【中考真卷】江苏省苏州市2026年化学学业水平性考试

这是一份【中考真卷】江苏省苏州市2026年化学学业水平性考试，共14页。
一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1．秦兵马俑彩绘使用的矿物颜料“中国紫”，其主要成分为硅酸铜钡，还含有铅元素。下列元素对应符号书写正确的是（ ）
A．硅：SIB．铜：CuC．钡：baD．铅：pB
2．下表列出某食品部分营养成分，其中含量最高的是（ ）
A．蛋白质B．脂肪C．碳水化合物D．钠
3．加热高锰酸钾固体制氧气实验中，一定不需用到的仪器是（ ）
A．铁架台B．长颈漏斗C．试管D．酒精灯
4．用下列材料制作简易净水装置，其中主要用于吸附色素、去除异味的是（ ）
A．活性炭B．石英砂C．小卵石D．塑料瓶
5．下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）
A．活字印刷B．火药爆炸C．陶瓷烧制D．粮食酿酒
6．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．由8个硫原子构成的硫分子：8SB．二氧化硫：O2S
C．硫离子：S-2D．硫酸钾：K2SO4
7．关于物质的性质与用途，下列对应关系正确的是（ ）
A．石墨有导电性，可用作润滑剂
B．氧气能支持燃烧，可用于医疗急救
C．二氧化碳能与水反应，可用于灭火
D．碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
阅读下列材料，回答8~10题：
徐光宪院士使中国稀土分离技术跃升至世界领先水平。稀土元素钪（Sc）在元素周期表中的相关信息如图。制取活泼金属钪的方法之一：将矿物中的Sc2O3转化为ScCl3，再通过反应3Mg+2ScCl3高温__氩气保护2Sc+3MgCl2生成钪，制取时金属Mg一般过量10%，得到镁钪合金，经分离得钪。
8．下列说法正确的是（ ）
A．钪原子的质子数为21B．钪原子最外层电子数为21
C．钪原子得到3个电子形成Sc3+D．钪元素的相对原子质量为44.96g
9． Sc2O3所属的物质类别为（ ）
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
10．用反应3Mg+2ScCl3高温__氩气保护2Sc+3MgCl2制取钪，下列说法正确的是（ ）
A．氩气属于稀有气体，通常条件下性质活泼
B．反应前后只有镁元素化合价发生改变
C．反应所得镁钪合金的熔点高于钪
D．反应不在空气中进行是防止高温下Mg、Sc与氧气反应
11．配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，下列操作不正确的是（ ）
A．称取8gNaCl
B．量取42mL水(水的密度为：1g⋅mL−1)
C．在烧杯中溶解NaCl
D．装瓶并贴右图所示标签
12．用下图所示实验进行铁钉锈蚀的研究，其中铁钉最容易生锈的是（ ）
A．B．
C．D．
13．用如图所示装置进行电解水实验，下列说法正确的是（ ）
A．a管产生的气体具有可燃性
B．b管产生的气体能使带火星木条复燃
C．a、b两管产生气体的体积比约为1：2
D．实验证明水由氢气和氧气组成
14．根据下列实验操作及现象，不能得出对应结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．铜盏油灯（如图）工作时，部分油受热蒸发而损耗。夹瓷盏油灯（如图）比铜盏油灯能节省约一半的油。下列说法正确的是（ ）
A．油灯工作时参与反应的物质只有油
B．油受热分子变大导致油蒸发而损耗
C．夹瓷盏油灯工作时下层的水吸热，减少了上层油的蒸发
D．吹灭油灯的原理是降低可燃物的着火点
16．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
17．切开的苹果暴露在空气中，切面变成褐色。小明同学猜测：苹果果肉中某种成分能与氧气反应生成褐色物质。就小明的行为而言，属于科学探究环节中的（ ）
A．提出问题B．形成假设C．设计实验D．得出结论
18．模拟火星制氧主要反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．甲分子中碳原子与氧分子个数比为1：1
B．乙中碳元素与氧元素的质量比为3：4
C．生成乙和丙的分子个数比为1：1
D．反应后氧原子个数增多
19．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是（ ）
A．CaO→H2OCa(OH)2B．Fe2O3→稀盐酸稀FeCl3
C．Ag→MgSO4溶液MgD．Zn→稀硫酸ZnSO4
20．用下图所示装置进行验证质量守恒定律的实验。实验前后托盘天平示数均为73.0g。选项中涉及到的符号含义如下表。
下列说法正确的是（ ）
A．mHCl+mCaCO3=73.0g
B．反应前后固体质量不变
C．若在敞口体系中进行，反应后天平平衡时示数仍为73.0g
D．mHCl+mCaCO3=mCaCl+mH2O+mCO2
二、非选择题（共60分）
21．氧气是我们身边常见的物质，研究其制取非常重要。
I实验室制氧
用过氧化氢溶液和MnO2制取氧气，可能用到的装置如下。
（1）上述反应的化学方程式为 。
（2）该方法制氧应选用的发生装置为 （填字母，下同），收集装置为 。
（3）欲探究MnO2在过氧化氢分解反应中的作用，进行如下实验。
①预测实验4中带火星木条出现的现象： 。
②设计实验4的目的是 。
（4）Ⅱ鱼池供氧
鱼类呼吸及其代谢物分解等均会消耗氧气。当鱼池缺氧时可加入过氧化钙CaO2供氧，原理为2CaO2+2H2O=2CaOH2+O2↑。
CaO2的有效氧理论值为 [有效氧=m产±氧化气m过氧化丫×100%,结果精确到0.1%]。
（5） CaO2与水反应生成的Ca（OH）2微溶于水.会导致溶液pH升高。实际上只要鱼池内投放CaO2的量合适，有效供氧的同时，水体pH并无明显变化。pH无明显变化的主要原因是 。
22．阅读下列材料，回答相关问题。
铝质易拉罐是包装汽水的常用材料，由外层漆层、中层铝合金和内层塑料薄膜组成，其中漆层和塑料薄膜约占易拉罐总重2%~4%。易拉罐在使用过程中损耗极少，可回收性高，回收流程主要包括空罐破碎→分拣杂质→灼烧除漆→熔炼铸锭等步骤。
“灼烧除漆”是利用漆层和塑料薄膜的可燃性将其燃烧去除。该步骤控制温度非常关键，研究人员将回收的易拉罐制成约3cm×3cm片状试样，在不同温度下保温灼烧，旋转震荡使试样表面不完全燃烧产生的炭粒脱落。实验前后试样的质量变化率[m(前)−m(后)m(前)×100%]与灼烧温度的关系如题22图，结果表明540℃时效果最佳。
将“灼烧除漆”后的易拉罐碎片压实，在温度高于660℃条件下熔化，再冷却铸成铝锭，得到再生铝。生产再生铝的能量消耗只占生产同等质量原铝能量消耗的5%左右。
（1）垃圾分类中，空的铝质易拉罐属于（ ）（填字母）。
A．可回收物B．有害垃圾C．厨余垃圾D．其他垃圾
（2）铝合金可压成薄片制作易拉罐，说明其有良好的 性。
（3）“灼烧除漆”开始时需要提供热量，达到一定温度后不需外界供热也能保持在较高温度，其原因是 。
（4）图中，550℃时试样的质量变化率低于540℃时，原因可能是 。
（5）剪下一块铝质易拉罐罐身，除去油漆和塑料薄膜，置于20mL20%的盐酸中，开始无明显现象，一段时间后，有气体产生且反应逐渐剧烈，并伴有大量水雾。
①写出产生气体的化学方程式： 。
②开始无明显现象，后反应非常剧烈。原因是 。
（6）铝质易拉罐回收的意义除了节约铝矿资源外，还有 （答一条）。
23．以某废酸（主要含FeSO4、H2SO4）为原料制磁性铁黑Fe3O4的流程如下。
已知：FeOH2FeOH3难溶于水；CaSO4微溶于水。
（1）若用xFeO⋅yFe2O3表示Fe3O4，则x：y= 。
（2）“除酸”步骤主要发生碳酸钙与H2SO4的反应，充分反应后溶液pH约为3。写出该反应的化学方程式： 。
（3）“沉铁”步骤控制溶液pH在8左右，将FeSO4转化为FeOH2。
① FeSO4与熟石灰反应的基本类型为 反应。
②熟石灰的作用除与FeSO4反应外，还有 。
（4）“氧化”步骤发生如下两个反应。
反应Ⅰ：6FeOH2+NaClO3+3H2O=6FeOH3+NaCl
反应Ⅱ：Fe(OH)2+2Fe(OH)3\xlngequal90∘CFe3O4+4H2O
该步骤中，溶液pH影响产品颜色与产率[m(实际)m(理论)×100%]，关系如下：
①该步骤最适宜的pH为 。
②保持最适宜的pH，若增大“氧化”步骤NaClO3的用量（与NaClO3理论用量相比），可提高磁性铁黑的产率。判断该说法是否合理，并说明理由： 。
（5）“磁选”的目的是将Fe3O4与其他杂质分离，该杂质主要为 。
24． KNO3是优质复合肥，生产方法之一为NaNOA+KCl80∼90℃__NaCl+KNO3。
四种物质的溶解度曲线如图所示。实验室制取KNO3步骤如下：
称取8.5gNaNO3固体和7.5gKCl固体，加入一定量的水，加热到80℃，固体完全溶解，再蒸发至液体体积为原来的2/3，有晶体析出，趁热过滤，将滤液进行处理得到KNO3晶体。
（1） KNO3属于复合肥，是因为同时含两种主要植物营养元素，这两种元素是 。
（2） 10℃时，NaNO3的溶解度约为 g（填整数）。
（3） 80℃时，NaNO3和KCl固体完全溶解，所得溶液是NaNO3的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液（保持80℃）具有 （填字母）。
A.均一性 B.稳定性 C.导电性
（4）上述实验中加入水的体积最好选用（ ）（填字母），水的密度为1g⋅mL−1。
A．10mLB．15mLC．30mLD．50mL
（5）蒸发至液体体积为原来2/3时析出一种晶体，该晶体为 。
（6）补充完整从趁热过滤后的滤液中获取KNO3晶体的实验方案：将滤液 ，得到含少量杂质的KNO3固体，经提纯得KNO3晶体。
25．用碱溶液可吸收烟气中的CO2。
I实验室用KOH溶液模拟吸收CO2
如题25图-1所示，向两瓶充满CO2的软塑料瓶中分别加入等体积的水和KOH溶液，迅速拧紧瓶盖振荡，两塑料瓶均变瘪。
（1）变瘪程度：加水的瓶 （填“大于”“等于”或“小于”）加KOH溶液的瓶。
（2）写出右侧瓶中KOH转化为碳酸钾的化学方程式： 。
（3）Ⅱ用氨水吸收烟气中CO2
氨水（NH3溶于水形成的碱溶液）吸收烟气中CO2的装置如题25图—2所示。为研究氨水浓度、烟气中CO2体积分数、烟气流量对烟气中CO2去除效果的影响，40℃时进行实验①~⑦（每个变量设有3个实验），计算烟气中CO2去除率。记录如下：
x= 。
（4）探究氨水浓度对烟气中CO2去除效果影响的实验是 （填实验编号）。
（5）由实验③⑥⑦得到的结论是 。
（6）实验发现氨水的利用率明显低于理论值。为探究原因，进行如题25图-3所示实验，测得随N2（性质稳定，不与氨水反应）的通入，瓶中氨水浓度下降。
①由此推断：用氨水吸收烟气中CO2的实验，氨水利用率明显偏低的原因可能是 。
②题25图-3所示实验中，若不测定瓶中氨水浓度的变化，欲获得结论，可进行的操作及现象为 。
26．用甲烷代替焦炭炼铁可减少CO2排放，助力碳中和。原理如下：
Ⅰ甲烷部分氧化重整制合成气
反应原理：CH4与O2在催化剂、800℃左右反应生成CO和H2。
（1）用氧气代替空气效果更佳。分离液态空气获得氧气是利用N2和O2的（ ）（填字母）不同。
A．密度B．沸点C．溶解性
（2）反应生成CO和H2的分子个数比为 。
（3）反应需严格控制条件，否则可能存在的安全隐患是 。
（4）Ⅱ用合成气（CO和H2）冶炼铁
研究发现，高温下Fe2O3转化为Fe经历Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe过程。
Fe2O3→Fe3O4过程中铁元素的质量分数 （填“增大”或“减小”）。
（5）上述转化过程中CO+FeO高温__Fe+CO2较难进行，H2的加入使该反应变得容易，原因是能将上述反应分成两步进行，其中一步为H2+FeO高温__Fe+H2O，写出另一步反应的化学方程式： 。
（6）研究发现，600℃时FeO会发生分解反应，生成Fe3O4和一种单质。写出该单质的化学式： 。
（7）常用固体质量的减少量来衡量炼铁效果。研究人员取0.1gFe2O3模拟炼铁，若完全转化为Fe，计算理论上固体减轻的质量（写出计算过程）。
（8）用合成气炼铁的尾气中仍含有一定量CO2，研究人员设想将CO2与自然界中某种物质发生反应转化为合成气，再用于炼铁，该物质可能是 。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】C
3．【答案】B
4．【答案】A
5．【答案】A
6．【答案】D
7．【答案】D
【答案】8．A
9．A
10．D
11．【答案】D
12．【答案】D
13．【答案】C
14．【答案】C
15．【答案】C
16．【答案】B
17．【答案】B
18．【答案】B
19．【答案】C
20．【答案】D
21．【答案】（1）2H2O2MnO2__2H2O+O2↑
（2）B；C或E
（3）复燃；验证该MnO2是否还能加速过氧化氢分解
（4）22.2%
（5）Ca（OH）2与水体中CO2反应被消耗
22．【答案】（1）A
（2）延展
（3）漆层和塑料薄膜燃烧放热
（4）550℃时部分铝与氧气反应生成氧化铝而增重
（5）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；铝表面的致密氧化膜与盐酸反应；反应放热温度升高
（6）节约能源
23．【答案】（1）1：1
（2）CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
（3）复分解；与残留的H2SO4反应（或调节溶液pH）
（4）7.5；否，NaClO3用量增大，反应I消耗的Fe（OH）2多，生成Fe（OH）3多，参与反应II的Fe（OH）2与Fe（OH）3比例不当，磁性铁黑产率下降
（5）CaSO4
24．【答案】（1）K、N或钾、氮
（2）80（相近即可）
（3）不饱和；ABC
（4）B
（5）NaCl
（6）冷却结晶（或降温结晶）、过滤
25．【答案】（1）小于
（2）2KOH+CO2==K2CO3+H2O
（3）15
（4）①②③
（5）其他条件相同时，烟气流量（2~5L·min-¹范围内）越小，CO2去除效果越好
（6）部分氨气未发生反应随烟气排出；向烧杯的蒸馏水中滴加酚酞溶液，溶液变红（或测定烧杯中液体的pH，pH增大）
26．【答案】（1）B
（2）1：2
（3）CH4与O2在高温下可能发生爆炸
（4）增大
（5）CO+H2O高温__CO2+H2
（6）Fe
（7）3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2160 112
0.1g m（Fe）
1600.1g=112mFe
m（Fe）=0.07g
固体减轻的质量为0.1g-0.07g=0.03g
或mFe=0.1g×112160×100%=0.07g
固体减轻的质量为0.1g-0.07g=0.03g
（8）CH4成分
每100g
蛋白质
2.6g
脂肪
1.4g
碳水化合物
10.0g
钠
60mg
选项
操作及现象
结论
A
小刀切蜡块，容易切开
石蜡的硬度较小
B
将蜡块投入水中，蜡块浮于水面
石蜡密度小于水
C
在蜡烛火焰上方罩干冷烧杯，内壁有水雾
石蜡中一定含氧元素
D
蜡烛熄灭时有白烟，对白烟点火，引燃蜡烛
白烟具有可燃性
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CO2和N2
将燃着的木条伸入气体中
B
除去粗盐中难溶性杂质
将粗盐溶解、过滤，将滤液蒸发结晶
C
除去CaCO3中的CaO
将固体加热煅烧
D
测定NaOH溶液的pH
用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
符号
m（HCl）、m（CaCO3）
m（CaCl2）、m（H2O）、m（CO2）
含义
参加反应的HCl、CaCO3质量
反应生成的CaCl2、H2O、CO2）质量
编号
实验内容
木条是否复燃
实验1
向试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，伸入带火星木条
不复燃
实验2
向实验1试管中再加入1gMn（ ）2粉末，伸入带火星木条
复燃
实验3
将试管中的残留物过滤、洗涤、干燥并称得固体质量为1g

实验4
取5mL5%的过氧化氢溶液于另一试管中，将实验3所得固体加入，伸入带火星木条

pH
6.0
6.5
7.0
7.5
8.0
9：0.
产品颜色
黄褐
黄褐
较黑
很黑
很黑
灰黑
产率/%
43.9
50.6
86.2
93.0
92.3
91.6
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
氨水浓度/%
5
10
15
15
x
15
15
烟气中CO2体积分数/%
12
12
12
10
14
12
12
烟气流量/L⋅min−1
3
3
3
3
3
2
5
烟气中CO2去除率/%
90.4
93.7
94.5
94.9
92.3
99.2
89.2