广东深圳市2025-2026学年高二下学期6月期末考试化学试卷（含答案）

这是一份广东深圳市2025-2026学年高二下学期6月期末考试化学试卷（含答案），共5页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.中华文明历史悠久，文物是历史的见证。下列文物的主要材质中，属于天然有机高分子材料的是
A. AB. BC. CD. D
2.科技兴则国兴。下列说法正确的是
A. “嫦娥六号”完成月球背面采样：可用质谱仪测定月球岩石的晶体结构
B. 石油的分馏可获得汽油、煤油等轻质油：石油的分馏是物理变化
C. 科学家利用电化学法在常温常压下直接由空气合成硝酸：N2发生了还原反应
D. “蓝鲸”深海潜水器使用的钛合金，其钛元素位于周期表ds区
3.化学用语是化学的基石，下列化学用语表达不正确的是
A. 甲基的电子式：B. Li+的结构示意图：
C. 甲烷的球棍模型：D. H2O的VSEPR模型：
4.我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是
A. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖
B. 新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃
C. 凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子
D. 端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解
5.五指山水满茶的茶多酚成分含量高，有提神醒脑功效，其主要成分儿茶素，结构如图所示。下列关于儿茶素的叙述正确的是
A. 分子式为C15H16O6B. 能与Na2CO3溶液反应产生CO2
C. 碳原子的杂化方式为sp2、sp3D. 1 ml该物质最多消耗5 ml NaOH
6.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
7.实验是科学研究的摇篮。下列化学实验装置或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
8.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
9.一种离子液体的阴离子结构见下图。已知Z、W、X、Y、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，基态X原子的p轨道半充满，则下列说法正确的是
A. 第一电离能：X>Y>WB. 含氧酸的酸性：X一定大于E
C. 氢化物沸点：E>YD. 键角：EY2>WY2
10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 标准状况下，22.4 L CCl4中含有共用电子对的数目为4NA
B. 1L0.1ml/LNa2CO3溶液中含有CO32−的数目为0.1NA
C. 常温常压下，4.4 g乙醛与环氧乙烷()的混合气体中含有的原子数为0.3NA
D. 标准状况下，1 ml P4()含有共价键的总数为6NA
11.实验室在如图所示装置中制取NH3，将NH3通入CuSO4溶液，当生成的蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液，再滴加乙醇可获得CuNH34SO4⋅H2O晶体。已知：CuH2O42+呈蓝色。下列说法不正确的是
A. 在装置甲试管中加入NH4Cl和CaOH2固体加热制取NH3
B. 装置乙中的a和装置丙中的b均可防止倒吸
C. CuNH34SO4⋅H2O晶体在乙醇中的溶解度大于在水中的溶解度
D. 与H2O相比，NH3更易与Cu2+形成配位键
12.性质决定应用，下列反应原理错误的是
A. 乙烯生产1，2−二溴乙烷：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
B. 用新制备的CuOH2悬浊液检验乙醛：CH3CHO+2CuOH2+OH−→▵CH3COO−+Cu2O↓+3H2O
C. 重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：
D. 制备芳纶纤维凯芙拉：
13.物质的结构决定性质，下列对物质的性质解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
14.某小组制作简单燃料电池，设计装置如下图所示。石墨棒经烘干活化处理，U形管中注入滴有1～2滴酚酞溶液的Na2SO4溶液。实验时，先打开K2、闭合K1，电解1～2 min后，再打开K1，闭合K2，电流计指针偏转。下列叙述错误的是
A. 石墨棒除作为电极材料外，还可吸附H2和O2
B. 电解过程中，右侧石墨棒附近溶液变为红色
C. 打开K1，闭合K2后，左侧石墨棒发生反应：O2+4H++4e−=2H2O
D. 打开K1，闭合K2后，能量转化的主要形式是把电能转化为化学能
15.制备α−氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到70℃，通入Cl2，反应剧烈放热，通气完毕，在120℃下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：
下列说法错误的是
A. 利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，可直接通入三颈烧瓶中
B. 可用NaOH溶液作为吸收液
C. Cl2通入反应液中可起到搅拌作用
D. 干燥管中可盛放无水氯化钙，防止水蒸气进入反应瓶
16.科学家研发了室温下可稳定充放电的高柔性Ca−O2电池，放电过程O2在电极表面的两种反应路径如图所示(∗表示吸附态，表示碳纳米管)。下列说法正确的是
A. 两种路径的ΔH相同
B. 两种路径均无O−O断裂
C. 放电时，Ca2+通过隔膜进入左侧电极室
D. 充电时，阳极发生的主要电极反应为CaO2−2e−=Ca2++O2↑
二、流程题：本大题共1小题，共17分。
17.钛白粉是一种重要的无机化工颜料，主要成分为二氧化钛(TiO2)，一种以含Fe2O3、CaO、SiO2等杂质的钛铁矿(FeTiO3)为原料制备钛白粉的工艺流程如图所示。
已知：①H2TiO3不溶于水和稀酸；②“酸浸”后钛元素主要以TiO2+形式存在；③KspFeOH3=10−38，当溶液中cFe3+≤10−5ml⋅L−1时可认为Fe3+完全除去。回答下列问题：
(1)提高“酸浸”速率的措施有 (写一条)。
(2)“酸浸”时，FeTiO3发生反应的化学方程式为 。
(3)“滤渣”①的主要成分是 (填化学式)。
(4)流程中加入铁粉的目的是把体系中的Fe3+还原成Fe2+，冷却结晶析出FeSO4⋅7H2O晶体。体系中的Fe3+还可以用调节pH的方法除去，设酸浸后体系中cFe3+=0.01ml⋅L−1，常温下Fe3+开始沉淀的pH为 。
(5)经处理后，流程中可循环利用的物质除Fe外，还有 (填化学式)。
(6)碳化钛晶胞结构如图所示，碳化钛的化学式为 。晶胞边长为a nm，则晶体的密度ρ= g⋅cm−3(列出计算式，NA表示阿伏伽德罗常数的值)。
三、实验题：本大题共1小题，共17分。
18.某小组同学探究铜与银盐溶液的反应。
(1)配制100 mL 0.3000 ml/L AgNO3溶液(MAgNO3=170g⋅ml−1)
①用托盘天平称取AgNO 3固体 g。
②配制过程用到下图中的仪器有 (填名称)。
(2)将铜片插入0.30 ml/L AgNO3溶液中，有银单质生成。比较氧化性大小：Ag+ Cu2+(填“大于”或“小于”)。
(3)小组探究Cu片与AgCl悬浊液能否发生反应Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
①25℃时，KspAgCl=1.8×10−10，在AgCl悬浊液中cAg+= ml/L。(已知： 1.8=1.34)
②查阅资料：电极电势可描述物质的氧化还原能力。数值越大，氧化型物质的氧化性越强；数值越小，还原型物质的还原性越强。标准电极电势Eθ在酸性条件下的数据如下：
例如：EθCu2+/Cu