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第八章 第37讲 化学平衡常数及转化率-2025年高考化学一轮总复习课件
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这是一份第八章 第37讲 化学平衡常数及转化率-2025年高考化学一轮总复习课件，共60页。PPT课件主要包含了栏目索引，考点一，化学反应限度，越完全，越不完全，考点二等内容，欢迎下载使用。
1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号_______表示。
2．表达式一定温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)＋qD(g)达到平衡时，化学平衡常数为K＝________________(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入化学平衡常数表达式中)。
3．影响因素(1)化学平衡常数是表明_______________的一个特征值，通常情况下只受_______影响，与反应物和生成物的浓度变化无关。(2)通常K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例_______，正反应进行的程度_______，即该反应进行得_______，平衡时反应物的转化率_______。反之，K越小，表示反应进行得___________，反应物的转化率_______。(3)一般来说，K>_______时，该反应就进行得基本完全了。
4．具体应用(1)判断可逆反应进行的程度K值越大，说明反应进行的程度_______，反应物的转化率_______；K值越小，说明反应进行的程度_______，反应物的转化率_______。
(2)判断化学反应进行的方向根据浓度商(Q)与平衡常数(K)的大小判断平衡移动的方向。(3)判断可逆反应的热效应
考向一 化学平衡常数与化学方程式的关系 [例1] (2023·全国甲卷，节选)甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。已知下列反应的热化学方程式：①3O2(g)⥫⥬2O3(g) K1 ΔH1＝＋285 kJ/ml②2CH4(g)＋O2(g)⥫⥬2CH3OH(l) K2 ΔH2＝－329 kJ/ml反应③CH4(g)＋O3(g)⥫⥬CH3OH(l)＋O2(g)的平衡常数K3＝________(用K1、K2表示)。
[练1] (2024·河北省衡水中学调研)T ℃时，三个反应及平衡常数如下：①CO(g)＋CuO(s)⥫⥬CO2(g)＋Cu(s) K1②H2(g)＋CuO(s)⥫⥬Cu(s)＋H2O(g) K2，③CO(g)＋H2O(g)⥫⥬CO2(g)＋H2(g) K。下列说法正确的是( )
考向二 化学平衡常数的应用[例2] (2024·北京丰台区统考)下列三个化学反应焓变、平衡常数与温度的关系分别如下表所示。下列说法正确的是( )
[练2] 在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：
回答下列问题：(1)升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(2)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温度为________；该温度下，若该容器中含有1 ml CO2、1.2 ml H2、0.75 ml CO、1.5 ml H2O，则此时反应所处的状态为________________________________(填“向正反应方向进行中”“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。答案：(1)正反应 (2)850 ℃ 向正反应方向进行中
[微点拨]三个换算量之间的关系 ①对于同一反应物，起始浓度－变化浓度＝平衡浓度。②对于同一生成物，起始浓度＋变化浓度＝平衡浓度。③各物质的转化浓度(或物质的量)之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
2．利用“三段式法”计算平衡常数和转化率对于反应mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)＋qD(g)，若A、B起始物质的量浓度分别为a ml/L、b ml/L，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx ml/L，则有
3．压强平衡常数(Kp)和物质的量分数平衡常数(Kx)
考向一 化学平衡常数和转化率的计算 [例1] (1)(2023·全国甲卷，节选)电喷雾电离等方法得到的M＋(Fe＋、C＋、Ni＋等)与O3反应可得MO＋。MO＋与CH4反应能高选择性地生成甲醇。分别在300 K和310 K下(其他反应条件相同)进行反应MO＋＋CH4===M＋＋CH3OH，结果如图所示。图中300 K的曲线是________(填“a”或“b”)。300 K、60 s时MO＋的转化率为__________(列出算式)。
[练1] 加热N2O5(g)依次发生的分解反应为①N2O5(g)⥫⥬N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g)⥫⥬N2O(g)＋O2(g)。在容积为2 L的密闭容器中充入8 ml N2O5，加热到t ℃，达到平衡状态后O2为9 ml，N2O3为3.4 ml。则t ℃时反应①的平衡常数为( )A．10.7 B．8.5C．9.6 D．10.2
设N2O5的转化浓度为x ml/L，N2O3的转化浓度为y ml/L。
(2)(2023·新课标全国卷，节选)氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为xH2＝0.75、xN2＝0.25，另一种为xH2＝0.675、xN2＝0.225、xAr＝0.10。(物质i的摩尔分数：xi＝ni/n总)
①图1中压强由小到大的顺序为__________，判断的依据是___________________________________________________________________________。 ②进料组成中含有惰性气体Ar的图是__________。
[例3] (2022·河北卷，节选)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应： Ⅰ .CH4(g)＋H2O(g) ⥫⥬CO(g)＋3H2(g) Ⅱ .CO(g)＋H2O(g) ⥫⥬CO2(g)＋H2(g)
(2)其他条件不变，H2O(g)起始量增加到5 ml，达平衡时，α＝0.90，b＝0.65，平衡体系中H2(g)的物质的量分数为________(结果保留两位有效数字)。
计算压强平衡常数(Kp)的思维模型
[练2] (2024·河南项城五校联考)我国科学家开发铜催化剂实现由N，N-二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]制备三甲胺[N(CH3)3]：(CH3)2NCHO(g)＋2H2(g) ⥫⥬N(CH3)3(g)＋H2O(g) ΔH＝－144 kJ/ml。向体积相等的 Ⅰ 、 Ⅱ 两个恒容密闭容器中分别充入1 ml DMF(g)和2 ml H2(g)发生上述反应，其中一个容器中是绝热过程，另一个容器中是恒温过程。反应体系中压强随时间变化关系如图所示。
(1)容器 Ⅰ 中为________(填“绝热”或“恒温”)过程，判断的依据是_____________________________________________________________________。(2)若该反应是在恒温恒容的密闭容器中发生，以下能说明该反应达到化学平衡状态的是________。A．混合气体的密度不再发生改变B．反应容器中H2的质量分数不变C．2v正(H2)＝v逆(H2O)D．平均相对分子质量不变
(3)n点时反应的平衡常数Kp＝________(kPa)－1。(提示：用分压计算的平衡常数为Kp，分压＝总压×物质的量分数)答案：(1)绝热 容器 Ⅰ 中的压强比容器 Ⅱ 中的压强大(2) BD (3)0.562 5
(1)该反应是放热反应，若容器绝热，则反应过程中温度升高，不利于平衡正向移动；又知该反应的正反应是气体体积减小的反应，绝热容器中的压强大于恒温容器中平衡时的压强，图中容器 Ⅰ 中的压强比容器 Ⅱ 中的压强大，则容器 Ⅰ 中为绝热过程。(2)该反应中气体总质量和总体积都不变，则混合气体的密度是定值，不能说明反应达到平衡，A错误；反应容器中H2的质量分数不变，其浓度不变，则该反应达到平衡，B正确；达到平衡时，v正(H2)＝2v逆(H2O)，C错误；该反应中气体平均相对分子质量增大，当混合气体平均相对分子质量不变时，则反应达到平衡，D正确。
(3)n点反应达到平衡，此时体系压强为36 kPa，起始压强是48 kPa，根据已知条件列出“三段式”：
2．(2024·重庆市第八中学月考)某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 ml A和2 ml B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) ⥫⥬4C(s)＋2D(g) ΔH>0，10 min后反应达到平衡，测得生成1.6 ml C，则下列说法正确的是( )
2 L的密闭容器中，加入4 ml A和2 ml B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) ⥫⥬4C(s)＋2D(g)，10 min后达到平衡，测得生成1.6 ml C，则
3．(2024·天津河北区质检)在1 L密闭容器中进行如下反应：X(g)＋3Y(g) ⥫⥬2Z(g)，达到平衡时 X、Y、Z的物质的量分别为 0.1 ml、0.3 ml、0.2 ml，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1 ml、0.3 ml、0.2 ml，则下列说法正确的是( )A．化学平衡常数不变，平衡不移动B．向正反应方向移动C．向逆反应方向移动D．容器内压强始终保持原来的2倍
平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数不变，恒温恒容条件下，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1 ml、0.3 ml、0.2 ml，则相当于加压，平衡向正反应方向移动，B正确，A、C错误；平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，压强小于原来的2倍，D错误。
4．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 ml充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g) ⥫⥬2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表所示：
下列说法正确的是( )A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 ml/(L·min)B．平衡时，X的转化率为67.5%C．该温度下，此反应的平衡常数K＝1.44D．其他条件不变，再充入0.10 ml Y，平衡常数K减小
5．(2022·重庆卷)两种酸式碳酸盐的分解反应如下，某温度平衡时总压强分别为p1和p2。反应1：NH4HCO3(s) ⥫⥬NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) p1＝3.6×104Pa反应2：2NaHCO3(s) ⥫⥬Na2CO3(s)＋H2O(g)＋CO2(g) p2＝4×103Pa该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是( )
A．反应2的平衡常数为4×106Pa2B．通入NH3，再次平衡后总压强增大C．平衡后总压强为4.36×105PaD．缩小体积，再次平衡后总压强不变
6．(2023·全国乙卷，节选)将FeSO4置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：2FeSO4(s) ⥫⥬Fe2O3(s)＋SO2(g)＋SO3(g)( Ⅰ )。(1)平衡时pSO3-T的关系如下图所示。660 K时，该反应的平衡总压p总＝________ kPa、平衡常数Kp( Ⅰ )＝________(kPa)2。
(2)Kp( Ⅰ )随反应温度升高而____________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)提高温度，上述容器中进一步发生反应2SO3(g)⥫⥬2SO2(g)＋O2(g) ( Ⅱ )，平衡时pO2＝______(用pSO3、pSO2表示)。在929 K时，p总＝84.6 kPa、pSO3＝35.7 kPa，则pSO2＝________________ kPa，Kp( Ⅱ )＝________________ kPa(列出计算式)。
(1)结合图像可知，当660 K时，pSO3＝1.5 kPa，又因反应中只有二氧化硫与三氧化硫为气体，且物质的量之比为1∶1，因此pSO2＝pSO3＝1.5 kPa，因此平衡时p总＝3.0 kPa。平衡常数Kp( Ⅰ )＝1.5 kPa×1.5 kPa＝2.25(kPa)2。(2)结合图像中pSO3随温度的升高而增加，可知温度升高平衡正向移动，该反应为吸热反应，平衡常数随温度升高而增大。(3)此体系为恒容体系，压强之比等于物质的量之比。开始时，SO2和SO3的压强相同，升高温度，三氧化硫进一步分解得到二氧化硫与氧气，设反应( Ⅰ )平衡时SO2的压强为a kPa，反应( Ⅱ )达到平衡时，SO3的转化压强为y kPa，根据化学方程式分析：
1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号_______表示。
2．表达式一定温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)＋qD(g)达到平衡时，化学平衡常数为K＝________________(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入化学平衡常数表达式中)。
3．影响因素(1)化学平衡常数是表明_______________的一个特征值，通常情况下只受_______影响，与反应物和生成物的浓度变化无关。(2)通常K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例_______，正反应进行的程度_______，即该反应进行得_______，平衡时反应物的转化率_______。反之，K越小，表示反应进行得___________，反应物的转化率_______。(3)一般来说，K>_______时，该反应就进行得基本完全了。
4．具体应用(1)判断可逆反应进行的程度K值越大，说明反应进行的程度_______，反应物的转化率_______；K值越小，说明反应进行的程度_______，反应物的转化率_______。
(2)判断化学反应进行的方向根据浓度商(Q)与平衡常数(K)的大小判断平衡移动的方向。(3)判断可逆反应的热效应
考向一 化学平衡常数与化学方程式的关系 [例1] (2023·全国甲卷，节选)甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。已知下列反应的热化学方程式：①3O2(g)⥫⥬2O3(g) K1 ΔH1＝＋285 kJ/ml②2CH4(g)＋O2(g)⥫⥬2CH3OH(l) K2 ΔH2＝－329 kJ/ml反应③CH4(g)＋O3(g)⥫⥬CH3OH(l)＋O2(g)的平衡常数K3＝________(用K1、K2表示)。
[练1] (2024·河北省衡水中学调研)T ℃时，三个反应及平衡常数如下：①CO(g)＋CuO(s)⥫⥬CO2(g)＋Cu(s) K1②H2(g)＋CuO(s)⥫⥬Cu(s)＋H2O(g) K2，③CO(g)＋H2O(g)⥫⥬CO2(g)＋H2(g) K。下列说法正确的是( )
考向二 化学平衡常数的应用[例2] (2024·北京丰台区统考)下列三个化学反应焓变、平衡常数与温度的关系分别如下表所示。下列说法正确的是( )
[练2] 在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：
回答下列问题：(1)升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(2)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温度为________；该温度下，若该容器中含有1 ml CO2、1.2 ml H2、0.75 ml CO、1.5 ml H2O，则此时反应所处的状态为________________________________(填“向正反应方向进行中”“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。答案：(1)正反应 (2)850 ℃ 向正反应方向进行中
[微点拨]三个换算量之间的关系 ①对于同一反应物，起始浓度－变化浓度＝平衡浓度。②对于同一生成物，起始浓度＋变化浓度＝平衡浓度。③各物质的转化浓度(或物质的量)之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
2．利用“三段式法”计算平衡常数和转化率对于反应mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)＋qD(g)，若A、B起始物质的量浓度分别为a ml/L、b ml/L，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx ml/L，则有
3．压强平衡常数(Kp)和物质的量分数平衡常数(Kx)
考向一 化学平衡常数和转化率的计算 [例1] (1)(2023·全国甲卷，节选)电喷雾电离等方法得到的M＋(Fe＋、C＋、Ni＋等)与O3反应可得MO＋。MO＋与CH4反应能高选择性地生成甲醇。分别在300 K和310 K下(其他反应条件相同)进行反应MO＋＋CH4===M＋＋CH3OH，结果如图所示。图中300 K的曲线是________(填“a”或“b”)。300 K、60 s时MO＋的转化率为__________(列出算式)。
[练1] 加热N2O5(g)依次发生的分解反应为①N2O5(g)⥫⥬N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g)⥫⥬N2O(g)＋O2(g)。在容积为2 L的密闭容器中充入8 ml N2O5，加热到t ℃，达到平衡状态后O2为9 ml，N2O3为3.4 ml。则t ℃时反应①的平衡常数为( )A．10.7 B．8.5C．9.6 D．10.2
设N2O5的转化浓度为x ml/L，N2O3的转化浓度为y ml/L。
(2)(2023·新课标全国卷，节选)氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为xH2＝0.75、xN2＝0.25，另一种为xH2＝0.675、xN2＝0.225、xAr＝0.10。(物质i的摩尔分数：xi＝ni/n总)
①图1中压强由小到大的顺序为__________，判断的依据是___________________________________________________________________________。 ②进料组成中含有惰性气体Ar的图是__________。
[例3] (2022·河北卷，节选)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应： Ⅰ .CH4(g)＋H2O(g) ⥫⥬CO(g)＋3H2(g) Ⅱ .CO(g)＋H2O(g) ⥫⥬CO2(g)＋H2(g)
(2)其他条件不变，H2O(g)起始量增加到5 ml，达平衡时，α＝0.90，b＝0.65，平衡体系中H2(g)的物质的量分数为________(结果保留两位有效数字)。
计算压强平衡常数(Kp)的思维模型
[练2] (2024·河南项城五校联考)我国科学家开发铜催化剂实现由N，N-二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]制备三甲胺[N(CH3)3]：(CH3)2NCHO(g)＋2H2(g) ⥫⥬N(CH3)3(g)＋H2O(g) ΔH＝－144 kJ/ml。向体积相等的 Ⅰ 、 Ⅱ 两个恒容密闭容器中分别充入1 ml DMF(g)和2 ml H2(g)发生上述反应，其中一个容器中是绝热过程，另一个容器中是恒温过程。反应体系中压强随时间变化关系如图所示。
(1)容器 Ⅰ 中为________(填“绝热”或“恒温”)过程，判断的依据是_____________________________________________________________________。(2)若该反应是在恒温恒容的密闭容器中发生，以下能说明该反应达到化学平衡状态的是________。A．混合气体的密度不再发生改变B．反应容器中H2的质量分数不变C．2v正(H2)＝v逆(H2O)D．平均相对分子质量不变
(3)n点时反应的平衡常数Kp＝________(kPa)－1。(提示：用分压计算的平衡常数为Kp，分压＝总压×物质的量分数)答案：(1)绝热 容器 Ⅰ 中的压强比容器 Ⅱ 中的压强大(2) BD (3)0.562 5
(1)该反应是放热反应，若容器绝热，则反应过程中温度升高，不利于平衡正向移动；又知该反应的正反应是气体体积减小的反应，绝热容器中的压强大于恒温容器中平衡时的压强，图中容器 Ⅰ 中的压强比容器 Ⅱ 中的压强大，则容器 Ⅰ 中为绝热过程。(2)该反应中气体总质量和总体积都不变，则混合气体的密度是定值，不能说明反应达到平衡，A错误；反应容器中H2的质量分数不变，其浓度不变，则该反应达到平衡，B正确；达到平衡时，v正(H2)＝2v逆(H2O)，C错误；该反应中气体平均相对分子质量增大，当混合气体平均相对分子质量不变时，则反应达到平衡，D正确。
(3)n点反应达到平衡，此时体系压强为36 kPa，起始压强是48 kPa，根据已知条件列出“三段式”：
2．(2024·重庆市第八中学月考)某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 ml A和2 ml B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) ⥫⥬4C(s)＋2D(g) ΔH>0，10 min后反应达到平衡，测得生成1.6 ml C，则下列说法正确的是( )
2 L的密闭容器中，加入4 ml A和2 ml B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) ⥫⥬4C(s)＋2D(g)，10 min后达到平衡，测得生成1.6 ml C，则
3．(2024·天津河北区质检)在1 L密闭容器中进行如下反应：X(g)＋3Y(g) ⥫⥬2Z(g)，达到平衡时 X、Y、Z的物质的量分别为 0.1 ml、0.3 ml、0.2 ml，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1 ml、0.3 ml、0.2 ml，则下列说法正确的是( )A．化学平衡常数不变，平衡不移动B．向正反应方向移动C．向逆反应方向移动D．容器内压强始终保持原来的2倍
平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数不变，恒温恒容条件下，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1 ml、0.3 ml、0.2 ml，则相当于加压，平衡向正反应方向移动，B正确，A、C错误；平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，压强小于原来的2倍，D错误。
4．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 ml充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g) ⥫⥬2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表所示：
下列说法正确的是( )A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 ml/(L·min)B．平衡时，X的转化率为67.5%C．该温度下，此反应的平衡常数K＝1.44D．其他条件不变，再充入0.10 ml Y，平衡常数K减小
5．(2022·重庆卷)两种酸式碳酸盐的分解反应如下，某温度平衡时总压强分别为p1和p2。反应1：NH4HCO3(s) ⥫⥬NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) p1＝3.6×104Pa反应2：2NaHCO3(s) ⥫⥬Na2CO3(s)＋H2O(g)＋CO2(g) p2＝4×103Pa该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是( )
A．反应2的平衡常数为4×106Pa2B．通入NH3，再次平衡后总压强增大C．平衡后总压强为4.36×105PaD．缩小体积，再次平衡后总压强不变
6．(2023·全国乙卷，节选)将FeSO4置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：2FeSO4(s) ⥫⥬Fe2O3(s)＋SO2(g)＋SO3(g)( Ⅰ )。(1)平衡时pSO3-T的关系如下图所示。660 K时，该反应的平衡总压p总＝________ kPa、平衡常数Kp( Ⅰ )＝________(kPa)2。
(2)Kp( Ⅰ )随反应温度升高而____________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)提高温度，上述容器中进一步发生反应2SO3(g)⥫⥬2SO2(g)＋O2(g) ( Ⅱ )，平衡时pO2＝______(用pSO3、pSO2表示)。在929 K时，p总＝84.6 kPa、pSO3＝35.7 kPa，则pSO2＝________________ kPa，Kp( Ⅱ )＝________________ kPa(列出计算式)。
(1)结合图像可知，当660 K时，pSO3＝1.5 kPa，又因反应中只有二氧化硫与三氧化硫为气体，且物质的量之比为1∶1，因此pSO2＝pSO3＝1.5 kPa，因此平衡时p总＝3.0 kPa。平衡常数Kp( Ⅰ )＝1.5 kPa×1.5 kPa＝2.25(kPa)2。(2)结合图像中pSO3随温度的升高而增加，可知温度升高平衡正向移动，该反应为吸热反应，平衡常数随温度升高而增大。(3)此体系为恒容体系，压强之比等于物质的量之比。开始时，SO2和SO3的压强相同，升高温度，三氧化硫进一步分解得到二氧化硫与氧气，设反应( Ⅰ )平衡时SO2的压强为a kPa，反应( Ⅱ )达到平衡时，SO3的转化压强为y kPa，根据化学方程式分析：
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