第9讲　镁、铝、铜及其化合物 2027届高三化学一轮复习(学案+教案）

这是一份第9讲　镁、铝、铜及其化合物 2027届高三化学一轮复习(学案+教案），共7页。

考点1 镁 海水提镁
知 识 梳 理
镁的化学性质
1. 与氧气反应(写化学方程式，下同)：
________________________(发出耀眼的白光，生成白色固体)。
2. 与氮气反应：________________________(镁在空气中燃烧得到的是MgO和Mg3N2的混合物)。
Mg3N2＋6H2O===_______________________。
3. 与盐酸(或稀硫酸)反应(写离子方程式)：
________________________________________________________。
4. 与二氧化碳反应：__________________________________(镁着火不能用CO2灭火器灭火)。
5. 与盐溶液反应：
Mg＋2NH4Cl===__________________________。
6. 与水反应：_______________________________(镁与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速)。
镁的重要化合物
1. MgO(碱性氧化物)与酸反应(写离子方程式)：____________________________。
2. Mg(OH)2
(1) 中强碱，难溶于水，能溶于酸、NH4Cl溶液：Mg(OH)2＋2H＋===__________________________；Mg(OH)2＋2NH4Cl===___________________________________。
(2) 由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小，易发生反应：MgCO3＋H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Mg(OH)2＋CO2↑，故水垢的主要成分中，含镁化合物是Mg(OH)2，而非MgCO3。
(3) 不稳定(一般难溶性碱受热易分解)：
Mg(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))MgO＋H2O
3. Mg2 (OH)2CO3
Mg2＋与Na2CO3溶液反应生成碱式碳酸镁[Mg2 (OH)2CO3]沉淀(写离子方程式)：
________________________________________________________。
常见的含镁物质的用途
海水提镁
基本步骤及主要反应的化学方程式：
① 制石灰乳：______________________________、___________________________。
② 沉淀：________________________________________________________。
③ 酸化：________________________________________________________。
④ 蒸发浓缩、冷却结晶，析出MgCl2·6H2O
⑤ 脱水：________________________________________[在________________中加热]。
⑥ 电解：_____________________________[电解MgCl2溶液________(填“能”或“不能”)得到镁]。工业上不采用电解熔融MgO制Mg的原因是______________________________________。
典 题 悟 法
例1 用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如下：苦卤水→Mg(OH)2→MgCl2(aq)→MgCl2(s)eq \(――→,\s\up7(熔融),\s\d5(电解))Mg。下列说法正确的是( )
A. 工业上将苦卤水转化为Mg(OH)2(s)时，用氢氧化钠溶液
B. 常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中c(H＋)·c(OH－)>10－14
C. 将MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中蒸干可得到无水MgCl2
D. 电解熔融MgCl2在阳极获得金属Mg
锂与镁的性质对比
根据元素周期律中的“对角线规则”，可以发现 ⅠA族的锂许多性质与ⅡA族的镁相似。
1. 在氧气中燃烧的产物
锂和镁在氧气中燃烧的主要产物是普通氧化物：4Li＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2Li2O；2Mg＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO。
2. 化合物的溶解性
LiOH易溶于水，Mg(OH)2难溶于水，锂和镁的氟化物、碳酸盐微溶于水，磷酸盐是难溶盐。
3. 硝酸盐的热分解
LiNO3和Mg(NO3)2受热分解的产物是金属的普通氧化物、二氧化氮和氧气，而其他碱金属对应的硝酸盐受热分解的产物是亚硝酸盐和氧气，例如：2KNO3eq \(=====,\s\up7(△))2KNO2＋O2↑。
4. 与氮气的反应
金属锂和镁都能与氮气反应生成氮化物：
6Li＋N2eq \(=====,\s\up7(△))2Li3N；3Mg＋N2eq \(=====,\s\up7(△))Mg3N2，而其他碱金属不能直接与氮气反应。
5. Li2CO3和MgCO3受热都能分解生成金属的普通氧化物和CO2。
考点2 铝及其化合物
知 识 梳 理
Al
1. 铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界中以化合态形式存在。铝的密度小，质地软，有良好的导电性、导热性。
2. 铝与非金属单质的反应(写化学方程式)
(1) 与O2反应：________________________(在氧气中剧烈燃烧，在空气中加热铝片卷曲但________)。
注意：常温下，Al表面被O2氧化生成致密的氧化膜(致密的氧化膜阻止空气与铝接触，故铝制品较耐腐蚀)。
(2) 与Cl2反应：_________________________________。
3. 铝与酸反应
(1) 与氧化性酸
①常温下，Al在浓硫酸、浓硝酸中发生________。
② Al＋4HNO3(稀)===_________________ ______________________。
(2) 与非氧化性酸反应(如盐酸，写离子方程式)：_____________________________________。
4. 铝与强碱溶液反应(写离子方程式)：________________________________
5. 铝热反应(与Fe2O3反应，写化学方程式)：__________________________________(现象：火星四射、有熔融物滴落)。
Al2O3
1. 物理性质
白色________溶于水的固体，熔点________、硬度大。
2. 化学性质
(1) 与强酸反应(写离子方程式，下同)：
________________________________________________________。
(2) 与强碱反应：
________________________________________________________。
Al(OH)3
1. 性质
(1)两性，写出Al(OH)3的电离方程式。
碱式电离：________________________________________________________；
酸式电离：________________________________________________________。
① 与强酸反应(写离子方程式，下同)：
________________________________________________________。
② 与强碱反应：________________________________________________________。
(2) 不稳定性：2Al(OH)3eq \(=====,\s\up7(△))_______________________________________。
2. 制备(写离子方程式)
(1) 向可溶性铝盐中加入足量氨水：_____________________________________。
(2) Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2：____________________________________。
(3) 硫酸铝溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合：________________________________。
① 用可溶性铝盐与碱溶液反应制取Al(OH)3时，采用弱碱溶液氨水而不用强碱溶液。
② 用四羟基合铝酸盐与酸反应制取Al(OH)3时，一般向溶液中通入CO2而不使用强酸。
③ Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合产生白色沉淀：[Al(OH)4]－＋ HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)＋H2O。由该离子方程式可知结合H＋能力：
[Al(OH)4]－________(填“＞”或“＜”)COeq \\al(2－,3)。
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]
1. 明矾净水原理
Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
明矾水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，吸附水中的悬浮物达到净水的目的。
注意：明矾没有强氧化性，不能起杀菌消毒的作用。
2. 明矾与Ba(OH)2溶液反应
(1) Al3＋恰好完全沉淀时的离子方程式：
________________________________________________________。
(2) SOeq \\al(2－,4)恰好完全沉淀的离子方程式：
________________________________________________________。
常见含铝物质的用途
铝热反应
典 题 悟 法
物质的性质与用途
例2 (2025·南京考前模拟)铝及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是( )
A. 铝合金硬度低，可用于航空工业
B. Al2O3熔点高，可用于电解冶炼铝
C. Al(OH)3有弱碱性，可用于治疗胃酸过多
D. KAl(SO4)2易溶于水，可用于净水
物质的转化
例3 (2025·江苏各地模拟重组)下列转化错误的是( )
A. Al2O3eq \(――→,\s\up7(NaOH))Na[Al(OH)4]eq \(――――――→,\s\up7(NaHCO3溶液))Al(OH)3
B. Al2O3(熔融)eq \(――――→,\s\up7(电解),\s\d5(冰晶石))Aleq \(――→,\s\up7(Fe2O3),\s\d5(高温))Fe
C. Al2O3(g)eq \(――→,\s\up7(盐酸))AlCl3(aq)eq \(―――――→,\s\up7(过量氨水))Al(OH)3(s)
D. Al2O3eq \(――→,\s\up7(H2O))Al(OH)3eq \(――→,\s\up7(氨水))NH4[Al(OH)4]
化学工艺流程
例4 铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1) “碱溶”时生成Na[Al(OH)4]的离子方程式为________________________。
(2) 向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(3) “电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是________________ ______________________。
(4) 铝粉在1 000 ℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是________________________________________________________。
铝原子的缺电子结构
1. AlCl3的熔点、沸点都很低，且易升华，易溶于乙醚等有机溶剂，是一种共价化合物。熔化的AlCl3不易导电，AlCl3晶体属于________晶体。
2. AlCl3的蒸气或处于熔融状态时，都以AlCl3二聚分子形式存在。AlCl3二聚分子的形成原因是铝原子的缺电子结构。
AlCl3二聚分子中，每个铝原子均采取________杂化。
考点3 铜及其化合物
知 识 梳 理
Cu的原子结构
铜元素在元素周期表中处于第四周期___________族，位于______区。基态Cu原子的电子排布式为__________________，最外层有____个电子，主要化合价为＋1和＋2。
铜及其常见化合物的颜色
铜的性质
1. 物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
2. 化学性质
(1) 与非金属单质的反应(写化学方程式)
① 与O2反应：________________________________________________________。
潮湿空气中：2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu(OH)2·CuCO3。
② 与Cl2反应：________________________________________________________。
(现象：棕黄色烟) 。
③ 与S反应：________________________________________________________。
(2)与氧化性酸反应(完成化学方程式，下同)
① Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))________________________________________________________。
② Cu＋4HNO3(浓)===________________________________________________________。
③ 3Cu＋8HNO3(稀)===________________________________________________________。
(3) 与盐溶液反应：
Cu＋2FeCl3===________________________________________________________。
铜的氧化物
1. CuO
(1) 物理性质：黑色固体，难溶于水。
(2) 化学性质
① 与酸反应：CuO＋2H＋===______________________________________。
② 氧化性：
H2＋CuOeq \(=====,\s\up7(△))________________________________________________________；
CO＋CuOeq \(=====,\s\up7(△))________________________________________________________；
C＋2CuOeq \(=====,\s\up7(高温))________________________________________________________；
2NH3＋3CuOeq \(=====,\s\up7(△))________________________________________________________；
CH3CH2OH＋CuOeq \(――→,\s\up7(△))_______________________________________________。
③ 高温不稳定：4CuOeq \(=====,\s\up7(高温))2Cu2O＋O2↑。
(3) 制备：Cu(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))CuO＋H2O。
2. Cu2O
(1) 物理性质：砖红色固体，难溶于水。
(2) 化学性质
① 与非氧化性酸(如稀硫酸)发生歧化反应：
Cu2O＋2H＋===________________________________________________________。
② 与稀硝酸：
3Cu2O＋14HNO3(稀)===________________________________________________________。
③ 与还原剂(H2、C、CO、Al等)反应：
H2＋Cu2Oeq \(=====,\s\up7(△))2Cu＋H2O
Cu(OH)2
1. 物理性质：蓝色固体，难溶于水。
2. 化学性质
(1) 与酸反应：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
(2) 不稳定性：Cu(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))CuO＋H2O。
(3) 弱氧化性(检验醛基)：2Cu(OH)2＋CH2OH(CHOH)4CHO＋OH－eq \(――→,\s\up7(△))_____________________。
铜盐
1. CuSO4
(1) 遇水变蓝(生成CuSO4·5H2O)，可用无水CuSO4检验水。
(2) 吸收H2S气体：
CuSO4＋H2S===________________。
该反应可说明CuS难溶于非氧化性强酸，但不能说明酸性：H2S>H2SO4。
(3) 向CuSO4溶液中滴加氨水，形成难溶物，离子方程式：________________。继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色溶液，离子方程式： _______________________。再向溶液中加入乙醇，现象为________________________________________________________。
(4) 用途
①CuSO4溶液作电解液或电镀液；
② CuSO4具有杀菌能力，常被使用在蓄水池、游泳池中以防止藻类生长。
2. CuSO4·5H2O(胆矾或蓝矾)
(1) 胆矾与石灰乳混合配制农药波尔多液：
CuSO4＋Ca(OH)2=== Cu(OH)2↓＋CaSO4。
(2) 受热分解：
CuSO4·5H2Oeq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋5H2O。
3. Cu2(OH)2CO3[或Cu(OH)2·CuCO3]
(1) 受热易分解：
Cu2(OH)2CO3eq \(=====,\s\up7(△))________________________________________________________。
(2) 可溶于稀硫酸(写离子方程式)：
Cu2(OH)2CO3＋4H＋===________________________________________________________。
典 题 悟 法
例5 (2025·如东中学)下列化学反应表示正确的是( )
A. 电解精炼铜时的阴极发生的电极反应式：Cu－2e－===Cu2＋
B. Cu2S与浓硝酸反应：Cu2S＋6HNO3(浓)eq \(=====,\s\up7(△))2Cu(NO3)2＋2NO2↑＋H2S↑＋2H2O
C. CuO氧化乙醇：CuO＋CH3CH2OHeq \(――→,\s\up7(△))Cu＋CH3CHO＋H2O
D. Cu在O2存在下与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2＋：2Cu＋8NH3＋O2＋4H＋===2[Cu(NH3)4]2＋＋2H2O
例6 实验室探究浓度为0.1 ml/L CuSO4溶液的性质，下列实验方案不能达到探究目的的是( )
Cu(Ⅰ)的性质
1. Cu(Ⅰ)在酸性溶液中不稳定，易歧化为Cu(0)和Cu(Ⅱ)。可利用这一原理区别均呈现为红色的Cu和Cu2O：向红色物质中加入稀硫酸(不能用硝酸)，若溶液变为蓝色，则该红色物质为Cu2O。
2. Cu(Ⅰ)有较强的还原性，易被氧化剂氧化为Cu(Ⅱ)。如4CuOH＋O2＋2H2O===4Cu(OH)2。
3. CuCl的性质
(1) 物理性质：白色立方晶体(或粉末)，难溶于水(溶解度极小)。
(2) 化学性质
① CuCl极易被氧化，如暴露在空气中逐渐被氧化，颜色变为蓝绿色，生成Cu(OH)Cl(或CuCl2)；与强氧化剂反应更显著，如与氯气反应：2CuCl＋Cl2===2CuCl2。
② CuCl易与Cl－、NH3等形成配合物而溶解。如溶于氨水时生成无色的[Cu(NH3)2]＋，亚铜氨溶液常用于除去工业合成氨原料气中的CO。
(3) 制备方法
① 实验室里可将硫酸铜与氯化钠溶液先混合，再用亚硫酸钠(或SO2)等还原剂还原可得到CuCl。比如向硫酸铜溶液中加氯化钠溶液，随后滴加亚硫酸钠溶液作还原剂，50 ℃下发生反应，经抽滤、真空干燥后可得产物，发生反应：2CuSO4＋2NaCl＋Na2SO3＋H2Oeq \(=====,\s\up7(50 ℃))2CuCl↓＋2Na2SO4＋H2SO4。
② 在热的浓盐酸中，用铜粉还原CuCl2，生成无色的[CuCl2]－，发生反应：
Cu2＋＋Cu＋4Cl－eq \(=====,\s\up7(△))2[CuCl2]－；
用水稀释[CuCl2]－溶液，得到难溶的CuCl沉淀，发生反应：[CuCl2]－===CuCl↓＋Cl－。
(4) 典型应用
用作有机合成催化剂(如乙炔聚合反应)、气体吸附剂(吸附CO)、颜料及冶金原料。
1. (2025·扬州中学)镁和铝都是较活泼的金属。下列叙述错误的是( )
A. 第一电离能：I1(Mg)>I1(Al)
B. 工业上通过电解熔融态MgCl2制取金属Mg
C. 将AlCl3溶液蒸干所得固体中含有Al(OH)3
D. 已知反应：Mg＋2RbCleq \(=====,\s\up7(800 ℃))MgCl2＋2Rb↑，说明还原性：Mg>Rb
2. 下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是( )
A. 铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
B. 氯化铝是一种电解质，现在大规模用于电解法制铝
C. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
D. 铜的金属活动性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块减缓其腐蚀
3. (2025·扬州期初)某小组用硫铜矿煅烧后的废渣(主要含Fe2O3、CuO、FeO)为原料制取Cu2O，流程如下：
下列说法正确的是( )
A. “酸浸”时使用98%的浓硫酸代替稀硫酸有利于提高原料利用率
B. “氧化”后溶液中存在的阳离子有H＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋
C. “调节pH”时可以选择CuO或Cu(OH)2
D. “还原”过程中消耗的CuSO4、N2H4的物质的量之比为1∶4
4. (2025·江苏卷)探究含铜化合物性质的实验如下：
步骤Ⅰ 取一定量5% CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。
步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。
步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。
下列说法正确的是( )
A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为[Cu(NH3)4]SO4
B. 步骤Ⅱ的两份溶液中：c深蓝色(Cu2＋)Cu>Fe
B. 按上述方案消耗1 ml Fe可回收1 ml Ag
C. 反应①的离子方程式是[Cu(NH3)4]2＋＋4H＋===Cu2＋＋4NHeq \\al(＋,4)
D. 溶液①中的金属离子是Fe2＋
7. (2025·南京、盐城期末)生产印刷电路板所用的蚀刻液成分为[Cu(NH3)4]Cl2、NH4Cl、NH3·H2O等。回答下列问题：
(1) 蚀刻反应原理为Cu＋[Cu(NH3)4]Cl2===2[Cu(NH3)2]Cl。蚀刻过程中[Cu(NH3)4]Cl2浓度下降，蚀刻能力降低。当通入空气后，即可恢复其蚀刻能力，反应的化学方程式为____________________________ ____________________________________________。
(2) 利用蚀刻废液可制备Cu2(OH)2CO3。取一定量蚀刻废液和稍过量的Na2CO3溶液加入如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热并通入空气，待产生大量沉淀时停止加热，冷却、过滤、洗涤，得到Cu2(OH)2CO3固体。
① 向反应液中通入空气，除了使[Cu(NH3)2]Cl被氧化，另一个作用是___________________________ _____________________________________________。
② 图中装置X的作用是________________。
③ 检验Cu2(OH)2CO3固体是否洗涤干净的实验操作是___________________________。
(3) 利用铜精炼炉渣(含有CuO、SiO2及Fe2O3)制取该蚀刻液，请补充完整相应的实验方案：取一定量的铜精炼炉渣，______________________________________________________________，得到蚀刻液(实验中须选用的试剂：1.0 ml/L盐酸、浓氨水)。
(4) 利用蚀刻废液还可制备Cu2O(产品中会混有CuO)。测定产品中Cu2O纯度的方法：准确称取4.480 g Cu2O产品，加适量稀硫酸溶解，过滤、洗涤，滤液及洗涤液一并转移至碘量瓶中，加过量KI溶液，以淀粉溶液为指示剂，用1.000 ml/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液40.00 mL。测定过程中发生下列反应：
Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O；2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2；2S2Oeq \\al(2－,3)＋I2===S4Oeq \\al(2－,6)＋2I－。
计算样品中Cu2O的纯度为________ (写出计算过程，保留小数点后2位有效数字)。
构建体系
能力自测
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) (2025·常州期中)向2 mL FeCl2溶液中加入Mg条，产生无色气体，并有红褐色沉淀生成，说明金属活动性：Mg＞Fe( )
(2) (2025·常州期末)向Fe2O3粉末和Al粉的均匀混合物中插入点燃的Mg条，火星四射，有液态Fe从固体中流出，说明金属活动性：Mg>Fe( )
(3) (2020·江苏卷) 下列转化能实现：Mg(OH)2(s)eq \(――→,\s\up7(HClaq))MgCl2(aq)eq \(――→,\s\up7(电解))Mg(s) ( )
(4) 向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡，白色沉淀溶解( )
(5) 用右图装置制取无水MgCl2( )
(6) 常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化( )
(7) (2020·江苏卷)室温下，Al与4.0 ml/L NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4] ( )
(8) 可溶性铝盐净水原理：2Al3＋＋3H2O===Al2O3＋6H＋( )
(9) (2025·如东中学)Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶，说明Mg(OH)2比Al(OH)3的碱性强( )
(10) (2025·淮阴中学)将等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合，有白色沉淀生成，原因是二者发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3沉淀( )
能力自测
(11) (2020·江苏卷)室温下，Cu与浓硝酸反应放出的气体是NO( )
(12) 下列转化能实现：CuSO4eq \(――――――――→,\s\up7(过量NaOHaq))Cu(OH)2eq \(――→,\s\up7(葡萄糖),\s\d5(△))Cu2O ( )
物质
镁
镁铝合金
氧化镁
氢氧化镁
用途
信号弹和焰火
制造火箭、导弹、飞机部件
耐高温材料
阻燃剂、胃酸中和剂
物质
铝合金
镁铝合金
氧化铝
氢氧化铝
明矾
用途
门窗等材料
飞机、导弹材料
耐高温材料
胃酸中和剂
净水剂
装置图
原理
高温下，铝将比铝不活泼的金属从其氧化物中还原出来
反应现象
剧烈反应，放出大量热，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙子
应用
(1) 冶炼Ni、Mn、V等熔点较高的金属，如10Al＋3V2O5eq \(=====,\s\up7(高温))5Al2O3＋6V。
(2) 野外焊接铁轨
注意
不能利用铝热反应冶炼活动性比铝强的金属，如铝与氧化镁高温下不反应
含铜物质
Cu
Cu2O
CuSO4
Cu2(OH)2CO3
颜色
紫红色
砖红色
白色
绿色
含铜物质
Cu(OH)2
CuSO4·5H2O
[Cu(H2O)4]2＋
颜色
蓝色
蓝色
蓝色
含铜物质
[Cu(NH3)4]2＋
CuO
CuS
Cu2S
颜色
深蓝色
黑色
黑色
黑色
选项
探究目的
实验方案
A
Cu2＋是否水解
测定0.1 ml/L CuSO4溶液的pH
B
Cu2＋能否催化H2O2分解
向2 mL 1.5%的H2O2溶液中滴加5滴0.1 ml/L CuSO4溶液，观察气泡产生情况
C
Cu2＋是否具有氧化性
向2 mL 0.1 ml/L CuSO4溶液中通入一定量的HI气体，观察实验现象
D
Cu2＋能否形成配位键
向2 mL 0.1 ml/L CuSO4溶液中，边振荡边滴加过量浓氨水，观察实验现象