安徽省示范高中培优联盟2025-2026学年高一下学期春季联赛化学试题（Word版附答案）

这是一份安徽省示范高中培优联盟2025-2026学年高一下学期春季联赛化学试题（Word版附答案），文件包含《梳理与交流初试身手》教学课件pptx、《梳理与交流初试身手》教案设计docx、第五单元《梳理与交流》课时作业docx、《梳理与交流初试身手》学生学案docx、视频素材如何围绕中心选事例mp4等5份课件配套教学资源，其中PPT共15页， 欢迎下载使用。
高一试题
一、选择题
1．下列用于航天领域的材料中，主要成分不属于无机非金属材料的是
A．航天服——锦纶
B．嫦娥五号探测器中的雷达密封环——陶瓷
C．航天器大型天线——碳纤维
D．嫦娥五号探测器中的“挖土”钻杆——铝基碳化硅
【答案】A
2．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
3．下列化学用语表述正确的是
A．次氯酸的电子式：
B．该反应的单线桥为：
C．中子数为143的U原子：92235U
D．HCl的形成过程：
【答案】C
4．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
5．下列离子方程式书写正确的是
A．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4至溶液呈中性：Ba2++2OH−+SO42−+2H+=BaSO4↓+2H2O
C．FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O
D．向H218O中加入Na2O2：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH−+18O2↑
【答案】B
6．下列实验操作、现象及结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
7．某同学向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，该过程会发生：反应i：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；反应ii：2Na2SO3+O2=2Na2SO4。测得该密闭烧瓶中氧气浓度的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是
A．ab段发生了反应i，其中Na2O2既作氧化剂又作还原剂
B．c点固体中一定有Na2SO4，可能有Na2SO3
C．bc段氧气浓度的下降与反应ii有关
D．氧气的浓度变化与反应i和反应ii两个反应速率相对大小有关
【答案】B
8．已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I·(g)；2I·(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是
A．B．
C．D．
【答案】A
9．从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是
A．溶液a、b、c依次为Na2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸
B．操作Ⅱ需要使用漏斗
C．配制450 mL 1.0 ml/L NaCl溶液时需要用托盘天平称量29.3 g精盐
D．滴加c溶液过程中只发生反应：H++OH−=H2O
【答案】C
10．一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子(HCO3−)和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的CO2。如图所示，在薄膜a侧通入空气，b侧通入氢气，充分反应后在b侧得到高浓度的CO2。
下列分析不正确的是
A．a侧总反应式为O2+4e−+2H2O+4CO2=4HCO3−
B．HCO3−从a侧经过交换树脂进入b侧
C．理论上b侧每消耗1 ml H2同时生成1 ml CO2
D．总反应为2H2+O2=2H2O
【答案】C
11．化合物(MXYZ3)常作加工馒头、面包和饼干等产品的膨松剂。X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。在气体中X单质的密度最小，有机物中必含Y元素，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述不正确的是
A．原子半径：M>Y>Z>X
B．简单氢化物的稳定性：Z>Y
C．Z和M组成的化合物可能含共价键
D．化合物(MXYZ3)水溶液呈酸性
【答案】D
12．地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X。Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺(NH3OHCl)广泛用于药品、香料等的合成。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氮原子数为0.1NA
B．3.3 g NH2OH完全转化为NO2−时，转移的电子数为0.4NA
C．0.1 ml/L NaNO2溶液中Na+和NO2−数均为0.1NA
D．2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA
【答案】B
13．一定条件下，反应Ag+Bg⇌2Cg的速率方程为v=kcaA⋅cbB⋅crC（k为速率常数），某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：
根据表中的测定结果分析，下列结论错误的是
A．由①②可知反应速率与B物质的浓度无关
B．a=4、b=0、r=−2
C．m=64v
D．在反应体系中保持其他物质的浓度不变，仅增大C物质的浓度，会使反应速率增大
【答案】D
14．在不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
已知：ⅰ.溶液的酸性越强，pH越小，溶液的碱性越强，pH越大。ⅱ.MnO4−的氧化性随着酸性减弱而减弱。下列说法不正确的是
A．对比反应①和②，x=3
B．随着反应进行，体系①的pH增大，②的pH减小
C．反应①，nMn2+:nI2=2:5
D．对比反应①和②，可得出结论：I−在pH较高时易被氧化成高价态
【答案】B
二、非选择题
15．氮及其化合物在生产、生活和科学研究中应用广泛。按要求回答下列问题。
(1)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：
该条件下，1 ml N2和1 ml O2完全反应生成NO，会___________(填“吸收”或“放出”) ___________kJ能量。
(2)利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2。该反应的化学方程式为：2NO+2CO催化剂¯¯2CO2+N2。
①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：
用CO的浓度变化表示0～2 s的平均反应速率为___________ml⋅L−1⋅s−1。
②下列情况可说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
a．CO的浓度不再改变
b．容器中的气体质量保持不变
c．NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2:2:2:1
d．相同时间内，反应消耗2 ml NO同时消耗1 ml N2
③已知：增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。
为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。
ⅰ.将表中数据补充完整：a___________；b___________。
ⅱ.实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度cNO随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。
(3)河流富营养化也是常见的环境污染问题。
①某氮肥厂处理氨氮废水的方案为NaClO溶液将废水中的NH3⋅H2O氧化为无污染的N2，该反应的离子方程式为___________。
②将一定量的氨氮废水与不同物质的量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO物质的量的变化关系如图所示。当nNaClO>n1时，水体中总氮去除率下降的原因可能是___________。
【答案】(1)吸收 180
(2)3.75×10-4 ad 280 1.20×10-3 乙
(3)3ClO-+2NH3·H2O=N2↑+3Cl-+5H2O 当n(NaClO)>n1时，次氯酸钠使得部分NH3被氧化成NO2−或NO3−
16．元素周期表是研究化学的重要工具。
(1)元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述正确的是___________(填字母)。
A．Li在空气中燃烧生成Li2O
B．硼酸是弱酸
C．Be(OH)2是两性氢氧化物
(2)随核电荷数的递增，八种短周期主族元素(用字母ｘ等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
①f在元素周期表的位置是___________。化合物ex中化学键的类型为___________x、d中两种元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：___________。
②比较y、d的简单气态氢化物的沸点：___________>___________(写化学式)。(yz)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。
③短周期元素y与m处于同一主族，利用图所示装置比较y与m非金属性的相对强弱：药品a是___________，药品c是___________。
(3)比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合的难易程度、生成的气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明：___________。
【答案】(1)ABC
(2)第三周期第ⅢA族 离子键 H2O CH4 (CN)2 + 2NaOH = NaCN + NaCNO + H2O 稀硫酸 硅酸钠溶液
(3)向Na2S溶液中通入Cl2，若溶液变浑浊，证明Cl的非金属性强于S（其他合理答案亦可）
17．实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器未标注)将氯气通入熔融硫磺制备产品S2Cl2。
已知：S2Cl2的沸点为138℃，热稳定性较差，遇水会发生反应：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2+4HCl。
回答下列问题：
(1)按气流方向各装置由左向右的连接顺序为A→___________(填大写字母)。
(2)装置D中所加试剂名称为___________。装置C在本实验中的作用为___________。
(3)A中制备氯气的化学方程式为___________。
(4)该实验结束时要通氮气，则通氮气的理由是___________。
(5)该实验制得产品10.86 g(含杂质)，将其溶于水(不考虑杂质与水的反应)，经过滤、洗涤、干燥后得淡黄色固体S单质2.88 g，则产品中S2Cl2的质量分数为___________。(保留3位有效数字)
(6)某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想：
猜想一：甲认为是cH+低导致。
猜想二：乙认为是___________导致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热
b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热
c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热
d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。
由此可知___________成立(填“猜想一”或“猜想二”)。
【答案】(1)E→D→B→F→C
(2)浓硫酸 吸收尾气中的氯气和氯化氢，防止空气中的水蒸气进入收集装置导致S2Cl2水解
(3)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(4)将装置内残留的氯气全部赶入尾气处理装置，防止污染空气，同时将生成的S2Cl2全部赶入收集装置，提高产率，避免残留的S2Cl2接触水蒸气水解
(5)74.6%
(6)c（Cl−）低 猜想一
18．信息时代产生的电子垃圾处理不当会对环境构成威胁。某研究小组将废弃的线路板处理后，得到含Cu、Al及少量Fe的金属混合物M，并设计如下流程制备硫酸铜和硫酸铝晶体。
资料：不同金属离子形成氢氧化物沉淀时所需的pH不同，下表列出了溶液中Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+开始沉淀及完全沉淀所需的pH：
回答下列问题：
(1)步骤②③操作中，需要的玻璃仪器是___________。
(2)溶液A中含有的金属阳离子为Cu2+、Al3+及Fe3+。步骤①操作中，促进Cu的溶解，反应的离子方程式为___________。
(3)沉淀B的成分是___________。步骤②NaOH溶液不能过量理由(用离子方程式表示)___________。
(4)若混合物M中所含Cu、Al、Fe的物质的量分别为a ml、b ml、c ml，则步骤①中加入的H2O2的物质的量至少需要___________ml(列式表达)；H2O2的实际加入量需比计算值更多，原因可能是___________(写一种即可)。
(5)由沉淀B制取Al2(SO4)3⋅18H2O的操作是：向沉淀B中加入过量NaOH溶液，___________(写出操作步骤)，随后从溶液中蒸发浓缩，冷却结晶析出Al2(SO4)3⋅18H2O。
【答案】(1)漏斗、烧杯、玻璃棒
(2)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
(3)Fe(OH)3、Al(OH)3 Al(OH)3+OH−=Al(OH)4−
(4)a+c2 H2O2受热易分解A．太阳能集热器
B．天然气灶
C．锂离子电池
D．硅太阳能电池
选项
气体
试剂
制备装置
收集方法
A
CO2
CaCO3+稀硫酸
b
e
B
NH3
NH4Cl
a
d
C
O2
KMnO4
a
d
D
NO2
Cu+浓硝酸
b
c
选项
实验操作
现象
结论
A
铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中倒入适量蒸馏水
溶液显蓝色
铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜
B
向2支分别盛有5 mL 0.1 ml/L、5 mL 1.0 ml/LNaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液
均有气泡产生且1.0 ml/L NaHSO3溶液产生气泡快
浓度越大，反应速率越快
C
向2 mL 0．01 ml/L FeCl3溶液中滴加1 mL 0.01 ml/L KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，变成红色，再加入几滴0.1 ml/L KI溶液
溶液红色变浅
FeCl3与KI溶液的反应是可逆反应
D
将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体依次通入品红溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水
品红溶液褪色，酸性KMnO4溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊
气体产物中有SO2和CO2
组别
cA/ml⋅L−1
cB/ml⋅L−1
cC/ml⋅L−1
反应速率
①
1
1
2
v
②
1
4
2
v
③
2
1
2
16v
④
2
1
4
4v
⑤
4
8
4
m
反应序号
起始酸碱性
KI物质的量/ml
KMnO4物质的量/ml
还原产物
氧化产物
①
酸性
0.01
a
Mn2+
I2
②
中性
0.02
20a
MnO2
IOx−
时间/s
0
1
2
3
……
cCO/×10−3ml⋅L−1
3.60
3.05
2.85
2.75
……
实验编号
t(℃)
NO初始浓度(ml⋅L−1)
CO初始浓度(ml⋅L−1)
催化剂的比表面积(m2⋅g−1)
Ⅰ
280
1.20×10−3
5.80×10−3
82
Ⅱ
a
1.20×10−3
5.80×10−3
124
Ⅲ
350
b
5.80×10−3
82
Fe2+
Fe3+
Al3+
Cu2+
开始沉淀的pH
6.5
1.5
3.4
5.2
完全沉淀的pH
8.3
2.8
4.7
6.7