【化学】广东省深圳中学2025-2026学年高二上学期期末试卷（学生版+解析版）

这是一份【化学】广东省深圳中学2025-2026学年高二上学期期末试卷（学生版+解析版），共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是（ ）
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】D
【解析】太阳能集热是将光转化为热能，A错误；燃气燃烧将化学能转化为热能，B错误；风力发电将风能转化为电能，C错误；手机电池工作时将化学能转化为电能，D正确；答案选D。
2．化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是（ ）
A．用冰箱冷藏保鲜食物B．古代冶铁使用鼓风机
C．工业合成氨采用400∼500℃温度D．矿石煅烧前粉碎处理
【答案】A
【解析】冷藏保鲜食物是通过降低温度来减缓食物腐败的化学反应速率，A符合题意；古代冶铁使用鼓风机，可增加氧气浓度从而加快反应速率，B不符合题意；工业合成氨采用400∼500℃，提高温度加快反应速率，C不符合题意；煅烧前矿石粉碎可以增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，D不符合题意；故选A。
3．化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是（ ）
A．铵态氮肥和草木灰可以混合施用
B．明矾溶于水形成胶体，可用于杀菌
C．次氯酸钠溶液呈碱性，可治疗胃酸过多
D．废水中Cu2+、Hg2+等离子可用Na2S处理
【答案】D
【解析】铵态氮肥中的NH4+与草木灰（主要含K2CO3）中的CO32−会发生双水解反应，释放出NH3，导致氮肥肥效降低，A错误；明矾溶于水后生成Al(OH)3胶体，胶体可以吸附水中的悬浮杂质，起到净水作用，但没有杀菌功能，B错误；次氯酸钠（NaClO）溶液具有强氧化性和腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，C错误；Cu2+、Hg2+等重金属离子与Na2S中的S2−反应，会生成难溶于水的CuS、HgS沉淀，从而从废水中除去，D正确；故答案选D。
4．常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大，且溶液中cH+>cOH-的是（ ）
A．HFB．NH4ClC．CH3COONaD．NaHSO4
【答案】B
【解析】HF为弱酸，电离出氢离子，抑制水的电离，使水的电离程度减小，故A不符合题意；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，使水的电离程度增大，且水解显酸性，cH+>cOH-，故B符合题意；CH3COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，cH+−218kJ⋅ml−1，故A错误；由图可知反应①活化能比反应②大，则反应①速率更慢，慢反应决定总反应速率快慢，则总反应速率取决于第①步，故B正确；该反应分①、②两步进行，故整个反应过程只有2个基元反应，故C错误；增大浓度能增加单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，故D错误； 故选B。
15．某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3Ag+Bg⇌2Cg+2Ds，下列说法中不正确的是（ ）
A．达到平衡时，A的转化率为75%
B．图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率
C．该温度下反应的平衡常数为2003
D．0∼2s内，D的平均反应速率为0.1 ml⋅L−1⋅s−1
【答案】D
【解析】达到平衡时，A的转化率为0.8−0.2ml/L0.8 ml/L×100%=75%，故A正确；图中两曲线相交时，反应正向进行，A的正反应速率大于逆反应速率，即A的消耗速率大于A的生成速率，故B正确；3Ag+Bg⇌2Cg+2Ds初始转化平衡 ，该温度下反应的平衡常数K=c2Cc3AcB=×0.3=2003，故C正确；D是固体，不能表示反应速率，故D错误；选D。
16．20℃时，用0.1000 ml/L盐酸滴定20 mL0.1000 ml/L氨水的图像如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．a、b、c、d均有cNH4++cH+=cCl−+cOH−
B．b点时cNH4+=cCl−=cH+=cOH−
C．c点表示酸碱恰好完全反应
D．d点时cCl−=2cNH3⋅H2O+2cNH4+
【答案】B
【解析】a、b、c、d点溶液中均只含有H+、Cl-、OH-和NH4+，根据电荷守恒可知cNH4++cH+=cCl−+cOH−，A正确；b点有电荷守恒式：cNH4++cH+=cCl−+cOH−，且pH=7即c(H+)=c(OH-)，cNH4+=cCl−＞cH+=cOH−，B错误；c点加入的盐酸的体积为20 mL，盐酸和氨水的浓度相等，等体积时恰好完全反应，C正确；d点加入的盐酸的体积为40 mL，是氨水体积的两倍，根据物料守恒有：d点时cCl−=2cNH3⋅H2O+2cNH4+，D正确；故答案为：B。
二、非选择题
17．如图是用0.1000 ml⋅L−1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是 。
(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为 mL，滴定后读数为 mL。
(3)用酚酞做指示剂，达到滴定终点时的现象 。
(4)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是 ml⋅L−1(保留四位有效数字)。
(5)对下列几种假定情况进行讨论：
①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是 (填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；
②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是 ；
③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是 。
【答案】(1)酸式滴定管
(2)0.80 22.80
(3)滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色
(4)0.1100
(5)偏低 无影响 偏高
18．金属锰在钢铁、有色金属的制备、电池工业、电子工业、化工和农业等领域都有着非常广泛的应用。一种以锰矿石(主要成分MnO2，含有SiO2、FeO(OH)·H2O、Al2O3、Ca、Mg等杂质)，来回收金属Mn。
已知25℃时，KspCaF2=1.5×10−10、KspMgF2=7.5×10−11。
(1)FeO(OH)·H2O中Fe的化合价 ；滤渣1主要成分是 。
(2)已知 Pb2Mn8O16中Pb为+2价，O为-2价，Mn为+4价和+2价，则氧化物中+4价和+2价Mn的个数比为 。
(3)“还原焙烧”中煤粉C应过量，则MnO2转化成Mn的化学方程式为 。
(4)已知NH4F溶液呈酸性，则水解程度NH4+ F-(填“＞”“＜”或“=”)。
(5)除钙镁步骤中，当Ca2+、Mg2+沉淀完全时，溶液中c(Ca2+)c(Mg2+)= 。
(6)写出产生MnCO3沉淀的离子反应方程式： 。
【答案】(1)+3 Fe(OH)3、Al(OH)3、SiO2
(2)3：1
(3)MnO2+2C高温 Mn+2CO↑（或条件为700～1100°C）
(4)＞
(5)2
(6)Mn2++2HCO3−=MnCO3↓+H2O+CO2↑
【解析】（1）FeOOH⋅H2O中，O为−2价，H为+1价，设Fe的化合价为x，则x+−2+−1=0，解得x=+3；氧化时先将Fe2+氧化为Fe3+，再调pH促使Fe3+、Al3+水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，SiO2不溶于酸共同形成滤渣1，故滤渣1主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3、SiO2；
（2）设+4价Mn为x个，+2价Mn为y个，由原子数得x+y=8；由化合价代数和为0：2×+2+4x+2y+16×−2=0，化简得2x+y=14。联立解得x=6，y=2，则个数比为6:2=3:1；
（3）锰矿石先经过预处理，再与过量煤粉在700∼1100∘C下进行还原焙烧，过量煤粉（C）作还原剂，在高温下将MnO2还原为Mn，自身被氧化为CO，反应式为：MnO2+2C高温 Mn+2CO↑（或条件为700～1100℃）；随后用稀H2SO4酸浸，使焙烧产物溶解，得到含Mn2+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+等的溶液；
（4）NH4F溶液呈酸性，说明NH4+的水解程度（产生H+）大于F−的水解程度（产生OH−），因此水解程度NH4+>F−；
（5）沉淀完全时，cCa2+cMg2+=cCa2+c2F−cMg2+c2F−=KspCaF2KspMgF2=1.5×10−107.5×10−11=2；
（6）沉淀除铁、铝后的滤液中加入NH4F将Ca2+、Mg2+转化为氟化物沉淀，形成滤渣2；向净化后的滤液中加入NH4HCO3，Mn2+与之反应生成MnCO3、H2O和CO2，离子方程式为：Mn2++2HCO3−=MnCO3↓+H2O+CO2↑。MnCO3经煅烧得到Mn2O3，最后通过电解制得金属Mn。
19．按要求完成下列填空。
(1)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量决定的，图为N2g和O2g反应生成NOg过程中的能量变化：
①该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)；
②该反应中，每生成1 ml NOg，放出(或吸收)热量 kJ。
(2)某实验小组进行如图甲所示实验，请判断b中温度 (填“升高”或“降低”)。反应过程 (“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。
(3)潜艇中使用的液氨—液氮燃料电池工作原理如图所示：
①电极b是 。(填“正极”或“负极”)
②电解质溶液中OH−离子向 移动(填“电极a”或“电极b”)。
③电极a的电极反应式为 。
【答案】(1)吸热 90
(2)降低 a
(3)正极 电极a 2NH3−6e−+6OH−=N2+6H2O
【解析】（1）①根据ΔH=反应物总键能-生成物总键能，可知该反应ΔH=946+498-（2×632）=+180 kJ/ml>0，故该反应为吸热：
②根据图示，生成2 mlNO吸收的能量为1444-1264=180 kJ，则每生成1 ml NO(g)，吸收热量90kJ；
（2）a为放热反应，b为吸热反应， b中温度降低；图示为放热反应，反应过程a的能量变化可用图乙表示。
（3）①液氨液氮燃料电池工作时，电极b通入氧气，氧气发生还原反应生成氢氧根离子，b是正极；
②a极氨气失电子生成氮气，a是负极、b是正极，电解质溶液中离子向电极a移动；
③a极氨气失电子生成氮气，a是负极，电极a的电极反应式为2NH3−6e−+6OH−=N2+6H2O；
20．开发CO2催化加氢合成CH3OH、C2H4、二甲醚CH3OCH3技术是有效利用CO2资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。
(1)已知：反应①CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og ΔH1=−49.0 kJ⋅ml−1
反应②2CH3OHg⇌CH3OCH3g+H2Og ΔH2=−24.5 kJ⋅ml−1
则反应③2CO2g+6H2g⇌CH3OCH3g+3H2Og ΔH3= kJ⋅ml−1。
(2)选择合适的催化剂，可用CO2和H2合成重要的化工原料C2H4，假设在恒压容器中只存在反应2CO2g+6H2g⇌C2H4g+4H2Og，不同投料比时，CO2的平衡转化率随温度的变化如图所示(已知投料比m=nH2nCO2)。
①图中，x 3(填“＞”“＜”或“=”)。
图中A、B两点的反应速率大小关系为：v正(A) v正(B)(填“＞”“＜”或“=”)，有利于该反应自发进行的条件是 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)；
②恒温恒压下，以投料比m=3进行该反应，下列能判断该反应已达平衡的标志有 ；
A．cCO2cC2H4保持不变
B．CO2的转化率与H2的转化率相等
C．断裂6 ml H-H键的同时，生成8 ml H-O键
D．容器中混合气体的密度保持不变
(3)若CO2催化加氢除发生反应③2CO2g+6H2g⇌CH3OCH3g+3H2Og外，还会发生副反应④CO2g+H2g⇌COg+H2Og ΔH=+41.2kJ⋅ml−1。其他条件相同时，反应温度对CO2平衡总转化率的影响如图所示。
图中，温度高于290℃时，CO2平衡总转化率随温度升高而增大的原因可能是： 。
(4)T℃下，在2 L恒容容器中投入1 ml CO2和3 ml H2，只发生反应③和反应④，10 min达到平衡时，CO2的总转化率为40%，此时CH3OCH3的选择性为50%，T℃时，反应③的平衡常数K= (写出数字表达式即可)。
(已知CH3OCH3的选择性=生成的CH3OCH3消耗的CO2的物质的量反应共消耗的CO2的物质的量×100%)
【答案】(1)－122.5
(2) >< 低温 AD
(3)温度高于290℃，随温度升高，CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)平衡向右移动的程度大于2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)平衡向左移动的程度，使CO2的平衡转化率上升
(4)0.05××1.16
【解析】（1）已知反应：
①CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og ΔH1=-49.0 kJ⋅ml-1；
②2CH3OHg⇌CH3OCH3g+H2Og ΔH2=−24.5 kJ⋅ml-1；
目标反应：2CO2g+6H2g⇌CH3OCH3g+3H2Og；
根据盖斯定律，目标反应 = 2×反应1 + 反应2，则ΔH3=2ΔH1+ΔH2=2×−49.0+−24.5kJ⋅ml-1=−122.5 kJ⋅ml-1；
（2）①由图可知，相同温度下m=x时CO2转化率大于m=3，增大H2的物质的量平衡右移，CO2转化率升高，因此x>3；升高温度反应速率加快，A点温度低于B点温度，因此v正(A)