2024-2025学年河北省衡水市多校高一下学期期末联考化学试卷

这是一份2024-2025学年河北省衡水市多校高一下学期期末联考化学试卷，共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．二氧化碳分解为吸热反应，因此可利用干冰进行人工降雨
B．油脂在碱性条件下水解，因此可使用热的碱液去油污
C．铵盐受热易分解，铵态氮肥应注意低温保存、深施盖土
D．铁粉具有还原性，因此可在月饼袋中加入铁粉延长保鲜时间
【答案】A
2．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法正确的是
A．素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B．5G手机搭载了智能芯片，此芯片的主要成分为二氧化硅
C．储氢合金能够吸收大量氢气，并与氢气结合成金属氢化物
D．废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色
【答案】C
3．下列有关氮循环的说法错误的是
A．汽车尾气中含有的NOx中的氮元素主要来自氮气
B．镁条在空气中燃烧产生氮化镁的过程中氮的化合价降低
C．“雷雨发庄稼”包含的化学变化有N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐
D．NO与O2反应生成NO2属于氮的固定
【答案】D
4．下列叙述正确的是
A．乙醇的球棍模型为
B．乙炔的电子式为
C．聚丙烯的结构简式为
D．与是同一种物质，可以证明苯分子中不存在单、双键交替的结构
【答案】A
5．下列说法正确的是
A．煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化
B．纤维素、蛋白质、油脂都是有机高分子
C．用溴水可鉴别直馏汽油和裂化汽油
D．向淀粉水解液中依次加入过量氢氧化钠溶液、碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解
【答案】C
6．某有机物的结构简式如下，下列说法错误的是
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1 ml该有机物最多消耗3 ml Na
C．1 ml该有机物与H2发生加成反应，最多消耗5 ml H2
D．能与乙醇或乙酸发生酯化反应
【答案】C
7．下列关于铁及其化合物的说法正确的是
A．Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同
B．Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料中的颜料
C．Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制取Fe(OH)3
D．向硫酸亚铁溶液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
【答案】B
8．下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3−=3Fe3++2H2O+NO↑
B．在高温时，铁与水蒸气反应：2Fe+3H2Og高温Fe2O3+3H2
C．向100mL1ml·L-1FeBr2溶液中通入0.5mlCl2：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe2++Br2+4Cl−
D．用氯化铁溶液印刷铜制电路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
【答案】A
9．Cl2(g)与H2(g)反应的能量转化关系如下图所示，下列说法错误的是
A．断裂1mlH2(g)中的化学键需要吸收436kJ的能量
B．该反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-91.5kJ·ml-1
C．同温同压时，等物质的量氢气和氯气在光照和点燃条件下反应的△H相同
D．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
【答案】B
10．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应ClO3−+3HSO3−=3SO42−+Cl−+3H+。已知该反应的速率随cH+的增大而加快。如图为用ClO3−在单位时间内物质的量浓度变化表示该反应的v−t图。下列说法错误的是
A．反应体系中SO42−的物质的量先增加后减小
B．图中阴影部分的面积表示t1∼t2时间段内ClO3−的物质的量浓度的减少量
C．反应开始时速率增大，可能是cH+增大所致
D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
【答案】A
11．一种新型高温可充电电池的构造如图所示，其电池活性物质为Na和S。下列说法正确的是
A．放电时石墨b上发生的反应为2Na++xS+2xe−=Na2Sx
B．外电路中每通过1ml电子，有0.5mlNa+通过含Na+的导体
C．放电时，电流的传导方向为石墨b→外电路→石墨a→固体电解质→石墨b
D．闭合K2，可将化学能转化为电能
【答案】C
12．用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
①2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
②NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
已知：NO不能直接与NaOH溶液发生反应。下列说法错误的是
A．反应①中每消耗1mlNO2，转移0.5ml电子
B．反应②中氧化剂是NO2，还原剂是NO
C．若混合气体被完全吸收且充分反应后产物中n(NaNO3)：n(NaNO2)=1：2，则废气中n(NO2)：n(NO)=3：1
D．为保证废气中的氮氧化物被完全吸收，应有n(NO2)≥n(NO)
【答案】C
13．通过对实验现象的观察、分析和推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象能得出相应结论的是
【答案】D
14．NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。
已知：①浓硝酸可将NO氧化为NO2；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。下列说法错误的是
A．按气流方向，上述装置的连接顺序为a→fe→ji→gh→bc→d
B．反应开始后，烧瓶上部由无色逐渐变为浅红棕色，是因为铜与稀硝酸反应产生NO2
C．装置B的作用是将NO氧化为NO2，便于尾气处理
D．装置E中发生反应的化学方程式为2NO+2FeΔ2FeO+N2
【答案】B
二、非选择题
15．已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下图所示装置（加热及夹持装置已省略）可以实现该反应。试管A中盛有NH4Cl和Ca(OH)2的混合物。
回答下列问题：
(1)试管A中反应的化学方程式为______。
(2)装置B的作用是_____，可选用的试剂为_______（填标号）。
a．碱石灰 b．P2O5 c．浓硫酸 d．生石灰
(3)实验时装置C中（盛有CuO）观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式是______。
(4)反应结束后取下试管D，向其中滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是______。
(5)已知反应后装置C中得到的Cu中可能含有CuO，向10g该混合物中，加入一定量的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下2.24LNO。
①写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：________。
②计算原混合物中铜单质的质量分数：________。
【答案】(1)2NH4Cl+CaOH2≜CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)除去氨气中混有的水蒸气 ad
(3)黑色固体逐渐变为红色 2NH3+3CuO≜3Cu+N2+3H2O
(4)溶液变成红色
(5) 3Cu+2NO3−+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 96%
16．利用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4·7H2O），实验室模拟该流程如图所示：
已知：Al2O3既可与强酸反应又可与强碱反应，均生成可溶于水的盐。
回答下列问题：
(1)为提高烧渣的酸浸速率，可采取的措施为________（答出两点即可）。
(2)若步骤①使用盐酸溶解，该流程中固体1的主要成分为_________（填化学式），溶液2中主要含有的离子为_______（填离子符号），步骤③中选用酸的名称为________。
(3)步骤①中Fe2O3与酸反应的离子方程式为_________步骤④涉及反应的离子方程式为_______。
(4)步骤⑤可采取的操作方法为______、_______，过滤、洗涤、干燥。
【答案】(1)将烧渣粉碎、适当加热（或增加酸的浓度或搅拌，合理即可）
(2) SiO2 Na+、AlOH4−、OH-、Cl- （稀）硫酸
(3) Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe+2Fe3+=3Fe2+
(4)蒸发浓缩 降温结晶
17．甲醇（CH3OH）是一种液态燃料，属于可再生能源，具有广泛的应用前景。请回答下列问题。
(1)已知甲醇的热值为22.6kJ·g-1，请写出甲醇燃烧生成H2O(l)和CO2(g)的热化学方程式：________。
(2)工业上利用CO可生产燃料甲醇，发生如下反应：COg+2H2g⇌CH3OHg。在2L密闭容器内，按照物质的量之比1：2通入CO和H2，400℃时该反应体系中n(CO)随时间的变化如下表：
①图中表示CO变化的曲线是_______，图中表示CH3OH变化的曲线是_______，用H2表示0～2min内该反应的平均速率v(H2)=_____。
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_____（填标号）。
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变
B．CO和H2的转化率相等
C．CO和H2的体积分数保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．生成1mlCO的同时有1mlO—H键断裂
(3)甲醇空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其结构如图所示，a、b均为惰性电极。
①使用时，空气从_______（填“A”或“B”）口通入。
②使用时，电池内部OH-向______（填“a”或“b”）极迁移。
③a极的电极反应式为________。
【答案】(1)2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1446.4kJ·ml-1
(2)c b 0.006ml·L-1·min-1 AC
(3)B a CH3OH−6e−+8OH−=CO32−+6H2O
18．H是一种重要的化工原料，它可由石油和煤焦油通过下列路线合成：
回答下列问题：
(1)A的电子式为______；C中的官能团名称为_____。
(2)过程①是________（填工艺名称），过程⑤是______（填操作名称）。
(3)反应②的反应类型为_______；反应⑥的化学方程式为______。
(4)比B多两个“CH2”的属于同种类型物质的同分异构体有______种，写出含有3个甲基的同分异构体的结构简式：______。
(5)鉴别E与F的方法是_______。
【答案】(1) 醛基
(2)裂解 分馏
(3)加成反应
(4) 4
(5)取E和F于两支试管内，分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，使KMnO4溶液褪色的是F，不褪色的是E（或其他合理答案）选项
实验操作和现象
结论
A
加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管中上部有晶体凝结
NH4Cl固体可以升华
B
铜片加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解
硝酸钠是加快铜片与稀硫酸反应速率的催化剂
C
常温下，铁片、铝片加入浓硫酸或浓硝酸中，无明显现象
铁片、铝片与浓硫酸或浓硝酸不反应
D
向两支均盛有1mL蛋白质溶液的试管中分别加入乙酸铅、饱和(NH4)2SO4溶液，均产生沉淀
蛋白质分别发生了变性、盐析
时间/min
0
1
2
3
4
5
n(CO)/ml
0.020
0.011
0.008
0.007
0.007
0.007