2025-2026学年广西柳州市高二（下）期末化学试卷

这是一份2025-2026学年广西柳州市高二（下）期末化学试卷，共9页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.“国之重器”彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是（ ）
A. “C919”大飞机用的氮化硅涂层属于金属材料
B. 航母舰载电子设备使用的石墨烯是一种有机物
C. “奋斗者”号载人潜水器使用的钛合金是混合物
D. “嫦娥四号”月球探测器晶体芯片成分为二氧化硅
2.下列化学用语或图示表示错误的是（ ）
A. C2H2的空间填充模型：B. 基态C原子的价电子排布式：2p2
C. KOH的电子式：D. Cl-的结构示意图：
3.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
4.中草药麻黄常用于治疗气喘咳嗽，其主要成分麻黄碱的结构简式如图所示。下列关于该有机物说法正确的是（ ）
A. 分子式为C10H14NOB. 分子中有2个手性碳原子
C. 分子中最多有7个碳原子共平面D. 既能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应
5.氨是一种重要的化工原料。下列有关性质解释错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
6.下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是（ ）
A. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：
B. MnO2与浓盐酸反应：
C. 向水中加入过氧化钠：
D. 用NaOH溶液吸收少量SO2：
7.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W是原子半径最小的元素，X、Y、Z同周期，基态X原子有2个单电子，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）
A. 第一电离能：Z＞Y＞XB. 单质沸点：W＞Y＞Z
C. XZ2和W2Z均是极性分子D. W、X、Y、Z可形成离子化合物
8.下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
9.我国科研工作者设计了一种如图所示的Mg-海水电池驱动海水（pH=8.2）电解系统，在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是（ ）
A. 电极1为负极
B. 右侧装置中的OH-向电极3迁移
C. 左侧装置总反应为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
D. 理论上，外电路每通过2ml电子，可产生1mlO2
10.研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触CO2发生反应，可能的反应机理如图所示。
根据上述反应机理，下列叙述错误的是（ ）
A. 三唑不能提高CO2的平衡转化率B. 该循环中有非极性键的断裂与形成
C. H2O和H2O2中氧的杂化类型均为sp3D. 总反应为2H2O+CO2=H2O2+HCOOH
11.NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为anm,P的分数坐标为（0，0，0），阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是（ ）
A. Nb与其距离最近且相等的O有4个B. 两个Nb之间最短距离为
C. Q的分数坐标为D. 晶体密度为
12.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 44gCO2中含有σ键的数目为4NA
B. 标准状况下的22.4LN2含质子数为28NA
C. 1L0.1ml•L-1K2S溶液中S2-的数目为0.1NA
D. 该反应中每消耗0.1mlS，转移的电子数为1.2NA
13.CS2广泛应用于橡胶、精细化工领域，制备原理为CH4（g）+2H2S（g）⇌CS2（g）+4H2（g）ΔH。向某密闭容器中充入1mlCH4（g）和2mlH2S（g）发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，CH4的转化率为α（CH4）。在T=150℃时α（CH4）与p（压强）、在p=200kPa时α（CH4）与T（温度）的关系如图。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应ΔH＜0
B. 曲线b表示在T=150℃时α（CH4）与p的变化关系
C. x、y、z三点对应的平衡常数：K（x）＜K（y）=K（z）
D. 在y点对应条件下，CS2的物质的量分数为12.5%
14.H2A是二元弱酸，MA为难溶物。图中曲线分别表示室温下：
（Ⅰ）0.10ml•L-1的H2A溶液中，各含A元素微粒的lg[c/（ml•L-1）]与pH的关系；
（Ⅱ）将MA（s）投入0.10ml•L-1Na2A溶液中，lg[c（M2+）/（ml•L-1）]与pH的关系。
调节pH的方法是通HCl或加入NaOH固体，溶液体积微小变化忽略不计。下列说法正确的是（ ）
A.
B. Ka2（H2A）的数量级为10-4
C. 曲线①表示与pH的关系
D. （Ⅱ）对应的溶液中：
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，从该废渣中提取钴的一种流程如下。
已知：①，，。
②溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全（c≤1.0×10-5ml•L-1）时的pH
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，为了加快反应速率，可采取的措施有______ （任写一条）。
（2）“浸渣”的主要成分为______ 。
（3）“沉铜”步骤生成CuS沉淀的离子方程式为______ 。假设“沉铜”后得到的滤液中c（Zn2+）和c（C2+）均为0.10ml•L-1，向其中加入Na2S至C2+恰好沉淀完全，此时溶液中c（Zn2+）=______ ml•L-1。
（4）“沉锰”步骤生成MnO2，其反应的离子方程式为______ 。
（5）“调pH”步骤中，调节的范围为______ 。
（6）“沉钴”步骤中，加入适量的NaClO氧化C2+，随着C(OH)3的生成，溶液pH将______ （填“升高”“下降”或“不变”）。若控制溶液pH=5.0，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.氯化铁是重要的化工原料。实验室用废铁屑制取无水氯化铁。回答下列问题：
Ⅰ.制备FeCl3•6H2O
实验步骤如下：
1、将废铁屑加入1ml•L-1Na2CO3溶液中，煮沸30分钟，分离出铁屑，洗净、晾干。
2、将处理后的废铁屑加入反应器中，缓慢加入过量的稀盐酸，至反应完毕，过滤。
3、向滤液中缓慢通入足量的氯气，充分搅拌至溶液呈棕黄色。
4、将溶液转移至蒸发皿中，经一系列操作后，洗涤，干燥，得到FeCl3•6H2O产品。
（1）用Na2CO3溶液洗涤废铁屑的目的是______ 。
（2）步骤2中稀盐酸过量的目的是______ 。
（3）步骤4中“一系列操作”是指______ （填标号）。
a.蒸发至晶膜形成后，冷却结晶，过滤
b.蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶，过滤
c.蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤
Ⅱ.制备无水FeCl3
将FeCl3•6H2O与液体SOCl2混合并加热，制得无水FeCl3，同时生成两种酸性气体。已知SOCl2沸点为77℃，装置如图所示（夹持和加热装置略）。
（4）仪器A的名称为______ 。
（5）圆底烧瓶中生成无水FeCl3的化学方程式为______ 。过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂______ ，并设计实验验证是该还原剂将Fe3+还原______ 。
（6）整套实验装置的不足之处是______ 。
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
17.氮是自然界中重要的元素之一，研究氮及其化合物的性质对解决环境和能源问题都具有重要意义。
（1）目前我国氨生产能力居世界首位。工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），查阅资料可知H-H、N≡N、N-H的键能分别为436kJ•ml-1、946kJ•ml-1、390.8kJ•ml-1，该反应ΔH=______ kJ•ml-1，在______ （填“高温”“低温”或“任意温度”）能自发进行。
（2）我国科学家构筑“过渡金属—LiH”双活性中心催化体系，显著提高传统金属催化剂在温和条件下的合成氨性能，其反应过程分为以下三步（*表示催化剂的活性位点），据此写出ⅲ的化学方程式。
ⅰ.N2+2*=2N*；
ⅱ.N*+LiH=*+[LiNH]；
ⅲ.______ 。
原料气体在进入合成塔前必须经过净化，目的是______ 。
（3）工业上通过反应CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）ΔH＜0合成尿素，研究小组在恒容密闭容器中对该反应进行跟踪，测得CO2的平衡转化率与起始投料比η[，η分别为1、2、3]和温度的关系如图所示（不考虑水的蒸气压）：
其中代表的线是______ （填“A”“B”或“C”）；若T1℃下，从反应开始至达到M点历时tmin,测得M点对应的总压强为akPa,则0～tmin内，CO2分压的平均变化速率为______ kPa/min（用含a、t的代数式表示），N点对应条件下的分压平衡常数为______ （kPa）-3（用含a的代数式表示，写出表达式即可）。
（4）氨氧燃料电池原理如图，电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，通入a气体一极的电极反应式为______ 。
五、推断题：本大题共1小题，共16分。
18.奥司他韦是治疗流感的特效药。目前主要以有机物A为原料，合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）化合物A的含氧官能团名称为______ 。反应①所需的试剂和条件为______ 。
（2）设计反应②的目的是______ ，反应③的反应类型为______ 。
（3）请写出反应②的化学方程式：______ 。
（4）芳香化合物X是C的同分异构体，X的官能团只含酚羟基，Y是X的同系物，比X少一个碳原子，则Y的结构有______ 种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为9：2：2：2：1的Y的结构简式为______ 。
（5）以和为主要原料制备，请设计合成路线______ （无机试剂任选）。
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】A
15.【答案】粉碎（或适当升高酸浸温度、搅拌、适当提高稀硫酸浓度，任写一条即可）
PbSO4和Cu
;6.25×10-7
2.8≤pH＜7.4
下降;1：2
16.【答案】去除废铁屑表面的油污
抑制Fe2+及后续生成的Fe3+的水解
a
球形冷凝管
;SO2;取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，滴加足量稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明是SO2将Fe3+还原
缺少尾气吸收装置
17.【答案】-90.8;低温
2LiNH+3H2=2LiH+2NH3;防止催化剂中毒
C;;

18.【答案】羟基、羧基;浓硫酸、加热
使CH3SO2CH3在指定的羟基上发生取代反应（或保护特定位置羟基）;取代反应
++H2O
8;
A.碱式滴定管排气泡
B.向试管中滴加溶液

C.溶解固体NaCl
D.转移溶液
选项
性质
解释
A
NH3键角大于PH3
NH3成键电子对间的排斥力更大
B
NH3溶于水显碱性
NH3可结合水中的H+
C
能与Ag+以配位键结合
NH3中氮原子有孤电子对
D
NH3沸点高于PH3
N-H键的键能大于P-H键
选项
实验操作及现象
结论
A
将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
非金属性：Cl＞C
B
向盛有2mL0.1ml•L-1NaOH溶液的试管中滴加5滴0.1ml•L-1MgCl2溶液，再滴加0.1ml•L-1CuCl2溶液，产生蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢，水垢溶解
酸性：CH3COOH＞H2CO3
D
向Fe（NO3）2和KSCN的混合溶液中滴加酸化的AgNO3溶液，溶液出现血红色
氧化性：Ag+＞Fe3+
Fe3+
Fe2+
C3+
C2+
Zn2+
开始沉淀的pH
1.5
6.9
-
7.4
6.2
沉淀完全的pH
2.8
8.4
1.1
9.4
8.2