河北秦皇岛市第三中学2025-2026学年度第一学期期末考试 高二化学试卷（含解析）

这是一份河北秦皇岛市第三中学2025-2026学年度第一学期期末考试 高二化学试卷（含解析），共20页。试卷主要包含了化学试卷等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．考试范围：选择性必修二全册；考试时间：75分钟；考试分数：100分。
2．请将答案正确填写在答题卡上
3. 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65 S-32 Ni-59
一、单选题（每题3分，共14小题，共42分）
1. 气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。
已知：①
②
③
下列关系式正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】由盖斯定律可知，反应③=②-3×①，则，故答案选A。
2. 以下研究文物的方法达不到目的的是
A. 用断代法测定竹简的年代
B. 用X射线衍射法分析玉器的晶体结构
C. 用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类
D. 用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量
【答案】D
【解析】
【详解】A．14C断代法通过测定有机物中14C的残留量确定年代，竹简为植物制品，适用此方法，A正确；
B．X射线衍射法通过衍射图谱分析物质晶体结构，玉器为晶体矿物，适用此方法，B正确；
C．原子光谱法通过特征谱线鉴定元素种类，可用于分析漆器表层元素，C正确；
D．红外光谱法用于分析分子官能团和结构，无法直接测定相对分子质量（需质谱法），D达不到目的；
故选D。
3. 下列分子和离子中， VSEPR模型为四面体形且分子或离子的空间结构为三角锥形的是
① ② ③ ④
A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④
【答案】B
【解析】
【详解】所给分子中中心原子价层电子对数分别为①；②；③；④.所以VSEPR模型均为四面体形，若分子或离子的空间结构为三角锥形，则中心原子需结合三个原子即存在一个孤电子对，②③符合。
故选：B。
4. 下列说法正确的是
A. 离子半径：B. 键角：
C. 熔点：D. 电负性：
【答案】C
【解析】
【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则的离子半径大于，A错误；
B．为直线形分子，键角为180°，为V形分子，键角104.5°，B错误；
C．为离子晶体，为分子晶体，熔点远高于，C正确；
D．电负性：，D错误；
故选C。
5. 分子中手性碳原子的个数为
A. 1B. 2C. 3D. 4
【答案】B
【解析】
【分析】手性碳原子是指与四个不同的原子或基团相连的碳原子。
【详解】分析此分子的结构，手性碳原子必须满足连接四个不同的原子或基团，所以符合条件的只有含氮五元环上连的碳原子，该碳原子连接四个基团完全不同，因此是手性碳原子；含氮五元环上连的碳原子，该碳原子连接四个基团完全不同，因此是手性碳原子；故该结构中手性碳原子个数为2，故答案选B。
6. 下列叙述中，事实与对应解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．H3C–是推电子基团，使羧基中氧氢键极性减小，氢离子不易电离，所以酸性：HCOOH > CH3COOH，A正确；
B．H2O为极性分子，CS2和CCl4是非极性分子，根据相似相溶，在CS2中的溶解度：H2O < CCl4，B正确；
C．金刚石为共价晶体，石墨为混合型晶体，层内共价键，层间为范德华力，所以硬度：金刚石>石墨，C正确；
D．范德华力、氢键影响物质的部分物理性质，稳定性属于物质的化学性质，H2O的稳定性强于H2S，是因为O的原子半径比S小，O的非金属性比S强，导致H-O键能强于H-S，即H2O的稳定性强于H2S，D错误；
故选D。
7. 下列关于共价晶体和分子晶体的说法不正确的是
A. 共价晶体的硬度通常比分子晶体的大
B. 共价晶体的熔、沸点较高
C. 分子晶体都不溶于水
D. 金刚石、水晶属于共价晶体
【答案】C
【解析】
【详解】
8. 根据图中“冰的结构模型”，判断下列说法正确的是
A. 冰晶体具有空间网状结构，属于共价晶体
B. 在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子
C. 水分子仅以范德华力形成晶体
D. 当冰刚刚融化为液态水时，分子间空隙变大
【答案】B
【解析】
【详解】A．水分子间通过氢键形成冰晶体，冰晶体所以分子晶体，故A错误；
B．由图可知，冰晶体中每个水分子可以与4个水分子形成分子间氢键，所以每个水分子与另外4个紧邻的水分子形成四面体，故B正确；
C．水分子间通过氢键形成冰晶体，故C错误；
D．由于氢键有方向性，分子之间的空隙较大，当晶体熔化时，氢键被部分破坏，水分子之间的空隙减小，故D错误：
故选B。
9. 下列有关金属键的叙述错误的是
A. 金属能导热是因为自由电子自身与金属阳离子发生碰撞实现的
B. 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C. 金属键中的电子属于整个金属
D. 金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
【答案】B
【解析】
【详解】金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的相互作用，既有金属阳离子和自由电子间的静电吸引作用，也存在金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用。答案选B。
10. 硼和镁可形成超导化合物。如图所示是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上、下面上还各有一个镁原子； 6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为
A. MgBB. Mg3B2C. MgB2D. Mg2B3
【答案】B
【解析】
【详解】Mg原子处于晶胞顶点与面心上，顶点上Mg原子为6个晶胞共用，面心上的Mg原子为2个晶胞共用，B原子位于棱柱的侧棱上，为3个晶胞共用，故晶胞中Mg原子数目为，B原子数目为，Mg原子和B原子数目比为3：2，则其化学式为Mg3B2，故选B；
答案选B。
11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物甲的结构为 ，其中各原子的最外层均处于稳定结构。W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法正确的是
A. 分子中的键角为120°B. 的稳定性大于
C. 物质甲的1个分子中存在6个σ键D. Y元素的氧化物对应的水化物为强酸
【答案】B
【解析】
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物中各原子的最外层均处于稳定结构。根据题给甲的结构可知，X原子最外层有4个电子，Y原子最外层有5个电子，Z原子最外层有6个电子，W最外层有1个或7个电子，结合原子序数及“W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体”可知，W为H，X为C，Y为N，Z为O，据此分析解答。
【详解】A．为，分子呈三角锥形，分子中的键角为107°，故A错误；
B．元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，的稳定性大于，故B正确；
C．物质甲为，1个分子中存在7个键和1个键，故C错误；
D．N元素的氧化物对应的水化物可能为硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故D错误；
故答案选B。
12. 有关晶体的结构如下图所示，下列说法错误的是
A. 的晶胞结构如图所示，镍原子的配位数为12
B. 在晶体中，每个晶胞平均占有4个
C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为
D. 由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为或
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ni的晶胞属于面心立方堆积，Ni原子的配位数为，故A正确；
B．根据均摊原则，在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有Ca2+数为，故B正确；
C．在金刚石晶体中，每个碳原子都和4个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键被2个碳原子共用，所以每个碳原子平均连有4×=2个碳碳键，因此碳原子与碳碳键的个数之比为1：2，故C正确；
D．团簇分子中每一个原子都归该分子所有，由图可知一个团簇分子中含有4个E和4个F，所以该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，故D错误；
故答案选D。
13. 杯酚（ ）能够分离提纯与，其结构和提纯原理如下图所示。下列说法错误的是
A. 杯酚与分子之间靠共价键结合形成超分子
B. 杯酚晶体属于分子晶体
C. 杯酚可溶于氯仿循环使用
D. 操作1用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒
【答案】A
【解析】
【详解】A．由题意可知，从杯酚中可以通过溶解、分离提纯与，说明杯酚与分子之间存在分子间作用力，并不是靠共价键结合形成超分子，A错误；
B．由题意可知，杯酚晶体属于分子晶体，B正确；
C．从杯酚中可以通过溶解、分离提纯与后又可以重新用于溶解另一个杯酚，说明杯酚可溶于氯仿循环使用，C正确；
D．操作1为过滤，用到的主要玻璃仪器为普通漏斗、烧杯、玻璃棒，D正确；
故答案选A。
14. 结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述不正确的是
A. ①属于超分子的一种，冠醚空腔的直径大小不同，可用于识别特定的碱金属离子
B. ②中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难导致合金的延展性变差
C. ③中烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向内疏水基向外的胶束，而用作表面活性剂
D. ④中石墨晶体是层状结构，每个碳原子配位数为3，属于混合晶体，熔沸点高
【答案】C
【解析】
【详解】A．①属于超分子的一种，冠醚空腔的直径大小不同，超分子具有分子识别特征，可用于识别特定的离子，A正确；
B．在纯金属中加入其他元素，由于不同原子直径不同，会使合金中原子层错位滑动变得更困难，从而使延展性变差，B正确；
C．表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，由于油污等污垢是疏水的，全被包裹在胶束内，从而达到去污效果，烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向外疏水基向内的胶束，C错误；
D．石墨层间则通过范德华力相互作用，同时石墨有类似金属晶体的导电性，因此可视作“混合晶体”，石墨晶体中每个碳原子以sp2杂化方式与同层其他碳原子形成平面网状结构，每个碳原子的配位数为3，碳原子之间形成的共价键键长较短，键能较大，因此石墨熔点很高，D正确；
故答案为：C。
二、解答题（共4小题，共58分）
15. 前四周期元素及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______（填序号）。
a. b. c. d.
（2）与磷同周期且第一电离能大于磷元素的有_______（填元素符号）。
（3） 俗称电石，电子式为，该化合物不存在的化学键类型为_______（填序号）。
a. 离子键 b. 极性共价键 c. 非极性共价键 d. 配位键
（4）早在青铜器时代，人类就掌握了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律，说明原因：_______。
（5）如图所示的几种碳单质，它们互为_______；其中属于共价晶体的是_______，间的作用力是_______。
【答案】（1）cd （2）
（3）bd （4）SnF4属于离子晶体，属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高
（5） ①. 同素异形体 ②. 金刚石 ③. 范德华力
【解析】
【小问1详解】
电子从高能态跃迁到低能态会释放能量形成发射光谱，c、d所示的微粒中1个2s轨道的电子跃迁到2p轨道，处于激发态，因此用光谱仪可捕捉到N原子或离子发射光谱的是：cd；
【小问2详解】
元素周期表中，P位于第三周期第VA族，是p区元素。同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，P原子3p能级半充满，结构稳定，P的第一电离能大于S元素，与P同周期且第一电离能大于磷元素的有Cl和Ar。
【小问3详解】
CaC2含Ca2+与C，二者间为离子键；C≡C为非极性共价键；无不同原子直接成键，无极性共价键，且无配位键，故选bd；
【小问4详解】
SnF4属于离子晶体，属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高；
【小问5详解】
图示几种碳单质均为碳元素形成的单质，它们互为同素异形体；其中属于共价晶体的是金刚石，晶体为分子晶体，间的作用力是范德华力。
16. 氨基酸微量元素螯合物在饲料生产应用、解决过量添加无机盐造成环境污染等方面有重要应用。该类螯合物通常以蛋氨酸、赖氨酸、甘氨酸等为配位体，以铜、铁、锌、锰、铬、钴等元素为中心离子
（1）甘氨酸（ ）中共有_______个键，C原子的杂化方式是_______，N原子的杂化方式是_______。甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为_______。
（2）蛋氨酸铜的结构简式如图。该螯合物中含有的化学键类型有_______（填字母）。
a. 配位键 b. 极性键 c. 氢键 d. 非极性键
（3）能形成多种配合物，如，的配体为_______，配位数为_______。
【答案】（1） ①. 9 ②. sp3、sp2 ③. sp3 ④. 能和水分子形成氢键
（2）abd （3） ①. NH3、H2O、Cl- ②. 6
【解析】
【小问1详解】
单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，甘氨酸()中N - H 键有2个，C - N 键1个，C - C 键1个，C - H 键2个，C=O 键中有1个σ键，C - O 键1个，O - H 键1个，共9个σ键；分子中饱和碳为sp3杂化、羧基碳为sp2杂化；分子中N原子形成3个共价键且存在1对孤电子对，杂化方式是sp3杂化；当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键；甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为其能和水分子形成氢键。
【小问2详解】
Cu2+与N、O原子形成配位键，相同原子碳碳之间形成非极性键、不同原子碳氢等之间形成极性键，由结构该螯合物中不存在氢键（氢键不属于化学键），选abd。
【小问3详解】
由化学式， [C(NH3)4(H2O)Cl]Cl2的配体为NH3、H2O、Cl-，其中的氮原子、氧原子、氯离子提供孤电子对于钴离子形成配位键，配位数为6。
17. 按要求回答下列问题：
（1）已知某原子的电子排布式：，该原子属第____周期第____族，位于元素周期表的____区。
（2）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____、____（填标号）。
A. B. C. D.
（3）与未成对电子数之比为____。
（4）新型半导体材料如碳化硅（SiC）在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。基态Si原子的核外电子空间运动状态共有____种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为____。
【答案】（1） ①. 四 ②. ⅢA ③. p
（2） ①. D ②. C
（3）5:4 （4） ①. 8 ②. 哑铃形
【解析】
【小问1详解】
由原子的电子排布式可得，该原子属第四周期第ⅢA族，位于元素周期表的p区；
【小问2详解】
元素Li的电子排布式为1s22s1，能级能量高低关系为2p>2s>1s，电子吸收能量后由低能级跃迁至高能级，故四个电子排布图表示的状态，能量最低的是D，能量最高的是C；
【小问3详解】
的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，d能级的轨道数为5，同一能级的单电子优先占据空轨道，所以中未成对电子数为4，中未成对电子数为5，与未成对电子数之比为5:4；
【小问4详解】
电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；基态Si原子核外电子排布为1s22s22p63s23p2，原子的核外电子空间运动状态共有8种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为哑铃形。
18. 据《自然》学术期刊显示，厦门大学教授郑南峰，与北京大学教授江颖课题组密切合作，提出了一种铜材料表面配位防腐技术，可实现各种尺度的铜材料抗氧化。Cu及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）将白色粉末溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配离子，请写出生成此配离子的离子方程式：____；1 ml中σ键的数目为____（代表阿伏加德罗常数的值）。
（2）铜镍合金的立方晶胞结构如图所示：
则该铜镍合金的化学式为______。已知原子O、A的分数坐标为（0，0，0）和（1，1，1），原子B的分数坐标为______。若该晶体密度为 ，则铜镍原子间最短距离为______pm（列出计算式，设 为阿伏加德罗常数的值）
（3）①感光材料硫镓银晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为______
②如图所示晶胞沿着 轴的投影图为______（填选项字母）。
【答案】（1） ①. Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+ ②. 12NA
（2） ①. Cu3Ni ②. （0.5，0，0.5） ③.
（3） ①. AgGaS2 ②. C
【解析】
【小问1详解】
粉末溶解于水中生成蓝色的配位数是4的配离子，离子方程式为：；每个H2O分子内有2个O–H σ键，4个 H2O共8个σ键；Cu2+与4个O原子形成4个配位键也是σ键，总σ键数 = 8 + 4 = 12，即 12NA；
【小问2详解】
原子B在xyz轴上坐标投影分别为0.5、0、0.5，分数坐标为（0.5，0，0.5）；根据“均摊法”，晶胞中含个Ni、个Cu，化学式为Cu3Ni或NiCu3，设晶胞边长为a pm，则晶体密度为，，铜镍原子间最短距离面对角线的一半，为pm；
【小问3详解】
① 晶胞中含个Ag、个Ga，8个S，化学式为AgGaS2；
② 沿z轴投影图，根据各原子位置，正确选项为 C。事实
解释
A
酸性：HCOOH > CH3COOH
H3C–是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小
B
在CS2中的溶解度：H2O < CCl4
H2O为极性分子，CS2和CCl4是非极性分子
C
硬度：金刚石>石墨
金刚石属于共价晶体只含共价键，石墨属于混合型晶体，既存在共价键又存在范德华力
D
热稳定性：H2O > H2S
水分子间存在氢键作用
物质
熔点/℃（ 为升华点）
442
-34
29
143