2025-2026学年广西柳州市高一（下）期末化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年广西柳州市高一（下）期末化学试卷（含答案），共25页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.柳州是国家历史文化名城，下列柳州特色涉及的主要物质不属于有机高分子的是( )
A. 螺蛳粉中的米粉B. 冰糖酸嘢中的莲藕
C. 牛腊巴中的牛肉D. 马鹿山奇石馆中的观赏石
2.下列金属应使用热分解法冶炼的是( )
A. K、CaB. Ca、CuC. Zn、FeD. Hg、Ag
3.分类是解决化学问题的重要方法。下列物质的分类合理的是( )
A. AB. BC. CD. D
4.下列化学用语表示正确的是( )
A. 乙烯分子的球棍模型：
B. 羟基的电子式：
C. 乙醇的空间填充模型：
D. S原子的结构示意图：
5.为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管中滴加试剂B时，观察到U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，则试剂A和试剂B为( )
A. 金属钠和水
B. 碳酸氢钠和水
C. 生石灰和水
D. 金属铝和稀盐酸
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 31gP4(分子结构为)中含共价键数目为NA
B. 7.8g由Na2S与Na2O2组成的混合物中含离子总数为0.3NA
C. 100mL0.1ml⋅L−1NaOH水溶液中含氧原子数目为0.01NA
D. 0.2mlSO2和0.1mlO2于密闭容器中充分反应后，生成SO3分子数目为0.2NA
7.下列实验装置正确且能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
8.ClO2是一种国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。如图是一种制ClO2的微观示意图，下列有关说法正确的是( )
(其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子)
A. 该反应为复分解反应B. 该反应中，NaClO2作氧化剂
C. 该条件下，氧化性：Cl2>ClO2D. 制取135gClO2，反应中转移4mle−
9.下列关于常见有机物的鉴别或分离所选用的试剂或方法一定错误的是( )
A. 鉴别甲烷和乙烯：点燃，观察现象B. 鉴别乙酸和乙酸乙酯：碳酸钠溶液
C. 分离乙醇和水：分液漏斗分离D. 鉴别乙醇和乙酸：紫色石蕊溶液
10.如图为部分硫及其化合物的“价−类”二维图。下列有关叙述正确的是( )
A. 硫元素的性质活泼，自然界中不存在物质a
B. 气体d具有还原性，不能用e的浓溶液干燥
C. 工业制硫酸的过程：b→c→e
D. 向Ba(NO3)2溶液中通入适量d，得到的沉淀为BaSO4
11.配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作及误差分析正确的是( )
A. 浓溶液配稀溶液时，量取浓溶液时，俯视读数，导致所配溶液浓度偏低
B. 配制1L溶液，应选用更精确的100mL容量瓶配制10次
C. 定容时应按如上图所示观察液面
D. 将1mlCl2通入1L水中，配成1ml⋅L−1HCl溶液
12.某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是( )
A. a和b不连接时，铁片上会H2产生
B. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应Cu2++2e−=Cu
C. a和b用导线连接时，电子由a流向b
D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿
13.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。根据以下流程图判断，下列说法正确的是( )
A. 在工业废水中加入铁发生反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
B. 过滤操作中所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
C. 溶液在空气中冷却结晶得到FeSO4⋅7H2O
D. 中国旅游标志铜奔马的成分为纯铜
14.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题
15.前20号元素的原子半径及主要化合价如表所示：
回答下列问题：
(1)⑤在元素周期表中的位置为______ 。
(2)将⑦的单质投入水中，发生反应的化学方程式为______ 。
(3)①、②的氢氧化物中碱性较强的是______ (填化学式)，其属于______ (填“离子化合物”或“共价化合物”)；③的单质与④的最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式为______ 。
(4)⑤的单质与⑥的单质反应时元素⑤化合价呈______ 价；⑤的单质与氢气反应的产物为______ (填化学式)。
(5)下列能作为判断④与⑥的非金属性强弱依据的是______ (填字母)。
A.④的单质常温下是固态，⑥的单质常温下是气态
B.最简单氢化物的热稳定性：⑥>④
C.④和⑥同主族，④的电子层比⑥的多
16.溴元素主要存在于海水中，从海水中提取溴已实现工业化生产。回答下列问题：
(1)海水淡化的方法有很多，下列能淡化海水的是______ (填字母，下同)。
A.蒸馏法
B.明矾沉降法
C.过滤法
D.电渗析法
(2)从海水中提取溴的步骤如下：
①浓缩海水前会先进行除杂操作，除去存在的Ca2+、Mg2+、SO42−等可溶性杂质离子，除去这些离子加入沉淀剂(Na2CO3、BaCl2、NaOH，所加试剂均过量)的顺序正确的是______ 。
A.Na2CO3、BaCl2、NaOH
B.Na2CO3、NaOH、BaCl2
C.BaCl2、Na2CO3、NaOH
D.NaOH、Na2CO3、BaCl2
②“吹出塔”中用热空气将Br2吹出，利用了Br2的性质为______ 。
③“吸收塔”中发生反应的离子方程式为______ 。
④“氧化塔”“吹出塔”和“吸收塔”三个步骤的目的是______ 。
(3)探究(2)中“氧化塔”中“氧化的适宜条件”，测得不同条件下，溶液中氧化生成Br2的百分含量如图1所示：
已知：n(Cl)n(Br)表示加入的氯与海水中溴的物质的量之比。
①结合实际生产，“氧化的适宜条件”为pH=______ ，n(Cl)n(Br)=______ 。
②“吸收塔”中排出的空气进行循环利用，“吹出塔”中Br2吹出率与“吸收塔”中SO2流量的关系如图2所示，当“吸收塔”中SO2流量过大，“吹出塔”中Br2吹出率反而下降，其原因可能是______ 。
17.研究NOx、SO2、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。回答下列问题：
(1)一定温度下，向恒容密闭容器中充入1ml CO和2mlH2，发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，该反应为放热反应。对于上述反应，下列说法正确的是______ (填字母)。
A.n(CO)：n(H2)不变时，可以证明反应已经达到平衡状态
B.升高温度，正、逆反应速率均增大
C.向容器中充入He(g)，压强增大，反应速率加快
D.CO与H2的平衡转化率一定相等
(2)甲烷可以消除氮氧化物污染：。温度为800℃的条件下，向恒容密闭的容器中通入CH4(g)和NO2(g)，使c(CH4)=1.00 ml⋅L−1、c(NO2)=2.00 ml⋅L−1，测得c(CH4)随时间的变化情况如下表：
在10∼20min内，v(NO2)=______ ，40min时v(正)______ (填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。
(3)利用反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图甲所示。
①X代表的物质是______ (填化学式)。
②该条件下，CO的平衡转化率为______ 。
(4)可用电化学原理处理SO2制备硫酸，装置图如图乙所示，电极为多孔材料。M极为______ (填“正”或“负”)极；H+向______ (填“M”或“N”)极移动。
18.甲基丙烯酸是制备深紫外光刻胶和有机玻璃的中间体。一种由异丁烷制备甲基丙烯酸的工艺流程如图：
已知：，R表示烃基。
回答下列问题：
(1)B的结构简式为______ ；物质B也可由异丁烯()与HCl在一定条件下制备，生成B的化学方程式为______ 。
(2)C→D的化学反应方程式为______ ，其反应类型为______ 。
(3)D的一种同分异构体X分子呈链状，X不能和金属Na反应放出H2，不能发生银镜反应，也不能使Br2的CCl4溶液褪色。则X的结构简式为______ 。
(4)G中的官能团名称为______ ；G通过加聚反应形成光刻胶的高分子中间体Y，Y的结构简式为______ 。
(5)G可与CH3OH反应生成有机玻璃的单体。该反应的化学方程式为______ 。
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】A
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】A
15.【答案】第二周期ⅦA族
2K+2H2O=2KOH+H2↑
NaOH;离子化合物
−1;HF
BC
16.【答案】AD
C;易挥发;SO2+Br2+2H2O=4H++SO42−+2Br−;富集溴
3;1.1;过量的SO2随“空气循环”进入“吹出塔”，与溴反应，降低吹出率
17.【答案】BD
026ml・L−1⋅min−1;等于
CO2;80%
负;N
18.【答案】;
;氧化反应
碳碳双键、羧基;
选项
酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
盐酸
熟石灰
小苏打
SiO2
氧化铝
B
HClO
氨水
高锰酸钾
SO3
Mn2O7
C
硫酸
火碱
胆矾
SO2
氧化镁
D
硝酸
纯碱
碳酸钙
CO2
生石灰
A.比较卤素单质氧化性强弱
B.洗气除去SO2中的CO2
C.制取、收集NH3
D.浓氨水与浓硫酸反应
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入适量浓硝酸，加热呈黄色
鸡蛋清中含蛋白质
B
用pH计测量等物质的量浓度盐酸和氢氟酸的pH，酸性：HCl>HF
非金属性：Cl>F
C
向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生
乙醇中含有水
D
向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，加热；然后向水解液中加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝
淀粉完全水解
元素代号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
原子半径/nm
0.186
0.160
0.143
0.102
0.071
0.074
0.227
主要化合价
+1
+2
+3
+6、−2
−1
−2
+1
时间/min
浓度/ml⋅L−1
温度/℃
0
10
20
30
40
50
800
1.00
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50