江苏省苏州市2026年中考化学试卷（含答案）

这是一份江苏省苏州市2026年中考化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了下列有关化学用语表示正确的是，下列说法正确的是， Sc₂O₃所属的物质类别为等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。
3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N 14 O16 Na23 Al 27 Cl 35.5 K39 Ca 40 Fe 56
选择题(共40分)
单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。)
1.秦兵马俑彩绘使用的矿物颜料“中国紫”，其主要成分为硅酸铜钡，还含有铅元素。下列元素对应符号书写正确的是
A.硅: SIB.铜: CuC.钡: baD.铅:pBA.蛋白质
D.钠
B.脂肪
C.碳水化合物
2.右表列出某食品部分营养成分，其中含量最高的是
3.加热高锰酸钾固体制氧气实验中，一定不需用到的仪器是
A.铁架台B.长颈漏斗C.试管D.酒精灯
4.用下列材料制作简易净水装置，其中主要用于吸附色素、去除异味的是
A.活性炭B.石英砂C.小卵石D.塑料瓶
5.下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是
A.活字印刷B.火药爆炸C.陶瓷烧制D.粮食酿酒
6.下列有关化学用语表示正确的是
A.由 8个硫原子构成的硫分子：8SB.二氧化硫:O₂S
C.硫离子： S−2D.硫酸钾:K₂SO₄
7.关于物质的性质与用途，下列对应关系正确的是
A.石墨有导电性，可用作润滑剂
B.氧气能支持燃烧，可用于医疗急救
C.二氧化碳能与水反应，可用于灭火
D.碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
阅读下列材料，回答8~10题：
徐光宪院士使中国稀土分离技术跃升至世界领先水平。稀土元素钪(Sc)在元素周期表中的相关信息如右图。制取活泼金属钪的方法之一：将矿物中的 Sc₂O₃转化为ScCl₃,再通过反应 3Mg+2ScCl3高温氢沉意淀 2Sc+3MgCl2生成钪，制取时金属 Mg一般过量
10%，得到镁钪合金，经分离得钪。
8.下列说法正确的是
A.钪原子的质子数为21B.钪原子最外层电子数为 21
C.钪原子得到3个电子形成Sc³⁺D.钪元素的相对原子质量为44.96g
9. Sc₂O₃所属的物质类别为
A.氧化物B. 酸C.碱D.盐
10.用反应 3Mg+2ScCl3高温高温2Sc+3MgCl2制取钪，下列说法正确的是
A.氩气属于稀有气体，通常条件下性质活泼
B.反应前后只有镁元素化合价发生改变
C.反应所得镁钪合金的熔点高于钪
D.反应不在空气中进行是防止高温下 Mg、Sc与氧气反应
11.配制50g溶质质量分数为16%的 NaCl溶液，下列操作不正确的是
A. 称取8g NaCl
B.量取42 mL 水(水的密度为1g·mL⁻¹)
C.在烧杯中溶解 NaCl
D.装瓶并贴右图所示标签
12.用下图所示实验进行铁钉锈蚀的研究，其中铁钉最容易生锈的是
13.用如图所示装置进行电解水实验，下列说法正确的是
A. a管产生的气体具有可燃性
B. b管产生的气体能使带火星木条复燃
C. a、b两管产生气体的体积比约为1：2
D.实验证明水由氢气和氧气组成
14.根据下列实验操作及现象，不能得出对应结论的是
15.铜盏油灯(如图)工作时，部分油受热蒸发而损耗。夹瓷盏油灯(如图)比铜盏油灯能节省约一半的油。下列说法正确的是
A.油灯工作时参与反应的物质只有油
B.油受热分子变大导致油蒸发而损耗
C.夹瓷盏油灯工作时下层的水吸热，减少了上层油的蒸发
D.吹灭油灯的原理是降低可燃物的着火点
16.下列实验方案能达到实验目的的是
17.切开的苹果暴露在空气中，切面变成褐色。小明同学猜测：苹果果肉中某种成分能与氧气反应生成褐色物质。就小明的行为而言，属于科学探究环节中的
A.提出问题B.形成假设C.设计实验D.得出结论
18.模拟火星制氧主要反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A.甲分子中碳原子与氧分子个数比为1：1
B.乙中碳元素与氧元素的质量比为3：4
C.生成乙和丙的分子个数比为1：1
D.反应后氧原子个数增多
19.在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是
20.用下图所示装置进行验证质量守恒定律的实验。实验前后托盘天平示数均为73.0g。选项中涉及到的符号含义如下表。
下列说法正确的是
A.mHCl+mCaCO3=73.0g
B.反应前后固体质量不变
C.若在敞口体系中进行，反应后天平平衡时示数仍为73.0g
D. mHCl+mCaCO3=mCaCl2+mH2O+m(CO₂)
非 选 择 题(共60分)
21.(10分)氧气是我们身边常见的物质，研究其制取非常重要。
Ⅰ 实验室制氧
用过氧化氢溶液和MnO₂制取氧气，可能用到的装置如下。
(1)上述反应的化学方程式为 ▲ 。
(2)该方法制氧应选用的发生装置为 ▲ (填字母，下同)，收集装置为 ▲ 。
(3)欲探究 MnO₂在过氧化氢分解反应中的作用，进行如下实验。
①预测实验4中带火星木条出现的现象： ▲ 。
②设计实验4的目的是 ▲ 。
Ⅱ鱼池供氧
鱼类呼吸及其代谢物分解等均会消耗氧气。当鱼池缺氧时可加入过氧化钙(CaO₂)供氧，原理为 2CaO2+2H2O=2CaOH2+O2↑。
(4)CaO₂的有效氧理论值为 ▲ [有效氧 =×100%,结果精确到0.1%]。
(5)CaO₂与水反应生成的 Ca(OH)₂微溶于水.会导致溶液pH升高。实际上只要鱼池内投放CaO₂的量合适，有效供氧的同时，水体pH并无明显变化。pH无明显变化的主要原因是 ▲ 。
22.(10分)阅读下列材料，回答相关问题。
铝质易拉罐是包装汽水的常用材料，由外层漆层、中层铝合金和内层塑料薄膜组成，其中漆层和塑料薄膜约占易拉罐总重2%~4%。易拉罐在使用过程中损耗极少，可回收性高，回收流程主要包括空罐破碎→分拣杂质→灼烧除漆→熔炼铸锭等步骤。
“灼烧除漆”是利用漆层和塑料薄膜的可燃性将其燃烧去除。该步骤控制温度非常关键，研究人员将回收的易拉罐制成约 3cm×3cm片状试样，在不同温度下保温灼烧，旋转震荡使试样表面不完全燃烧产生的炭 粒 脱 落。实验 前 后 试 样 的 质 量 变 化 率与灼烧温度的关系如题 22图，结果表明540℃时效果最佳。
将“灼烧除漆”后的易拉罐碎片压实，在温度高于660℃条件下熔化，再冷却铸成铝锭，得到再生铝。生产再生铝的能量消耗只占生产同等质量原铝能量消耗的5%左右。
(1)垃圾分类中，空的铝质易拉罐属于 ▲ (填字母)。
A.可回收物B.有害垃圾C.厨余垃圾D.其他垃圾
(2)铝合金可压成薄片制作易拉罐，说明其有良好的 ▲ 性。
(3)“灼烧除漆”开始时需要提供热量，达到一定温度后不需外界供热也能保持在较高温度，其原因是 ▲ 。
(4)题22图中，550℃时试样的质量变化率低于540℃时，原因可能是 ▲ 。
(5)剪下一块铝质易拉罐罐身，除去油漆和塑料薄膜，置于20mL20%的盐酸中，开始无明显现象，一段时间后，有气体产生且反应逐渐剧烈，并伴有大量水雾。
①写出产生气体的化学方程式： ▲ 。
②开始无明显现象，后反应非常剧烈。原因是 ▲ 。
(6)铝质易拉罐回收的意义除了节约铝矿资源外，还有 ▲ (答一条)。
23.(10分)以某废酸(主要含 FeSO₄、H₂SO₄)为原料制磁性铁黑(Fe₃O₄)的流程如下。
已知: Fe(OH)₂、 Fe(OH)₃难溶于水;CaSO₄微溶于水。
(1)若用 xFeO⋅yFe2O3表示 Fe₃O₄,则x:y= ▲ 。
(2)“除酸”步骤主要发生碳酸钙与 H₂SO₄的反应，充分反应后溶液pH约为3。写出该反应的化学方程式： ▲ 。
(3)“沉铁”步骤控制溶液 pH在8左右,将 FeSO₄转化为 Fe(OH)₂。
①FeSO₄与熟石灰反应的基本类型为 ▲ 反应。
②熟石灰的作用除与 FeSO₄反应外，还有 ▲ 。
(4)“氧化”步骤发生如下两个反应。
反应Ⅰ： 6FeOH2+NaClO3+3H2O=6FeOH3+NaCl
反应Ⅱ: Fe(OH)2+2Fe(OH)3 90∘C Fe3O4+4H2O
该步骤中，溶液pH影响产品颜色与产率关系如下：
①该步骤最适宜的 pH 为 ▲ 。
②保持最适宜的pH，若增大“氧化”步骤 NaClO₃的用量(与 NaClO₃理论用量相比)，可提高磁性铁黑的产率。判断该说法是否合理，并说明理由： ▲ 。
(5)“磁选”的目的是将 Fe₃O₄与其他杂质分离，该杂质主要为 ▲ 。
24.(9分)KNO₃是优质复合肥，生产方法之一为 NaNO3+KCl 80−90∘ NaCl+KNO3。
四种物质的溶解度曲线如题24图所示。实验室制取KNO₃步骤如下：
称取8.5g NaNO₃固体和7.5g KCl固体.加入一定量的水,加热到 80℃,固体完全溶解，再蒸发至液体体积为原来的2/3，有晶体析出，趁热过滤，将滤液进行处理得到 KNO。晶体。
(1)KNO₃属于复合肥，是因为同时含两种主要植物营养元素，这两种元素是 ▲ 。
(2)10℃时,NaNO₃的溶解度约为 ▲ g(填整数)。
(3)80℃时,NaNO₃和 KCl固体完全溶解,所得溶液是
NaNO₃的 ▲ (填“饱和”或“不饱和”)溶液,该溶液(保持80℃)具有 ▲ (填字母)。
A.均一性B.稳定性C.导电性
(4)上述实验中加入水的体积最好选用 ▲ (填字母)，水的密度为1g·mL⁻¹。
A. 10 mLB.15 mLC.30 mLD.50 mL
(5)蒸发至液体体积为原来2/3时析出一种晶体，该晶体为 ▲ 。
(6)补充完整从趁热过滤后的滤液中获取 KNO₃晶体的实验方案：将滤液 ▲ ，得到含少量杂质的 KNO₃固体，经提纯得 KNO₃晶体。
25.(10分)用碱溶液可吸收烟气中的CO₂。
I 实验室用 KOH 溶液模拟吸收CO₂
如题25图-1所示，向两瓶充满CO₂的软塑料瓶中分别加入等体积的水和KOH溶液，迅速拧紧瓶盖振荡，两塑料瓶均变瘪。
(1)变瘪程度：加水的瓶 ▲ (填“大于”“等于”或“小于”)加KOH 溶液的瓶。
(2)写出右侧瓶中KOH 转化为碳酸钾的化学方程式： ▲ 。
Ⅱ 用氨水吸收烟气中CO₂
氨水(NH₃溶于水形成的碱溶液)吸收烟气中CO₂的装置如题25 图—2所示。为研究氨水浓度、烟气中CO₂体积分数、烟气流量对烟气中CO₂去除效果的影响，40℃时进行实验①~⑦(每个变量设有3个实验)，计算烟气中CO₂去除率。记录如下：
(3)x= ▲ 。
(4)探究氨水浓度对烟气中CO₂去除效果影响的实验是 ▲ (填实验编号)。
(5)由实验③⑥⑦得到的结论是 ▲ 。
(6)实验发现氨水的利用率明显低于理论值。为探究原因，进行如题25图-3所示实验，测得随 N₂(性质稳定，不与氨水反应)的通入，瓶中氨水浓度下降。
①由此推断：用氨水吸收烟气中 CO₂的实验，氨水利用率明显偏低的原因可能是 ▲ 。
②题25图-3所示实验中，若不测定瓶中氨水浓度的变化，欲获得结论，可进行的操作及现象为 ▲ 。
26.(11分)用甲烷代替焦炭炼铁可减少 CO₂排放，助力碳中和。原理如下：
Ⅰ 甲烷部分氧化重整制合成气
反应原理：CH₄与O₂在催化剂、800℃左右反应生成CO和 H₂。
(1)用氧气代替空气效果更佳。分离液态空气获得氧气是利用N₂和O₂的 ▲ (填字母)不同。
A.密度B.沸点C.溶解性
(2)反应生成CO和 H₂的分子个数比为 ▲ 。
(3)反应需严格控制条件，否则可能存在的安全隐患是 ▲ 。
Ⅱ 用合成气(CO和 H₂)冶炼铁
研究发现，高温下 Fe₂O₃转化为 Fe经历 Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe过程。
4Fe2O3→Fe3O4过程中铁元素的质量分数 ▲ (填“增大”或“减小”)。
(5)上述转化过程中 CO+FeO高温 Fe+CO2较难进行，H₂的加入使该反应变得容易，原因是能将上述反应分成两步进行，其中一步为 H2+FeO高温 Fe+H2O,写出另一步反应的化学方程式： ▲ 。
(6)研究发现，600℃时 FeO会发生分解反应，生成Fe₃O₄和一种单质。写出该单质的化学式: ▲ 。
(7)常用固体质量的减少量来衡量炼铁效果。研究人员取0.1gFe₂O₃模拟炼铁，若完全转化为 Fe，计算理论上固体减轻的质量(写出计算过程)。

(8)用合成气炼铁的尾气中仍含有一定量CO₂，研究人员设想将CO₂与自然界中某种物质发生反应转化为合成气，再用于炼铁，该物质可能是 ▲ 。
2026年苏州市初中学业水平考试
化学试题参考答案
选择题(共40分)
1. B2. C3. B4. A5. A
6. D7. D8. A9. A10. D
11. D12. D13. C14. C15. C
16. B17. B18. B19. C20. D
非选择题(共60分)
21.(10分)
(1)2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
(2) BC或E
(3) ①复燃
②验证该 MnO₂是否还能加速过氧化氢分解
(4) 22.2%
(5) Ca(OH)₂与水体中CO₂反应被消耗
22.(10分)
(1) A
(2)延展
(3)漆层和塑料薄膜燃烧放热
(4)550℃时部分铝与氧气反应生成氧化铝而增重
(5) ①2Al+6HCl ===2AlCl₃+3H₂↑
②铝表面的致密氧化膜与盐酸反应；反应放热温度升高
(6)节约能源(合理答案均得分)
23.(10分)
(1) 1:1
2CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
(3) ①复分解
②与残留的 H₂SO₄反应(或调节溶液pH)
(4) ①7.5
②否, NaClO₃用量增大,反应I消耗的 Fe(OH)₂多,生成
Fe(OH)₂多,参与反应Ⅱ的 Fe(OH)₂与 Fe(OH)₃比例不当，磁性铁黑产率下降
(5) CaSO₄
24.(9分)
(1) K、N或钾、氮
(2) 80(相近即可)
(3)不饱和ABC
(4)B
(5) NaCl
(6)冷却结晶(或降温结晶)、过滤
25.(10分)
(1) 小于
22KOH+CO2=K2CO3+H2O
(3)15
(4) ①②③
(5)其他条件相同时，烟气流量(2~5L·min⁻¹范围内)越小，CO₂去除效果越好
(6)①部分氨气未发生反应随烟气排出
②向烧杯的蒸馏水中滴加酚酞溶液，溶液变红(或测定烧杯中液体的pH，pH增大)
26.(11分)
(1) B
(2)1:2
(3)CH₄与O₂在高温下可能发生爆炸
(4) 增大
(5)CO+H2O高温 CO2+H2
(6) Fe
(7)3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2
160 112
0.1g m(Fe)
1600.1g=112mFe
m(Fe)=0.07g
固体减轻的质量为0.1g-0.07g=0.03g
或 mFe=0.1g×112160×100%=0.07g
固体减轻的质量为0.1g-0.07g=0.03g
(合理方法均得分)
(8) CH₄
成分
每100g
蛋白质
脂肪
碳水化合物
钠
2.6g
1.4g
10.0g
60mg
选项
操作及现象
结论
A
小刀切蜡块，容易切开
石蜡的硬度较小
B
将蜡块投入水中，蜡块浮于水面
石蜡密度小于水
C
在蜡烛火焰上方罩干冷烧杯，内壁有水雾
石蜡中一定含氧元素
D
蜡烛熄灭时有白烟，对白烟点火，引燃蜡烛
白烟具有可燃性
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CO₂和N₂
将燃着的木条伸入气体中
B
除去粗盐中难溶性杂质
将粗盐溶解、过滤，将滤液蒸发结晶
C
除去 CaCO₃中的CaO
将固体加热煅烧
D
测定 NaOH 溶液的pH
用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
符号
m(HCl)、m(CaCO₃)
m(CaCl₂)、m(H₂O)、m(CO₂)
含义
参加反应的HCl、CaCO₃质量
反应生成的 CaCl₂、H₂O、CO₂质量
编号
实验内容
木条是否复燃
实验1
向试管中加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，伸入带火星木条
不复燃
实验2
向实验1试管中再加入 1g MnO，粉末，伸入带火星木条
复燃
实验3
将试管中的残留物过滤、洗涤、干燥并称得固体质量为1g

实验4
取5 mL 5%的过氧化氢溶液于另一试管中，将实验3所得固体加入，伸入带火星木条

pH
6.0
6.5
7.0
7.5
8.0
9.0
产品颜色
黄褐
黄褐
较黑
很黑
很黑
灰黑
产率/%
43.9
50.6
86.2
93.0
92.3
91.6
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
氨水浓度/%
5
10
15
15
x
15
15
烟气中CO₂体积分数/%
12
12
12
10
14
12
12
烟气流量 /L⋅min⁻¹
3
3
3
3
3
2
5
烟气中CO₂去除率/%
90.4
93.7
94.5
94.9
92.3
99.2
89.2