2026年黑龙江齐齐哈尔市中考化学真题（含解析）

这是一份2026年黑龙江齐齐哈尔市中考化学真题（含解析），共25页。试卷主要包含了考试时间90分钟，全卷共四道大题，总分100分等内容，欢迎下载使用。
1．考试时间90分钟
2．全卷共四道大题，总分100分
3．使用答题卡的考生，请将答案填写在答题卡的指定位置
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。1~12小题每题有一个选项符合题意，13~15小题每题有一个或两个选项符合题意）
1. 下列实验图标提醒学生进行化学实验时保护眼睛的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】进行化学实验时保护眼睛需佩戴护目镜。A为洗手标志，B为护目镜标志，C为用电标志，D为明火标志，故选B。
2. 劳动教育是落实“五育并举”的重要载体。结合所学知识判断，某同学积极参与的家务劳动中涉及化学变化的是
A. 修剪枝叶B. 清扫垃圾C. 燃气烧水D. 收纳衣物
【答案】C
【解析】
【详解】修剪枝叶，仅改变枝叶的形状、大小，清扫垃圾，仅改变垃圾的空间位置，收纳衣物，仅改变衣物的摆放位置，均无新物质的生成，属于物理变化。燃气烧水，燃气燃烧生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化。
3. 下列各图所示实验操作正确的是
A. 吸取液体试剂B. 点燃酒精灯
C. 稀释浓硫酸D. 加热液体试剂
【答案】B
【解析】
【详解】A.用胶头滴管吸取液体时，需先在瓶外挤压胶头排出空气，再伸入试剂瓶内吸取，图中操作会将空气挤入试剂中，污染试剂。
B.点燃酒精灯需用火柴或燃着的木条引燃，禁止用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，操作符合规范。
C.①量筒仅用于量取液体体积，不能作为反应/稀释容器；②稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿容器壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热，操作完全错误。
D.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体过多，沸腾时易溅出造成危险。
4. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A. 石墨有滑腻感——用作干电池电极
B. 二氧化碳气体能溶于水——用作制冷剂
C. 氮气的化学性质不活泼——用作制造硝酸
D. 钛合金与人体有很好的相容性——用作制造人造骨
【答案】D
【解析】
【详解】A．石墨用作干电池电极，是利用其良好的导电性，滑腻感对应的用途是作润滑剂，故选项性质和用途对应关系不正确。
B．二氧化碳用作制冷剂，是利用固态二氧化碳（干冰）升华吸热的性质，能溶于水对应的用途是制碳酸饮料，故选项性质和用途对应关系不正确。
C．氮气用于制造硝酸，是利用其含氮元素、可通过反应转化为硝酸的性质，化学性质不活泼对应的用途是作食品保护气，故选项性质和用途对应关系不正确。
D．钛合金与人体有很好的相容性，植入人体后不会产生排异反应，因此可用于制造人造骨，故选项性质和用途对应关系正确。
5. 下列科学家的研究内容不属于化学研究范畴的是
A. 侯德榜研究纯碱制造技术
B. 门捷列夫发现元素周期律
C. 闵恩泽研发多种用于石油化工生产的催化剂
D. 欧姆对电流跟电阻和电压之间的关系进行实验和理论研究
【答案】D
【解析】
【详解】A.纯碱制造技术是新物质制备工艺研究，属于化学研究范畴，不符合题意。
B.元素周期律是化学领域的核心基础规律，属于化学研究范畴，不符合题意。
C.石油化工催化剂研发涉及化学反应优化、新功能物质制备，属于化学研究范畴，不符合题意。
D.电流与电阻、电压的关系研究属于物理学的电学研究内容，不涉及物质的化学属性相关研究，不属于化学研究范畴，符合题意。
6. 茉莉酮（化学式为）是一种有机化合物，赋予了茉莉花甜美的芳香。下列说法正确的是
A. 茉莉酮中碳元素质量分数最大
B. 茉莉酮分子由3种元素组成
C. 茉莉酮由碳原子、氢原子和氧原子构成
D. 茉莉酮中氢元素与氧元素质量比为16∶1
【答案】A
【解析】
【详解】A．茉莉酮中碳、氢、氧元素的质量比为，因此茉莉酮中碳元素质量分数最大，故选项说法正确。
B．物质由元素组成，分子由原子构成，则茉莉酮分子由碳、氢、氧原子构成，茉莉酮由碳、氢、氧元素组成，故选项说法不正确。
C．茉莉酮由分子构成，茉莉酮分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故选项说法不正确。
D．茉莉酮中氢元素与氧元素质量比为，故选项说法不正确。
7. 通过观察实验现象可以初步认识物质的变化。下列对实验现象描述正确的是
A. 白磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B. 木炭在氧气中燃烧，放热，发红光
C. 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，纸上显示黑色字迹
D. 将铜丝浸入硫酸铝溶液中，铜丝表面生成银白色物质
【答案】C
【解析】
【详解】A．白磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是白雾，故选项实验现象描述不正确。
B．木炭在氧气中燃烧，放热，发出白光，而不是红光，故选项实验现象描述不正确。
C．浓硫酸具有脱水性，能将纸张中有机物的氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭，因此会出现黑色字迹，故选项实验现象描述正确。
D．将铜丝浸入硫酸铝溶液中，由于铜的活动性弱于铝，不能和硫酸铝发生置换反应，无明显现象，故选项实验现象描述不正确。
8. 下列说法中错误的是
A. 蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
B. 将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率
C. 燃气灶的火焰呈现黄色或橙色时，需要调大灶具的进风口使燃气充分燃烧
D. 煤气泄漏时为了能及时被人察觉，在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体
【答案】A
【解析】
【详解】A.蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，仅称量剩余固体时质量会减小，但所有化学反应都遵循质量守恒定律，该说法错误。
B.固体试剂配制成溶液后，反应物的接触面积大幅增大，可加快反应速率，说法正确。
C.火焰呈黄色或橙色说明氧气不足、燃气不完全燃烧，调大进风口可以增加空气通入量，使燃气充分燃烧，说法正确。
D.煤气的主要成分一氧化碳无色无味，泄漏时不易被察觉，掺入微量有难闻气味的气体可帮助人们及时发现泄漏，避免危险，说法正确。
9. 下列对宏观事实的微观解释正确的是
A. 蒸馏水不导电——没有自由移动的粒子
B. 香水要密封保存——分子的质量和体积都很小
C. 酸有一些相似的化学性质——不同酸的溶液中都含有酸根离子
D. 氢气在空气中燃烧生成水——化学变化中分子种类发生变化
【答案】D
【解析】
【详解】A.蒸馏水中存在自由移动的水分子，不导电是因为几乎没有自由移动的带电粒子，并非没有自由移动的粒子。
B.香水需要密封保存是因为分子在不断运动，易挥发扩散，与分子的质量和体积很小无直接关联。
C.酸有相似化学性质的原因是不同酸的溶液中都含有，而非酸根离子（不同酸的酸根离子种类不同，不是性质相似的原因）。
D.氢气在空气中燃烧属于化学变化，反应前为氢分子、氧分子，反应后生成水分子，化学变化中分子种类一定发生改变，解释正确。
10. 归纳总结是学习化学的基本方法。下列化学知识的归纳有错误的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A.①错误，油的密度小于水，油锅着火用水浇灭会让油浮在水面持续燃烧，甚至随水扩散扩大火势，正确做法是用锅盖盖灭隔绝氧气；②正确，汽油能溶解油脂，因此可去除衣物上的油渍。本组存在错误，符合题意。
B.①正确，煤、石油、天然气等化石能源形成周期极长，属于不可再生能源；②正确，太阳能、风能可循环再生，使用过程无污染，属于环境友好型新能源。本组全部正确。
C.①正确，不合理施用化肥会造成土壤酸化、板结退化；②正确，应用新技术、新工艺减少污染物产生是从源头防治水体污染的有效措施。本组全部正确。
D.①正确，成人缺碘会引起甲状腺肿大；②正确，幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，导致生长发育不良。本组全部正确。
11. 下列对有关实验注意事项的分析中错误的是
A. 乙醇能溶解在水中，实验时向水中滴入几滴红墨水，为了显色便于观察
B. 硫在氧气中燃烧，在集气瓶中加入少量水，为了防止高温物质溅落炸裂瓶底
C. 用酒精灯加热试管中的固体，试管外壁应该干燥，为了防止试管炸裂
D. 蒸发操作中，加热时用玻璃棒不断搅拌，为了防止因局部温度过高造成液滴飞溅
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇和水均为无色液体，加入红墨水显色后可更清晰观察乙醇的溶解，故选项分析正确。
B．硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫气体，集气瓶中加少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气，而不是防止高温物质溅落炸裂瓶底，故选项分析不正确。
C．加热固体时试管外壁若有水，会导致试管受热不均而炸裂，因此需保持外壁干燥，故选项分析正确。
D．蒸发时用玻璃棒搅拌可使液体受热均匀，避免局部温度过高造成液滴飞溅，故选项分析正确。
12. 逻辑推理是化学学习的常用思维方法。下列推理正确的是
A. 同种元素的粒子质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素
B. 金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，则碳单质一定都是由碳原子构成
C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D. 置换反应一定有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.粒子包含原子、分子、离子等类别，例如氖原子质子数为10，水分子的质子数为，二者质子数相同但不属于同种元素，因此A错误。
B.常见碳单质包括金刚石、石墨、等，其中由分子构成，并非直接由碳原子构成，因此B错误。
C.化合物的定义就是“由不同种元素组成的纯净物”，因此不同种元素组成的纯净物一定是化合物，C正确。
D.置换反应的定义是“一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”，仅生成物有单质和化合物不能判定为置换反应，例如过氧化氢分解生成氧气（单质）和水（化合物），属于分解反应而非置换反应，因此D错误。
13. 下列实验方案能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BD
【解析】
【详解】A.氢气和氮气均为无色气体，通过观察颜色无法区分，不能达到实验目的，A错误。
B.① 取样分别滴加酚酞溶液，溶液变红的是氢氧化钠溶液（酚酞遇碱性溶液变红）；② 将变红的氢氧化钠溶液分为两份，分别加入剩余两种待测液：能使红色褪去的是稀盐酸（稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，溶液碱性消失），无明显现象的是氯化钠溶液，可完成鉴别，B正确。
C.铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀硫酸反应，无法除去硫酸铜溶液中的硫酸杂质，C错误。
D.碳酸钙高温煅烧会分解生成氧化钙和二氧化碳，反应为 ，杂质转化为目标物质和气体逸出，不引入新杂质，可达到除杂目的，D正确。
14. 下列图像能正确表示对应关系的是
A. 图一：一定质量的红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧
B. 图二：向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙固体
C. 图三：分别向等质量的铁粉和锌粉中逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量
D. 图四：两份等质量且溶质质量分数相同的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量的二氧化锰
【答案】C
【解析】
【详解】A.红磷在密闭容器中燃烧仅与氧气反应，氮气不参与反应，质量始终不变，图中氮气质量下降，错误。
B.氧化钙与水反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，因此溶解度先降低；反应结束后温度恢复至室温，溶解度仅与温度有关，最终应回到初始值，图中最终溶解度低于初始值，错误。
C.根据反应，，等质量的消耗的质量（65份）大于消耗的质量（56份），因此的曲线斜率更大、位置更高；的相对原子质量更大，先完全反应，先达到平台；最终金属均完全反应，消耗的金属质量等于初始加入的金属质量，二者初始质量相等，因此最终平台高度相同，符合图像，正确。
D.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，仅改变化学反应速率，不改变生成物质量，两份等质量的过氧化氢最终生成氧气质量应相等，图中加二氧化锰的生成氧气更多，错误。
15. 现有一包固体物质，可能含有氧化铜、氧化铁、氧化镁、氯化钠和铜中的一种或几种。为确定其成分，化学学习小组的同学取该固体物质置于烧杯中，加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至恰好完全反应，只得到溶液。下列说法中正确的是
A. 该固体物质中一定不含有铜
B. 该固体物质的组成有4种情况
C. 恰好完全反应后溶液中溶质的种类至少含有两种
D. 恰好完全反应后将所得全部溶液蒸干得到固体
【答案】AD
【解析】
【详解】A．反应后“只得到溶液”，即反应后无固体残留。铜不能与稀硫酸反应，因此该固体物质中一定不含有铜，故选项说法正确。
B．加入的稀硫酸中溶质质量为100g×9.8%=9.8g。若固体中只含有氧化铜，与稀硫酸反应的氧化铜质量为x。
若固体中只含有氧化铁，与稀硫酸反应的氧化铁质量为y。
若固体中只含有氧化镁，与稀硫酸反应的氧化镁质量为z。
只含有氧化铁、氧化镁时，与稀硫酸反应的固体质量均小于8g，则该固体物质的组成共有7种情况，即氧化铜；氧化铁和氯化钠；氧化镁和氯化钠；氧化铁、氧化镁和氯化钠；氧化铜、氧化镁和氯化钠；氧化铜、氧化铁和氯化钠；氧化铜、氧化铁、氧化镁和氯化钠，故选项说法不正确。
C．若固体中只含有氧化铜，则恰好完全反应后溶液中溶质只有硫酸铜，故选项说法不正确。
D．反应前后元素种类质量不变；9.8g硫酸溶质中氢元素生成水，则生成水的质量为，生成水中氧元素全部来自金属氧化物中氧元素，质量为1.8g×=1.6g，固体中其他元素质量和为8g-1.6g=6.4g；反应后增加的硫酸根离子全部来自稀硫酸中硫酸根离子，质量为9.8g×=9.6g；故所得滤液中溶质的质量为6.4g+9.6g=16g，故选项说法正确。
二、填空题（本题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共30分）
16. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。
（1）氩元素____________；
（2）两个硅原子____________。
（3）医用酒精中的溶质____________；
（4）标出二氧化氮中氮元素的化合价____________。
【答案】（1）Ar （2）2Si
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
氩元素的元素符号为Ar，元素直接用对应元素符号表示即可。
【小问2详解】
表示多个原子时，在元素符号前添加对应数值标注原子个数，2个硅原子即为2Si。
【小问3详解】
医用酒精是乙醇的水溶液，溶质为乙醇，对应化学式为。
【小问4详解】
化合物中正负化合价代数和为0，二氧化氮中氧元素显-2价，计算得氮元素为+4价；化合价需标注在对应元素符号正上方，正负号在前、数值在后。
17. 金属材料具有很高的研究价值，请回答下列问题：
（1）“真金不怕火炼”说明________________________________________。
（2）铁锅为人体提供铁元素，人体中铁元素属于__________（填“常量”或“微量”）元素。
（3）导线用铜制成，利用了铜的延展性和__________性。
（4）图2为铝在元素周期表中的信息，由图可知，铝的相对原子质量是__________。
（5）金属矿物的储量有限，保护金属资源的一条有效途径是______________________________。
【答案】（1）高温时金不与氧气反应（或金的化学性质稳定或金的化学性质不活泼）
（2）微量 （3）导电
（4）26.98 （5）防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属或有计划合理地开采金属矿物，严禁不顾国家利益的乱采矿或寻找金属的代用品）
【解析】
【小问1详解】
金的金属活动性极弱，高温条件下也很难和氧气发生化学反应，因此高温灼烧也不会变质。
【小问2详解】
人体中含量低于0.01%的元素为微量元素，铁元素属于微量元素。
【小问3详解】
导线的作用是传输电流，因此用铜制导线利用了铜的导电性。
【小问4详解】
元素周期表单元格中，最下方的数值为对应元素的相对原子质量。
【小问5详解】
保护金属资源的有效途径包括上述几类，任选其一作答即可。
18. 部分装修材料会持续释放有害物质造成室内空气污染，甲醛（化学式为）是其中的污染物之一。光触媒作为一种新型的空气污染物处理产品，具有全面、持续、安全、高效和节能等优点，是降解室内空气污染物的理想材料。在光触媒作催化剂和光照的条件下，可以有效清除室内装修材料释放的甲醛，该反应的物质种类变化示意图如下，请回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式__________________________________，反应前后没有发生改变的粒子是___________________________（用粒子的符号表示）。
（2）甲醛去除方法也可以使用活性炭，利用其__________作用减少空气中甲醛的含量。
（3）光触媒作为降解室内空气污染物的理想材料，其优点是__________（答一点即可）。
【答案】（1） ①. ②.
（2）吸附 （3）全面、持续、安全、高效、节能（答出其中一点即可）
【解析】
【小问1详解】
根据微观示意图可确定反应物为和，生成物为和，配平后结合反应条件即可写出化学方程式；
化学变化中原子是最小粒子，种类不发生改变，因此不变的粒子是原子。
【小问2详解】
活性炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附甲醛等有害气体。
【小问3详解】
题干已明确给出光触媒的优点，任选其一作答即可。
19. 人类的衣、食、住、行都离不开化学，化学是推动人类社会发展的重要力量。中学生要初步形成节能低碳、节约资源、保护环境的态度和健康的生活方式。
（1）衣：很多色彩鲜艳的衣料由合成纤维制成，请写出合成纤维的一个优点__________。
（2）食：人们每天都需要摄入适量的食物，其中米饭富含的营养物质是____________。
（3）住：建筑要用到水泥、钢材、玻璃、塑料等材料，其中玻璃属于______________（填“合成材料”、“金属材料”或“无机非金属材料”），
（4）行：汽车使用的汽油、柴油等燃料是从石油中提炼出来的，石油属于____________（填“纯净物”或“混合物”）。
（5）低碳行动关系到人类的生存和可持续发展，离不开每个人的努力。为减少二氧化碳排放，作为中学生，你的做法是________________________________________（答一点即可）。
【答案】（1）强度高、弹性好、耐磨、耐腐蚀（答出其中一点即可）
（2）糖类 （3）无机非金属材料
（4）混合物 （5）绿色出行；随手关灯；双面使用纸张；不使用一次性木筷；植树种草（答案合理即可）
【解析】
【小问1详解】
合成纤维是人工合成的有机高分子材料，相比天然纤维具有耐磨、弹性好、抗腐蚀、不易变形等优良性能，任选其一作答即可。
【小问2详解】
米饭的主要成分是淀粉，淀粉属于六大营养素中的糖类，是人体主要的供能物质。
【小问3详解】
金属材料包含纯金属和合金，合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶这类有机合成高分子材料，玻璃主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料。
【小问4详解】
石油由多种烷烃、环烷烃等不同物质组成，没有固定的组成和熔沸点，因此属于混合物。
【小问5详解】
只要符合中学生身份，能够减少化石能源消耗、降低二氧化碳排放或增加二氧化碳吸收的做法均符合要求。
20. 生活和实验中利用固体物质的溶解度受温度的影响研究问题。我国某盐湖地区有“夏天晒盐（氯化钠），冬天捞碱（碳酸钠）”的说法，氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如图1所示。在其他条件不变的情况下，对硝酸钾溶液进行如图2所示实验。根据图1和图2，请回答下列问题：
（1）时氯化钠的溶解度__________（填“小于”、“大于”或“等于”）碳酸钠的溶解度。
（2）夏天晒“盐”，需要经过__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。
（3）冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是________________________________________。
（4）保持溶液质量不变的前提下，采用____________________的方法，可以使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液。
（5）下列说法中正确的是__________。
A. 30℃时氯化钠和碳酸钠饱和溶液降温至10℃，析出固体质量：碳酸钠>氯化钠
B. 10℃时氯化钠和碳酸钠等质量饱和溶液，所含溶剂质量：碳酸钠>氯化钠
C. 图2烧杯中硝酸钾溶液的溶质质量分数大小关系：③>②①
【答案】（1）小于 （2）蒸发结晶
（3）碳酸钠和氯化钠（或和）
（4）降低温度（或降温） （5）BC
【解析】
【小问1详解】
由溶解度曲线可知，40∘C时氯化钠的溶解度曲线位于碳酸钠曲线下方，因此氯化钠溶解度小于碳酸钠。
【小问2详解】
氯化钠溶解度受温度变化影响很小，夏天温度高，通过蒸发水分使氯化钠析出，对应方法为蒸发结晶。
【小问3详解】
冬天温度低，碳酸钠溶解度减小析出，但湖水仍是碳酸钠的饱和溶液，仍溶解有碳酸钠；氯化钠溶解度受温度影响小，不会析出，因此湖水中一定含有两种溶质。
【小问4详解】
保持溶液质量不变，不能加溶质或蒸发溶剂，硝酸钾溶解度随温度降低而减小，因此降低温度可使其不饱和溶液变为饱和溶液。
【小问5详解】
A.未说明两种饱和溶液的质量相等，无法比较析出固体质量，错误；
B.10℃时碳酸钠溶解度小于氯化钠，等质量饱和溶液中，溶解度越小溶剂占比越高，因此溶剂质量碳酸钠>氯化钠，正确；
C.①②为同温度下的硝酸钾饱和溶液，溶质质量分数相等；②升温后未溶解的硝酸钾全部溶解，溶剂质量不变，溶质质量增加，因此③的溶质质量分数大于②，即，正确。
21. A、B、C、D、E是初中阶段常见的五种物质，图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（其中反应条件、部分反应物及生成物已略去）。
（1）若A、C、D为氧化物且常温下C、D为气体，A、B为黑色固体，B、E为单质，则A与C反应的化学方程式_________________，B与D的反应_________________（填“放热”或“吸热”），E的用途是________________________。
（2）若和用于配制农药波尔多液，与物质类别相同，与物质类别不同，则的化学式为______________，的物质类别可能为__________（用序号填空）。
①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐
【答案】（1） ①. （或） ②. 吸热 ③. 供给呼吸（或支持燃烧或医疗急救或炼钢或化工生产或气焊或航空航天，答案合理即可）
（2） ①. ②. ②③⑤
【解析】
【小问1详解】
先推断物质：B为黑色固体单质，且B能与氧化物A和D反应，碳具有还原性，可与部分氧化物反应，则B为碳；黑色氧化物A能和碳反应，为氧化铜或四氧化三铁；气态氧化物C能还原金属氧化物，为一氧化碳；单质E能和碳、一氧化碳反应，还能转化为气态氧化物D，E为氧气，D为二氧化碳。碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，属于吸热反应；氧气的常见用途为供给呼吸、支持燃烧等。
【小问2详解】
配制波尔多液的两种物质是Ca(OH)2（碱）和CuSO4（盐），结合条件：B与C类别相同，D与E类别不同，可得：C为Ca(OH)2（碱），则B也为碱，D为CuSO4（盐），E不是盐，E可与碱反应，且能转化为CuSO4，则E为硫酸（酸，可与金属氧化物或氢氧化铜反应生成硫酸铜，可与氢氧化钙发生中和反应）；B和C类别相同，为碱。能同时和两种碱反应的物质：酸性氧化物（如，对应②）、酸（如盐酸，对应③）、可溶性碳酸盐等盐（如，对应⑤），初中阶段无符合条件的单质、碱，因此选②③⑤。
三、实验题（本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共27分）
22. 具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证，请回答下列问题：
（1）洗净的试管应________________（填“正放”或“倒扣”）。
（2）倾倒液体时，细口瓶的标签要朝向手心，目的是为了防止______________________。
（3）电解水实验中加入少量硫酸钠溶液的作用是________________。
（4）用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，实验步骤为计算、称量、量取、__________、装瓶贴标签。
（5）若用蒸馏水润湿的pH试纸测定稀硫酸的酸碱度，则测定结果比实际值__________（填“偏小”、“偏大”或“不变”）。
【答案】（1）倒扣 （2）液体流下，腐蚀标签
（3）增强导电性 （4）溶解
（5）偏大
【解析】
【小问1详解】
为防止灰尘等杂质进入试管，并保持试管干燥，洗净的试管应倒扣在试管架上。
【小问2详解】
倾倒液体时，细口瓶的标签要朝向手心，目的是为了防止液体流下，腐蚀标签。
【小问3详解】
水的导电性很弱，电解水实验中加入少量硫酸钠溶液，可以增加水中自由移动的离子，能增强水的导电性。
【小问4详解】
用固体溶质配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算、称量（固体溶质）、量取（溶剂）、溶解、装瓶贴标签。
【小问5详解】
用pH试纸测定某稀硫酸的酸碱度时，稀硫酸显酸性，先把pH试纸用水润湿，溶液的酸性减弱，则测得的pH结果比实际值偏大。
23. 初中化学教科书中的部分实验如下图所示，请回答下列问题：
（1）图A是酸与指示剂作用的实验，使用白色点滴板的优点是____________________。
（2）图B是铁丝在氧气中燃烧实验，点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，插入盛有氧气的集气瓶中最佳时刻是________________________________________。
（3）图C是自制汽水实验，加入食品级小苏打和柠檬酸等物质后，立即旋紧瓶盖的原因一是防止产生的二氧化碳气体逸出，二是_______________________________________。
（4）图D是过滤操作实验，过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因之一是__________。
【答案】（1）节约试剂（合理即可）
（2）待火柴快燃尽时 （3）增大瓶内压强，从而增大二氧化碳的溶解度（合理即可）
（4）滤纸破损（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
使用白色点滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，同时可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较；
【小问2详解】
B中氧气进行铁丝燃烧实验：点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中观察现象；
【小问3详解】
气体的溶解度随压强增大而增大。立即旋紧瓶盖的原因可以增大瓶内压强，从而增大二氧化碳的溶解度；
【小问4详解】
过滤时玻璃棒没有靠在三层滤纸一边或者滤纸边缘高于漏斗边缘，导致滤纸破损；被过滤液液面高于滤纸边缘，被过滤液从滤纸和漏斗间间隙流下，都会导致过滤后液体仍然浑浊。
24. 化学的学习和研究，要以科学实验为基础。化学兴趣小组用下图所示实验装置进行实验，请回答下列问题：
（1）请写出仪器a的名称______________。
（2）实验室用加热高锰酸钾固体制取氧气选择的发生装置是，试管口略向下倾斜的原因是__________________，欲收集较纯净的氧气，选择的收集装置是__________（填写图片下方对应的字母），该反应的化学方程式为__________________________。
（3）实验室制取二氧化碳时可选择装置B或C作为发生装置。与装置B相比，装置C的优点是__________________，检验二氧化碳的操作方法是_________________。
（4）采用排空气法收集某气体选用F装置，气体从c端导管口进入，说明该气体具有的物理性质是__________________________________________。
（5）采用图G检查装置的气密性时，导管末端可能会出现下图所示的现象。如果气密性良好，冷却后会出现的现象是__________（填写图片下方对应的数字）。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. 防止冷凝水倒流至热的试管底部，导致试管炸裂 ②. D ③.
（3） ①. 可以控制反应速率（或可以得到平稳气流，合理即可） ②. 将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳
（4）密度比空气小 （5）2
【解析】
【小问1详解】
略。
【小问2详解】
实验室用选择装置A制取氧气，试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流至热的试管底部，避免试管炸裂；氧气不易溶于水，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为D；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 。
【小问3详解】
与装置B相比，装置C中含有注射器，可以通过注射器控制液体的滴加速率，来控制反应速率；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳的操作方法是将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
【小问4详解】
采用排空气法收集某气体选用F装置，气体从c端导管口进入，相当于采用向下排空气法收集气体，说明该气体的密度比空气小。
【小问5详解】
检查装置气密性，用手握住试管，温度升高，试管内气体膨胀，如果装置的气密性良好，则会在试管口观察到气泡冒出，冷却后，装置内气压降低，形成一段水柱。
25. 实验室现有两瓶失去标签的无色盐溶液，分别为碳酸钠溶液和氯化钠溶液。某化学兴趣小组的同学为鉴别两种溶液，取其中一种溶液置于三支A试管中，取等体积的另一种溶液置于三支B试管中，开展实验探究。
任务一：鉴别溶液
该兴趣小组进行了下图所示三组实验：
（1）实验一A试管中溶液由无色变为红色，B试管中溶液无明显现象，则A试管中的溶液为______________________________溶液。由实验可知，盐溶液______________________________（填“一定”或“不一定”）显中性。
（2）实验二A试管中的实验现象为__________________________________________________________。
（3）实验三A试管中发生反应的化学方程式为________________________________________，基本反应类型是______________________________。
总结概括：鉴别物质时根据呈现不同的实验现象，最终得出实验结论。
任务二：探究成分
（4）以上实验结束后，将实验三中A试管反应后的混合物进行过滤，并将滤液与实验一和实验二的A试管中所有物质倒入同一个烧杯中，充分反应后只得到无色溶液。对其溶质的成分进行如下探究。
【提出问题】所得无色溶液中除酚酞以外溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想1：氯化钠
猜想2：____________________
猜想3：氯化钠和氯化钙
猜想4：氯化钠、氯化钙和氯化氢
【设计实验】兴趣小组同学为验证猜想4成立，设计了如下实验：
任务三：处理废液
（5）若将含盐酸的废液直接倒入铸铁下水管道，会造成的危害是____________________（答一点即可），所以需将废液进行处理使之符合排放标准后再排放。
【答案】（1） ①. 碳酸钠溶液 ②. 不一定
（2）产生气泡 （3） ①. ②. 复分解反应
（4） ①. 氯化钠和氯化氢##和 ②. 先产生气泡后产生白色沉淀
（5）腐蚀铸铁管道（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试剂变红；碳酸钠属于盐，显碱性，所以盐溶液不一定显中性；
【小问2详解】
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以实验二A试管中的实验现象为：产生气泡；
【小问3详解】
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验三A试管中发生反应的化学方程式为：，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
【小问4详解】
根据猜想1：氯化钠、猜想3：氯化钠和氯化钙和猜想4：氯化钠、氯化钙和氯化氢可推出，猜想2：氯化钠和氯化氢；
猜想4成立，溶液中含有氯化钠、氯化钙和氯化氢，则碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，然后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以现象为：先产生气泡后产生白色沉淀；
【小问5详解】
含盐酸的废液能和铁反应，直接倒入铸铁下水管道，会腐蚀铸铁管道。
四、计算题（本题共2小题，26题4分，27题9分，共13分）
26. 某地计划种植水稻，需要施用某化肥，主要成分为硝酸铵（化学式为），该化肥中硝酸铵的质量分数为80%且杂质中不含有氮元素，请回答下列问题：
（1）硝酸铵的相对分子质量是______________。
（2）硝酸铵中氮元素、氢元素和氧元素的质量比是__________（写出最简整数比）。
（3）硝酸铵中氧元素的质量分数是__________。
（4）土壤中现需补充氮元素，则需要该化肥的质量为__________。
【答案】（1）80 （2）7∶1∶12
（3）60% （4）25
【解析】
【小问1详解】
相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和。的相对分子质量=。
【小问2详解】
元素质量比等于各元素相对原子质量乘以原子个数的比值。中、、的质量比=。
【小问3详解】
物质中某元素的质量分数=。中氧元素的质量分数=。
【小问4详解】
设需要该化肥的质量为。
，解得。
27. 无论是古代还是现代，大理石都是重要的建筑材料，它的主要成分是碳酸钙。某化学兴趣小组取用一定质量的大理石样品（所含杂质不溶于水且在实验过程中不参与化学反应），放入烧杯中，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，过滤后所得不饱和溶液质量为100g，所得气体质量与时间关系如图所示。
请计算：
（1）所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？
（2）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为_____________g。
【答案】（1）设生成氯化钙的质量为x，
x=11.1g，
所得不饱和溶液中溶质的质量分数：，
答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数是11.1%。
（2）94.4
【解析】
【小问1详解】
见答案；
【小问2详解】
设参加反应的碳酸钙的质量为y，
y=10g，
根据质量守恒定律可知，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为：100g+4.4g-10g=94.4g。A．化学与生活
B．化学与能源
①炒菜时油锅中的油着火，可用水浇灭
②衣物上的油渍可以用汽油除去，原理是汽油能溶解油脂
①化石能源是不可再生能源
②太阳能、风能属于可再生和环境友好的新能源
C．化学与环境
D．化学与健康
①不合理地施用化肥会造成土壤退化
②防治水体污染可以应用新技术、新工艺减少污染物的产生
①成人缺碘会引起甲状腺肿大
②幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，导致生长发育不良
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氢气和氮气
观察气体颜色
B
鉴别氢氧化钠溶液、氯化钠溶液和稀盐酸
用酚酞溶液和同组物质间相互反应
C
除去硫酸铜溶液中混有的少量硫酸
加入适量的铜粉
D
除去氧化钙中混有的少量碳酸钙固体
将固体高温煅烧至充分反应
实验一
实验二
实验三
实验操作
实验现象
实验结论
取少量所得无色溶液于试管中，加入适量的碳酸钠溶液。
____________________
猜想4成立