2025--2026年高中化学二轮复习专题题型练习16 微型工艺流程

这是一份2025--2026年高中化学二轮复习专题题型练习16 微型工艺流程，共8页。试卷主要包含了从炼钢粉尘中提取锌的流程如下，处理某铜冶金污水的部分流程如下等内容，欢迎下载使用。
1．某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl－并制备Zn，流程如下。“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是( )
锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)
A.“浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全
B．“浸铜”反应：2Cu＋4H＋＋H2O2===2Cu2＋＋H2↑＋2H2O
C．“脱氯”反应：Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl↓
D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn
2．中和法生产Na2HPO4·12H2O的工艺流程如下：
已知：①H3PO4的电离常数：Ka1＝6.9×10－3，K a2＝6.2×10－8，K a3＝4.8×10－13；
②Na2HPO4·12H2O易风化。
下列说法错误的是( )
A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液
B．“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4
C．“结晶”工序中溶液显酸性
D．“干燥”工序需在低温下进行
3．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是( )
A．Ⅰ的化学方程式：3FeS2＋8O2eq \(=====,\s\up7(△))Fe3O4＋6SO2
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2的平衡转化率
C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
4．某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3，已知焙烧后Cr元素以＋6价形式存在，下列说法错误的是( )
A．“焙烧”中产生CO2
B．滤渣的主要成分为Fe(OH)2
C．滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrOeq \\al(2－,4)
D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
5．用铬铁合金(含少量Ni、C单质)生产硫酸铬的工艺流程如下。下列说法错误的是( )
A．“浸出”产生的气体含有H2
B．“除杂”的目的是除去Ni、C元素
C．流程中未产生六价铬化合物
D．“滤渣2”的主要成分是Fe2(C2O4)3
6．一种以锰尘(主要成分为Mn2O3，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯MnCO3的清洁生产新工艺流程如下：
已知：室温下相关物质的Ksp如下表。
下列说法错误的是( )
A．酸浸工序中产生的气体①为氯气
B．滤渣①主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3
C．除杂②工序中逐渐加入NaF溶液时，若Ca2＋、Mg2＋浓度接近，则CaF2先析出
D．沉淀工序中发生反应的离子方程式为Mn2＋＋2HCOeq \\al(－,3)===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
7．从炼钢粉尘(主要含Fe3O4、Fe2O3和ZnO)中提取锌的流程如下：
“盐浸”过程ZnO转化为[Zn(NH3)4]2＋，并有少量Fe2＋和Fe3＋浸出。下列说法错误的是( )
A．“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充NH3
B．“滤渣”的主要成分为Fe(OH)3
C．“沉锌”过程发生反应[Zn(NH3)4]2＋＋4H2O＋S2－===ZnS↓＋4NH3·H2O
D．应合理控制(NH4)2S用量，以便滤液循环使用
8．处理某铜冶金污水(含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋、Al3＋)的部分流程如下：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
②Ksp(CuS)＝6.4×10－36，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。
下列说法错误的是( )
A．“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3
B．Na2S溶液呈碱性，其主要原因是S2－＋H2OHS－＋OH－
C．“沉淀池Ⅱ”中，当Cu2＋和Zn2＋完全沉淀时，溶液中eq \f(c（Cu2＋）,c（Zn2＋）)＝4.0×10－12
D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
9．高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
下列说法错误的是( )
A．固体X主要成分是Fe(OH)3和S；金属M为Zn
B．浸取时，增大O2压强可促进金属离子浸出
C．中和调pH的范围为3.2～4.2
D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成
10．LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下：
下列说法错误的是( )
A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C．中和工序中的化学反应为Li2CO3＋2HBr===CO2↑＋2LiBr＋H2O
D．参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1
训练习题
1．由乙烷、乙烯、乙炔和二氧化碳组成的“四组分混合气体”在工业上较为常见，可利用传统方法或MOFs吸附法提纯得到高纯度乙烯，工艺流程如图所示。
下列说法错误的是( )
A．传统方法存在步骤繁琐等问题
B．洗气池中可盛放碱性溶液
C．反应器中仅发生了σ键的断裂和生成
D．MOFs吸附法利用了各分子尺寸大小的差异
2．碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。实验室中以废铜屑为原料，制取碱式碳酸铜的流程如图。下列说法错误的是( )
A．酸浸产生的气体可用NaOH溶液吸收
B．加热时，可选用水浴加热
C．可用盐酸和Ba(OH)2溶液检验滤液中是否有COeq \\al(2－,3)
D．温度和pH是影响产品纯度的主要因素
3．碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中丰度值很低，某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是( )
已知：①“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在。
②TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱。
A．“焙烧”用到的硅酸盐仪器主要有：坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒
B．“碱浸”时反应的离子方程式为TeO2＋2OH－===TeOeq \\al(2－,3)＋H2O
C．“碱浸”后所得的滤渣中含有Au、Ag，可用稀盐酸将其分离
D．“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
4．锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级Li2CO3的一种工艺流程如图所示(部分物质已略去)：
下列说法错误的是( )
A．①中加热后有SO2生成
B．②生成Al(OH)3的离子方程式：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C．由③推测溶解度：CaCO3Ka3，则Na2HPO4的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C错误。由于Na2HPO4·12H2O易风化失去结晶水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D正确。
3．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是( )
A．Ⅰ的化学方程式：3FeS2＋8O2eq \(=====,\s\up7(△))Fe3O4＋6SO2
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2的平衡转化率
C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
答案：B
解析：根据原理示意图并结合得失电子守恒等可知，A正确；反应Ⅱ的条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本等，增大压强或降低温度可提高反应Ⅱ的平衡转化率，Ⅱ中“常压”是为了降低生产成本，“400～500 ℃”是为了提高化学反应速率，B错误；将黄铁矿换成硫黄，则不再产生Fe3O4，即可以减少废渣产生，C正确；硫酸工业产生的尾气为SO2、SO3，可以用碱液吸收，D正确。
4．某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3，已知焙烧后Cr元素以＋6价形式存在，下列说法错误的是( )
A．“焙烧”中产生CO2
B．滤渣的主要成分为Fe(OH)2
C．滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrOeq \\al(2－,4)
D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
答案：B
解析：“焙烧”过程中，FeO被氧化，Fe元素化合价升高为＋3价，则滤渣的主要成分不可能为Fe(OH)2，B错误。
5．用铬铁合金(含少量Ni、C单质)生产硫酸铬的工艺流程如下。下列说法错误的是( )
A．“浸出”产生的气体含有H2
B．“除杂”的目的是除去Ni、C元素
C．流程中未产生六价铬化合物
D．“滤渣2”的主要成分是Fe2(C2O4)3
答案：D
解析：该合金中的金属单质均可与稀硫酸反应产生H2，故A正确；由加入草酸沉铁后溶液中溶质为Cr2(SO4)3知，加入Na2S除杂时，主要除去的是Ni、C元素，B正确；整个流程中未使用强氧化剂，因此不会产生六价铬化合物，C正确；由于浸出时铁转化为Fe2＋，在后续反应中Fe2＋未被氧化，故“滤渣2”的主要成分是FeC2O4，D错误。
6．一种以锰尘(主要成分为Mn2O3，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯MnCO3的清洁生产新工艺流程如下：
已知：室温下相关物质的Ksp如下表。
下列说法错误的是( )
A．酸浸工序中产生的气体①为氯气
B．滤渣①主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3
C．除杂②工序中逐渐加入NaF溶液时，若Ca2＋、Mg2＋浓度接近，则CaF2先析出
D．沉淀工序中发生反应的离子方程式为Mn2＋＋2HCOeq \\al(－,3)===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
答案：C
解析：
由上述分析可知，A、D正确；结合题表中数据可知，除杂①工序中调pH为5～6，此时会产生Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，B正确；由于Ksp(MgF2)