安徽省示范高中培优联盟2025-2026学年高一年级下学期春季5月联赛化学试题（含答案）

这是一份安徽省示范高中培优联盟2025-2026学年高一年级下学期春季5月联赛化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
高一试题
一、选择题
1 ．下列用于航天领域的材料中，主要成分不属于无机非金属材料的是
A ．航天服——锦纶
B ．嫦娥五号探测器中的雷达密封环——陶瓷
C ．航天器大型天线——碳纤维
D ．嫦娥五号探测器中的“挖土”钻杆——铝基碳化硅【答案】A
2 ．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A ．A B ．B C ．C D ．D 【答案】C
3 ．下列化学用语表述正确的是
A ．次氯酸的电子式：
B ．该反应的单线桥为：
C ．中子数为 143 的 U 原子：2EQ \* jc3 \* hps15 \\al(\s\up 4(35),92)U
A ．太阳能集热器
B ．天然气灶
C ．锂离子电池
D ．硅太阳能电池
D ．HCl 的形成过程：
【答案】C
4 ．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
A ．A B ．B C ．C D ．D 【答案】D
5 ．下列离子方程式书写正确的是
A ．食醋去除水垢中的CaCO3 ：CaCO3 +2H+ = Ca2+ + H2 O + CO2 ↑
B ．向Ba(OH)2 溶液逐滴加入NaHSO4 至溶液呈中性：Ba2+ +2OH − + SOEQ \* jc3 \* hps15 \\al(\s\up 4(2),4) − +2H+ = BaSO4 ↓ + 2H2 O
C ．FeO与稀硝酸反应：FeO +2H+ = Fe2+ + H2 O
D ．向H218O中加入Na2 O2 ：2Na2 O2 +2H218O = 4Na+ +4OH − + 18O2 ↑ 【答案】B
6 ．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项
气体
试剂
制备装置
收集方法
A
CO2
CaCO3+稀硫酸
b
e
B
NH3
NH4 Cl
a
d
C
O2
KMnO4
a
d
D
NO2
Cu+浓硝酸
b
c
选项
实验操作
现象
结论
A
铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的
溶液显蓝色
铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜
A ．A B ．B C ．C D ．D
【答案】D
7 ．某同学向盛有SO2 的烧瓶中加入Na2 O2 固体，该过程会发生：反应 i：2Na2 O2+2SO2=2Na2 SO3+O2 ；反应
ii：2Na2 SO3+O2=2Na2 SO4。测得该密闭烧瓶中氧气浓度的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是
A ．ab段发生了反应 i，其中Na2 O2 既作氧化剂又作还原剂
B ．c 点固体中一定有Na2 SO4，可能有Na2 SO3
C ．bc段氧气浓度的下降与反应 ii 有关
D ．氧气的浓度变化与反应 i 和反应 ii 两个反应速率相对大小有关【答案】B
8 ．已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I·(g)；2I·(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是
溶液中倒入适量蒸馏水
B
向 2 支分别盛有 5 mL 0.1 ml/L、 5 mL 1.0 ml/LNaHSO3 溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2 O2 溶液
均有气泡产生且
1.0 ml/L NaHSO3 溶液产生气泡快
浓度越大，反应速率越快
C
向2 mL 0 ．01 ml/L FeCl3 溶液中滴加 1 mL 0.01 ml/L KI 溶液，再滴加几滴 KSCN 溶液，变成红色，再加入几滴 0.1 ml/L KI 溶液
溶液红色变浅
FeCl3 与 KI 溶液的反应是可逆反应
D
将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体依次通入品红溶液、酸性
KMnO4 溶液、澄清石灰水
品红溶液褪色，酸性 KMnO4 溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊
气体产物中有
SO2 和CO2
B．
. D．
A．
C
【答案】A
9 ．从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有Na2 SO4 、MgCl2 、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是
A ．溶液 a 、b 、c 依次为Na2 CO3 溶液、BaCl2 溶液、稀盐酸
B ．操作Ⅱ需要使用漏斗
C ．配制450 mL 1.0 ml/L NaCl溶液时需要用托盘天平称量 29.3 g 精盐
D ．滴加 c 溶液过程中只发生反应：H+ + OH__ = H2 O 【答案】C
10 ．一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子(HCOEQ \* jc3 \* hps15 \\al(\s\up 4(__),3))和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的CO2。如图所示，在薄膜 a 侧通入空气，b 侧通入氢气，充分反应后在 b 侧得到高浓度的CO2。
下列分析不正确的是
...
A ．a 侧总反应式为O2 +4e__ +2H2 O +4CO2 = 4HCOEQ \* jc3 \* hps15 \\al(\s\up 4(__),3)
B ．HCOEQ \* jc3 \* hps15 \\al(\s\up 5(__),3)从 a 侧经过交换树脂进入 b 侧
C ．理论上 b 侧每消耗 1 ml H2 同时生成 1 ml CO2
D ．总反应为2H2 + O2 = 2H2 O 【答案】C
11 ．化合物(MXYZ3)常作加工馒头、面包和饼干等产品的膨松剂。X 、Y 、Z 、M 是原子序数依次增大的短周期主族元素。在气体中 X 单质的密度最小，有机物中必含 Y 元素，Z 原子最外层电子数是电子层数的 3
倍。下列叙述不正确的是
...
A ．原子半径：M > Y > Z > X
B ．简单氢化物的稳定性：Z > Y
C ．Z 和 M 组成的化合物可能含共价键
D ．化合物(MXYZ3)水溶液呈酸性【答案】D
12 ．地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X 。Y 均为氮氧化物)，羟胺
(NH2 OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3 OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A ．标准状况下，2.24 L X 和 Y 混合气体中氮原子数为0.1NA
B ．3.3 g NH2 OH完全转化为NOEQ \* jc3 \* hps15 \\al(\s\up 4(−),2)时，转移的电子数为0.4NA
C ．0.1 ml/L NaNO2 溶液中Na+ 和NOEQ \* jc3 \* hps15 \\al(\s\up 4(−),2)数均为0.1NA
D ．2.8 g N2 中含有的价电子总数为0.6NA 【答案】B
13 ．一定条件下，反应A(g) + B(g)⇌2C(g)的速率方程为v = kca (A) ⋅ cb (B) ⋅ cr (C)（k为速率常数），某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：
组别
c(A)
c(B)
c(C)
反应速率
①
1
1
2
v
根据表中的测定结果分析，下列结论错误的是
A ．由①②可知反应速率与 B 物质的浓度无关
B ．a = 4、b = 0、r = __2
C ．m = 64v
D ．在反应体系中保持其他物质的浓度不变，仅增大 C 物质的浓度，会使反应速率增大【答案】D
14 ．在不同条件下，当KMnO4 与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
已知： ⅰ.溶液的酸性越强，pH 越小，溶液的碱性越强，pH 越大。ⅱ.MnOEQ \* jc3 \* hps15 \\al(\s\up 4(__),4)的氧化性随着酸性减弱而减弱。
下列说法不正确的是
...
A ．对比反应①和②, x = 3
B ．随着反应进行，体系①的 pH 增大，②的 pH 减小
C ．反应①, n(Mn2+ ):n(I2) = 2:5
D ．对比反应①和②,可得出结论： I__ 在 pH 较高时易被氧化成高价态【答案】B
二、非选择题
15 ．氮及其化合物在生产、生活和科学研究中应用广泛。按要求回答下列问题。
(1)汽车尾气中含有 CO 、NO 等有害气体。汽车尾气中NO 生成过程的能量变化示意图如下：
②
1
4
2
v
③
2
1
2
16v
④
2
1
4
4v
⑤
4
8
4
m
反应序号
起始酸碱性
KI 物质的量/ml
KMnO4 物质的量/ml
还原产物
氧化产物
①
酸性
0.01
a
Mn2+
I2
②
中性
0.02
20a
MnO2
IOx_
该条件下，1 ml N2 和 1 ml O2 完全反应生成 NO，会 (填“ 吸收”或“放出”) kJ 能量。
(2)利用催化技术可将汽车尾气中的 CO 和 NO 转化为CO2 和N2。该反应的化学方程式为：
①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入 CO 和 NO，测得不同时间 CO 的浓度如下表：
用 CO 的浓度变化表示 0～2 s 的平均反应速率为 ml . L__1 . s__1。
②下列情况可说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。
a ．CO 的浓度不再改变
b ．容器中的气体质量保持不变
c ．NO 、CO 、CO2 、N2 的物质的量之比为2:2:2:1
d ．相同时间内，反应消耗 2 ml NO 同时消耗 1 ml N2
③已知：增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。
为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。
ⅰ.将表中数据补充完整：a ；b 。
时间/s
0
1
2
3
……
c(CO)/ × 10 __3ml
. L__1
3.60
3.05
2.85
2.75
……
实验编号
t(℃)
NO 初始浓度(ml . L__1 )
CO 初始浓度(ml . L__1 )
催化剂的比表面积(m2 . g__1 )
Ⅰ
280
1.20 × 10 __3
5.80 × 10 __3
82
Ⅱ
a
1.20 × 10 __3
5.80 × 10 __3
124
Ⅲ
350
b
5.80 × 10 __3
82
ⅱ.实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO 的物质的量浓度c(NO)随时间t 的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线 (填“ 甲”或“ 乙”)。
(3)河流富营养化也是常见的环境污染问题。
①某氮肥厂处理氨氮废水的方案为 NaClO 溶液将废水中的NH3 . H2 O氧化为无污染的N2，该反应的离子方程式为 。
②将一定量的氨氮废水与不同物质的量的 NaClO 混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性含氮化合物中氮元素的总量)去除率与 NaClO 物质的量的变化关系如图所示。当"(NaClO) > "1 时，水体中总氮去除率下降的原因可能是 。
【答案】(1)吸收 180
(2)3.75×10-4 ad 280 1.20×10-3 乙
(3)3ClO-+2NH3·H2O=N2 ↑+3Cl-+5H2O 当 n(NaClO)>n1 时，次氯酸钠使得部分 NH3 被氧化成NOEQ \* jc3 \* hps15 \\al(\s\up 5(__),2)或NOEQ \* jc3 \* hps15 \\al(\s\up 5(__),3)
16 ．元素周期表是研究化学的重要工具。
(1)元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述正确的是 (填字母)。
A ．Li 在空气中燃烧生成Li2 O
B ．硼酸是弱酸
C ．Be(OH)2 是两性氢氧化物
(2)随核电荷数的递增，八种短周期主族元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
①f 在元素周期表的位置是 。化合物 ex 中化学键的类型为 x 、d 中两种元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式： 。
②比较 y 、d 的简单气态氢化物的沸点： > (写化学式) 。(yz)2 称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
③短周期元素 y 与 m 处于同一主族，利用图所示装置比较 y 与 m 非金属性的相对强弱：药品 a 是 ,药品 c 是 。
(3)比较 g、h 元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合的难易程度、生成的气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明： 。
【答案】(1)ABC
(2)第三周期第ⅢA 族 离子键 H2O CH4 (CN)2 + 2NaOH = NaCN + NaCNO + H2O 稀硫酸 硅酸钠溶液
(3)向 Na2S 溶液中通入 Cl2，若溶液变浑浊，证明 Cl 的非金属性强于 S（其他合理答案亦可）
17 ．实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器未标注)将氯气通入熔融硫磺制备产品S2 Cl2。
已知：S2 Cl2 的沸点为 138℃,热稳定性较差，遇水会发生反应： 2S2 Cl2 + 2H2 O = 3S↓ + SO2 + 4HCl。
回答下列问题：
(1)按气流方向各装置由左向右的连接顺序为 A→ (填大写字母)。
(2)装置 D 中所加试剂名称为 。装置 C 在本实验中的作用为 。
(3)A 中制备氯气的化学方程式为 。
(4)该实验结束时要通氮气，则通氮气的理由是 。
(5)该实验制得产品 10.86 g(含杂质)，将其溶于水(不考虑杂质与水的反应)，经过滤、洗涤、干燥后得淡黄色固体 S 单质 2.88 g，则产品中S2 Cl2 的质量分数为 。(保留 3 位有效数字)
(6)某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与MnO2 混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2 混合加热不生成氯气。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想：
猜想一：甲认为是c(H+ )低导致。
猜想二：乙认为是 导致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a ．稀盐酸滴入MnO2 中，然后通入HCl气体加热
b ．稀盐酸滴入MnO2 中，然后加入NaCl固体加热
c ．稀盐酸滴入MnO2 中，然后加入浓硫酸加热
d ．MnO2 与NaCl的浓溶液混合加热
e ．浓硫酸与NaCl固体、MnO2 固体共热
实验现象：a 、c 、e 有黄绿色气体生成，b 、d 没有黄绿色气体生成。
由此可知 成立(填“猜想一”或“猜想二”)。
【答案】(1)E→D→B→F→C
(2)浓硫酸 吸收尾气中的氯气和氯化氢，防止空气中的水蒸气进入收集装置导致S2 Cl2 水解
(3)2KMnO4 +16HCl = 2KCl +2MnCl2 +5Cl2 ↑ + 8H2 O
(4)将装置内残留的氯气全部赶入尾气处理装置，防止污染空气，同时将生成的S2 Cl2 全部赶入收集装置，提高产率，避免残留的S2 Cl2 接触水蒸气水解
(5)74.6%
(6)c（Cl__ ）低 猜想一
18．信息时代产生的电子垃圾处理不当会对环境构成威胁。某研究小组将废弃的线路板处理后，得到含Cu、Al及少量Fe的金属混合物 M，并设计如下流程制备硫酸铜和硫酸铝晶体。
资料：不同金属离子形成氢氧化物沉淀时所需的 pH 不同，下表列出了溶液中Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+开始
沉淀及完全沉淀所需的 pH：
回答下列问题：
(1)步骤②③操作中，需要的玻璃仪器是 。
(2)溶液 A 中含有的金属阳离子为Cu2+、Al3+及Fe3+。步骤①操作中， 促进Cu的溶解，反应的离子方程式为
。
(3)沉淀 B 的成分是 。步骤②NaOH溶液不能过量理由(用离子方程式表示) 。
(4)若混合物 M 中所含Cu、Al、Fe的物质的量分别为a ml、b ml、c ml，则步骤①中加入的H2 O2 的物质的量至少需要 ml(列式表达)；H2 O2 的实际加入量需比计算值更多，原因可能是 (写一种即可)。
(5)由沉淀 B 制取Al2 (SO4)3 . 18H2 O的操作是：向沉淀 B 中加入过量NaOH溶液， (写出操作步骤)，随后从溶液中蒸发浓缩，冷却结晶析出Al2 (SO4)3 . 18H2 O。
【答案】(1)漏斗、烧杯、玻璃棒
(2)Cu + H2 O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2 O
(3)Fe(OH)3 、Al(OH)3 Al(OH)3 + OH__ = [Al(OH)4]__
H2 O2 受热易分解Fe2+
Fe3+
Al3+
Cu2+
开始沉淀的 pH
6.5
1.5
3.4
5.2
完全沉淀的 pH
8.3
2.8
4.7
6.7