江苏省扬州市2025-2026学年高二年级下学期期末调研测试化学试题（含答案）

这是一份江苏省扬州市2025-2026学年高二年级下学期期末调研测试化学试题（含答案），共6页。试卷主要包含了5 Cu 64， 超氧化钾 可用作制氧剂， 下列说法正确的是， 下列化学反应表示不正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O16 Na 23 S32 Cl 35.5 Cu 64
一、单项选择题：共13题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项符合题意。
1. 模拟月壤砖由 SiO₂ 、Al₂O₃ 、CaO 、FeO等烧结而成。下列元素属于过渡元素的是 A.Si B.Al C.Ca D.Fe
2. 超氧化钾(KO₂) 可用作制氧剂：4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂ 。 下列说法正确的是
A. K+的结构示意图： B. 中子数为10的氧原子：18
C. CO3 的空间构型为平面三角形 D. CO₂ 是极性分子
3. 有机化合物 )可用于制备高性能涂料。下列关于其说法正确的是
A. 分子式为C₉H₁0 B. 是苯的同系物
C. 存在顺反异构体 D.1 ml AMS最多能与3ml H₂反应
4. 电解KF 与 HF 的熔融混合物可制得 F₂; 电解饱和食盐水可制得Cl₂ 。下列说法正确的是
A. 半径：r(K+)>r(Cl) B. 沸点：KF>HF
C . 电负性：x(C1)>x(F) D . 电离能：I₁(K)>Ii(Na)
5. 实验室制备乙烯并验证其化学性质的原理及装置均正确的是
A. 制取乙烯 B. 除去乙烯中的SO₂ C. 验证乙烯不饱和性 D. 收集较纯乙烯 高二化学 第 1 页 共 6 页
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题 卡一并交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答 题卡的规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在 答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
阅读下列材料，完成6~8题：
钒和硼的化合物在催化和电池领域应用广泛。V₂Os 能与浓盐酸反应，生成氯气和VO²+; 在工业制硫酸中，V₂Os 可作 SO₂ 转化为SO₃ 的催化剂。晶体硼的硬度接近金刚石；BCl₃ 水解 生成一元弱酸硼酸(H₃BO₃) 。碱性硼化钒(VB₂)- 空气电池是一种高能电池，放电时总反应为： 4VB₂+11O₂+20OH+6H₂O=4VO4+8[B(OH)4]。
6. 下列说法正确的是
A. 晶体硼为分子晶体 B. 基态钒原子未成对电子数为3
C. 键角：SO₂>SO₃ D.V₂O₅ 可提高SO₂ 转化为SO₃ 的平衡转化率
7. 下列化学反应表示不正确的是
A. V₂O₅ 氧化浓盐酸制氯气：V₂O₅+2H++2CI=2VO²++Cl₂↑+H₂O
B.BCl₃ 水解：BCl₃+3H₂O=H₃BO₃+3HCl
C. 向硼酸溶液中加入过量NaOH 溶液：H₃BO₃+OH=[B(OH)₄]
D. 碱性VB₂- 空气电池的负极反应：VB₂-11e+16OH⁻=VO4-+2[B(OH)4]+4H₂O
8. 钒催化剂对H₂O₂ 氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如下，其中步骤
③为放热反应。下列说法正确的是
A. X 为 H
B. VO 在催化循环中起还原作用
C. 步骤③正、逆反应的活化能关系为E正 >E 逆
D. 总反应：
H₂O₂- ·OH
①
V²+ VO ②
HO一 ③
H₂O X OH
9. 有机物Z 是一种治疗阿尔茨海默病的药物合成中间体，合成反应如下：
Z
下列说法正确的是
A. X 分子中碳原子均为sp³ 杂化 B.Y 分子间能形成氢键
C.Z 分子中所有原子一定共平面 D. 该反应的原子利用率可达100%
10.硫酸盐还原菌(SRB)可以处理含Cu²+酸性硫酸盐废水，结合电解法可同时实现有机废水
(用含CH₃COO 的溶液模拟)的处理，原理如题10图所示，下列说法正确的是
电极b
CH₃CO-
电极a H一
H₂ CuS
电源
A. 电极a 与直流电源的正极相连
CO₂
B. 电解时，H+向电极b 移动
SRB
Cu²+
C. 电解后，该酸性硫酸盐废水的pH 增大
质子交换膜
D. 电极b 上产生0.1 ml CO₂时，可产生4.8g CuS
11.室温下，根据下列实验操作和现象，能验证相应实验结论的是
12. 从模拟酸性工业废液中(含Cd²+ 、Fe²+ 、SO2-)回收镉、铁的过程如下：
Na₂S溶液 氨水、NH₄HCO₃混合溶液
模拟废液一 沉镉 沉铁 FeCO₃
CdS
已知：Ksp(FeS)=6.0×10-18,Ksp(CdS)=8.0×10-²7 。 下列说法正确的是
A. 模拟废液中： c(Cd²+)+c(Fe²+)+c(H+)=c(SO²)+c(OH)
B. “沉镉”得到的上层清液中：
·L- ¹ 氨水和0.1ml·L-¹NH₄HCO₃ 溶液等体积混合所得溶液： 2c(H₂CO₃)+c(HCO₃)+c(H+)=c(NH₃·H₂O)+c(OH)
D. “ 沉铁”时发生反应：Fe²++2HCO₃=FeCO₃↓+H₂O+CO₂↑
13. 水煤气是H₂ 的主要来源，C-H₂O-CaO 体系制H₂ 的主要反应如下：
已知：图示温度范围内C(s) 均已反应完全且T₁Br
C
用饱和Na₂CO₃溶液浸泡BaSO₄ 固体，一段时间后过 滤、洗涤滤渣，加盐酸后滤渣部分溶解，有气体产生
Ksp(BaSO₄)0
反应IⅡ:CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) △H₂