上海市金山区2025-2026学年八年级下学期期末考试化学试卷（含解析）

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特别提示：
1.选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选至少1个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5
一、探月采壤与奔赴火星(9分)
1. “嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。火星拥有丰富的二氧化碳等资源，火星低层大气的主要成分如表。
（1）探月过程涉及化学变化的是_____。
A. 点火起航B. 箭器分离C. 月背着陆D. 采集月壤
（2）航天食品高钙牛奶中“钙”指的是_____。
A. 分子B. 原子C. 单质D. 元素
（3）神舟飞船下落时与空气摩擦产生大量热。飞船用硅酸铝玻璃，推测其性质正确的是_____。
A. 不耐高温B. 见光易分解C. 不易与氧气反应D. 透光性差
（4）神舟飞船返回舱的“避火衣”是由钛合金等材料制成。如图是钛原子结构示意图及钛在元素周期表中的信息。下列说法正确的是_____。
A. 钛元素属于非金属元素
B. 钛原子最外层电子数为12
C. 钛原子的质子数为22
D. 钛原子的相对原子质量为47.87g
（5）有关火星低层大气的成分，以下说法正确的是_____。
A. N2含量比地球大气中多B. 不能供给呼吸
C. 通入紫色石蕊溶液中，溶液变红D. 会使燃着的木条熄灭
（6）通过表中信息，为满足人类未来在火星上生活的需要，请你提出合理设想。
【答案】（1）A （2）D （3）C （4）C （5）BCD
（6）利用火星上丰富的二氧化碳制取氧气，提高大气中氧气含量，满足人类呼吸需求；将二氧化碳转化为饮用水、粮食生产原料，保障生存资源（合理即可）。
【解析】
【小问1详解】
A. 点火起航过程中燃料燃烧，有新物质生成，属于化学变化。
B. 箭器分离、C. 月背着陆、D. 采集月壤，均没有新物质生成，属于物理变化。
【小问2详解】
高钙牛奶中的 “钙” 描述的是宏观组成，指钙元素，不是分子、原子或钙单质。
【小问3详解】
飞船下落摩擦产生大量热，硅酸铝玻璃可用于飞船，说明该材料耐高温、化学性质稳定，不易与氧气发生反应；玻璃具有良好透光性。
A 不耐高温、B 见光易分解、D 透光性差均错误。
【小问4详解】
A. 钛带 “钅” 字旁，属于金属元素，错误。
B. 由原子结构示意图可知，钛原子最外层电子数为 2，错误。
C. 原子中质子数 = 原子序数，钛原子质子数为 22，正确。
D. 相对原子质量单位为 “1”，省略不写，不是 g，错误。
【小问5详解】
A. 地球大气中氮气体积分数约 78%，火星大气中氮气仅 2.7%，火星氮气含量更低，错误。
B. 火星氧气体积分数仅 0.13%，氧气含量过低，无法供给人类呼吸，正确。
C. 火星大气主要成分为二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，能使紫色石蕊溶液变红，正确。
D. 火星大气中二氧化碳占 95.32%，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着木条熄灭，正确。
【小问6详解】
火星大气富含二氧化碳，可以通过光合作用、化学反应将二氧化碳转化为氧气，解决呼吸问题。
二、水的净化与绿氢制备(共14分)
2. 自然界中的天然水经过净化处理，得到洁净可用的水。若采用可再生能源电解水制氢，过程完全没有碳排放，即为“绿氢”，是未来清洁能源与工业发展的重要能源载体。
（1）自来水厂通常使用Cl2对水体进行处理，其作用是_____。
A. 过滤沉淀B. 杀菌消毒C. 絮凝沉降D. 去除异味
（2）水厂如今多用二氧化氯(ClO2)替代Cl2进行水处理，ClO2中Cl元素的化合价为______；氧元素的质量分数为_____(列式即可)。
（3）水处理过程中还需要用到明矾，其化学式为KAl(SO4)2•12H2O，该物质中所含原子团的名称是______。
（4）某学校直饮水机内部结构如图。
①直饮水机中，活性炭的主要作用是______。
②超滤膜是直饮水机的核心技术，有关说法正确的是______。
A.超滤膜净水作用相当于实验室的过滤操作
B.超滤膜的孔径大于水分子的直径
C.超滤膜的孔径大于不溶性杂质的直径
D.超滤膜净水得到的直饮水是纯净物
（5）太阳能光伏电池将水转化为氢能是一种理想途径，可制得绿氢。
①电解水制氢的化学方程式为______。
②用分子原子观点解释在电解水过程中发生化学变化实质：______。
（6）储氢是实现氢能广泛应用的重要环节。中国科学家研究出镁基固态储氢技术。
①固体镁基材料储氢时，发生反应的化学方程式为：Mg+H2MgH2，该反应属于______(填基本反应类型)。
②氢化镁(MgH2)释放氢气，主要有以下两种方法。
水解产氢：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑
热解放氢：MgH2Mg+H2↑
两种释氢方法各有优点：
i.消耗等质量的MgH2，水解产生氢气质量______(填“＞”、“＜”或“=”)热解放出氢气质量。
ii.结合用镁储氢的原理，对比上述两种释放氢气的方法，写出热解放氢的优点：______。
【答案】（1）B （2） ①. +4 ②.
（3）硫酸根 （4） ①. 吸附水中的色素和异味 ②. AB
（5） ①. ②. 水分子分裂成氢原子、氧原子，氢原子重新结合成氢分子，氧原子重新结合成氧分子。
（6） ①. 化合反应 ②. > ③. 反应生成的镁可以循环用于储氢，原料可循环利用（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
氯气溶于水生成次氯酸，具有强氧化性，自来水厂中氯气用于杀菌消毒；过滤沉淀、絮凝沉降是明矾的作用，活性炭用来去除异味。
【小问2详解】
氧元素化合价为 - 2 价，设氯元素化合价为x，x+2×(−2)=0，解得x=+4。
元素质量分数 =
【小问3详解】
KAl(SO4)2·12H2O中含有的原子团是硫酸根。
【小问4详解】
①活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附水中色素、异味。
②A. 超滤膜可将不溶性固体杂质与水分离，净水作用相当于过滤操作，正确。
B. 水分子能够透过超滤膜，说明超滤膜的孔径大于水分子的直径，正确。
C. 不溶性杂质被超滤膜截留，说明超滤膜孔径小于不溶性杂质的直径，错误。
D. 超滤只能除去不溶性杂质，无法除去水中可溶性矿物质，得到的直饮水属于混合物，错误。
【小问5详解】
水在通电条件下分解生成氢气和氧气。
化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
【小问6详解】
①两种物质反应生成一种物质，符合化合反应特征。
②i.水解反应中，热解反应中MgH2～H2，等质量氢化镁水解生成氢气更多。
ii.略。
三、二氧化碳的利用和重整(9分)
3. 二氧化碳是自然界碳循环的核心物质，也是与生产生活、生态环境密切相关的重要含碳化合物。科学认识二氧化碳的性质、合理实现二氧化碳资源化利用，有助于实现低碳减排。
（1）常温常压下CO2是一种无色无臭的气体，能溶于水，密度比空气大。这描述的是CO2的_____(填“物理”或“化学”)性质。
（2）CO2能与水发生反应，一般情况下既不能燃烧也不支持燃烧，是绿色植物______作用的原料。
（3）生产化肥：二氧化碳和氨气可以生产尿素[CO(NH2)2]和碳酸氢铵，碳酸氢铵受热易分解。
①合成尿素反应的化学方程式为CO2+2NH3CO(NH2)2+X，X的化学式是______。
②合成碳酸氢铵反应的化学方程式为CO2+NH3+H2O=NH4HCO3，该反应需在较______(填“高”或“低”)温度下进行。
（4）催化重整：将甲烷和二氧化碳催化重整，对缓解能源危机、改善环境意义重大，其反应的微观示意图如图：
①写出上述反应的化学方程式______。
②该转化技术可解决的环境问题是_____。
（5）乙醇汽油：我国科学家已实现将二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为乙醇(化学式：C2H6O)和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H5OH+3H2O。用该方法制取230g乙醇，消耗二氧化碳的质量是多少克？(根据化学方程式列式计算)
【答案】（1）物理 （2）光合
（3） ①. H2O ②. 低
（4） ①. ②. 缓解温室效应
（5）解：设消耗二氧化碳的质量为x。
答：消耗二氧化碳的质量为 440g。
【解析】
【小问1详解】
颜色、状态、气味、溶解性、密度均不需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质。
【小问2详解】
绿色植物光合作用以二氧化碳和水为原料，生成有机物和氧气。
【小问3详解】
①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前 C、O、N、H 原子个数依次为 1、2、2、6；反应后CO(NH2)2中 C、O、N、H 原子个数依次为 1、1、2、4，因此 X 中含有 2 个 H 原子、1 个 O 原子，化学式为H2O。
②碳酸氢铵受热易分解，因此合成碳酸氢铵需要在较低温度下进行，防止生成物受热分解。
【小问4详解】
①由微观示意图可知，A 为CH4、B 为CO2，C 为CO、D 为H2，配平后写出化学方程式。
②该反应消耗二氧化碳，二氧化碳是造成温室效应的主要气体，可缓解温室效应。
【小问5详解】
见解析。
四、碳单质与火法炼铜(8分)
4. 碳元素是自然界重要的组成元素，碳单质应用历史悠久。我国古代劳动人民早已利用木炭开展火法炼铜，《大冶赋》中记载了将孔雀石与部分木炭置于炼铜炉中，经高温煅烧、冷却得到块状金属铜。铜的熔点1085℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。
（1）碳在氧气中燃烧的现象是_____。
A. 发出白色的光B. 生成黑色固体C. 产生蓝色火焰D. 生成二氧化碳
（2）用墨书写或绘制的字画能保存久远且不变色，说明常温下碳的化学性质_____。
（3）金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，如图是它们的结构。对金刚石、石墨描述正确的是_____。
A. 物理性质相同B. 石墨转换成金刚石是物理变化
C. 完全燃烧后的产物相同D. 碳原子的排列方式相同
（4）用孔雀石和木炭火法炼铜：第一步为孔雀石受热分解；第二步为氧化铜和木炭在高温下反应得到铜，第二步反应的化学方程式为_____。
（5）火法炼铜得到的铜是块状而不是粉末状的原因是_____。
（6）用如图装置模拟炼铜，进行四组对照试验，现象记录如表所示。
分析表中数据，得出的结论是：______。
【答案】（1）A （2）稳定 （3）C
（4）
（5）反应温度 1200℃高于铜的熔点 1085℃，反应生成的铜熔化成液态，冷却后凝固成块状固体
（6）木炭与氧化铜反应的最佳质量比为 1:8；木炭过少或过多都会导致反应不充分，固体产物块状效果差
【解析】
【小问1详解】
A.木炭在氧气中充分燃烧，剧烈燃烧、发出白光，放出大量热，正确；
B .碳燃烧不会生成黑色固体，错误；
C .碳在氧气中燃烧没有蓝色火焰，错误；
D .生成二氧化碳属于实验结论，不是实验现象，错误。
【小问2详解】
墨的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质稳定，不易与空气中物质发生反应，因此字画可以长久保存不褪色。
【小问3详解】
A. 金刚石、石墨的碳原子排列方式不同，物理性质差异很大，错误。
B. 石墨和金刚石属于不同种物质，石墨转化为金刚石有新物质生成，属于化学变化，错误。
C. 金刚石和石墨均由碳元素组成，完全燃烧的生成物都是二氧化碳，正确。
D. 金刚石与石墨的碳原子排列方式不相同，错误。
【小问4详解】
高温条件下，木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳。
【小问5详解】
题目给出炭火温度可达 1200℃，超过铜的熔点，生成的铜受热熔化，冷却后凝固为块状铜。
【小问6详解】
质量比 1:8 时，固体明显变红且出现大量块状固体； 比值 1:6 时木炭过量，残留黑色固体；1:10、1:12 时氧化铜过量，也会残留黑色固体，只有 1:8 时反应最充分，实验效果最好。
五、探究“爆炸盐”的去污原理与影响因素(10分)
5. 市场上有一种名为“爆炸盐”的洗衣助剂，宣传称其去污能力极强，能有效去除油渍和色素。“爆炸盐”的主要成分为过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)，溶于水后分解生成Na2CO3和H2O2。小组同学对其进行如下探究。
探究一：探究“爆炸盐”产气原理
取少量“爆炸盐”于试管，充分溶解，观察到有气泡产生。
（1）同学猜测气体是O2，原因是“爆炸盐”溶于水后分解生成过氧化氢，从而产生O2。写出实验室分解过氧化氢制氧气的化学方程式：______。
（2）同学猜测气体也可能是CO2，原因是反应物中含有______元素(填元素名称)。
（3）为了验证气体是O2还是CO2，进行如表实验，填写以下实验报告。
“爆炸盐”去污原理是在其溶于水后过氧化氢释放溶解氧，对衣物中的污渍有氧化作用，可以将污渍氧化成无色物质而除去。
探究二：探究“爆炸盐”去污能力的影响因素
称取“爆炸盐”置于盛有100mL蒸馏水的烧杯中，用氧气传感器测定“爆炸盐”在水中释放溶解氧的情况，对比不同质量、不同温度下爆炸盐释放溶解氧的情况如表。
（4）对比表中的实验①③⑤，可以得到的结论是______。
（5）根据表的数据，说法正确的是______。
A. 由①②实验可知，爆炸盐质量越大，溶解氧含量越高
B. 爆炸盐质量相同时，温度越高，去污效果越好
C. 由实验②③④可知，在该用量下最佳洗涤温度是60℃
D. 爆炸盐质量和温度都会影响去污效果
（6）结合实验结论和生活常识，简述提高爆炸盐洗衣去污效果的可行措施。
【答案】（1） （2）碳、氧
（3） ①. 澄清石灰水不变浑浊 ②. 常温下过氧化氢分解速率很慢，产生氧气浓度低，无法使带火星木条复燃 ③. 带火星的木条复燃
（4）温度相同时，在一定范围内，爆炸盐的质量越大，释放的最大溶解氧越多，释放氧气的持续时间越长，去污能力越强 （5）CD
（6）选用适量温水（60℃左右）溶解爆炸盐，适当增加爆炸盐的用量，浸泡衣物一段时间后再洗涤（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
实验室利用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。
【小问2详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，二氧化碳含有碳元素、氧元素，反应物过碳酸钠中含有碳、氧元素，因此猜测气体可能是二氧化碳。
【小问3详解】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，结论说明气体不是二氧化碳，因此无明显现象，澄清石灰水不变浑浊。
加催化剂时，过氧化氢常温下缓慢分解，氧气浓度较低，不能使带火星木条复燃。
二氧化锰作催化剂加快过氧化氢分解，快速产生大量氧气，氧气能使带火星木条复燃。
【小问4详解】
实验①③⑤温度均为 60℃，爆炸盐质量越大，最大溶解氧数值越大、释氧时间越长，说明爆炸盐用量越大，去污效果越好。
【小问5详解】
A.①②温度不同、爆炸盐质量不同，存在两个变量，无法得出质量越大溶解氧越高的结论，错误。
B. 爆炸盐质量相同时，80℃时最大溶解氧比 40℃、60℃低，温度过高去污效果变差，错误。
C.②③④三组中 60℃时最大溶解氧最高，故 60℃是最佳温度，正确。
D. 对比多组实验，爆炸盐的质量、温度都会影响最大溶解氧与释氧时长，因此二者都会影响去污效果，正确。
【小问6详解】
温度过高会降低溶解氧含量，温度过低反应慢，适宜温度下配合足量爆炸盐、充分浸泡，可以提升去污效果。气体成分
CO2
N2
Ar
O2
其他
体积分数/%
95.32
2.7
1.6
0.13
0.25
反应物质量比(C：CuO)
1：6
1：8
1：10
1：12
实验现象
轻微变红，含少量黑色固体
变红，出现大量块状固体
变红，含少量块状固体
变红，有部分黑色固体
实验方案及操作
实验现象
分析与结论
①取少量“爆炸盐”于试管中，加入适量水，搅拌，将产生的气体通入澄清石灰水中。
______
产生的气体不是二氧化碳
②另取少量“爆炸盐”于试管，加入适量水，搅拌，向其中伸入带火星的木条。
带火星的木条未复燃。
分析原因是______
③向②试管中再加入少量二氧化锰，伸入带火星的木条。
______
产生的气体是氧气
实验序号
爆炸盐质量(g)
测试温度(℃)
最大溶解氧(mg/L)
释放氧的持续时间(s)
①
1
60
0.8
100
②
5
40
1.3
110
③
5
60
2.2
140
④
5
80
0.6
60
⑤
10
60
4.4
360