2023届高三一轮复习-《元素周期表 元素周期律》 课件

这是一份2023届高三一轮复习-《元素周期表 元素周期律》 课件，共20页。PPT课件主要包含了第一部分，PART01，元素周期律，第二部分，PART02，题点突破等内容，欢迎下载使用。
能层越多，电子之间的负电排斥使原子半径增大
核电荷数越大，核对电子的引力越大，使原子半径缩小
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。
a. 同一周期从左到右， Ι1逐渐增大。碱金属元素最小，稀有气体最大；
b. 同一主族从上到下， Ι1逐渐减小。
c. 同一周期，第Ⅱ A族和第Ⅴ A族的元素价电子排布为ns2和ns2np3，p轨道为全空和半满的状态，所以 Ι1 比相邻元素大。
原子的+1价气态基态正离子再失去1个电子所需要的最低能量叫做第二电离能。
M(g) === M+ + e- Ι1 （第一电离能 ）
M+(g) === M2 +(g) + e- Ι2 （第二电离能 ）
M2+(g) === M3 +(g) + e- Ι3 （第三电离能 ）
同一元素：逐级电离能在逐渐增大 Ι1＜ Ι2 ＜ Ι3，在增大的过程中会发生突变。
①含义：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大，对键合电子的吸引力越大。
②衡量标准：F 4.0
F：电负性最大、Cs：电负性最小
a. 判断金属性、非金属性强弱
b. 判断化合物的类型
大于1.7，离子键，离子化合物
小于1.7，共价键，共价化合物
c. 判断化合物中元素化合价的正负
电负性较大的，负化合价
电负性较小的，正化合价
2．元素周期表、元素周期律的应用
①周期表中位于对角位置的元素性质相似，如Li和Mg、Be和Al等
②同主族元素性质相似，如C和Si、O和S等。
③同周期相邻元素性质差别不大
Be和Al的单质、氧化物、氢氧化物：两性，可以和强酸强碱反应
金属性/失电子能力增强，I1减小，电负性减小
非金属性/得电子能力增强， I1增大，电负性增大