2027级人教版高三化学高频考点热考新题考点3离子方程式及化学方程式 (3)习题及答案

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一、单选题
1．（25-26高三上·黑龙江哈尔滨·期末）化学与生产、生活密切相关。下列离子方程式正确的是
A．用白醋和淀粉试纸检验加碘盐中的：
B．向苯酚钠溶液中通入少量的：
C．向的悬浊液中加入的溶液发生的离子反应为：
D．试管壁上的银镜用氨水洗涤：
2．（2025·安徽·模拟预测）氧族元素碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示：
已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。下列说法错误的是
A．基态碲原子简化电子排布式为
B．“酸浸1”过程中，Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为
C．“还原”过程中，反应的化学方程式为
D．TeO2溶于浓NaOH溶液的离子方程式为
3．（2026·重庆·一模）下列各组离子能在溶液中大量共存且通入足量气体后仍能大量存在的是
A．、、、，通入B．、、、，通入
C．、、、，通入D．、、、，通入
4．（2026·贵州遵义·二模）某实验小组设计下列流程分离和检验实验室废液中的卤素离子：。
已知：①和AgI在水中易形成胶体；
②AgBr和AgI不溶于氨水；
③的溶液为橙红色，的溶液为紫色。
下列说法正确的是
A．加热可促进沉淀①的形成，便于过滤分离
B．溶液①加入后形成的沉淀是Ag
C．沉淀②只发生反应
D．由流程可知，氧化性强弱为
5．（2025·海南·高考真题）下列化学实例与方程式不匹配的是
A．AB．BC．CD．D
6．（2026·重庆·二模）已知，可与浓盐酸反应生成氯气，下列说法正确的是
A．的空间构型与相同均为四面体形
B．对于氧化的反应，当有12 ml HCl体现出还原性时，生成的中含有孤电子对的物质的量为16 ml
C．Cu属于ds区元素
D．IBr与反应产物为HI和HBrO
7．（2025·四川·一模）下列根据实验操作及现象书写的离子方程式正确的是
A．实验①：
B．实验②：
C．实验③：
D．实验④：
8．（2026·湖南岳阳·一模）在特定条件下，利用氢气与氧气在催化剂作用下发生反应可制取双氧水，其反应的原理如图所示，据此进行相关分析。下列说法中正确的是
A．和HCl两种物质都是该制备反应的催化剂
B．反应过程中每一步转化，Pd元素的化合价都发生了变化
C．步骤②中，参加反应，理论上转移电子数目为
D．该反应的原理图中1 ml微粒含电子数的粒子有3种
（2026·安徽淮北·一模）阅读材料，氧的-1价氧化态化合物中常见的是(结构为 )。在实验室中，可用过氧化钡()与冷稀硫酸反应制得。与水互溶，其水溶液称为双氧水，电离方程式为。在酸性条件下具有强氧化性。与重铬酸钾()在酸性条件下反应生成蓝色配合物(Cr为+6价)。完成问题。
9．下列有关反应的化学方程式错误的是
A．实验室制备：
B．与氨的反应：
C．与溶液反应：
D．与重铬酸钾反应：
10．下列有关物质结构或性质的说法，正确的是
A．为非极性分子B．微粒所含电子数：
C．与水分子间氢键可表示为：D．中过氧键的数目为
11．（2026·江西上饶·一模）上饶市某学校化学兴趣小组查阅资料得知，碳粉还原可能存在的部分基元反应及吉布斯自由能变化如图所示。四位小组成员书写时的化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
12．（2026·湖南常德·一模）常德拥有全亚洲最大的雌黄(，为价)矿床。用多硫化物可浸取雌黄，如：，和结构相似。下列说法正确的是
A．含有阴离子
B．该反应利用了多硫化物的氧化性，中的硫元素全部被还原
C．中阴离子的空间结构为正四面体形
D．若采用铁盐混凝法处理浸取后的废液，主要生成沉淀
13．（2026·江西九江·一模）黄铜矿焙烧过程中发生主要反应为(未配平)，阿伏加德罗常数的值为。下列叙述中不正确的是
A．基态Cu原子核外电子的空间运动状态共有15种
B．的VSEPR模型为平面三角形
C．只作还原剂
D．标准状况下，参与反应，被氧化的的数目为
14．（2026·辽宁·一模）化学小组用如下流程测定废水中苯酚的含量(废水中其他物质不参与反应)：
下列说法错误的是
A．Ⅰ中发生的反应为
B．Ⅰ~Ⅲ中避光、加盖可抑制或的挥发以及预防的干扰
C．Ⅳ中消耗的越多，说明废水中苯酚含量越少
D．和的物质的量为时，一定过量
15．（2026·广东汕头·一模）我国科研团队开发了一种基于铑钒簇化合物的光辅助催化体系，可提高与反应的选择性，其反应机理如图所示，已知：中不存在过氧键。下列说法错误的是
A．步骤①被氧化
B．步骤②中涉及非极性键的断裂与形成
C．步骤③在紫外线的作用下实现催化剂的再生
D．该过程的总反应可以表示为：
16．（25-26高三上·福建·期中）探究NaNO2的还原性和氧化性的强弱。
已知：K2MnO4溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为MnO2和KMnO4。
下列说法错误的是
A．过程Ⅰ发生的反应的离子方程式为：2++2OH-2++H2O
B．过程Ⅱ未得到紫色溶液，可能是转化为MnO4-的速率小于氧化的速率
C．过程Ⅳ得到淡黄色溶液可推知氧化了I-
D．该实验证明对应的实验条件下，的还原性强于和Mn2+
17．（2025·陕西西安·模拟预测）下列离子方程式符合题意的是
A．往NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，当沉淀质量最大时发生的反应：Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓
B．Mn2+可以在酸中被PbO2 氧化为：2Mn2++5PbO2+2H2O═2+5Pb2++4OH﹣
C．铁钝化后形成的致密氧化膜(主要成分为Fe8O11)可以溶解在稀盐酸中：Fe8O11+20H+═4Fe2++4Fe3++10H2O
D．将0.2 ml/L(NH4)Fe(SO4)2与0.4 ml/L NaOH溶液等体积混合：Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓
18．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）下列化学实例与方程式不匹配的是
A．AB．BC．CD．D
二、解答题
19．（2026·山西大同·一模）铜阳极泥的主要成分为、、Au、Ag等，从铜阳极泥中提取金、银的工艺流程如下：
已知
①“浸取2”时，单质Au转化为，“浸渣2”的主要成分为AgCl，“浸出液3”中主要含有；
② 。
回答下列问题：
(1)基态Se(硒)原子的简化电子排布式为___________；Cu属于___________区元素。
(2)“浸出液1”中含有和，“浸取1”时反应的离子方程式为___________。
(3)“浸取1”时温度控制在50℃左右的原因为___________。
(4)“浸取2”时浓度不能超过___________(当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在)。
(5)“浸取3”反应体系的pH维持在8-9左右，pH不宜过低的原因可能是___________。
(6)“还原”工序发生的化学反应方程式为___________。
20．（2026·湖南长沙·二模）一种从废旧催化剂(主要成分为、、、)中回收稀土金属镧(La)和铈(Ce)的部分工艺流程如下。
已知：①“浸取”后的滤液中主要含有的阳离子有。
②草酸()可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物。
③常温下，草酸的电离常数：，。
④常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1 ml/L)开始沉淀和恰好完全沉淀(金属离子浓度，则认为该离子沉淀完全)的pH如下表。
回答下列问题：
(1)“浸取”前对废旧催化剂粉碎的目的是______。
(2)“浸取”时与双氧水反应的离子方程式为______。
(3)“沉铁”时加NaOH调pH的范围为______。
(4)一种萃取剂的结构可表示为(R为烷基)，其______(填“>”“