2025-2026学年河北省衡水中学高一（下）期末化学试卷

这是一份2025-2026学年河北省衡水中学高一（下）期末化学试卷，共5页。试卷主要包含了单选题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，聚异戊二烯属于混合物
B. 神舟返回舱中使用的酚醛树脂是天然有机高分子
C. 人形机器人机身主体使用的铝合金和钛合金具有高强度、良好的散热性等特点
D. 第四代半导体主要有氧化镓Ga2O3、砷化铟InAs、氮化铝AlN，都属于无机非金属材料
2.下列化学用语表达正确的是（ ）
A. 羟基的电子式：
B. N2的结构式：N≡N
C. 聚乙烯的结构简式：
D. 用电子式表示HCl的形成过程：
3.腈纶织物广泛用于衣物、床上用品等。腈纶是由丙烯腈（CH2=CH-CN）聚合形成的。丙烯腈可以由丙烯与氨和氧气反应制得。下列说法不正确的是（ ）
A. 丙烯主要来自石脑油的裂解
B. 丙烯腈与HC≡C-N=CH2互为同分异构体
C. 合成纤维不受气候、季节的影响，应全部代替天然纤维（如麻、棉等）
D. 腈纶是合成纤维的一种，但作为废弃物易产生环境污染
4.能满足下列物质间直接转化关系，且推理不成立的是（ ）
A. 若E为强酸、X为单质，则X至少有两种
B. 若E为强酸、X为氢化物，则X至少有两种，且它们之间能发生反应
C. 若E为弱酸，则Z一定不能使品红溶液褪色
D. 若E为强碱，则Z与水反应生成的产物之一可用带火星的木条检验
5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 1mlCu与足量硫粉共热反应，转移的电子数为NA
B. 标准状况下，22.4LCH2Cl2中含有分子个数为NA
C. 1mlD2O中含有的中子数为8NA
D. 25℃时，0.1ml•L-1的NH4Cl溶液中含有的Cl-的总数为0.1NA
6.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 将SO2通入NaClO溶液中：
B. 过量氨水和SO2反应：
C. 用醋酸溶解水垢CaCO3：
D. 用氢氟酸刻蚀玻璃：
7.海洋中蕴藏着大量的化学资源，海水的综合利用示意图如下，下列有关说法正确的是（ ）
A. 海水淡化：蒸馏法、电渗析法、离子交换法，相对来说蒸馏法淡化更加节能
B. 海水提钠：工业电解饱和食盐水制备金属钠与氯气
C. 海水提溴：海水经历氧化、吹出、吸收、再氧化等多步操作目的是富集溴
D. 海水制碱：直接向海水中先通入NH3，再通入CO2来制备纯碱
8.下列说法中正确的有几项（ ）
①很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，该性质可用于蛋白质检验
②淀粉通过发酵法制得的乳酸[CH3CH(OH)COOH]是乙酸的同系物
③糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，且均能发生水解反应
④油脂是燃烧热最高的营养物质，形成油脂的脂肪酸饱和程度越大，油脂的熔点越高
⑤聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
⑥服用抗酸药（碳酸钙等）时一般要嚼碎吞服，目的是充分与酸反应防止出现不良反应
⑦紫色石蕊试液可鉴别乙醇、乙酸和苯
⑧焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物
A. ①③⑤⑥B. ①⑤⑥⑧C. ②③④⑦D. ①④⑥⑦
9.用下列实验装置做相关实验能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
10.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A. 图甲装置，由于Mg比Al活泼，所以Mg为负极
B. 图乙装置，放电时，正极b极表面的PbO2被氧化，其质量会减少
C. 图丙装置，通入O2的一极是正极，电极反应式为
D. 图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CuSO4固体产生H2的变化
11.下列有关有机化合物同分异构体及共面问题的判断，正确的是（ ）
A. C4H9Cl有3种同分异构体
B. CF2Cl2有2种同分异构体
C. 在碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的有4种
D. 乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，最多生成6种有机产物
12.四氯乙烯（）是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯（）是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述正确的是（ ）
A. 都是纯净物，都可以由乙烯发生加成反应得到
B. 都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 都属于不饱和烃，分子中都不含氢原子
D. 四氯乙烯能溶解油脂，聚四氟乙烯的性质比较稳定
13.推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是（ ）
A. 试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性
B. 试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性
C. 试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3
D. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO42-生成
14.在催化剂作用下由粗硅制备SiHCl3的反应为Si（s）+3SiCl4（g）+2H2（g）⇌4SiHCl3（g）。一定温度下，在某容积为2L的恒容密闭容器中发生上述反应，起始加入足量的Si（s）、0.3mlSiCl4（g）和0.2mlH2（g），10min后反应达到平衡，此时。下列说法正确的是（ ）
A. 0∼10min内，
B. 10min时，
C. 反应达到平衡时，SiCl4（g）的转化率为10%
D. 平衡时体系的压强与初始压强之比为24：25
15.将总物质的量为0.03ml的铜镁合金完全溶解于100mL1.4ml/L的稀硝酸中，得到NO气体，再向反应后的溶液中加入VmL1.0ml/LNaOH溶液，金属离子恰好全部沉淀，称得该沉淀质量为2.14g,则下列说法不正确的是（ ）
A. 生成的NO气体在标准状况下的体积为0.448L
B. 该合金质量为1.12g
C. 合金完全溶解后所得溶液中剩余硝酸为0.05ml
D. V=120mL
16.高纯硅是现代信息产业的基础材料，工业制备高纯硅的一种工艺流程如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
已知：①粗SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃）。
②Si—H键中，H对共用电子对引力更大；常温下，SiHCl3遇H2O剧烈反应，在空气中易自燃。
A. 步骤①的原理为：SiO2+2CSi+2CO↑，该反应不能说明非金属性：C＞Si
B. 步骤③的方法为蒸馏
C. SiHCl3能与NaOH溶液反应，得到Na2SiO3NaCl和H2
D. 已知步骤⑤产生氮化硅时的另一种产物为CO，则该反应中SiO2为氧化剂
17.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
18.钼（M）的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原MO3制备单质M的装置如图所示（尾气处理装置已省略）。下列说法正确的是（ ）
A. 装置①用于制备CO2，其中稀盐酸可用稀硫酸替代
B. 装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO2中的HCl气体
C. 在装置④中生成了钼单质
D. 装置⑥中的现象不能达到检验MO3是否被CO还原的目的
二、简答题：本大题共3小题，共33分。
19.有机物组成生命体，是生命生产的物质基础。
（1）下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中更能反映其真实存在状况的是：______ 。
A.分子结构示意图
B.电子式
C.球棍模型
D.空间填充模型
（2）某链状烷烃1ml完全燃烧消耗8mlO2，其分子式为______ 。
（3）同温同压下，某链状烷烃的蒸气密度是氢气的15倍，请写出该烷烃与氯气第一步反应的化学方程式：______ ；下述反应中与该反应的反应类型相同的是______ （填字母）。
A.
B.
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D.2CH3CH2OH→CH3CH2-O-CH2CH3+H2O
（4）现有CH4、C2H6、C2H4、C3H8四种有机物。相同质量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是______ （填分子式，下同）；将0.1ml上述气态烃组成的某混合气体完全燃烧后得3.36L（标准状况）CO2和3.6gH2O，则该混合物的成分为______ 。
（5）某些有机物的结构简式可用“键线式”表示，如（CH3）2CHCH3可用“”来表示。已知某环烷烃的键线式如红十字会的会徽，因此有人将它称为“红十字烷”，即“”，当它发生一氯取代时，能生成______ 种沸点不同的产物。红十字烷与乙烯的关系为______ （填字母）。
A.具有相同的分子式
B.具有相同的最简式
C.互为同系物
D.互为同分异构体
20.Ⅰ.物质变化和能量变化在化学研究中占据核心地位，通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。请回答下列问题。
（1）下列选项属于吸热反应的是______ （填字母）。
a.干冰气化
b.C与CO2反应生成CO
c.铝热反应
d.燃烧反应
e.碳酸钙的分解
（2）有机物M经过太阳光光照可转化成N，此过程为吸热过程，1mlM完全化成N时，吸收88.6kJ的热量，该转化过程如下：，则M、N相比，较稳定的是______ （填“M”或“N”）。
（3）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。
分析有关实验现象，下列说法正确的是______ （填字母）。
A.图Ⅰ中气泡产生在锌棒表面，图Ⅱ中气泡产生在铜棒表面
B.两图中生成气体的速率几乎一样快
C.图Ⅱ中产生气体的速率比图Ⅰ快
D.图Ⅱ中温度计的示数高于图Ⅰ中温度计的示数
E.图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温
Ⅱ.NOx、CO的无害化处理，对建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟该反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。
（4）M代表的物质是______ （填化学式）。在0～50min内v（NO）=______ ml•L-1•min-1。
（5）下列能说明该反应达到化学平衡状态的是______ （填标号）。
A.2v正（CO2）=v逆（N2）
B.混合气体的压强保持不变
C.NO和CO的浓度之比保持不变
D.CO和CO2的物质的量之和保持不变
（6）以N2H4+O2=N2+2H2O为原理设计燃料电池，装置如图所示。
①b电极上发生的电极反应式为______ 。
②当消耗标准状况下3.36LO2时，导线上转移的电子的物质的量是______ ml。
21.金属及其材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用，在自然界中大多数金属元素以离子形式存在于矿石中。
（1）工业上通常根据金属元素______ 选择其冶炼的方法。
A.在地壳中的含量
B.阳离子的氧化性
C.原子的最外层电子数
D.单质的熔点
（2）冶炼铜时，将蓝铜矿（主要成分为2CuCO3•Cu（OH）2）与焦炭一起加热时，可以生成Cu、CO2和H2O。请写出该反应的化学方程式______ 。
（3）金属的冶炼方法有①热分解法、②热还原法、③电解法，工业上电解冶炼铝的化学方程式为：______ 。
（4）从海水中提取Mg,并联合用金红石（主要成分TiO2）冶炼金属钛，其主要工艺流程如图：
①反应①的离子方程式为______ 。
②由MgCl2溶液制备MgCl2•6H2O的具体步骤为______ 、过滤、洗涤、干燥。
③反应②除生成TiCl4外还生成一种可燃性气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比______ 。
④用金属镁在高温下还原TiCl4可得到金属Ti,该反应的化学方程式为______ 。
三、推断题：本大题共1小题，共13分。
22.Ⅰ.现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。
（1）试剂b是______ ；
（2）分离方法③是______ 。
Ⅱ.丙酸乙酯有菠萝香味，可用于调配各种香精，其合成路线如图所示。
已知：A遇碘水显蓝色，B是一种还原性单糖，C是最简单的烯烃，E能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。
回答下列问题：
（3）B所含官能团的名称是______ 。
（4）C→E的反应原子利用率为100%，则E的结构简式为______ 。
（5）B→D的化学方程式为______ 。
（6）D与F生成丙酸乙酯的化学方程式为______ 。
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】D
17.【答案】B
18.【答案】D
19.【答案】D C5H12 ;AD CH4;CH4、C2H4 2;B
20.【答案】be M AC CO2;016 B O2+2H2O+4e-=4OH-;0.6
21.【答案】B 2[2CuCO3•Cu(OH)2]+3C6Cu+7CO2↑+2H2O 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;蒸发浓缩、冷却结晶;1：1;TiCl4+2MgTi+2MgCl2
22.【答案】稀硫酸 蒸馏 羟基、醛基 CH3CH2CHO C6H12O6（葡萄糖）2CH3CH2OH+2CO2↑ CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOCH2CH3+H2O A.检验石蜡分解产物中是否含有不饱和烃
B.用装置乙除去SO2中的乙烯
C.冶炼金属镁
D.都能形成喷泉
选项
实验
现象
结论
A
向Na2SiO3溶液中滴入稀盐酸
溶液中出现凝胶
非金属性：Cl＞Si
B
在试管中加入4mL淀粉溶液和20%的硫酸溶液，加热，待溶液冷却后，先加适量氢氧化钠溶液调至碱性，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾
有砖红色沉淀产生
淀粉发生水解
C
检验乙醇是否含水，向乙醇中加入一小块钠
产生气泡
乙醇中含有水
D
将过量铁粉逐渐加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈浅绿色
稀硝酸将Fe氧化为Fe2+