2024-2025学年河北省廊坊市高一下学期期末考试化学试卷

这是一份2024-2025学年河北省廊坊市高一下学期期末考试化学试卷，共20页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．“液态阳光”是利用太阳能等可再生能源将二氧化碳还原为可储存的甲醇(CH3OH)等液态燃料，原理如图所示：
下列说法正确的是
A．图中能量转化方式只有两种
B．甲醇燃烧时化学能完全转化为热能
C．甲醇燃烧不会产生CO，属于清洁能源
D．加快发展“液态阳光”可实现CO2资源化利用
【答案】D
2．下列化学用语表述正确的是
A．中子数为176，质子数为117的Ts核素： 117176Ts
B．乙醇的球棍模型：
C．乙酸的结构简式：CH3COOH
D．Na2S的电子式：
【答案】C
3．化学品在食品工业中也有重要应用。下列说法错误的是
A．活性炭可用作食品脱色剂B．铁粉可用作食品脱氧剂
C．二氧化硫可用作食品添加剂D．氢氧化钠可用作食品干燥剂
【答案】D
4．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于自来水消毒
B．硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查
C．二氧化硫可用于漂白纸浆
D．常温下，铝制容器可用于贮运浓硫酸
【答案】A
5．可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)+4D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
A．v(A)=0.15ml⋅L−1⋅min−1B．v(B)=0.5ml⋅L−1⋅min−1
C．v(C)=0.6ml⋅L−1⋅min−1D．v(D)=0.02ml⋅L−1⋅s−1
【答案】D
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1ml3He含有的中子数目为2NA
B．7.8gNa2O2中阴离子数为0.1NA
C．58g正丁烷中含有的共价键数目为10NA
D．50mL12ml⋅L−1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
【答案】B
7．利用下列实验装置，能达到实验目的的是
【答案】C
8．恒温、恒容密闭容器中发生反应N2g+3H2g⇌催化剂高温、高压2NH3g，能说明该反应已达到平衡状态的是
A．vH2=3vN2B．cN2:cH2:cNH3=1:3:2
C．气体总压强不再随时间而变化D．气体的密度不再随时间而变化
【答案】C
9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
【答案】B
10．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有H2放出；向含Y2+的溶液中加入Z单质，有Y析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．X>Z>Y>MB．X>Y>Z>M
C．M>Z>X>YD．X>Z>M>Y
【答案】A
11．某无色水样中只含有H+、K+、NH4+、Fe3+、Ag+、Ca2+、CO32−、SO42−、Cl−中的若干种离子（不考虑由水电离出的H+或OH−）。取100mL水样进行实验：向样品中先滴加足量硝酸钡溶液，生成4.3g沉淀，再滴加10mL硝酸（恰好完全反应），最终沉淀的质量为2.33g，下列说法正确的是
A．水样中cSO42−=0.1ml⋅L−1B．水样中一定存在K+、NH4+
C．水样中一定不存在Fe3+、Ag+、Ca2+、K+D．滴加硝酸的浓度为1ml⋅L−1
【答案】A
12．硫及其化合物、氮及其化合物部分转化关系如下图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
B．反应②每生成1ml还原产物，转移电子数目为2NA
C．反应③、④均属于氮的固定
D．1ml⋅L−1的氨水溶液中，OH−的数目为NA
【答案】B
13．现如今，可通过一种可植入体内的微型电池控制体内的血糖浓度（血糖浓度以葡萄糖浓度计）。电池工作时，下列叙述正确的是
A．a电极为电池的负极
B．电流从b电极流向a电极
C．CuO在b电极上发生的反应中起催化作用
D．该电池总反应为2Cu2O+O2=4CuO
【答案】C
14．在一定温度下，将1mlA和2mlB通入容积为2L的某密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)+D(g)。2min后反应达到平衡状态，测得容器内C的物质的量浓度为0.25ml⋅L−1，则下列叙述错误的是
A．0~2min，v(D)=0.0625ml⋅L−1⋅min−1
B．平衡时A的转化率为25%
C．平衡时B的体积分数约为25%
D．初始时的压强与平衡时的压强之比为1:1
【答案】C
二、非选择题
15．氨基钠NaNH2是制取靛青染料等工业品的原料，某研究性学习小组设计如图实验装置用氨气和金属钠制取氨基钠（部分夹持装置已省略）。
已知：①常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH和NH3。
②金属钠熔点97.8℃，沸点882.9℃。
回答下列问题：
(1)仪器m的名称为______；NaNH2为______（填“离子”或“共价”）化合物。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为______；装置B中盛装的试剂名称为______。
(3)装置C中发生反应的化学方程式为______。
(4)装置E中的P2O5可以防止空气中的水分进入装置C中，还可以______。
(5)上述方法制得的氨基钠中往往混有杂质钠。称取0.15g实验制得的样品溶于足量去离子水中，加热，使NH3完全蒸出，并用H3BO3溶液充分吸收NH3；再向吸收液中逐滴加入0.25ml⋅L−1的硫酸，恰好反应时，消耗硫酸的体积为4.7mL。已知2NH3+4H3BO3=NH42B4O7+5H2O、NH42B4O2+H2SO4+5H2O=NH42SO4+4H3BO3，该样品中氨基钠的质量分数为______%。
【答案】(1)直形冷凝管 离子
(2) 2NH4Cl+CaOH2ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O 碱石灰
(3)2NH3+2Na=2NaNH2+H2
(4)吸收多余的氨气 (5)61.1
16．海洋是巨大的资源宝库，人类可以从海洋中获取多种化工原料。回答下列问题：
Ⅰ．海水提镁
已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KCl、MgCl2、MgSO4和KBr等。
(1)操作1的名称为______。
(2)考虑到节约成本，试剂1最好选用______（填字母，下同）；试剂2应选用______；电解无水氯化镁的化学方程式为______。
A．稀盐酸 B．石灰乳 C．稀硫酸 D．NaOH
(3)苦卤也可以用于提取Br2。提取Br2时，往苦卤中通入氯气，再用热空气吹出Br2g。
①通入氯气时，发生置换反应的离子方程式为______。
②通入热空气可以吹出Br2g的原因是______。
Ⅱ．海带提碘
(4)设计实验证明“浸泡”已经进行完全：______（需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的H2O2溶液，写出具体实验操作和现象）。
(5)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为______。
【答案】(1)过滤 (2) B A MgCl2熔融电解Mg+Cl2↑
(3) Cl2+2Br−=Br2+2Cl− Br2具有挥发性
(4)取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的H2O2溶液，振荡，观察到溶液不变蓝
(5)H2O2+2I−+2H+=2H2O+I2
17．对CO2实施循环再利用，是我国实现“双碳”目标的重要途径。一定条件下，在容积恒为2 L的密闭容器中发生反应CO2+H2→一定条件CH4+H2O(未配平)，测得各物质的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)表示CO2的为曲线___________(填“A”“B”“C”或“D”)。
(3)0~5min,vH2=___________；平衡时H2的转化率为___________%(保留1位小数)。
(4)下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器中CH4与H2O的物质的量之比为1：2
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．每消耗1 ml CO2生成1 ml CH4
D．密闭容器中总压强保持不变
(5)保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，该反应的化学反应速率如何变化(填“加快”“减慢”“无影响”)。
【答案】(1)CO2+4H2⇌一定条件CH4+2H2O (2)A
(3) 0.52ml⋅L−1⋅min−1 86.7 (4)BD
(5)减慢 加快 无影响 加快
18．聚丙烯酸乙酯广泛用于生产织物和皮革处理剂。以正丁烷为原料合成聚丙烯酸乙酯的一种工艺流程如图所示。
已知：2CH3−CH=CH2+3O2→催化剂2CH2=CH−COOH+2H2O。
回答下列问题：
(1)A的同分异构体是______（填结构简式）；有机物F中官能团是______（填名称）。
(2)B和C互为______（填“同系物”或“同分异构体”）。
(3)流程中原子利用率达到100%的反应有______个；D+E→F的反应类型是______。
(4)写出F→G的化学方程式：______。
(5)设计实验证明D中官能团，完成下列实验方案：
(6)H是F的同分异构体，H能与NaOH溶液反应，则H可能是______（填字母）。
A． B．
C．CH3C≡C−CH2COOHD．
【答案】(1) 碳碳双键、酯基 (2)同系物
(3) 2 取代（酯化）反应
(4)
(5)气泡 Br2或KMnO4 (6)AD实验装置
实验目的
A证明Fe3+对H2O2分解反应的催化效果大于Cu2+的
B吸收氨气并防止倒吸
实验装置
实验目的
C制取乙酸乙酯（必要时可加沸石）
D验证SO2的漂白性
选项
实验操作和现象
实验结论
A
取少量溶液于试管中，加入少量硝酸酸化的BaNO32溶液，产生白色沉淀
原溶液中一定含有SO42−
B
向鸡蛋蛋清中滴几滴浓硝酸，蛋清变黄
蛋清中含有蛋白质
C
向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生
乙醇中一定含有水
D
向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜
淀粉未水解
改变条件
降低温度
缩小容器体积
恒容充入适量氦气
加入催化剂
变化趋势
___________
___________
___________
___________
实验
操作及现象
结论
①
向D中加入NaHCO3溶液，产生______（填实验现象）
D中含羧基
②
向D中滴加少量______（填化学式）的水溶液，振荡，溶液褪色
D中含碳碳双键