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2023届高三化学一轮复习 元素周期律和元素周期表 课件
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这是一份2023届高三化学一轮复习 元素周期律和元素周期表 课件，共37页。PPT课件主要包含了元素周期表，族元素定位法，第七周期第ⅤA族，第四周期第Ⅷ族，第五周期第ⅣA族，第六周期第ⅤA族，F除外，-4-1，越来越容易，越来越难等内容，欢迎下载使用。
1、画出周期表的轮廓，并完成下列要求（1）标出周期数、族序数、注意第Ⅷ族的列数（2）画出金属与非金属的分界线，并写出分界线附近元素的元素符号（3）标出稀有气体元素的元素符号、序数（4）标出镧系、锕系的位置、原子序数范围（5）写出各周期元素的种类数
2、描述元素在周期表中的位置
Fe115号元素50号元素83号元素
3、元素周期表中原子序数的特点(1)同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差①第二、三周期：②第四、五周期：③第六、七周期：
(2)同主族相邻周期元素的原子序数差①第ⅠA族或第ⅡA族：
上面周期包含的元素种数
②第ⅢA族～第ⅦA族：
下面周期包含的元素种数
1、把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是( )①只有第2列元素的原子最外层有2个电子②第14列元素形成的化合物种类最多③第3列元素种类最多④第16、17列元素都是非金属元素A．①② B．③④C．①④ D．②③
2、下列说法正确的是( )A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B．D－核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族C．位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于ⅠA族，原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19
1、元素周期律的定义和实质是什么？
定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
实质：元素原子的核外电子排布呈现周期性变化。
阴离子半径减小，阳离子半径减小，但阴离子半径整体大于阳离子。
+1~+7(O、F除外）
2、主族元素的周期性变化规律
酸性增强， 碱性减弱
酸性减弱， 碱性增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
元素的对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的(主要是由原子半径相近引起的)，被称为“对角线规则”。
试写出下列反应的化学方程式。(1)Li在空气中燃烧：(2)Be(OH)2与HCl、NaOH的反应：
Be(OH)2＋2HCl===BeCl2＋2H2OBe(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O或Be(OH)2＋2NaOH===Na2[Be(OH)4]
描述第一电离能变化规律
同主族：从上到下，有________趋势。 同周期：从左到右，有________趋势。
三、元素周期表、元素周期律的应用(1)元素周期表的“3大”应用
①预测新元素的结构和性质:。
(2)元素周期律的“2大”应用①判断不同周期、不同主族元素的性质强弱关系。如:金属性Mg>Al、Ca>Mg，则碱性Mg(OH)2>Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2,故碱性Ca(OH)2>Al(OH)3。②推测陌生元素的某些性质。如根据Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,可推知Be(OH)2更难溶。
练习:1、下列不能说明氯非金属性比硫强的事实是（ ） ①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强．
练习：同族元素的相似性和递变性2、碱金属钫(Fr)具有放射性.它是碱金属元素中最重的元素。根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质。其中不正确的是( ) A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 C．它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱，能使酚酞溶液变红 D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 E．它可与硫酸铜溶液反应，但不易得到金属铜
（1）最高正价 = 最外层电子数 = 主族序数(O、F除外）（2）最高正价 － 8 = 最低负价(O、F、H、B除外）（3）金属元素无负价，既有正价又有负价 一定是非金属元素（4）
(2)相同电子层结构：
核电荷数越大，半径越小
比较主族元素微粒半径大小
阴离子>原子>阳离子(低价>高价）
例：Na>Mg>Al>P>S>Cl其对应的离子半径是否也依次减小？
P3->S2->Cl- >Na+>Mg2+>Al3+
三表、三反应、酸碱性、两池
非金属活动性顺序表:F>O>Cl>Br>I>S
金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性越强
非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强
原电池：一般情况下，负极材料对应元素的金属性强于正极
电解池：在阴极先放电的阳离子，其对应元素的金属性弱；在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性弱。
元素“位—构—性”是高考全国卷的必考内容，命题方向主要有三类：
考查方式1 依据原子结构特点推断元素
考查方式2 依据元素周期表的“片段结构”推断元素
考查方式3 依据元素及其化合物性质推断元素
（2019全国Ⅰ ）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）
A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
（2019全国Ⅲ ）X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（ ）A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸
（2019全国Ⅱ ）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：W
A.原子半径的大小WX>YC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
元素推断1、短周期主族元素在周期表中的特殊位置①族序数等于周期数的元素：_________________。②族序数等于周期数2倍的元素：__________。③族序数等于周期数3倍的元素：__________。④周期数是族序数2倍的短周期元素：______。⑤周期数是族序数3倍的短周期元素：______。⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素： _______________。⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：___。⑧除H外，原子半径最小的元素：______。⑨最高价不等于族序数的元素：_______。
2、主族元素性质、存在和用途的特殊性①形成化合物最多的元素(或单质是自然界硬度最大的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素)：_____。②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：____。③地壳中含量最高，氢化物常温下为液态的元素_____。④最活泼的非金属元素(或无含氧酸的非金属元素、其无氧酸可腐蚀玻璃的元素、其气态氢化物最稳定的元素、阴离子的还原性最弱的元素)：______。⑤最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素：______。⑥最易着火的非金属元素的单质，其元素是：______。⑦最轻单质所含的元素：H；最轻金属单质所含的元素： _____。⑧单质常温下呈液态的元素：________。
1、画出周期表的轮廓，并完成下列要求（1）标出周期数、族序数、注意第Ⅷ族的列数（2）画出金属与非金属的分界线，并写出分界线附近元素的元素符号（3）标出稀有气体元素的元素符号、序数（4）标出镧系、锕系的位置、原子序数范围（5）写出各周期元素的种类数
2、描述元素在周期表中的位置
Fe115号元素50号元素83号元素
3、元素周期表中原子序数的特点(1)同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差①第二、三周期：②第四、五周期：③第六、七周期：
(2)同主族相邻周期元素的原子序数差①第ⅠA族或第ⅡA族：
上面周期包含的元素种数
②第ⅢA族～第ⅦA族：
下面周期包含的元素种数
1、把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是( )①只有第2列元素的原子最外层有2个电子②第14列元素形成的化合物种类最多③第3列元素种类最多④第16、17列元素都是非金属元素A．①② B．③④C．①④ D．②③
2、下列说法正确的是( )A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B．D－核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族C．位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于ⅠA族，原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19
1、元素周期律的定义和实质是什么？
定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
实质：元素原子的核外电子排布呈现周期性变化。
阴离子半径减小，阳离子半径减小，但阴离子半径整体大于阳离子。
+1~+7(O、F除外）
2、主族元素的周期性变化规律
酸性增强， 碱性减弱
酸性减弱， 碱性增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
元素的对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的(主要是由原子半径相近引起的)，被称为“对角线规则”。
试写出下列反应的化学方程式。(1)Li在空气中燃烧：(2)Be(OH)2与HCl、NaOH的反应：
Be(OH)2＋2HCl===BeCl2＋2H2OBe(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O或Be(OH)2＋2NaOH===Na2[Be(OH)4]
描述第一电离能变化规律
同主族：从上到下，有________趋势。 同周期：从左到右，有________趋势。
三、元素周期表、元素周期律的应用(1)元素周期表的“3大”应用
①预测新元素的结构和性质:。
(2)元素周期律的“2大”应用①判断不同周期、不同主族元素的性质强弱关系。如:金属性Mg>Al、Ca>Mg，则碱性Mg(OH)2>Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2,故碱性Ca(OH)2>Al(OH)3。②推测陌生元素的某些性质。如根据Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,可推知Be(OH)2更难溶。
练习:1、下列不能说明氯非金属性比硫强的事实是（ ） ①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强．
练习：同族元素的相似性和递变性2、碱金属钫(Fr)具有放射性.它是碱金属元素中最重的元素。根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质。其中不正确的是( ) A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 C．它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱，能使酚酞溶液变红 D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 E．它可与硫酸铜溶液反应，但不易得到金属铜
（1）最高正价 = 最外层电子数 = 主族序数(O、F除外）（2）最高正价 － 8 = 最低负价(O、F、H、B除外）（3）金属元素无负价，既有正价又有负价 一定是非金属元素（4）
(2)相同电子层结构：
核电荷数越大，半径越小
比较主族元素微粒半径大小
阴离子>原子>阳离子(低价>高价）
例：Na>Mg>Al>P>S>Cl其对应的离子半径是否也依次减小？
P3->S2->Cl- >Na+>Mg2+>Al3+
三表、三反应、酸碱性、两池
非金属活动性顺序表:F>O>Cl>Br>I>S
金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性越强
非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强
原电池：一般情况下，负极材料对应元素的金属性强于正极
电解池：在阴极先放电的阳离子，其对应元素的金属性弱；在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性弱。
元素“位—构—性”是高考全国卷的必考内容，命题方向主要有三类：
考查方式1 依据原子结构特点推断元素
考查方式2 依据元素周期表的“片段结构”推断元素
考查方式3 依据元素及其化合物性质推断元素
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A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
（2019全国Ⅲ ）X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（ ）A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸
（2019全国Ⅱ ）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：W
A.原子半径的大小W
元素推断1、短周期主族元素在周期表中的特殊位置①族序数等于周期数的元素：_________________。②族序数等于周期数2倍的元素：__________。③族序数等于周期数3倍的元素：__________。④周期数是族序数2倍的短周期元素：______。⑤周期数是族序数3倍的短周期元素：______。⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素： _______________。⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：___。⑧除H外，原子半径最小的元素：______。⑨最高价不等于族序数的元素：_______。
2、主族元素性质、存在和用途的特殊性①形成化合物最多的元素(或单质是自然界硬度最大的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素)：_____。②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：____。③地壳中含量最高，氢化物常温下为液态的元素_____。④最活泼的非金属元素(或无含氧酸的非金属元素、其无氧酸可腐蚀玻璃的元素、其气态氢化物最稳定的元素、阴离子的还原性最弱的元素)：______。⑤最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素：______。⑥最易着火的非金属元素的单质，其元素是：______。⑦最轻单质所含的元素：H；最轻金属单质所含的元素： _____。⑧单质常温下呈液态的元素：________。
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