吉林省吉林市2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷（学生版）

这是一份吉林省吉林市2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷（学生版），共9页。试卷主要包含了 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。
3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是
A. B. C. D.
2. 下列说法正确的是
A. 能够自发进行的反应一定是放热反应
B. 的反应均是自发进行的反应
C. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程
D. 水凝结成冰的过程，、
3. 已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是
A. v(NH3)=v(O2)B. v(O2)=v(H2O)
C. v(NH3)=v(H2O)D. v(O2)=v(NO)
4. 强碱MOH的溶液和等体积等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是
A.
B.
C.
D.
5. 合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是
A. 金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂
B. 配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉
C. 长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D. 向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生
6. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是
A. 的电离程度增大
B. 增大
C. 的数目增多
D. 增大
7. 在一定条件下密闭容器中发生反应： 。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是
A. 等容下通入稀有气体B. 升高反应的温度
C. 分离出部分氢气D. 增大容器容积
8. 向一个密闭容器中充入1ml和3ml H2，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是
A. 、H2和的物质的量浓度之比为1:3:2
B. 完全转化为
C. 正反应速率和逆反应速率都为零
D. 单位时间内消耗aml，同时消耗2aml
9. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液中：、、、
B. 常温下的溶液中：、、、
C. 室温下的溶液中：、、、
D. 滴加溶液能产生红褐色沉淀的溶液中：、、、
10. 下列说法正确的是
A. 相同温度时，1L 0.5ml/L 溶液与2L 0.25ml/L 溶液含物质的量相同
B. 将pH相同的盐酸和醋酸等体积混合，醋酸电离程度增大
C. 将溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小
D. 某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，AgCl溶解度不变
11. 有关下列图像的分析错误的是
A. 图①表示用蒸馏水稀释温度相同、相同的盐酸和醋酸时溶液的变化曲线，其中溶液的导电性：
B. 图②表示反应 ，若其他条件不变，的物质的量一定，则a、b、c三点中，a点的转化率最高
C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和发生反应：，若平衡时和的转化率相等，则
D. 图④表示发生反应：，若，则a曲线一定使用了催化剂
12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 三甲胺是重要的化工原料。我国科学家利用(简称)在铜催化作用下发生可逆反应得到，计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是
A. 恒容密闭容器中，减小压强可增大DMF的平衡转化率
B. 若完全转化为三甲胺，则会释放的能量
C. 该历程的最大能垒(活化能)为
D. 该反应中铜催化剂可以加快化学反应速率，降低活化分子百分数
14. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知，下列说法正确的是
A. 溶液中：
B. “除镁”得到的上层清液中：
C. 溶液中：
D. “沉锰”后的滤液中：
15. 常温下，用的溶液滴定未知浓度的二元酸溶液。溶液的、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如图所示。
[比如的分布系数：]。
下列叙述正确的是
A. 曲线①代表，曲线②代表
B. 该实验可选用酚酞或甲基橙为指示剂
C. 时，溶液中
D. 的电离常数
二、非选择题：本题共4道题，共55分。
16. 平衡思想与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。请回答以下问题。
（1）在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，氟离子能与釉质层（主要成分羟基磷灰石）发生反应，生成氟磷灰石，能起到预防龋齿的作用。因为氟磷灰石的溶解度_____羟基磷灰石的溶解度（填“大于”或“小于”）。
（2）明矾[化学式为]溶液呈_____性（填“酸”“碱”或“中”），原因是_____（用离子方程式表示）。
（3）草木灰与铵态氮肥不能混合施用，其原因是_____。
（4）工业上处理废水时，和均可用于除去废水中的，试解释原因（用离子方程式表示）_____、_____。
17. 苯甲酸（）具有弱酸性，其能抑制微生物生长、延长产品保质期，在医药、食品、化妆品等行业中作为酸化剂或防腐添加剂使用。
部分物质的电离常数如下表所示。
（1）足量苯甲酸与亚硫酸钠溶液反应的离子方程式_____。
（2）下列四种溶质能发生水解反应的是_____（填标号，下同）；常温下，下列溶液中，由水电离出的由小到大的排列顺序是_____。
①苯甲酸钠溶液
②溶液
③溶液
④0.1ml/LNaOH溶液
（3）兴趣小组为测定常温下饱和苯甲酸溶液的浓度，设计了酸碱中和滴定方法。
操作步骤：量取待测饱和苯甲酸溶液置于锥形瓶中，滴加2滴指示剂；将溶液盛装于滴定管中进行滴定，达到滴定终点并记录溶液的最终读数，再重复滴定3次，记录数据如下：
①该滴定过程中应选用的指示剂为_____（填“酚酞”或“甲基橙”）。
②滴定至终点的现象为_____。
③滴定后所得溶液呈碱性的原因是_____（用离子方程式解释）。
④由上述滴定结果可计算得(苯甲酸)=_____。
⑤若出现下列情况，测定结果偏高的是_____（填标号）。
A.用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗
B.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
C.振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
D.滴定至终点时，俯视读数
18. Ⅰ.甲烷和二氧化碳重整是制取甲醇合成气（CO和）的重要方法，主要反应有：
①
②
③
（1）已知反应①、②、③的化学平衡常数分别为、、，则_____（用、表示）。
（2）恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有_____（填标号）。
a.增加原料中的量 b.增加原料中的量 c.通入Ar气
（3）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的混合气发生反应，若使平衡体系中的值增大，投料组成中Ar含量应_____（填“增大”或“减小”）。
Ⅱ.335℃时，在恒容密闭容器中，催化脱氢的反应过程如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应过程中能量的变化及和的产率（x）随时间的变化关系如图1和图2所示。
（4）反应Ⅱ在低温下_____（填“有利于”或“不利于”）自发进行。
（5），生成的平均速率为_____（保留小数点后两位）。
（6）的产率显著低于的产率的原因是_____。
（7）15h反应达到平衡状态后，保持温度不变，扩大容器体积重新达到平衡，与扩容前相比，平衡时_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
19. 2025年8月成都世界运动会开幕式上的烟花表演，用珙桐树幻化的“和平之花”惊艳世界。其中无硫复合还原剂W49的研发，在一定程度上缓解了燃放后的烟雾弥漫和化学残留。制备W49用到的BaSO4，源于重晶石（重晶石主要成分为硫酸钡，内含硫酸锶等杂质）。提纯工艺流程如下：
已知：Ⅰ.25 ℃时，、、
、
Ⅱ：锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（）晶体在61 ℃时开始失去结晶水
（1）溶浸前需将重晶石粉碎，其目的是_____。
（2）溶浸在65 ℃~80 ℃进行，碳酸氢铵的用量大于理论量，其原因可能是_____。
（3）酸解中与盐酸反应的离子方程式为_____。
（4）向粉碎的重晶石中直接加入溶液，转化反应的离子方程式为_____；该反应的平衡常数为_____。
（5）分离时，当沉淀完全（离子浓度小于时，认为沉淀完全）时，此时溶液中不大于_____。
（6）由溶液制备的过程中各步骤的说法，正确的是_____。
A．用60℃的热水浴加热蒸发至有晶膜出现
B．冷却结晶过程中应通入气体
C．干燥晶体可以采用减压干燥
选项
实验操作和现象
结论
A
相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强
醋酸浓度越大，电离程度越大
B
向溶液中滴加溶液后，溶液变红，再加入少量KCl固体，红色变浅
加入后，的平衡逆向移动
C
在的溶液中先滴入几滴溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，又出现黑色沉淀
D
常温下，用计分别测量浓度均为的溶液和溶液的pH，前者的pH大
酸性：
酸
电离平衡常数（25℃）
亚硫酸

苯甲酸
滴定次数
1
2
3
4
(苯甲酸)/mL
50.00
50.00
50.00
50.00
(消耗)/
14.95
1400
14.02
13.98