓度增大，析出NH4Cl固体，D正确。
配套热练
大单元二 金属元素及其化合物
第7讲 钠及其化合物 合金 钠及其化合物 碱金属
1. D 【解析】 低磁钢是合金，合金的熔点一般低于其成分金属，故低磁钢的熔点低于纯铁，D错误。
2. A 【解析】 同主族从上到下，元素的第一电离能减小，钠元素的第一电离能大于钾，A正确；基态钾原子价层电子排布式为4s1，轨道表示式为，B错误；钾和钠均能与水反应，钾不能置换出 NaCl溶液中的钠，C错误；钠元素与钾元素的原子序数分别为11和19，二者相差8，D错误。
3. C 【解析】 焰色试验呈黄色，说明溶液中含有Na＋，但不一定是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液，A错误；食用盐和工业盐焰色试验都呈黄色，B错误；做焰色试验前，应用稀盐酸清洗铂丝，D错误。
4. B 【解析】 金属性：Li＜Na，Li与水反应不如Na与水反应剧烈，A正确；Li在氧气中加热只生成Li2O，B错误；碱金属元素从Li到Cs，金属键逐渐减弱，熔、沸点逐渐降低，C正确；金属性：Cs>Na，碱性：CsOH>NaOH，D正确。
5. C 【解析】 澄清石灰水与NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均能反应，生成CaCO3白色沉淀，C错误。
6. B 【解析】 该离子方程式中O原子不守恒，A错误；Na2O2久置变质为Na2CO3，向Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，产生BaCO3白色沉淀，B正确；醋酸是弱酸，书写离子方程式不能拆开，C错误；该离子方程式中电荷不守恒，D错误。
7. A 【解析】 该装置中气体应从长导管通入，B错误；该装置中应先通入NH3后通CO2，C错误；该装置中试管口应略向下倾斜，D错误。
8. D 【解析】 装置②中应盛放饱和NaHCO3溶液，A错误；用二氧化锰和浓盐酸制Cl2需要加热，启普发生器不能加热，B错误；装置④中应盛放NaOH溶液，C错误；Na2O2是淡黄色固体，Na2O2与CO2反应生成的Na2CO3是白色固体，D正确。
9. ⑦ 【解析】 Na燃烧生成Na2O2，①错误；Na加入TiCl4溶液，Na先与水反应，生成的NaOH再与TiCl4反应，不能生成Ti，②错误；电解NaCl溶液生成NaOH，③错误；Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，④错误；Na2CO3与Na[Al(OH)4]溶液不反应，⑤错误；苯酚的酸性弱于碳酸，苯酚与Na2CO3溶液不能生成CO2，⑥错误；酚羟基不能与NaHCO3溶液反应，羧基能与NaHCO3溶液反应，⑦正确；NaClO具有强氧化性，SO2具有还有性，NaClO能将SO2氧化为SOeq \\al(2－,4)，⑧错误。
10. B 【解析】 饱和食盐水中先通入NH3，使溶液呈碱性，可以吸收更多的CO2，生成更多的NaHCO3，A错误；从溶液中获得NH4Cl固体需要加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作，需要使用玻璃棒搅拌、引流等，B正确；比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，应将Na2CO3放在大试管，NaHCO3放在小试管，C错误；粗盐提纯时，加入BaCl2除去SOeq \\al(2－,4)、加入NaOH除去Mg2＋、加入Na2CO3除去Ca2＋和过量的Ba2＋，加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3，故Na2CO3应在BaCl2后加入，D错误。
11. A 【解析】 能使酚酞变红的溶液显碱性，则溶液中存在OH－，A正确；向 Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸，离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)，B错误；Na2CO3溶液中通入过量CO2，化学方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，C错误；NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq \\al(－,3)===BaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O，D错误。
12. (1) 有机物与浓硫酸反应生成CO2 (2) ①ClO－＋2Fe2＋＋4OH－＋H2O===Cl－＋2Fe(OH)3↓ ②CaCO3 (3) 温度较高时，Li2CO3的溶解度较小，从溶液中析出较多；其他溶质的溶解度较大，难以析出