2027届高三化学（鲁科版）一轮复习课件第28讲 认识晶体及其性质

这是一份2027届高三化学（鲁科版）一轮复习课件第28讲 认识晶体及其性质，共39页。PPT课件主要包含了考点二常见晶体类型，目录索引，学科素养•发展，必备知识•梳理，几何外形，非晶体，各向异性，周期性有序，各向同性，X射线衍射等内容，欢迎下载使用。
考点一　物质的聚集状态　晶体与非晶体
考点一物质的聚集状态　晶体与非晶体
1.物质的聚集状态(1)具有自发形成的、规则的__________是晶体最重要的特征之一。在适宜的条件下,晶体能够自发地呈现封闭的、规则的多面体外形,晶体的外形往往还表现出一定的__________性。例如,规则的食盐晶体具有立方体外形,它既有对称轴也有对称面。 (2)人们把内部微粒(原子、离子或分子)在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质称为__________;与此相对应,把内部微粒无周期性重复排列的固体物质称为__________ 。 (3)液晶:物质在一定的温度范围内既具有液体的可流动性,在折射率、磁化率、电导率等宏观性质方面又表现出类似晶体的__________ 。 
2.晶体和非晶体(1)晶体和非晶体的比较
(2)获得晶体的三条途径①__________态物质凝固; ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华);③__________从溶液中析出。 
命题角度1　物质的聚集状态1.(2025·齐鲁名校联盟联考)下列有关物质特殊聚集状态与结构的说法不正确的是(　　)A.液晶中的分子长轴取向一致,表现出类似晶体的各向异性B.等离子体是一种特殊的气体,由阳离子和电子两部分组成C.晶体有固定的熔点,但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化D.超分子内部的分子间可通过分子间作用力结合成聚集体
解析:等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体,B错误。
命题角度2　晶体与非晶体的区别2.下列关于晶体和非晶体的说法正确的是(　　)A.晶体内部的粒子在三维空间里呈周期性有序排列,因此在各个不同的方向上具有相同的物理性质B.晶体在熔化过程中需要不断地吸热,温度不断地升高C.普通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同D.晶体和非晶体之间不可以相互转化
解析:晶体的许多物理性质常常会表现出各向异性,A错误;晶体的熔点是固定的,故在熔化过程中温度不会变化,B错误;在一定条件下,晶体和非晶体是可以相互转化的,D错误。
1.常见晶体类型的比较
2.教材中典型晶胞或晶体结构分析(1)分子晶体
判断正误:对的打“√”,错的打“×”。(1)(2025·广东卷)固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料,单晶硅是一种共价晶体。(　　)(2)(2025·安徽卷)用X射线衍射法分析玉器的晶体结构。(　　)(3)(2025·湖北卷)KNO3的熔点比K3PO4的低,因为KNO3的离子键更强。(　　)(4)(2025·河北卷)氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体,原因是离子晶体中离子所带电荷数越少,离子半径越大,离子晶体熔点越低。(　　)(5)(2025·甘肃卷)刚玉(Al2O3)的硬度大,熔点高,与共价晶体有关。(　　)
命题角度1　常见晶体的熔、沸点比较1.(2024·山东卷)下列物质均为共价晶体且成键结构相似,其中熔点最低的是(　　)A.金刚石(C)B.单晶硅(Si)C.金刚砂(SiC)D.氮化硼(BN,立方相)
解析:一般键长越长,键能越小,熔点越低,题给物质中单晶硅中Si—Si键长最长、键能最小,故熔点最低,所以选B项。
2.(2022·山东卷)AlN、GaN属于第三代半导体材料,二者成键结构与金刚石相似,晶体中只存在N—Al键、N—Ga键。下列说法错误的是(　　)A.GaN的熔点高于AlNB.晶体中所有化学键均为极性键C.晶体中所有原子均采取sp3杂化D.晶体中所有原子的配位数均相同
命题角度2　典型晶体的结构及分析3.(2025·浙江1月选考卷)某化合物Fe(NH3)2Cl2的晶胞如图所示,下列说法不正确的是(　　)
A.晶体类型为混合型晶体B.NH3与二价铁形成配位键C.该化合物与水反应有难溶物生成D.该化合物热稳定性比FeCl2高
解析:由图可知,Fe(NH3)2Cl2晶体中存在离子键、配位键和分子间作用力,故属于混合型晶体,A正确;NH3与二价铁通过配位键形成[Fe(NH3)2]2+,B正确;Fe(NH3)2Cl2与水反应可以生成Fe(OH)2沉淀,C正确;在Fe(NH3)2Cl2中, NH3中的N上的孤电子对与Fe形成的配位键较弱,受热时易分解放出NH3,所以其热稳定性比FeCl2低,D错误。
4.(2024·甘肃卷)β-MgCl2晶体中,多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示,其中部分结构显示为图乙,下列说法错误的是(　　)
A.电负性:MgC,使得键能:Si—C>Si—Si,所以硬度:SiC>Si,A不符合题意。AlF3为离子晶体,熔点较高;AlCl3为分子晶体,熔点较低,晶体类型不同导致熔点差异,B不符合题意。CO2键角为180°(直线形,sp杂化),SO2键角小于120°(V形,sp2杂化且有孤对电子),差异主要源于中心原子的杂化方式和孤对电子,而非中心原子的电负性,C符合题意。Al是金属晶体,Si是共价晶体,所以导电性:Al>Si,D不符合题意。
2.(2025·浙江杭州S9联盟联考)某立方卤化物可用于制作光电材料,其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是(　　)A.Ca2+的配位数为6B.与F-距离最近的是K+C.该物质的化学式为KCaF3D.若F-换为Cl-,则晶胞棱长将改变
题组2　高考真题集训3.(2025·山东卷)物质性质与组成元素的性质有关,下列对物质性质差异解释错误的是(　　)
解析:H2O的沸点比H2S的沸点高的原因是H2O存在分子间氢键,与元素的电离能无关,A错误;次氯酸和次溴酸的分子结构为H—O—X,Cl的电负性比Br强,导致HClO中H—O极性强,HClO更易电离出H+,B正确;金刚石和晶体硅均属于共价晶体,碳、硅同主族,碳原子半径小于硅原子半径,金刚石的碳碳键键长比晶体硅的硅硅键键长短,金刚石的键能大,硬度大,C正确;离子晶体中阴、阳离子半径越小,所带电荷越多,离子晶体熔点越高,MgO和NaF都是离子晶体,离子所带电荷:Mg2+>Na+、O2->F-,则熔点:MgO>NaF,D正确。
5.(2025·湖北卷)SO2晶胞是长方体,棱长a≠b≠c,如图所示。下列说法正确的是(　　)