2026年湖南普通高中学业水平选择性考试化学真题及答案

这是一份2026年湖南普通高中学业水平选择性考试化学真题及答案，共4页。试卷主要包含了对下列性质解释正确的是，乙炔是重要的化工原料等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题卷和答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Ag 108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国油纸伞已有千年历史，其制作过程包括碱法制浆(纸浆)、柿漆(含单宁酸，属于多酚类物质)粘结、朱砂(HgS)附着和桐油防水等工艺，下列说法错误的是
A．“碱法制浆”工艺未涉及化学变化B．柿漆中的单宁酸能形成分子间氢键
C．朱砂是一种无机颜料D．桐油由桐树种子榨取，有疏水性
2．下列图示中，实验操作或方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是
A．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：
B．侯氏制碱法的主要反应：
C．酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量：
D．醋酸除去水垢中的：
4．消毒剂三氯异氰尿酸()能与H2O持续缓慢反应产生HClO。下列相关化学用语表述正确的是
A．三氯异氰尿酸的分子式：Cl3N3O3B．HClO的电子式：
C．基态Cl的价层电子排布式：3s23p5D．H2O的空间填充模型：
5．对下列性质解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X位于不同周期，X在同周期基态原子中未成对电子数最多，Y与Z同族。下列说法错误的是
A．第一电离能：XW2Z
C．ZY2、MY2的空间结构均为V形D．XY2、ZY2分别与H2O反应的反应类型不同
7．一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如图所示(-有机溶剂作电解质溶液，难溶于该溶剂)。下列说法错误的是
A．往电极材料中添加石墨，可增强其导电性
B．正极反应式为
C．放电时，从负极向正极移动
D．每消耗负极材料，理论上外电路中通过了
8．乙炔是重要的化工原料。一条由乙炔合成某氨基酸的路线如下：
下列说法错误的是
A．可与反应生成乙醛
B．是极性分子
C．具有碱性，可与盐酸反应
D．属于-氨基酸
9．下列实验操作对应的现象(或结果)及所推出的结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．实验室用苯和苯甲酰氯在AlCl3催化下制备二苯甲酮的简易装置如图所示。
已知：①
②苯甲酰氯易水解。
下列说法错误的是
A．装置中冷凝器的进水口为bB．c中可装入无水氯化钙
C．实验结束时，应先停止加热再移出漏斗D．HCl的持续逸出可促进反应正向进行
11．常温下，铜铁混合物(粉末状)能发生如图所示的转化关系。下列说法错误的是
A．溶液h可能是盐酸
B．向溶液b中通入过量气体e，空气中久置后可得沉淀g
C．固体残渣中有铜，可能有铁
D．溶液f中含有
12．光催化是一种常用的绿色有机合成方法，合成化合物M(表示芳基，表示叔丁基)的反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．X→Y过程中既有σ键断裂，又有π键断裂
B．Z中Ni的化合价为+2
C．PC②→PC①是一个氧化过程
D．总反应式为
13．可用氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入、和(体积比为)，维持压强为，发生反应：。测得的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是
A．该反应是吸热反应
B．下，的平衡转化率为，则该反应的
C．下，体系中时，表明反应已达平衡
D．若减小通入气体中的占比，的平衡转化率与温度的关系可能是曲线②
14．常温下，向溶液中缓慢滴入溶液，溶液的和 [ ]与 的变化关系如图所示。已知： 。下列说法错误的是
A．B．
C．点 对应溶液中的水的电离程度最大D．点 对应溶液中的 最小
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．氨硼烷(NH3BH3)是一种潜在的固体储氢材料，常温下稳定。实验室以NH3和B2H6为原料制备NH3BH3，实验步骤：
①按图Ⅰ组装好仪器，______。
②通入N2，排尽图Ⅰ装置中的空气。
③先通入N2和NH3的混合气，再缓慢通入N2和B2H6的混合气，反应过程中保持NH3过量，控制温度，得到粗产品。
④纯化，得NH3BH3。
已知：①电负性：N>H>B。
②B2H6是一种强还原性的有毒气体，遇水剧烈反应，在空气中可自燃。
回答下列问题：
(1)图Ⅰ中仪器M的名称是______。
(2)补全实验步骤①：______。
(3)实验室制得的NH3中含有水，下列试剂中可用于干燥NH3的是______(填标号)。
a．浓硫酸 b．碱石灰 c．P2O5
(4)实验过程中，NH3保持过量的原因是______。
(5)粗产品中可能有B2H6·2NH3(结构为)，则B2H6·2NH3中含有的化学键的类型有______(填标号)。
a．离子键 b．共价键 c．氢键
(6)在酸性条件下，NH3BH3与水反应生成H3BO3和H2并放热，该反应的离子方程式为______。利用图Ⅱ装置测定H2的体积，反应结束后，下列操作会导致所测H2体积偏大的是______(填标号)。
a．读数时，气体未冷却至室温
b．读数时，水准管液面高于量气管液面
c．计算时，未减去注入硫酸的体积
(7)NH3BH3的晶胞如图所示，则一个晶胞中含有______个氢原子。
16．一种由硫化铅精矿(含PbS及少量ZnS、CdS)制备高纯铅的工艺流程如下：
已知：①乙二胺(，简写为en)为一种二元弱碱。
②，。
③金属离子浓度不超过时，认为该离子已沉淀完全。
回答下列问题：
(1)Pb在元素周期表中的位置为第六周期第______族。
(2)“加压氧化”中，PbS发生反应的离子方程式为______；采用加压操作可提高反应速率，原因是______。
(3)“酸性溶液”经处理后，、浓度分别为、，调pH使恰好沉淀完全时(假设溶液体积不变)，______(填标号)。
a．沉淀完全 b．部分沉淀 c．未沉淀
(4)“胺浸”后，转化为配合物，“沉铅”所得固体为碱式碳酸铅[]。下列说法正确的是______(填标号)。
a．配合物中的配位原子为N
b．“沉铅”过程中，溶液pH增大
c．流程中烯烃和乙二胺得到了循环利用
(5)“高温还原”中，生成Pb的化学方程式为______；若用炭代替CH4，将导致铅纯度下降，原因是______。
(6)“再生”时，得到的“含钙粗产品”的主要成分有______、______(写化学式)。
17．化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了G的合成，其合成路线如下(略去部分试剂和条件)：
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为______。
(2)B的核磁共振氢谱显示2组峰，峰面积之比为______。
(3)B→C转化的试剂和反应条件是______。
(4)C→E的反应类型为______。
(5)下列有关C的说法正确的是(考虑立体异构)______(填标号)。
a．分子中所有的原子可能共平面
b．与丙烯酸发生类似于C→E的反应，共得到2种产物
c．在催化剂作用下发生缩聚反应，可用于制备顺丁橡胶
d．与Br2发生1，2-加成和1，4-加成反应，共得到2种产物
(6)F中，与1号碳相比，2号碳C-H键的极性相对______(填“较大”或“较小”)。
(7)F转化为G的同时，有副产物M生成。已知M是G的同分异构体，且与G的官能团相同。M的结构简式是______(F中六元环不参与反应)。
(8)已知：①
②
以J和L为原料合成Q的合成路线如下：
J、L的结构简式分别是______、______。
18．烯烃是重要的化工原料，可用CO和H2为原料直接合成，其原理：。回答下列问题：
(1)该反应的关键在于CO活化路径的调控。图I是M1、M2(M1、M2分别是C2C和)两种催化剂活化CO的机理，其中催化效率较高的是______(填“M1”或“M2”)。催化剂为M2时，反应历程中决速步(速率最慢)的反应方程式为______。
(2)恒压条件下，该反应若改用()作催化剂，产物中的H2O还可与CO反应。以生成C3H6为例，相关反应如下：
i．
ii．
iii．
①当时，反应iii的______。
②已知反应的平衡常数与温度之间符合：(为摩尔气体常数，为常数)。当时，反应ii和iii的与温度的数据如表所示，反应iii对应表中数据______(填“a”或“b”)。
③反应近似达到平衡时，加入少量无水MgCl2，CO的平衡转化率和CO2的选择性均减小，其可能原因是______()。
④y增大，烯烃的氢原子经济性将______(填“增大”或“减小”)，理由是______。()
⑤图Ⅱ为CO转化率和CO2选择性分别与H2/CO投料比之间的关系，H2/CO投料比为1.5时，副产物甲烷的选择性为10%，烯烃的氢原子经济性=______。
A．用C2H5OH制C2H4
B．收集Cl2
C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3
D．配制一定物质的量浓度的溶液
性质
解释
A
酸性：HCl>HF
非金属性：F>Cl
B
沸点：H2O>HF
氢键键能：HF>H2O
C
沸点：正戊烷>新戊烷
分子间作用力：正戊烷>新戊烷
D
硬度：金刚石>石墨
碳碳键的键能：石墨>金刚石
实验操作
现象(或结果)
结论
A
向5 mL碘水中加入1 mL CCl4，振荡，然后加入l mL浓KI溶液，振荡试管
有机层紫色变浅
I2在水中的溶解度大于其在CCl4中的溶解度
B
将1 mL pH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释至100 mL，测pH
pH：HA>HB
HA为强酸，HB为弱酸
C
向浓度均为的NaCl和NaI混合溶液中滴加稀AgNO3溶液
先产生黄色沉淀
D
加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液
产生砖红色沉淀
被还原成Cu
423 K
623 K
723 K
a
6.7
2.9
1.8
b
20.3
5.2
0.7
1．A
【详解】A．碱法制浆是利用碱性试剂与植物原料中的木质素发生化学反应，溶解木质素后分离得到纤维素纸浆，存在新物质的生成，涉及化学变化，A错误；
B．单宁酸属于多酚类物质，分子中含有大量羟基，羟基的氢原子和氧原子可与其他分子的羟基形成分子间氢键，B正确；
C．朱砂的成分为HgS，属于无机化合物，是传统的无机红色颜料，C正确；
D．桐油属于高级脂肪酸甘油酯，分子中含有长链疏水烃基，具有疏水性，可实现防水功能，D正确；
故选A。
2．A
【详解】A．乙醇制乙烯需要控制反应液温度为170℃，温度计应插入液面下，图示符合要求，A正确；
B．氯气密度大于空气，用向上排空气法收集时应长导管进气、短导管出气，图示为短进长出，无法收集氯气，B错误；
C．除去碳酸钠中的碳酸氢钠需要加热固体，灼烧固体应使用坩埚，蒸发皿用于蒸发液体，不能用于灼烧固体，C错误；
D．配制一定物质的量浓度溶液时，向容量瓶转移溶液需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，图中没有玻璃棒，操作错误，D错误；
故选A。
3．D
【详解】A．玻璃主要成分为，与反应生成气体和，方程式书写正确，A不符合题意；
B．侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通再通，生成溶解度较小的沉淀，同时得到，方程式书写正确，B不符合题意；
C．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，C不符合题意；
D．醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，该离子方程式书写错误，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑‌，D符合题意；
故选D。
4．C
【详解】A．三氯异氰尿酸结构中含有3个C原子，分子式应为，选项漏写C元素，A错误；
B．HClO的结构式为H-O-Cl，电子式中O原子应位于H和Cl之间，选项给出的电子式原子连接顺序错误，正确的电子式为，B错误；
C．Cl是17号元素，基态Cl原子的价层电子为最外层电子，排布式为，C正确；
D．的空间构型为V形，且O原子半径大于H原子，空间填充模型为：，D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．氢化物水溶液酸性与非金属性无关，非金属性强弱可通过最高价氧化物对应水化物酸性或气态氢化物稳定性比较，酸性强于是因为键键能更大，在水溶液中更难电离，解释不能对应性质，A错误；
B．沸点高于的原因是分子间氢键数量多于，分子间氢键总作用更强，虽然氢键键能更大，但该解释无法说明沸点差异，B错误；
C．烷烃同分异构体中，支链越多分子间接触面积越小，分子间作用力越弱，沸点越低。正戊烷为直链结构，分子间作用力大于带多支链的新戊烷，故沸点更高，解释对应性质，C正确；
D．金刚石为空间网状原子晶体，硬度大；石墨为层状混合晶体，层间为较弱的范德华力，易滑动故硬度小，石墨碳碳键键能更大与二者硬度差异无关，D错误；
故选C。
6．A
【分析】W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X不同周期，因此W为第一周期主族元素，即W为H；第二周期元素中，N的价电子排布为，有3个未成对电子，是第二周期未成对电子最多的元素，因此X为N；Y原子序数大于N，Y与Z同族，因此Y为第二周期的O，Z为第三周期的S，原子序数大于S的短周期主族元素M为Cl。
【详解】 A．N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能高于同周期相邻的O，则第一电离能，A错误；
B．同主族元素从上往下，非金属性依次减小，则非金属性，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单氢化物热稳定性，B正确；
C．ZY2​为，中心S原子的价层电子对数为，含1对孤对电子，空间结构为V形；为，Cl价层电子对数为4，含2对孤电子对，其中1个单电子视为1对，空间结构也为V形，C正确；
D．XY2为，与水反应：，属于氧化还原反应；与水反应：，属于非氧化还原的化合反应，二者反应类型不同，D正确；
故选A。
7．B
【分析】该扣式电池中，活泼金属作负极，作正极，以此解答。
【详解】A．石墨具有良好的导电性，添加到电极材料中可增强电极的导电性，A正确；
B．题干明确难溶于有机溶剂，无法电离出自由移动的，正极反应物是固体，正极反应应为，B错误；
C．原电池放电时，阳离子向正极移动，因此从负极向正极移动，C正确；
D．负极反应为，2.1g 的物质的量为，理论上外电路中通过，D正确；
故选B。
8．D
【详解】A．乙炔在催化剂作用下可与水发生加成反应，生成的乙烯醇不稳定，异构化为乙醛，A正确；
B．分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B正确；
C．含有碱性基团氨基，能与形成配位键，故可与盐酸反应生成盐，C正确；
D．-氨基酸要求氨基和羧基连接在同一个碳原子上，该有机物中氨基与羧基连在不同碳原子上，不属于-氨基酸，D错误；
故选D。
9．C
【详解】A．加入浓KI溶液后，与反应生成可溶于水的，使从有机层进入水层，并非在水中的溶解度大于其在中的溶解度，A错误；
B．将1 mL pH均为3的HA和HB溶液稀释相同倍数后测pH，pH：HA>HB，仅能说明HA酸性强于HB，无法证明HA是强酸，B错误；
C．和为同类型难溶电解质，向等浓度的和混合溶液中滴加，先产生黄色沉淀，说明，C正确；
D．葡萄糖中醛基和新制氢氧化铜在加热条件下反应生成的砖红色沉淀是，不是，被还原为，D错误；
故选C。
10．A
【详解】A．冷凝器冷却水采用“下进上出”原则，可保证冷却水充满冷凝管、冷凝效果更好，因此进水口为a，A错误；
B．苯甲酰氯易水解，无水氯化钙为中性干燥剂，可吸收水蒸气，防止烧杯中水蒸气进入反应装置导致苯甲酰氯水解，B正确；
C．该实验的尾气处理装置中，倒扣的漏斗是放倒吸的设计，实验结束时，应先停止加热，使生成的HCl持续被水吸收，等恢复室温后再移出漏斗，C正确；
D．该反应可逆，HCl为生成物，持续逸出会降低生成物浓度，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，可促进反应正向进行，D正确；
故答案选A。
11．C
【分析】黄绿色气体c为Cl2，红褐色沉淀g为Fe(OH)3，进而推出溶液d为FeCl3溶液，溶液b为FeCl2溶液，Fe(OH)3与过量溶液h（酸）反应生成溶液a，则溶液a中含有金属阳离子Fe3+，Fe3+与铜、铁混合物反应生成Fe2+、Cu2+，最终得到深蓝色溶液f，说明生成铜氨络离子，因此气体e为，f中含有。
【详解】A．若h为盐酸，盐酸与Fe(OH)3反应生成含的盐酸体系，只要不足，仅部分铜溶解，仍可满足流程，存在这种可能性，A正确；
B．溶液b中含有，通入过量生成，在空气中久置会被氧气氧化为红褐色的，即沉淀g，B正确；
C．流程最终得到含铜氨络离子的溶液，说明溶液b中一定含有；铁的还原性比铜强，铜铁混合物中铁先发生反应，铁完全反应后铜才反应，若固体残渣中有铜，则一定无铁，C错误；
D．与过量反应生成深蓝色络离子，因此f中含有该离子，D正确；
故选C。
12．B
【详解】A．X→Y过程中，X含碳碳三键，反应时三键的键断裂，同时伴随键（如Ni-Cl键）断裂，既有键断裂又有键断裂，A正确；
B．由图可知，中Ni的化合价为+2价，中Ni与结合生成Z，Ni原子与具有单电子的碳原子结合形成键，且共用单子对偏向于C原子，则Ni的化合价上升到+3价，B错误；
C．该步骤是光催化剂PC②与 反应，生成PC①和 。在这个反应中，Ni的化合价从+1价下降到0价，是氧化剂，则PC②→PC①是一个氧化过程，C正确；
D．根据反应历程，反应物为炔烃X和ArCl，产物为M，条件为光、催化剂，总反应式为，D正确；
故选B。
13．B
【详解】A．温度升高，平衡转化率升高，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应，A正确；
B．设初始、、的物质的量分别为1ml、1ml、2ml，平衡转化率为50%时，反应的为0.5ml，列出“三段式”
。
平衡时总物质的量为0.5 ml+0.5 ml+0.5 ml+0.5 ml+0.5 ml+2 ml=4.5 ml，压强平衡常数： ，B错误；
C．543℃下平衡转化率为60%，平衡时，由方程式系数关系可知，满足，故该关系成立时反应达平衡，C正确；
D．总压不变，减小的占比，反应体系各物质分压增大，该反应正反应为气体分子数增大的反应，加压平衡逆向移动，平衡转化率降低，对应曲线②，D正确；
故答案选B。
14．D
【详解】A．当加入时，二者恰好发生反应，得，故初始，，因此，A正确；
B．在V(NaHCO3) = 10 mL时，pBa = 4.3，即c(Ba2+) = 10-4.3 ml·L-1。此时溶液主要存在BaCO3沉淀，为BaCO3饱和溶液，c() 主要来自BaCO3的溶解，且溶液中大量抑制水解，可近似认为c() ≈ c(Ba2+)，故：，已知，即100.3=2，可得10-0.3=0.5，计算得，B正确。
C．各点水的电离程度比较如下：点a为强碱Ba(OH)2溶液，强烈抑制水电离。点b含NaOH和BaCO3沉淀，仍呈碱性，抑制水电离。点c恰好生成Na2CO3，水解促进水电离。点d为NaHCO3过量，水解能力弱于，对水电离促进作用减弱。因此，点c时水的电离程度最大，C正确；
D．根据溶度积公式：，点c时恰好生成Na2CO3，c()最大，故c(Ba2+)最小。点d时过量，溶液体积增大使被稀释，下降，c(Ba2+)反而上升。因此，c(Ba2+)最小的是点c，而非点d，D错误；
故选D。
15．(1)
三颈烧瓶（或三颈瓶）
(2)
检查装置的气密性
(3)b
(4)
提高的转化率，且防止有毒的逸出污染环境
(5)ab
(6)
ac
(7)
12
【分析】氨硼烷是潜在固体储氢材料，常温稳定。实验以和为原料制备NH3BH3，步骤①：按图Ⅰ组装好仪器，检查装置气密性，防止气体泄漏影响反应或引发危险。步骤②：通 N2​ 排空气，避免与氧气接触自燃，同时减少杂质干扰。步骤③控制反应物比例与温度，先通入N2和NH3的混合气，再缓慢通入N2和的混合气，反应过程中保持NH3过量，控制温度，得到粗产品；步骤④：粗产品需进一步纯化，得到纯净的。
【详解】（1）图Ⅰ中仪器M的名称是三颈烧瓶。
（2）该实验涉及气体的通入和反应，因此在组装好仪器后、装入药品和通入气体前，必须先检查装置的气密性。
（3）是碱性气体。浓硫酸（选项a）和（选项c）均显酸性，会与发生反应，不能用于干燥；碱石灰（选项b）呈碱性，不与反应，可用于干燥。
（4）根据题干已知信息，是一种强还原性的有毒气体。保持过量，一方面可以使充分反应，提高其转化率；另一方面可以防止未反应的有毒气体逸出，避免污染环境。
（5）的结构为，该物质由阳离子和阴离子构成，阴阳离子之间存在离子键；在阴、阳离子内部，B-H、N-H以及B-N之间均存在共价键；氢键属于特殊的分子间作用力，不属于化学键。故选ab。
（6）已知电负性 ，故在中，与B相连的H显-1价。在酸性条件下，-1价的H与水或酸中的+1价H发生归中反应生成，N原子结合生成，B原子转化为。根据电子转移和原子守恒，离子方程式为 。
a．反应放热，读数时气体未冷却至室温，气体受热膨胀，导致测定体积偏大，a正确；
b．水准管液面高于量气管液面，说明量气管内气体压强大于外界大气压，气体被压缩，导致测定体积偏小，b错误；
c．注入的稀硫酸占据了烧瓶内的部分空间，排出了等体积的气体，计算时若未减去注入硫酸的体积，会导致算出的
体积偏大，c正确；
故选ac。
（7）观察晶胞结构图可知，分子位于晶胞的8个顶点和1个体心。利用均摊法计算，一个晶胞中含有的分子数为 个。每个分子中含有6个H原子，因此一个晶胞中含有的H原子总数为 个。
16．(1)
IVA
(2)

增大体系中氧气的压强（或浓度），从而加快反应速率
(3)b
(4)ac
(5)

炭为固体，过量的炭容易混入生成的铅中，导致铅的纯度下降
(6)

【分析】加压氧化将转化为和单质；胺浸利用乙二胺将转化为可溶性配合物以实现固液分离；沉铅通过通入生成碱式碳酸铅沉淀；高温还原利用将铅还原出来；再生步骤利用回收乙二胺并处理副产物。
【详解】（1）Pb的原子序数为82，与碳、硅等同族，位于元素周期表第六周期第IVA族。
（2）“加压氧化”中，与空气中的及加入的硫酸反应，生成沉淀和单质。根据电子守恒和原子守恒，可写出离子方程式为。采用加压操作可以增大氧气的溶解度或浓度，从而有效加快反应速率。
（3） 当恰好沉淀完全时，溶液中，此时溶液中。 对于，其浓度商。 因为，故有沉淀生成； 若沉淀完全，需要，说明此时并未沉淀完全。因此部分沉淀，选b。
（4）a．乙二胺()中的氮原子含有孤电子对，可作为配位原子与形成配位键，正确；
b．“沉铅”过程中通入，生成碱式碳酸铅[]，消耗了溶液中的碱性物质（乙二胺），导致溶液pH减小，错误；
c．由流程图可知，“再生”工序加入后重新得到乙二胺，同时烯烃并未被消耗，二者返回胺浸工序循环利用，正确；
故选ac。
（5）“高温还原”中，与反应生成、和。反应中元素化合价由+2降至0，元素化合价由-4升至+4，根据得失电子守恒配平化学方程式为。若用炭代替，由于炭是固体，反应后过量的炭容易作为杂质混入液态或固态铅中难以分离，从而导致铅的纯度下降。
（6）“沉铅”后的溶液中含有硫酸根离子和通入后产生的碳酸根离子（或碳酸氢根离子），加入进行“再生”时，钙离子会与硫酸根离子、碳酸根离子反应生成微溶的和难溶的沉淀，因此得到的“含钙粗产品”的主要成分为和。
17．(1)碳碳双键
(2)3:1或者1:3
(3)氢氧化钠醇溶液，加热
(4)加成
(5)ab
(6)较小
(7)
(8)
【分析】A为2-丁烯，和溴水发生加成反应生成B，B在一定条件下发生消去反应生成C，C和D发生D-A加成反应生成E，E在锌催化下和臭氧发生开环氧化反应生成F，F在碱催化下发生羟醛缩合反应生成G，据此分析以下各小问；
【详解】（1）A为2-丁烯，故官能团名称为碳碳双键。
（2）B的核磁共振氢谱显示2组峰，说明含有2组化学环境不同的氢，B为对称结构，两个甲基和次甲基所处环境相同，故峰面积之比为3:1或者1:3。
（3）B到C的反应为卤代烃发生消去反应生成烯烃，故反应条件为氢氧化钠醇溶液，加热。
（4）C到E发生的是中学阶段常见的Diels-Alder反应，简称DA反应，属于广义上的加成反应。
（5）a．C为顺丁二烯，分子中C2和C3之间的单键可旋转改，故所有原子可能共平面，a正确；
b．C与丙烯酸可生成，考虑手性异构共有2种产物，b正确；
c．C与在催化剂作用下发生加聚反应，可制备顺丁橡胶，c错误；
d．C与Br2发生1，2-加成的产物无顺反异构，为1种，发生1，4-加成的产物存在顺反异构，故为2种，共计3种，d错误；
故选ab。
（6）1号碳和2号碳均连接-CHO，但1号碳更靠近羰基，羰基具有吸电子效应，会造成C-H键极性较大，故2号碳C-H键极性相对较小。
（7）
F转化为G时，主产物G由1号碳醛基参与分子内羟醛缩合形成五元环；副产物M由2号碳醛基参与缩合形成另一五元环结构。故M的结构简式为。
（8）
首先观察Q的结构，再结合，反应条件为碱，应是发生给定的①和②反应，逆合成法切断Q（，虚线表示切断），故L的结构简式为，在通过逆推法，K应是发生反应②生成，故K的结构简式为，E到F是碳碳双键在锌催化下和臭氧发生开环氧化后变成两个醛基，J到K发生的为相同反应，故J的结构简式为。
18．(1)
(2) -145.2 b 吸水，使反应体系中水蒸气浓度降低，导致反应ii的平衡逆向移动（或抑制了反应 ii 的进行） 增大 增大，水煤气变换反应参与程度增大，生成等量时净消耗的 减少，而目的产物中的氢原子数不变，因此目的产物中氢原子占参加反应氢原子的比例增大 50%
【详解】（1）催化剂能降低反应活化能，活化能越低催化效率越高，由图可知的总活化能更低，催化效率更高；决速步是活化能最大的一步，由图可知，催化时，转化为的活化能最大，为决速步。
（2）①根据盖斯定律，反应iii = i + ii，因此；
②时，，，二者均为放热反应，越负，根据，温度升高时下降幅度越大；由表格数据，b的随温度升高下降幅度更大，对应反应iii。
③无水吸收水蒸气，使体系中浓度降低，反应ii平衡逆向移动，消耗CO的量减少，因此CO转化率和选择性均减小。
④由盖斯定律可知，反应 iii 可由反应 i 与反应 ii 叠加得到：反应 ii 是水煤气变换反应：；它消耗了反应 i 生成的 ，同时又生成 ，所以总反应 iii 中消耗的 减少。以反应 iii 的化学计量数为基准，生成 时：目的产物 中氢原子质量为：；参加反应的 为 ，其中氢原子质量为：；因此氢原子经济性为：；当增大时，分母减小，所以增大，即氢原子经济性增大；理由是：增大，水煤气变换反应参与程度增大，生成等量时净消耗的 减少，而目的产物中的氢原子数不变，因此目的产物中氢原子占参加反应氢原子的比例增大。
⑤设初始投料，则。由图可知，投料比1.5时转化率为，剩余，选择性为，甲烷选择性，因此烯烃选择性。 转化的总物质的量，其中转化为烯烃的为，生成、，烯烃中氢原子物质的量； 由O守恒可得生成的物质的量为，结合产物中、的量，可得总参加反应的氢原子物质的量为； 氢原子经济性。