钠及其氧化物 课件-2027届高考高三化学一轮复习

这是一份钠及其氧化物 课件-2027届高考高三化学一轮复习，共31页。PPT课件主要包含了金属及其化合物，学习金属元素顺序，Na2O2，NaOH，Na2CO3，NaHCO3，Na2O，高考题型，钠的性质与应用，CONTENT等内容，欢迎下载使用。
常考查金属：钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、铁(Fe)、铜(Cu)
颜色： 状态：导电、导热：延展性：硬度、熔点、密度：
通常情况下，都是固体(汞为液体)
都具有延展性( 金Au延展性最好！)
差别较大(因为金属键相差大)
一. 金属的物理通性
大多数为银白色(金、铜、铋Bi除外)
学习逻辑：位置决定结构、结构决定性质、性质决定应用
1. 金属越活泼，和O2反应越剧烈； 2. 有些金属能在空气中燃烧，如Na、K、Mg；3. 有些金属能在纯氧中燃烧，如Al、Fe；4. 有些在空气中虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如Cu、Fe、Al等分别能生成CuO、Fe2O3、Al2O3。氧化铝是一层致密的保护膜;5. 条件不同，产物不同或现象不同。
*例如：金属与O2的反应，一般金属都能与氧气直接化合(Ag、Pt、Au除外)。
共性：与非金属、水、酸、盐、氧化物等反应差异：具体反应情况具体分析
单质 → 氧化物 → 氧化物对应水化物(碱) → 盐
钠及其氧化物碳酸钠和碳酸氢钠
在选择题中考查钠与氧气反应时的电子转移数目、钠与水或乙醇反应的原理、过氧化钠的电子式、过氧化钠的性质或用途等，题目难度较小。
主要选择一些重要的金属、非金属化合物或新型化合物结合氧化还原反应、盐类水解、难溶物的溶解平衡等核心考点进行考查。
物理/化学性质、结构、用途
氧化钠/过氧化钠的组成与结构、化学性质
钠元素在元素周期表中处于第_____周期第_____族，其原子最外层有1个电子，在反应中易________电子,表现出很强的_______性。 
在自然界中都以化合态形式存在
镊子取，滤纸吸，小刀切，余下的要放回原瓶，盖好
4Na+O2 = 2Na2O
2Na+O2 Na2O2
(1) 与非金属单质反应
(混合研磨即可发生爆炸)
( NaH具有强还原性 )
6Na + N2 === 2Na3N
(金属氮化物 + 水 → 氨气 + 碱)
(2)钠与水的反应①钠与水反应的离子方程式:　 。 ②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释:
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
金属钠与水的反应，实质是钠与水电离出的H+ 反应
(3)与酸的反应注意: Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。(4)与盐的反应第一步：钠与水反应生成NaOH和H2；第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
与CuSO4溶液的反应
2Na＋2H2O＋CuSO4= Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑
NH4Cl溶液、FeCl3溶液、AlCl3溶液
与乙醇_____________________________
与乙酸_____________________________
与苯酚_____________________________
2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
2Na+2CH3COOH→2CH3COONa+H2↑
2Na+2C6H5OH(熔化)→2C6H5ONa+H2↑
氢的活性越强，与钠反应越激烈，反应速率越快。
氢的活性: CH3COOH > C6H5OH > H2O > C2H5OH
钠沉于乙醇底部，平缓反应，产生无色气泡。滴加酚酞，溶液呈红色。
CH3COONa < C6H5ONa < NaOH < C2H5ONa
(5)钠与含有活泼氢的有机物反应——醇、酚、羧酸 等
(6) 钠与碱溶液反应
2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑
1. 将钠投入饱和石灰水中，将看到什么现象？为什么？
①反应消耗了水，溶剂减少。②反应放热Ca(OH)2溶解度随温度升高而下降
有无色气体和白色晶体[Ca(OH) 2] 析出
(7)钠与熔融盐的反应
4Na + 4TiCl4(熔融)=== Ti + 4NaCl
②工业上，钠与熔融KCl反应制备K
Na + KCl(熔融)====== K↑ + NaCl
(原理：高沸点物质制低沸点物质)
问题：工业上会用钠与熔融的镁盐反应制备金属镁吗？
钠可用于制备钛、锆、铌、钽等贵金属
4. 制取、保存及用途(1)制取: 电解熔融NaCl(2)保存: 密封保存，通常保存在_____________中。 (3)用途:
不能用水灭火，应该用干燥的沙土来灭火。
问题：做实验时，金属钠不慎失火，能否用水或泡沫灭火器灭火？
(黄光射程远,透雾力强)
(钛、锆、铌、 钽等)
1. 将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀 产生的是(不考虑反应中溶液温度的变化) ( ) ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和Ca(OH)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 ⑦Fe2(SO4)3溶液A. ①②④B. ②③⑥C. ①④⑥D. ④⑤⑥
1. 氧化钠和过氧化钠
Na2O+H2O = 2NaOH
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
Na2O+CO2 = Na2CO3
2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2
Na2O+2HCl = 2NaCl+H2O
Na2O2＋SO2= Na2SO4
2Na2O2+4HCl = 4NaCl+2H2O+O2↑
Na2O＋SO2 = Na2SO3
2. 取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是(　　) A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑
1. 对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，固体增重28 g，则NaHCO3的物质的量为_____ ml。 
　Na2O2与H2O、CO2的反应规律
1. 标准状况下，将20 L CO2和CO的混合气体全部通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16 L，则原混合气体中CO的体积为A. 4 L　　　B. 8 L　　　C. 12 L　　　D. 16 L
混合气体中只有CO2和Na2O2反应，设二氧化碳的体积为V(CO2)，2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2　　　ΔV44.8 L　　　　　　　　　　　 　22.4 LV(CO2)　　　　　　　　　　 　(20－16) L
44.8 L∶22.4 L＝V(CO2)∶(20－16) L，解得V(CO2)＝8 L，则V(CO)＝(20－8) L＝12 L。
(1)遇还原性试剂时，表现出氧化性，还原产物通常为H2O。(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。(3)遇CO2、H2O、H＋时则会发生自身的氧化还原反应。
2. Na2O2的强氧化性与还原性
判断：Na2O2与H218O（或C18O2）反应，生成18O2。
2Na2O2+2H218O = 4Na18OH+O2↑
2Na2O2 + 2C18O2 = 2Na2C18O3 + O2↑
1. 写出Na2O2＋CuSO4(溶液) 的反应方程式?
2Na2O2＋2H2O＋2CuSO4
=2Cu(OH)2↓+ O2↑+2Na2SO4
2. 比较下列反应：①Na2O2＋Na2SO3溶液，②Na2O2＋氢硫酸
①Na2O2＋Na2SO3＋H2O = Na2SO4＋2NaOH
②Na2O2＋H2S = S↓＋2NaOH
写出其中的化学方程式，判断①、②反应中可能发生的现象。
3. Na2O2固体加入到酚酞溶液中会有什么现象？
3. 金属钠露置在空气中发生的一系列变化
银白色金属钠 表面变暗 出现白色固体接着表面变稀 白色块状固体 白色粉末状物质
写出上述各步反应的化学方程式：
4Na＋O2 = 2Na2O　
Na2O＋H2O = 2NaOH　
2NaOH＋CO2＋9H2O = Na2CO3·10H2O　
Na2CO3·10H2O = Na2CO3＋10H2O　
判断正误(1)1 ml Na2O和1 ml Na2O2固体中含有离子总数均为3NA( 　)(2)Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物，与CO2反应均生成Na2CO3( 　)(3)Na2O2与CO2反应时，生成1.0 ml 氧气，转移电子数为4NA( 　)(4)Na2O2与CO2、H2O、SO2反应时，Na2O2均既作氧化剂又作还原剂( 　)(5)Na2O2投入滴加酚酞的水中，溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡( 　)
[解析] (4)Na2O2与SO2发生反应Na2O2+SO2 = Na2SO4，Na2O2只作氧化剂。
下列说法正确的是　　　　(填序号)。 A. [2022·海南] 钾能置换出NaCl溶液中的钠B. [2022·全国甲] 检验乙醇中是否含有水，向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体，则乙醇中含有水C. [2021·广东] 23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NAD. [2022·浙江] 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明E. [2021·浙江] 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分：取少量固体粉末，加入2~3 mL蒸馏水，若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成,则固体粉末为Na2O2F. [2021·辽宁] 把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃，则反应生成了O2
3. Na2O2与NaHCO3按物质的量之比为1 : 2混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后，所得残留固体是（ ）A. Na2CO3和Na2O2 B. 只有Na2CO3 C. Na2CO3和NaOH D. 只有NaOH
2Na2O2＋2H2O= 4NaOH＋O2↑
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
所以，只要有CO2存在，最终产物只能是Na2CO3而非NaOH
当Na2O2同时遇到H2O和CO2时，先考虑Na2O2与CO2反应，再考虑与H2O反应。
与Na2O2反应，谁先谁后？
换1:1 或 2:1呢？
Na2O2、Na2CO3和NaOH
1. 大本《优化设计》第8讲(P37-41)
题型1 依据描述信息书写氧化还原反应方程式(2)(2023·山东卷,18节选)三氯甲硅烷(SiHCl3)易水解，已知电负性Cl>H>Si，SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。 
SiHCl3 + 5NaOH(浓) ═ Na2SiO3 + H2↑ + 3NaCl + 2H2O
(3) 0.5 ml XeF4中Xe的价层电子对数为3NA。( )
σ成键电子对 + 孤电子对