2025-2026学年吉林省延边第二中学高二上学期期末考试化学试卷（学生版）

这是一份2025-2026学年吉林省延边第二中学高二上学期期末考试化学试卷（学生版），共9页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．大国重器彰显我国科技实力。下列说法正确的是
A．“九州”算力光网所用光纤的主要材质为单晶硅
B．可回收火箭“朱雀三号”燃料燃烧过程涉及化学能转化为热能
C．嫦娥六号搭载水升华器进行降温：水升华过程中破坏了H—O键
D．核能供汽“和气一号”反应堆铀棒中的 235U与 238U互为同素异形体
2．下列说法正确的是
A．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
B．可以直接测量任一反应的反应热.
C．碳完全燃烧生成二氧化碳时，放出的热量为碳的燃烧热
D．测定中和热，为保证反应充分，可将NaOH溶液分批加入盐酸中
3．下列有关化学原理的叙述错误的是
A．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法
B．可逆反应的限度(平衡常数)与反应速率无直接关系
C．其他条件不变，升高温度，单位体积内活化分子数增多，从而使反应速率增大
D．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
4．常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是
A．0.1 ml⋅L−1 HX溶液的pH=3
B．0.1 ml⋅L−1 NaX溶液pH>7
C．等体积、等浓度的NaOH溶液与HX溶液恰好中和
D．等浓度的HCl溶液和HX溶液，HX溶液的导电能力弱
5．工业上处理废水时，Na2S和FeS均可用于除去废水中的Hg2+，下列说法错误的是
A．氧化性：Fe2+cH2C2O4>cC2O42−
D．实验3反应静置后的上层清液中cCa2+⋅cC2O42−=KspCaC2O4
14．据文献报道，含钒催化剂催化某反应的反应机理如下图所示。下列叙述正确的是
A．该反应利用了NH3的还原性除去NO，减少了空气污染
B．该催化循环过程中V的价态没有变化
C．H2O为该反应的催化剂
D．该催化循环总反应方程式中NH3和NO的物质的量之比为2:3
15．Ag+−CH3COOH水溶液体系中存在反应：Ag++CH3COO−⇌CH3COOAgaq，25℃平衡常数为K。CH3COOAg溶液中所有含碳微粒的分布分数δ与pH变化关系如图所示。
已知：①醋酸的分布分数(δ)δCH3COOH=cCH3COOHcCH3COOH+cCH3COO−+cCH3COOAg
②忽略溶液体积变化。
下列说法不正确的是
A．线Ⅰ表示CH3COOH的变化情况
B．CH3COOH的电离平衡常数Ka=10−m
C．pH=n时，cAg+=10n−mK ml⋅L−1
D．pH=p之后曲线Ⅱ，Ⅲ变化的主要原因是Ag+转化为沉淀
二、解答题
16．宋代《千里江山图》历经千年色彩依然，所用颜料由石绿，雌黄，赭石，碎碟，朱砂等为原料制得，其中含有X、Y、Z、W等元素。基态X原子核外电子有26种运动状态，基态Y原子核外M层全充满，N层只有一个电子，Z元素位于第四周期ds区，W元素是使用最广泛的半导体材料。
(1)X元素在周期表的位置为 。基态X原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 。
(2)研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关，例如：X2+、X3+、Y2+等离子有颜色。Z2+呈无色的原因是 (用元素符号表示，下同)。
(3)Z元素基态原子的价电子排布图： 。
(4)Y元素的第一电离能，第二电离能如下表所示。解释Y的I2远远大于I1的主要原因是 。
(5)基态W原子的核外电子排布式为 ，基态W原子核外电子的空间运动状态有 种。
(6)已知电负性Cl>H>W，WHCl3与NaOH溶液反应的化学方程式为WHCl3+5NaOH=Na2WO3+3NaCl+ H2↑+2H2O，则该反应中氧化产物和还原产物的质量之比为 。
17．铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。以铬矿石(主要成分为FeCrO22，还含Al2O3、MgO)为原料制备CrO3的流程如图所示：
已知：最高价铬酸根离子在酸性介质中以Cr2O72−存在，在碱性介质中以CrO42−存在；
回答下列问题：
(1)FeCrO22中Cr的化合价为 ，已知除杂步骤的产物之一Q为NaHCO3，进行焰色试验时火焰的颜色为 。
(2)已知“浸出”后Fe元素以Fe2O3形式存在，则滤渣1含有的物质有 (填化学式)。滤液1中的阴离子除Cl−、OH−、少量ClO−外还有 ，“浸出”时FeCrO22发生反应的离子方程式为 。
(3)实验室将浓硫酸和滤液2“混合”时的具体实验操作为 。
(4)已知：常温下，AlOH3+H2O⇌AlOH4−+H+ K=10−13.5；AlOH3s⇌3OH−aq +Al3+aq Ksp=1.0×10−33。“滤液2”中AlOH4−的浓度为10−6.2ml/L，此时溶液的pH为 ，cAl3+= ml⋅L−1。
18．丙酸(CH3CH2COOH)可用作食品防腐剂和防霉剂，特别适用于面包、糕点及饲料的保鲜。丙酸能与水、乙醇等混溶。某同学为测定其电离常数做了如下实验：
【实验一】配制丙酸溶液并用NaOH溶液滴定法测定丙酸的浓度。
(1)量取一定量的丙酸，配制成250 mL丙酸溶液，移取25.00 mL丙酸溶液于锥形瓶中，加入几滴 溶液作指示剂。
(2)取图中的滴定管 (填“a”或“b”)，检查滴定管 后，用蒸馏水洗涤，再用0.1250 ml/L的NaOH标准溶液 2-3次，再盛装标准溶液进行滴定，达到滴定终点时的操作和现象为 。
(3)重复滴定操作3次，每次消耗标准溶液的体积如下。
根据表中数据计算，所配丙酸溶液的物质的量浓度为 ml⋅L−1(计算结果保留4位有效数字)；若读取滴定终点的数据时俯视读数，则造成所测丙酸溶液的浓度 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【实验二】常温下测定所配丙酸溶液的pH。
(4)若用pH计测得所配丙酸溶液的pH为3.0，则常温下，丙酸的电离常数Ka≈ 。
19．2025年，全球二氧化碳资源化利用技术已进入规模化应用阶段。
Ⅰ．以CO2为原料制备甲醇具有广阔的发展前景。已知：在催化剂的作用下，CO2制备甲醇的过程中可同时发生反应①②，回答下列问题：
①CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og ΔH1=−50kJ⋅ml−1 K1
②CO2g+H2g⇌COg+H2Og ΔH2=+41.1kJ⋅ml−1 K2
(1)COg+2H2g⇌CH3OHg ΔH3= kJ⋅ml−1，K3= (用K1、K2表示)
(2)若将等物质的量的CO和H2充入恒温恒容密闭容器中发生反应：COg+2H2g⇌CH3OHg，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 。
A．生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等
B．CO和H2的物质的量之比为定值
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．容器内气体密度保持不变
E．CO的体积分数保持不变
(3)在恒温恒容密闭容器中，充入一定量的CO2及H2，在催化剂的作用下，同时发生反应①②，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强数据如表所示：
已知p0=1.4p，则表中m= ；反应①的平衡常数Kp= (kPa)−2(用含p的最简式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)在恒压、反应物起始物质的量之比nH2:nCO2=3:1条件下，发生反应①②，CO2的平衡转化率及CH3OH的平衡产率随温度变化的关系如图所示。已知：CH3OH的产率=CH3OH的物质的量CO2的起始物质的量×100%。
图中500 K以后，CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因是： 。
Ⅱ．固体氧化物电解池(SOEC)利用废热电解水和CO2来制合成气(主要组分为一氧化碳和氢气)，因为高温电解可降低内阻，所以相比于低温电解池表现出更高的电解效率。
(5)a为电源的 极(填“正”或“负”)。生成一氧化碳和氢气物质的量之比为1:3时的电极反应式为 。A．铁片上镀铜
B．研究催化剂对化学反应速率的影响
C．测定NaHSO3溶液的pH
D．检验试管中溶液是否含有Fe3+
选项
实验目的
实验操作及现象
结论
A
验证Cl2与H2O的反应存在限度
取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉-KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
B
比较CH3COO-和HCO3−的水解常数
分别测等浓度的CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者
KhCH3COO−