广西柳州市2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试卷（Word版附答案）

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一、单选题
1．“国之重器”彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是
A．“C919”大飞机用的氮化硅涂层属于金属材料
B．航母舰载电子设备使用的石墨烯是一种有机物
C．“奋斗者”号载人潜水器使用的钛合金是混合物
D．“嫦娥四号”月球探测器晶体芯片成分为二氧化硅
2．下列化学用语或图示表示错误的是
A．的空间填充模型：B．基态C原子的价电子排布式：
C．的电子式：D．的结构示意图：
3．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
A．AB．BC．CD．D
4．中草药麻黄常用于治疗气喘咳嗽，其主要成分麻黄碱的结构简式如图所示。下列关于该有机物说法正确的是
A．分子式为
B．分子中有2个手性碳原子
C．分子中最多有7个碳原子共平面
D．既能与溶液反应，也能与盐酸反应
5．氨是一种重要的化工原料。下列有关性质解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
6．下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是
A．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
B．与浓盐酸反应：
C．向水中加入过氧化钠：
D．用溶液吸收少量：
7．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W是原子半径最小的元素，X、Y、Z同周期，基态X原子有2个单电子，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．单质沸点：
C．和均是极性分子
D．W、X、Y、Z可形成离子化合物
8．下列实验操作及现象能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
9．我国科研工作者设计了一种如图所示的Mg-海水电池驱动海水(pH=8.2)电解系统，在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是
A．电极1为负极
B．右侧装置中的OH-向电极3迁移
C．左侧装置总反应为
D．理论上，外电路每通过电子，可产生
10．研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。
根据上述反应机理，下列叙述错误的是
A．三唑不能提高的平衡转化率
B．该循环中有非极性键的断裂与形成
C．和中氧的杂化类型均为
D．总反应为
11．的立方晶胞如图，晶胞参数为，的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是
A．与其距离最近且相等的有个
B．两个之间最短距离为
C．的分数坐标为
D．晶体密度为
12．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有键的数目为
B．标准状况下的含质子数为
C．溶液中的数目为
D．该反应中每消耗，转移的电子数为
13．广泛应用于橡胶、精细化工领域，制备原理为。向某密闭容器中充入和发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，的转化率为。在时与(压强)、在时与(温度)的关系如图。下列说法正确的是
A．该反应
B．曲线表示在时与的变化关系
C．、、三点对应的平衡常数：
D．在点对应条件下，的物质的量分数为
14．是二元弱酸，为难溶物。图中曲线分别表示室温下：
(Ⅰ)的溶液中，各含元素微粒的与的关系；
(Ⅱ)将投入溶液中，与的关系。
调节的方法是通或加入固体，溶液体积微小变化忽略不计。下列说法正确的是
A．
B．的数量级为
C．曲线①表示与的关系
D．(Ⅱ)对应的溶液中：
二、解答题
15．氯化铁是重要的化工原料。实验室用废铁屑制取无水氯化铁。回答下列问题：
Ⅰ．制备
实验步骤如下：
1．将废铁屑加入溶液中，煮沸30分钟，分离出铁屑，洗净、晾干。
2．将处理后的废铁屑加入反应器中，缓慢加入过量的稀盐酸，至反应完毕，过滤。
3．向滤液中缓慢通入足量的氯气，充分搅拌至溶液呈棕黄色。
4．将溶液转移至蒸发皿中，经一系列操作后，洗涤，干燥，得到产品。
(1)用溶液洗涤废铁屑的目的是________________。
(2)步骤2中稀盐酸过量的目的是________________。
(3)步骤4中“一系列操作”是指________________(填标号)。
a．蒸发至晶膜形成后，冷却结晶，过滤
b．蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶，过滤
c．蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤
Ⅱ．制备无水
将与液体混合并加热，制得无水，同时生成两种酸性气体。已知沸点为，装置如图所示(夹持和加热装置略)。
(4)仪器的名称为________________。
(5)圆底烧瓶中生成无水的化学方程式为________________。过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂________________，并设计实验验证是该还原剂将还原________________。
(6)整套实验装置的不足之处是________________。
16．钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，从该废渣中提取钴的一种流程如下。
已知：①，，。
②溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，为了加快反应速率，可采取的措施有____________________(任写一条)。
(2)“浸渣”的主要成分为____________________。
(3)“沉铜”步骤生成CuS沉淀的离子方程式为____________________。假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至恰好沉淀完全，此时溶液中________。
(4)“沉锰”步骤生成，其反应的离子方程式为________________。
(5)“调pH”步骤中，调节的范围为________________。
(6)“沉钴”步骤中，加入适量的氧化，随着的生成，溶液pH将________(填“升高”“下降”或“不变”)。若控制溶液，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
17．氮是自然界中重要的元素之一，研究氮及其化合物的性质对解决环境和能源问题都具有重要意义。
(1)目前我国氨生产能力居世界首位。工业合成氨的反应为：，查阅资料可知H-H、N≡N、N-H的键能分别为、、，该反应________，在________(填“高温”“低温”或“任意温度”)能自发进行。
(2)我国科学家构筑“过渡金属—LiH”双活性中心催化体系，显著提高传统金属催化剂在温和条件下的合成氨性能，其反应过程分为以下三步(*表示催化剂的活性位点)，据此写出iii的化学方程式。
i．；
ii．；
iii．________。
原料气体在进入合成塔前必须经过净化，目的是________。
(3)工业上通过反应合成尿素，研究小组在恒容密闭容器中对该反应进行跟踪，测得的平衡转化率与起始投料比[，分别为1、2、3]和温度的关系如图所示(不考虑水的蒸气压)：
其中代表的线是________(填“A”“B”或“C”)；若下，从反应开始至达到M点历时t min，测得M点对应的总压强为a kPa，则0～t min内，分压的平均变化速率为________kPa/min(用含a、t的代数式表示)，N点对应条件下的分压平衡常数为________(用含a的代数式表示，写出表达式即可)。
(4)氨氧燃料电池原理如图，电池反应为，通入a气体一极的电极反应式为________________________。
18．奥司他韦是治疗流感的特效药。目前主要以有机物A为原料，合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)化合物A的含氧官能团名称为________。反应①所需的试剂和条件为________。
(2)设计反应②的目的是______________，反应③的反应类型为_____________。
(3)请写出反应②的化学方程式：_____________________。
(4)芳香化合物X是C的同分异构体，X的官能团只含酚羟基，Y是X的同系物，比X少一个碳原子，则Y的结构有________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为的Y的结构简式为________。
(5)以和为主要原料制备，请设计合成路线___________________(无机试剂任选)。
参考答案
15．(1)去除废铁屑表面的油污
(2)抑制及后续生成的的水解
(3)a
(4)球形冷凝管
(5) 取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，滴加足量稀盐酸酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，则证明是将还原
(6)缺少尾气吸收装置
16．(1)粉碎(或适当升高酸浸温度、搅拌、适当提高稀硫酸浓度，任写一条即可)
(2)和Cu
(3)
(4)
(5)
(6) 下降
17．(1) 低温
(2) 防止催化剂中毒
(3) C
(4)
18．(1) 羟基、羧基 浓硫酸、加热
(2) 使在指定的羟基上发生取代反应（或保护特定位置羟基） 取代反应
(3)++H2O
(4) 8 A．碱式滴定管排气泡
B．向试管中滴加溶液
C．溶解固体NaCl
D．转移溶液
选项
性质
解释
A
NH3键角大于PH3
NH3成键电子对间的排斥力更大
B
NH3溶于水显碱性
NH3可结合水中的H+
C
能与Ag+以配位键结合
NH3中氮原子有孤电子对
D
NH3沸点高于PH3
N-H键的键能大于P-H键
选项
实验操作及现象
结论
A
将稀盐酸滴入溶液中，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
非金属性：
B
向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液，再滴加溶液，产生蓝色沉淀
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢，水垢溶解
酸性：
D
向和的混合溶液中滴加酸化的溶液，溶液出现血红色
氧化性：
开始沉淀的pH
1.5
6.9
—
7.4
6.2
沉淀完全的pH
2.8
8.4
1.1
9.4
8.2
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
B
D
A
D
C
D
B
题号
11
12
13
14






答案
C
D
B
A