安徽省示范高中培优联盟2025-2026学年高二年级下学期春季5月联赛化学试题（含答案）

这是一份安徽省示范高中培优联盟2025-2026学年高二年级下学期春季5月联赛化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1 ．中国书画是世界艺术的瑰宝，安徽的文房四宝美誉天下。下列关于笔、墨、纸、砚的原料到产品的制作过程中，发生化学反应的是
A ．竹管、羊毫→宣笔 B ．桐油烟→徽墨
C ．檀树皮→宣纸 D ．龙潭石→歙砚
2 ．下列实验室或工业生产中的物质转化关系正确的是
A ．实验室制纯碱：NaCl (aq )一2一→ NaHCO3 (s)一→ Na2CO3 (s)
B ．卤水提镁：卤水一→ Mg (OH )2 (s)一一→ MgCl2 (aq )一一→ Mg
C ．工业制多晶硅：石英砂一→ 粗硅→ SiHCl3 一→ Si
D ．工业制硝酸：N2 一一→ NO 一2→ NO2 2、2O一→ HNO3
3 ．某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G 、J 均为无色气体，J 具有漂白性。设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A ．可以向燃气中掺入微量G 以示警燃气泄漏
B ．N 只具有还原性
C ．M 和 N 溶液中的离子种类相同
D ．1mlJ 与足量的O2 充分反应，转移电子数为2NA
4 ．下列各组粒子在给定溶液中可能大量共存的是
A ．能使甲基橙变黄的水溶液中：Mg2+ 、K+ 、ClO4- 、SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)-
B ．电镀铜的废水中：Ni2+ 、NH3 . H2O 、NO3- 、K+
C ．含Cr （W）的酸性废水：Fe3+ 、NHEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(+),4) 、CH3CH2OH 、SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)-
D ．小苏打溶液中：Na+ 、Rb+ 、 Al (OH )4 - 、Cl- 5 ．下列装置或操作能达到实验目的的是
A ．A B ．B C ．C D ．D
6 ．已知298 K ，101 kPa 时，2H2 (g )+ O2 (g ) = 2H2O (l) ΔH = -571.6 kJ . ml-1 ，设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A ．氢气燃烧热 ΔH = -285.8 kJ . ml-1
B ．题述条件下11.2 L H2 充分燃烧转移电子数小于NA
C ．题述条件下2 ml H2 和1 ml O2 在燃料电池中完全反应，则电功+放热量= 571.6 kJ
D ．不同电极材料电解水所需电压不同，产生2 g H2 (g )消耗的电功相同
7 ．W 、X 、Y 、Z 为四种短周期元素且原子序数依次增大，W 为宇宙中最丰富的元素，基态 X 、Y 、Z 原子中均含两个未成对电子，且Y 与Z 同族。下列说法错误的是
A ．电负性：Y > Z > X > W
B ．分子键角：XY2 < XZ2
C ．Y 的所有单质在四氯化碳中的溶解度都大于其水中的溶解度
D ．简单氢化物的沸点：Y > Z > X
A ．定容
B ．检验 SO2 的氧化性
C ．测定醋酸浓度
D ．检验铁电极是否被保护
8 ．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
A ．A B ．B C ．C D ．D
9 ．NaWO3 晶体属立方晶胞，因Na+ 存在缺陷变成空位形成Na x WO3 ，其晶胞结构如图，设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A ．NaWO3 晶胞中，与W 最近且等距的Na 有 8 个
B ．1 号位和 2 号位的氧原子的核间距为apm
243.5 ´ 1030
C ．若Na x WO3密度为 "3g.cm-3" 3 g . cm-3 时，x = 0.5
a . NA
D ．NaWO3 晶体的摩尔体积为a3NA ´ 10-30 L/ml
10 ．苯并降冰片烯X 是一种重要的药物合成中间体，结构简式及其相关转化关系如下图，下列说法正确的是
选 项
实验操作
现象
结论
A
乙醇和浓硫酸共热至 170℃, 将产生的气体通入溴水中
溴水褪色
乙烯发生加成反应
B
在试管中加入1 mL 淀粉溶液和2 mL 10%H2SO4 溶液，加热一段时间，冷却后直接滴加 3 滴 10%碘水溶液
溶液未变蓝
淀粉水解完全
C
向某有机物中加 3mL25%的 NaOH 溶液，振荡加热一段时间，待冷却后滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液
产生白色沉淀
该有机物含碳氯键
D
在大试管中加入2.5 g 苯酚和2.5 mL 40%甲醛溶液，再加入 1mL 浓盐酸（催化剂），并加热
溶液分层
苯酚和甲醛发生了加聚反应
A ．X 分子中最多 10 个碳原子共平面 B ．X 最多消耗4 ml H2
C ．Y 的分子式为C11H8O4 D ．Y 能发生取代、加成、氧化和缩聚反应
11．Deacn 催化氧化法是利用氧气将工业副产物HCl 制成Cl2 ，以实现氯资源的再利用。下图所示为该法的一种催化机理。
下列说法正确的是
A ．反应物Y 与生成物X 变化的物质的量之比为 1 ∶2
B ．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
C ．反应制得1ml Cl2 ，须投入2 ml CuO
D ．增大O2 与HCl 的投料比，则平衡正向移动，HCl 的平衡转化率增大
12 ．下列实验操作能够达到目的的是
选项
实验操作
目的
A
测定 0.01ml/L 某酸溶液的 pH 是否为 2
判断该酸是否为强酸
B
向2 mL 0.1 ml/L K2Cr2O7 溶液中滴加 10 滴
浓H2SO4 溶液
探究c(H+)对如下平衡的影响：
Cr2OEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(2),7)- + H2O ≠ 2CrOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(2),4)- + 2H+
C
用pH 试纸分别测定CH3COONa 溶液和
探究CH3COO- 和NOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(-),2)结合H+ 能
A ．A B ．B C ．C D ．D
13 ．某工厂利用废液制备Na2SnO3 ，测定产品含量方法如下：称取 m g 产品溶解于大量较浓盐酸中，在N2氛围下用适量还原剂恰好将Sn4+ 还原为Sn2+ ，用 c ml . L-1 的KIO3 标准液滴定，终点时消耗标准液V mL 。
已知氧化性：I2 > Sn4+ ，根据上述产品含量测定的实验原理，下列说法正确的是
A ．实验室配制SnCl2 溶液时只需加入盐酸抑制Sn2+ 水解
B ．可以用标准酸性高锰酸钾溶液代替KIO3 标准液进行滴定
C ．滴定时选用淀粉溶液作指示剂，产生I2 的离子方程式为5Sn2+ + 2IO3- +12H+ = 5Sn4+ + I2 + 6H2O
D ．滴定终点俯视读数，则测定结果偏低
14 ．一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以LiCl 形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
A ．a 电极电势高于 b 电极电势
B ．电极 a 附近溶液的 pH 增大
C ．Ⅱ为阴离子交换膜
D ．若海水用NaCl 溶液模拟，则每脱除58.5 g NaCl，理论上可回收1 mlLiCl
NaNO2 溶液pH
力
D
向盛有2 mL 0.1 ml/L NaCl 溶液的试管中滴加1 mL 0.1 ml/L AgNO3 溶液，再向其中滴加 4 滴 0.1ml/LKI 溶液
验证 AgCl 和 AgI 的 Ksp 大小
15 ．已知：反应aA(g )+ bB(g ) ≠ yY(g )+ zZ(g ) ，Kx x 为组分的物质的量分数。煤化工路线中利用合成气直接合成乙二醇，反应如下：2CO (g )+ 3H2 (g )≠ HOCH2CH2OH (g ) ΔH。按化学计量比进料，固定平衡转化率a ，探究温度与压强的关系。a 分别为 0.4 、0.5 和 0.6 时，温度与压强的关系如图。下列说法正确的是
A ．代表平衡转化率a = 0.6 的曲线是L3 B ．该反应的 ΔH > 0
C ．D 点对应体系的Kx = 1 D ．M 、N 两点对应的体系Kx (M )=Kx (N )
16．环境保护工程师研究利用Na2S 、NaHS 和H2S 处理水样中的Cd2+ ，并用NaOH 溶液吸收H2S 。已知 25℃时，H2S 的Ka1 = 10-7 ，Ka2 = 10-13 ，Ksp (CdS) = 10-26 ； 2 = 1.414 ， 5 = 2.236。室温下， 下列说法错误的是
A ．1.0L1ml/LNaOH 溶液吸收H2S (g ) 的最大物质的量为1ml
B ．0.1 ml/L NaHS 溶液中：c (Na+) > c (HS-) > c (OH-) > c ( S2-)
C ．忽略S2- 的第二步水解，0.1 ml/L Na2S 溶液中S2- 水解率为 61.8%
D ．向c(Cd2+) = 0.01ml/L 的溶液中通入H2 S 气体，发生反应
Cd2+ (aq )+ H2S (aq ) ≠ CdS(s)+ 2H+ (aq )，该反应的平衡常数 K = 106
二、解答题
17 ．以铅精矿（含PbS ，Ag2S 等）为主要原料提取金属Pb 和Ag 的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“热浸” 时，铅精矿中的Pb 和Ag 元素转化为[PbCl4]2- 和[AgCl2]- ，Ag2S 溶解的离子方程式为；溶解等物质的量的 PbS 和Ag2S 时，消耗Fe3+ 物质的量之比为 。
(2)将“过滤Ⅱ”得到的PbCl2 沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属Pb 。“ 电解Ⅰ”阴极电极方程式为 。
(3)“还原” 中加入铅精矿的目的是 。
(4)“置换” 中最佳试剂 X 为 ，尾液在该工艺中可循环使用，该尾液可进入的操作单元为
。
(5)“电解Ⅱ”中将富银铅泥制成电极板，与外电源的 （填“正极”或“ 负极” ）相连，下列最适合用于配制该电解液的强电解质为 （填字母）。
A ．PbSO4 B ．PbCl2 C ．(CH3COO)2 Pb D ．Pb (BF4)2
18 ．侯氏制碱法以NaCl 、CO2 和NH3 为反应物制备纯碱。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备NaHCO3 ，进一步处理得到产品，并借助化学数字实验测定组分同时进行相关探究实验。
查阅资料：Na2CO3 .10H2O 在 120℃会脱水完全；25°C 时，1 ml . L-1 NaHCO3 溶液中，
c (COEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(2),3)-) = 1 ´ 10-2 ml. L-1 ，c (OH-) = 2 ´ 10-6 ml. L-1 ；25℃时，Ksp (FeCO3) = 3.2 ´ 10-11 ， Ksp Fe (OH )2 = 5.0 ´ 10-17 。
模拟制备纯碱过程如下：
i.配制饱和氨盐水；
ⅱ.如图 1 装置通入CO2 ，在水浴条件下，充分反应，静置，过滤，用饱和碳酸氢钠溶液洗涤所得晶体；
ⅲ.将所得晶体控制温度 150℃煅烧，得到产品。
回答下列问题：
(1)图 1 中CO2 从 （填“a”或“b”）口通入，图中使用雾化装置的优点是 。
(2)步骤ⅱ中，检验晶体已洗涤干净的实验操作 。
(3)取一定量样品质量为2.9600 g ，配成100 mL 溶液，取10.00 mL 溶液，用0. 1000 ml . L-1 的 HCl 溶液进行滴定，溶液 pH 随滴加 HCl 溶液体积 V（HCl）的变化关系如图（混合后溶液体积变化忽略不计）。
①通过以上化学数字实验，纯碱的纯度为 。（保留三位有效数字）
②到达第一个滴定终点 c 前，溶液中有多种含碳微粒，分析其中HCO3- 的物质的量浓度 （填“增大”“减小”或“不变”，忽略电离平衡和水解平衡移动对离子浓度的影响）。
(4)取分析级试剂Na2CO3 、NaHCO3 配成下列溶液，进行相关探究实验：
实验
操作
现象
a
将CO2 匀速通入置于烧杯中的20 mL 饱和Na2CO3 溶
液，持续20 min ，消耗600 mL CO2
无明显现象
①实验 a 无明显现象的原因是 。
②实验 c 中产生的白色沉淀是Fe3 (OH )4 CO3 ，实验 c 中产生沉淀的离子方程式为 。
③实验 d 中最初产生的白色沉淀是 ，并通过计算说明 。
19 ．甘油（C3H8O3 ）水蒸气重整获得H2 过程中的主要反应：反应ⅠC3H8O3 (g ) = 3CO (g )+ 4H2 (g ) ΔH1 > 0
反应ⅡCO(g )+ H2O (g ) = CO2 (g )+ H2 (g ) ΔH2 < 0
反应ⅢCO2 (g )+ 4H2 (g ) = CH4 (g )+ 2H2O (g ) ΔH \l "bkmark1" 3
在1.0 ´ 105 Pa 条件下，1 ml C3H8O3 和9 ml H2O 发生上述反应达平衡状态时，体系中CO 、H2 、CO2 和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。请回答下列问题：
(1)甘油（C3H8O3 ）又叫丙三醇，估算反应Ⅰ的 ΔH需要 （填数字）种化学键的键能数据。 。 （填字母）
b
将20 mL 饱和Na2CO3 溶液注入充满CO2 的500 mL 矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1 ~ 2 min ，静置
矿泉水瓶变瘪，3min后开始有白色晶体析出
c
向1 ml . L-1 的Na2CO3 溶液中滴加少量FeCl2 溶液
产生白色沉淀
d
向1 ml . L-1 的NaHCO3 溶液中滴加少量FeCl2 溶液
产生白色沉淀
(2)图中曲线 表示CO 的物质的量随温度变化，550℃ , H2O 的平衡转化率为 ，反应Ⅱ的压力平衡常数Kp = （保留 3 位有效数字，Kp 用平衡分压代替平衡浓度计算）。
(3)其他条件不变，在 400~550°C 范围内平衡时H2O 的物质的量随温度升高而 。（填“增大” ，“减小”或“不变”），原因是 。
(4)工业生产中在1.0 ´ 105 Pa 条件下，常用Ni / Al2O3 做催化剂，常添加CeO2 做氧存储剂抑制积炭，且选择较高的水碳比（S / C ）。工业上选择高水碳比的原因可能是：
。（至少写两点）
20．Ⅰ . 过渡金属钌（Ru）的配合物A 可用于多种化学键的活化。R1 - 和R2 - 代表两种不同的烷基。水分子参与反应（第①步），经由配合物 B，得到 C，实现氧氢键断开。
回答问题：
(1)物质 A 中处于同一周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
(2)配合物 B 中钌的化合价为 ，第②步反应前后，杂化方式改变的碳原子是 （填碳原子标号）。
(3)若第①步参与反应的小分子为ND3 （即氨中所有氢原子皆被氘取代），经第②步反应，得到C, 。C, 的结
构图为（须标出全部氘原子） 。
Ⅱ . 二茂铁（Fe(C5H5)2 ）是一种稳定的有机金属化合物，锑白（三氧化二锑，Sb2O3 ）是白色无机粉末，
A
B
C
D
用途都非常广泛；甲酸（HCOOH，也叫蚁酸）、亚硝酸的电离平衡常数的数量级都是10-4 。已知：二茂铁的熔点 173℃,沸点 249℃,不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂；亚硝酸的结构式为 O = N - O - H 。
(4)二茂铁属于 晶体，基态 Sb 原子的价层电子轨道表示式为 。
(5)甲酸、亚硝酸中酸性较强的是 ，主要原因是 。
(6)甲酸在煤油中通常以氢键结合形成环状二聚体形态，该环状二聚体的结构式为 。
21 ．化合物G 是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物（反应条件及试剂已简化）：
请回答：
(1)化合物 C 的分子式为 ，化合物 G 中含氧官能团的名称是 。
(2)下列说法中不正确的是 。（填字母）
...
A ．有机物 A 的水溶性比有机物 B 的大
B ．有机物 B 分子中sp3 杂化的碳原子数为 7
C ．B→C 涉及的有机反应类型为加成反应
D ．1mlC 最多消耗 1mlNaOH
E ．C→D 的反应中有H2 产生
(3)D→E 过程中有副产物生成，写出其中一种副产物且与 E 互为同分异构体的结构简式 。
(4)有机物 F 生成 G 的同时还生成了 HCl，则 X 的结构简式是 。
(5)A 的同分异构体中含-CN 、-OH 且含手性碳原子的结构有 种（不考虑立体异构），写出其中含 2 个手性碳原子的结构简式 。
为有机原料，设计化合物的合成路线_________（用流程图表示，无机试剂任选）。
参考答案
17 ．(1) Ag2S + 2Fe3+ + 4Cl- = 2 [AgCl2]- + 2Fe2+ + S 1: 1
(2) [PbCl4]2- + 2e- = Pb + 4Cl-
(3)将过量的Fe3+ 还原为Fe2+ 或减少后续试剂X(Pb) 的用量
(4) Pb 稀释、冷却（写电解 I 不得分）
(5) 正极 D
18．(1) a 使用雾化装置使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高反应效率和产率(2)取少量最后一次洗涤液于试管中，先加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，无白色沉淀生成（或加入硝酸酸化的硝酸银溶液）
(3) 71.6% 不变
(4) CO2 在饱和Na2CO3 溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的
NaHCO3 的量较少，NaHCO3 在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体（或CO2 的吸收率低，生
成的NaHCO3 的量少，未达到饱和溶液，无晶体析出） 3Fe2+ +5COEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)- + 4H2O=Fe3 (OH)4CO3 ↓ +4HCO3-
FeCO3 1 ml . L-1 NaHCO3 溶液中，生成FeCO3 沉淀所需
生成Fe(OH )2 沉淀所需c2 ml/L ，c1 ，故NaHCO3 与FeCl2 反应最初产生的沉淀为FeCO3 而不是Fe(OH )2 。
19 ．(1) 6 C
(2) ③ 20% 3.82
(3) 减小 400~550℃范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，图中n(CO2)增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大，则H2O 的物质的量减小
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
C
A
B
D
B
B
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
D
A
D
A
(4)防止催化剂中毒，抑制积炭，防止副反应发生，提高氢气的平衡产率（任答 2 点即可）
20 ．(1)N>O>C
(2) +2 e
(4) 分子
(5) HNO2 （或亚硝酸） N 原子的电负性大于C ，亚硝酸中 N 原子吸引电子能力较强，使得亚硝酸中氧氢键的极性大于甲酸中氧氢键的极性，所以亚硝酸酸性大于甲酸
21 ．(1) C10H15NO3（或 C10H15O3N） 醚键、酰胺基
(2)BD
(5) 9