2026高三化学（人教版）一轮复习试题　第一章　第2练　离子反应　离子方程式（含答案）

这是一份2026高三化学（人教版）一轮复习试题　第一章　第2练　离子反应　离子方程式（含答案），共6页。试卷主要包含了下列物质属于强电解质的是，下列说法正确的是，下列离子方程式中，错误的是，下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．HCOOH B．Fe
C．Na2CO3 D．C2H2
2．下列说法正确的是( )
A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)
C．液溴不导电，所以溴是非电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
3．(2023·重庆，2)下列离子方程式中，错误的是( )
A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NOeq \\al(－,3)＋NO
B．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
C．Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑
D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋SOeq \\al(2－,4)＋2Fe3＋===2Fe2＋＋PbSO4
4．(2022·湖北，4)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．在0.1 ml·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)
B．在0.1 ml·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCOeq \\al(－,3)
C．在0.1 ml·L－1醋酸溶液中：SOeq \\al(2－,4)、NHeq \\al(＋,4)、Br－、H＋
D．在0.1 ml·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、COeq \\al(2－,3)
5．(2022·重庆，4)下列操作中，不会影响溶液中K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)等离子大量共存的是( )
A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉
C．通入NH3 D．通入CO2
6．(2023·郑州高三联考)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．向石灰石中加入盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．利用氢氧化钠溶液吸收废气NO2：2NO2＋2OH－===2NOeq \\al(－,3)＋H2O
C．向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D．将ICl滴入NaOH溶液中：ICl＋2OH－===I－＋ClO－＋H2O
7．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是( )
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O
B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
8．(2022·全国甲卷，9)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlOeq \\al(－,2)＋4NHeq \\al(＋,4)
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiOeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===HSiOeq \\al(－,3)＋HCOeq \\al(－,3)
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
9．(2023·浙江6月选考，9)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOeq \\al(－,3)
C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NOeq \\al(－,3)===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSOeq \\al(－,3)
10．(2023·北京海淀高三期末)向0.01 ml·L－1 Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入0.2 ml·L－1 H2SO4溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去
B．由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，理论上电导率不会为0
C．电导率减小的过程中，发生反应：2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D．若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同
11．(2023·湖南，7)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1 ml·L－1)，反应现象没有明显差别的是( )
12.(2023·福州第一中学高三模拟)在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是( )
A．该循环过程中未涉及氧化还原反应
B．碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)
C．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”
D．钙化作用的离子方程式之一为Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
13.向50 g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。测得溶液中离子的数量变化如图。请据此分析以下问题：
(1)请指出图中曲线表示的离子符号：
A________；C________；D________。
(2)反应的离子方程式为_________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(3)当A、C曲线相交时，生成的沉淀质量为____g。
14．请按要求书写下列离子方程式：
(1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为___________________________。
(2)0.2 ml·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 ml·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：
________________________________________________________________________。
(3)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：__________+________
_____________________________________________________________________________。
(4)标准状况下，2.24 L CO2通入250 mL 0.5 ml·L－1的 NaOH溶液中：________________
_____________________________________________________________________________。
(5)100 mL 0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液中加入0.01 ml CH3COOH：____________________
_____________________________________________________________________________。
第2练 离子反应 离子方程式
1．C 2.D
3．B [二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为3NO2＋H2O===2H＋＋2NOeq \\al(－,3)＋NO，A正确；石灰乳不能拆，反应为Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O，B错误；Al放入NaOH溶液中生成偏铝酸钠和氢气：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑，C正确；Pb放入Fe2(SO4)3溶液中发生氧化还原反应生成二价铅和二价铁离子，反应为Pb＋SOeq \\al(2－,4)＋2Fe3＋===2Fe2＋＋PbSO4，D正确。]
4．C
5．D [向溶液中加入硫酸锌，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应生成BaSO4沉淀，故A不符合题意；向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，故B不符合题意；向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，故C不符合题意；向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子均不发生反应，故D符合题意。]
6．A 7.D
8．D [硝酸具有强氧化性，可以将S2－氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H＋＋2NOeq \\al(－,3)＋S2－===S↓＋2NO2↑＋2H2O或8H＋＋2NOeq \\al(－,3)＋3S2－===3S↓＋2NO↑＋4H2O，A错误；明矾在水中可以电离出Al3＋，可以与NH3·H2O电离出的OH－发生反应生成Al(OH)3，但由于NH3·H2O的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与NH3·H2O发生反应，故反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)，B错误；硅酸的酸性弱于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应生成碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiOeq \\al(2－,3)＋H2O＋CO2(少量)===H2SiO3↓＋COeq \\al(2－,3)或SiOeq \\al(2－,3)＋2H2O＋2CO2(过量)===H2SiO3↓＋2HCOeq \\al(－,3)，C错误；将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合，由于H＋与OH－结合能力强于NHeq \\al(＋,4)，H＋恰好完全反应，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，D正确。]
9．B [碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，碘离子与氯气恰好完全反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故A错误；向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOeq \\al(－,3)，故B正确；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C错误；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，发生反应：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSOeq \\al(－,3)，故D错误。]
10．D 11.D
12．A [二氧化碳和水在叶绿素作用下光合作用是氧化还原反应，A错误；根据反应图像分析，钙化过程中HCOeq \\al(－,3)转化为COeq \\al(2－,3)、H2CO3，H2CO3分解产生CO2、H2O，COeq \\al(2－,3)与Ca2＋结合形成CaCO3沉淀，所以钙化作用的离子方程式之一为Ca2＋ ＋2HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，D正确。]
13．(1)Cl－ Na＋ Ca2＋ (2)COeq \\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓ (3)5
14．(1)Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋H＋＋HCOeq \\al(－,3)===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑
HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
(2)2Al3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
(3)Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑
(4)4CO2＋5OH－===COeq \\al(2－,3)＋3HCOeq \\al(－,3)＋H2O
(5)COeq \\al(2－ ,3)＋CH3COOH===HCOeq \\al(－,3)＋ CH3COO－
序号
装置
X溶液
现象
Ⅰ
盐酸
溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ
Na2SO4溶液
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ
H2SO4溶液
溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
选项
试剂①
试剂②
A
氨水
AgNO3溶液
B
NaOH溶液
Al2(SO4)3溶液
C
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
D
KSCN溶液
FeCl3溶液