【中考真卷】江西省2026年化学学业水平性考试

这是一份【中考真卷】江西省2026年化学学业水平性考试，共3页。
一、单项选择题（本大题共10小题，1－5每小题1分，6－10每小题2分，共15分）
1．景德镇瓷器享誉世界，制造瓷器的高岭土中含有下列元素，其中属于金属元素的是（ ）
A．硅B．铝C．氧D．氢
2．学校开展垃圾分类与回收利用的活动，垃圾分类中旧书报属于（ ）
A．可回收物B．厨余垃圾C．有害垃圾D．其他垃圾
3．钙是人体必需的常量元素，老年人缺钙会引起（ ）
A．夜盲症B．氟斑牙C．甲状腺肿大D．骨质疏松
4．下列做法有利于保护水资源的是（ ）
A．工业用水重复使用B．农业上大水漫灌农田
C．生活污水直接排放D．过度开采使用地下水
5．实验室进行蒸发操作时，下列仪器中需要使用的是（ ）
A．B．C．D．
6．我国化学工业先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”，其副产品NH4Cl可用作（ ）
A．复合肥B．钾肥C．磷肥D．氮肥
7．我国科学家利用镥原子合成了一种新原子，镥在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．镥的元素符号为LU
B．镥原子的质子数为71
C．镥原子在化学反应中易得到电子
D．镧的相对原子质量为175.0g
8．生物质炭是一种富碳多孔材料，可由秸秆等废弃物在无氧或限氧环境中经高温热裂解产生，其碳封存时间可达数百年，施入土壤后能中和土壤酸性并能有效吸附重金属。下列有关生物质炭的说法错误的是（ ）
A．具有吸附性
B．制备过程中仅发生了物理变化
C．可用于改良酸性土壤
D．制备生物质炭的技术有利于减少碳排放
9．我国科学家实现了利用单原子催化剂电催化氧化乙烯制环氧乙烷，该反应的物质种类变化示意图如下。据图判断下列说法错误的是（ ）
A．反应前后原子种类不变
B．乙中氧元素化合价为－2价
C．氢元素的质量分数：物质甲＜物质丙
D．生成物中丙和丁的分子个数比为1：1
10．实验小组用图一装置探究室温下CO2分别在饱和碳酸氢钠溶液与水中的溶解情况，并用压强传感器测定过程中压强的变化，测定结果如图二所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点对应溶液的pH＜7
B．CO2不能溶于饱和碳酸氢钠溶液
C．100s时集气瓶内的压强比0s时大
D．150s时，注水的集气瓶中剩余CO2更多
二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）
11．下列属于化石能源的是
A.煤 B.风能 C.太阳能 D.
12．一定温度和压强下，水处于超临界状态，称为超临界水。某压强下，氢氧化钾在超临界水中的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A.在超临界水中，氢氧化钾的溶解度随温度升高而增大
B. a点对应的饱和溶液中溶质的质量一定比b点多
C.降温可将饱和氢氧化钾的超临界水溶液转化为不饱和溶液
D.在525℃时，氢氧化钾的溶解度为 g
13．下列实验设计合理的是
三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）
14．传承红色基因，弘扬长征精神。
（1）长征路上的桥：江西于都是中央红军长征集结出发地，当地百姓捐献自家的门板、渔船等搭建浮桥，帮助红军过河。搭建浮桥的木材属于 （填“天然”或“合成”）材料。
（2）长征路上的火：过草地时，为防火柴受潮，红军战士将其贴身存放，给战友们留下了宝贵的火种。从燃烧的条件分析，受潮的火柴划不着的原因是 。
（3）长征路上的药：长征路上缺医少药，红军用明矾等自制外用消炎药。明矾中铝离子的符号为 。
（4）新长征路上的火箭：长征火箭挺举中国新高度，“长征三号”火箭采用C2H8N2和N2O4为推进剂，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4点燃__3X↑+2CO2↑+4H2O↑，X的化学式为 。
15．火车发展历程，见证民族复兴。
（1）起步期：火车的动力是由水加热成高压蒸汽提供的。水加热成高压蒸汽时，水分子间的间隔变 。
（2）奠基期：“绿皮火车”成为中国铁路客运的主力车型，车身外部喷涂防锈底漆和绿色面漆，其防锈原理是 。
（3）追赶期：空调列车开始普及，使用的一种制冷剂的主要成分为CHClF2，其中碳元素和氢元素的质量比为 ；车体材料升级为不锈钢，不锈钢的硬度比纯铁 。
（4）领跑期：“复兴号”动车组依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质无关的是（ ）（填字母）。
A．熔点高B．灰黑色C．导电性D．滑腻感
16．变化有律，应用有方——硫及其化合物变化规律的探究与应用。
（1）【探究物质变化规律】
右图实验中硫燃烧的化学方程式为 ，集气瓶中水的作用是 。
二氧化硫与水反应生成了酸，向集气瓶中滴加 ，溶液变为红色。
（2）硫及其化合物的部分转化关系如下图：
上图物质甲中一定含有的元素是 。
（3）【应用物质变化规律】
下列物质不能用来吸收二氧化硫的是（ ）（填字母）。
A．氢氧化钠溶液B．石灰乳
C．浓硫酸D．氢氧化钾溶液
（4）参照上图转化关系，若制取硫酸钠，可选用的试剂为氢氧化钠溶液和 。
17．柠檬酸钙微溶于水，是一种安全的食品补钙剂。某学习小组以蛋壳为原料制备柠檬酸钙的主要实验过程如下：
已知：醋酸的化学式为CH3COOH；柠檬酸与醋酸钙能发生复分解反应。
（1）研磨蛋壳的主要目的是 。
（2）将稀醋酸加入蛋壳粉中，反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。
（3）进行操作①时，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（4）该实验中，可循环使用的物质是 。
四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分）
18．根据下图回答问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为 。
（3）实验室制取二氧化碳可选择的发生装置是 （填字母）。使用装置C干燥二氧化碳，气体应从导管口 （填字母）通入。
（4）按图二进行实验：向装置D的塑料瓶中加入约13容积的水，旋紧瓶盖并充分振荡，观察到塑料瓶 （填“变瘪”或“不变瘪”）；利用装置E进行实验，观察到上方的木条不复燃，下方的木条复燃，说明氧气具有的物理性质是 。
19．通过学习，同学们利用硝酸铵溶于水能迅速降温来制作冷敷袋，硝酸铵与其他物质混合也能达到类似效果吗?
【查阅资料】
①某冷敷袋主要成分：硝酸铵（NH4NO3）、十水合碳酸钠Na2CO3⋅10H2O。
②Na2CO3⋅10H2O的相对分子质量为286，易分解：Na2CO3⋅10H2O=Na2CO3+10H2O。
【提出问题】冷敷袋内Na2CO3·10H2O能否用实验室常见的Na2CO3代替?
（1）【进行实验】在实验室通风橱中进行如下实验（室温为21.6℃）：
（2）【实验分析】
5.72gNa2CO3⋅10H2O完全分解生成Na2CO3的质量为 g。
（3）实验2中取Na2CO3·10H2O的质量为5.72g的原因是 ，Na2CO3⋅10H2O中结晶水的作用是 。
（4）【继续探究】询问老师，获知实验中生成的刺激性气味气体是氨气，且NH4NO3溶液呈酸性。联想到碳酸钠与稀盐酸的反应，猜测还有CO2生成，进行如图所示的实验，一会儿后观察到玻璃片上 ，证明猜测正确，二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式为 。
（5）【反思评价】结合探究实验，仅从环保的角度分析，日常生活中不使用硝酸铵与十水合碳酸钠制作冷敷袋的具体原因是 。
（6）【感悟应用】设计一款冷敷袋需综合考虑多方面的因素，如环保、成本和 （写一条即可）等。
五、综合计算题（本大题共1小题，共10分）
20．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应(H2+Cl2点燃__2HCl)可用于工业制备盐酸。
（1）该反应的基本反应类型为 。
（2）计算10kg氢气完全反应生成氯化氢的质量（写出计算过程）。
（3）将37kg氯化氢气体完全溶解于63kg水中，所得溶液中溶质的质量分数为 。
（4）在实验室中，用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，混匀时玻璃棒的作用是 ，若操作均正确，最终得到的稀盐酸中溶质的质量分数偏小的原因可能为 。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】A
3．【答案】D
4．【答案】A
5．【答案】C
6．【答案】D
7．【答案】B
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】B
11．【答案】A；石油（或天然气等）
12．【答案】C；0.006
13．【答案】C；稀盐酸（或稀硫酸等）
14．【答案】（1）天然
（2）温度低于火柴的着火点
（3）Al3+
（4）N2
15．【答案】（1）大
（2）隔绝空气和水
（3）12：1；大
（4）B
16．【答案】（1）S+O2=SO2；吸收SO2，减少空气污染；紫色石蕊溶液
（2）钠元素（或Na）
（3）C
（4）硫酸（或三氧化硫）
17．【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率
（2）2CH3COOH+CaCO3=CH3COO2Ca+CO2↑+H2O
（3）漏斗
（4）稀醋酸
18．【答案】（1）试管
（2）2H2O2MnO2__2H2O+O2↑
（3）B；m
（4）不变瘪；密度比空气大
19．【答案】（1）不能
（2）2.12
（3）保证Na2CO3的质量相等（或控制变量等）；为反应提供溶剂（或迅速降温等）
（4）出现白色物质（或附着的澄清石灰水变浑浊）；CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O
（5）会生成氨气，污染环境
（6）安全（或外观、使用场景与次数等）
20．【答案】（1）化合反应
（2）解：设生成氯化氢的质量为x。
H2+Cl2点燃__2HCl
2 73
10kg x
273=10kgx
x=365kg
答：完全反应生成氯化氢的质量为365kg。
（3）37%
（4）搅拌，使液体混合均匀；盐酸挥发，使溶质减少选项
实验目的
实验方法或试剂
A
鉴别蒸馏水和氯化钠溶液
观察颜色
B
区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶
闻气味
C
比较锌、铜的金属活动性
锌、硫酸铜溶液
D
除去铁钉表面的铁锈

实验1
实验2
实验操作
取2.12gNa2CO3与3.20gNH4NO3于烧杯中混合，搅拌10秒后测量温度
取5.72gNa₂CO₃⋅10H₂O与3.20gNH4NO3于烧杯中混合，搅拌10秒后测量温度
实验现象
温度降至19.5℃，闻到刺激性气味
温度降至3.1℃，闻到刺激性气味
实验结论
Na2CO3 （填“能”或“不能”）代替Na₂CO₃⋅10H₂O