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人教【新课标】高中化学一轮复习:专题3离子反应及答案
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人教【新课标】高中化学一轮复习:专题3离子反应
一、单选题
1.下列物质属于强电解质的是( )
A. B. C. D.
2.下列物质属于电解质的是( )
A. B. C. D.
3.下列离子方程式正确的是( )
A.稀硝酸溶液与氢氧化钠溶液反应:H++OH-=H2O
B.碳酸钙与盐酸反应:+2H+=CO2↑+H2O
C.稀硫酸与锌反应:H2SO4+Zn=Zn2+++H2↑
D.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀:Ba2++=BaSO4↓
4.下列条件下,可以大量共存的离子组是( )
A.透明溶液中:、、
B.pH=13的溶液中:、、
C.含有大量的溶液中:、、
D.含有大量的溶液:、、
5.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.铜粉加入氯化铁溶液中:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
B.Cl2与H2O反应:Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
C.钠与水的反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D.用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
6.下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是( )
A.FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B.将Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液混合:2Al3++3CO=Al2(CO3)3
C.用稀HNO3溶解FeS固体:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加NH4Cl溶液,沉淀逐渐解:Mg(OH)2 +2NH=Mg2++2NH3•H2O
7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验或原理对应的离子方程式书写错误的是( )
A.实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶用磨砂玻璃塞,可能发生:SiO2+2OH-=SiO+H2O
B.亚硫酸钠溶液与足量氯气反应:SO+Cl2+H2O=SO+2Cl-+2H+
C.用醋酸除去水垢中的碳酸钙:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.同物质的量浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:H++OH-=H2O
8.能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.硫化钠溶液和硝酸混合:
B.明矾溶液与过量氨水湿合:
C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳:
D.将等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合:
9.在某无色溶液中,下列离子能大量共存的是( )
A.OH-、Cl-、Cu2+ B.Cl-、、Na+
C.、Cl-、Ag+ D.、K+、Fe3+
10.常温时,下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是( )
A.的溶液:、、、
B.含有大量的溶液:、、、
C.使甲基橙试液变黄的溶液:、、、
D.的溶液:、、、
11.某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中,正确的是( )
A.实验过程中反应的离子方程式为
B.AB段溶液的导电能力减弱,说明生成的BaSO4不是电解质
C.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应
D.BC段溶液的导电能力增大,主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
12.有一瓶澄清溶液,其中可能含有:NH 、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO 、Cl-、SO 、CO ,取该溶液进行下列实验:
⑴取部分溶液,向其中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至过量,有白色沉淀生成,沉淀量与加入Ba(OH)2溶液量的关系如下图。
⑵取(1)反应后过滤所得沉淀和滤液,在沉淀中加入稀盐酸后,沉淀不减少。将滤液分为两等份,一份加热,未产生刺激性气味的气体;另一份加HNO3酸化时有白色沉淀产生,继续加HNO3;沉淀又消失,再加AgNO3没有变化。根据以上事实确定:( )
A.溶液中一定含有Al3+、Mg2+ B.不能确定是否含有K+、NO
C.不能确定是否含有CO D.溶液中一定含有Al3+、Cl-
13.X溶液中含有下表所示离子中的5种,且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成,反应前后阴离子种类不变。下列叙述不正确的是(已知对应还原产物为NO)( )
阳离子 | Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+ |
阴离子 | OH-、、、、、Cl- |
A.X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子
B.原溶液中一定含有Mg2+
C.溶液中不可能含有和
D.生成气体的离子反应方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
14.pH=0某溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH 、Ba2+、Cl-、CO 、SO 、NO 中的若干种,现取适量溶液进行如图所示的一系列实验:下列有关判断正确的是( )
A.试液中一定有Fe2+、SO 、H+、NH 、Al3+、NO
B.试液中一定没有Ba2+、CO 、NO
C.步骤③中反应的离子方程式为2AlO +CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO
D.气体A,B之间肯定不能发生反应
15.常温下,pH=1的某溶液A中除H+外,还含有NH 、K+ 、Na+、Fe3+、Al3+ 、CO 、NO 、Cl-、I-、 SO 中的4种,且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。现取该溶液进行验,实验结果如图所示,下列有关说法正确的是( )
A.该溶液中一定有上述离子中的NO 、Al3+、 SO 、Cl-四种离子
B.实验消耗Cu 14.4 g,则生成气体丁的体积为3.36 L
C.该溶液一定没有Fe3+,但是无法确定是否含有I-
D.沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4
16.某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、Fe3+、NH 、Ba2+、Cl-、CO 、SO 、SO 、NO 中的若干种,现取适量溶液进行如图实验,下列有关判断正确的是( )
A.沉淀
A.沉淀B中的成分均不止一种
B.原溶液中一定含有Fe2+、Al3+、SO 、NH 、H+
C.原溶液中一定没有Ba2+、CO 、SO 、NO
D.步骤③中反应的离子方程式为2AlO +CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO
二、综合题
17.现有以下物质:①Cu ②熔融NaCl ③醋酸 ④NaHSO4固体 ⑤NH3 ⑥蔗糖 ⑦KHCO3溶液 ⑧CaO ⑨Ca(OH)2 ⑩盐酸,请按下列分类标准回答问题(用序号填写)。
(1)能导电的是 ;
(2)属于电解质的是 ,属于非电解质的是 ;
(3)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式 ;
(4)向KHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量的离子方程式为 。
18.下列物质:①Al②③④⑤⑥酒精⑦溶液⑧⑨熔融NaCl,请回答下面问题。
(1)属于电解质且能导电的是(填序号) 。
(2)写出②溶于水的电离方程式: 。
(3)向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液,并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式 ;图中 处(填“A”或“B”或“C”)表示溶液恰好被沉淀完全。
(4)①与②溶液能反应产生写出反应离子方程式 。Al还能和上述 物质的溶液反应产生(填序号)。
19.根据要求,回答下列问题:
(1)Ⅰ.如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3 五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A,B,C,D为其相应的分类依据代号。
将分类依据代号(A,B,C,D)填入相应的括号内:
( )两种物质都不是电解质
( )两种物质都是氧化物
( )两种物质都是盐
(2)Ⅱ.钠盐和钾盐在生产和生活中扮演着很重要的角色,如生活中的调味品NaCl;而钾盐却是
是重要的肥料,如KCl。那么区分这两类物质最简单的方法是 ;此方法属于 (填“物理变化”或“化学变化”),描述现象与结论: 。
(3)Ⅲ.有A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Fe2+中的某一种,阴离子分别是 、 、Cl-、 中的一种(离子在物质中不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有A盐的溶液呈浅绿色;
②若向四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
写出化学式:A 、B 、C 、D 。
D与少量CH3COOH溶液反应的离子方程式为 。
20.离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域。
(1)SO2是一种酸性氧化物。工业上,可用足量的稀氨水吸收少量SO2,写出发生反应的离子方程式: 。
(2)SO2具有较强的还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,反应中被还原的元素是 (填元素符号)。
(3)某硫酸厂每天排放1.12×104m3(标准状况)尾气,其中含0.2%(体积分数)的SO2。现用浓度为0.5 mol/L的NaOH废碱液(假设其他成分不参与反应)进行处理,每天至少需要这种废碱液的体积为 L。
(4)某同学向BaCl2溶液中通入SO2,未观察到有白色沉淀生成。取上述所得溶液进行下列操作,依然不能观察到有白色沉淀生成的是____(填标号)。
A.通入Cl2 B.滴加稀硝酸
C.滴加稀盐酸 D.滴加NaOH溶液
(5)硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸作原料,设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲:铜与浓硫酸加热直接反应,即Cu→CuSO4
方案乙:Cu→CuO→CuSO4
①方案甲中,铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是 。
②这两种方案,你认为哪一种方案更合理? 。理由是 。
答案解析部分
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】A
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】A
14.【答案】B
15.【答案】A
16.【答案】C
17.【答案】(1)①②⑦⑩
(2)②③④⑧⑨;⑤⑥
(3)NaHSO4=Na++H++SO42-
(4)HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
18.【答案】(1)⑨
(2)
(3);B
(4);③⑤
19.【答案】(1)A;B;D
(2)焰色试验;物理变化;火焰呈 黄色的是钠盐(或NaCl), 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色的是钾盐(或KCl)
(3)FeSO4 ;AgNO3;BaCl2;Na2CO3; +CH3COOH =CH3COO-+
20.【答案】(1)SO2+2NH3·H2O=2++H2O
(2)Mn
(3)2000
(4)C
(5)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O;方案乙;无污染产生,原料利用率富