江苏省无锡市江阴市六校联考2025-2026学年高一下学期4月期中考试化学试卷（Word版附答案）

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考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试时间 75 分钟。
2．客观题请用 2B 铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卡上。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Br 80
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 人形机器人传动关节材料含有下列元素：Si、Fe、Cr、Ni，其中不属于第四周期的是
A. Si B. Fe C. Cr D. Ni
2. 2025 年 4 月 24 日是第十个“中国航天日”。下列有关中国空间站材料的说法错误的是
A.太阳能电池中的单晶硅——半导体材料
B.外壳的铝合金——金属材料
C.外层的热控保温材料石墨烯——新型无机非金属材料
D.外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料
3. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为 2KNO3 + S+3C== K2S+3CO2↑+N2↑。
下列说法正确的是
A. K 位于元素周期表 d 区 B. KNO3 中既含有离子键又含有共价键
C. S 价层电子排布式为 D. K2S 的电子式为 K··S······K
4．实验室用下列装置进行 NH3 的制备和性质验证，能达到实验目的的是
A．用图甲装置生成 NH3 B．用图乙装置干燥 NH3
C．用图丙装置验证 NH3 具有还原性 D．用图丁装置收集 NH3
阅读下列材料，完成 5～7 题：
高一化学 第 1页 共 6 页
氮元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氮的氧化物有 NO、NO2 等，
NO、NO2 都是大气污染物；氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于
硝酸、纯碱、制药等工业；工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝−92.4 kJ/ml。
5.下列有关物质的结构或性质与其用途具有对应关系的是
A. N2 分子中存在 结构，可用作食品保护气
B. NH3 极易溶于水，液氨常用作制冷剂
C. NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥
D. HNO3 具有强氧化性，可用于制硝酸盐类氮肥
6．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化可一步实现的是
H2O
A．NO(g) HNO3(aq) B．NO(g) 高温、催化剂—————→CO N2(g)
C．N2(g) 放电———→O2 NO2(g) D．NH3(g) 催化剂、加热—————→O2
NO2(g)
7．下列有关合成氨反应的说法错误的是
A．合成氨反应属于人工固氮
B．1 个 NH3 分子中存在 3 个σ键
C．断开 H-H 键放出能量，形成 N-H 键吸收能量
D．反应中每消耗 1ml H2 转移电子的数目约等于 2×6.02×1023
8．某实验研究铜与稀硝酸、稀硫酸的相关反应，装置和试剂如图所示。
③号试管中的现象可描述为
A．无明显现象，因稀 H2SO4 不与铜反应
B．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体
C．铜片溶解，产生无色气体，该气体在空气中不变色
D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色
9.下列说法正确的是
高一化学 第 2页 共 6 页
A. 最外层都只有一个电子的原子 X 和 Y 性质一定相似
B. 2p 轨道上有两个未成对电子的 X 原子和 3p 轨道上有两个未成对电子的 Y 原子性质一
定相似
C. 2p 轨道上有三个电子的 X 原子和 3p 轨道上有三个电子的 Y 原子性质一定相似
D. L 层电子数为奇数的原子和 M 层电子数为奇数的原子对应的元素一定都是主族元素
10.下列说法正确的是
A.处于同一能级的电子运动状态相同
B.因为 s 轨道的形状是球形，所以 s 电子是绕核作圆周运动
C.金属焰色试验的原理是电子从基态跃迁到激发态释放能量
D.基态气态 25Mn²+再失去 1 个电子比基态气态 26Fe²+再失去 1 个电子难
11．现有 4 种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；
③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列比较中，正确的是
A.第一电离能：④>③>②>①
B.原子半径：①>②>④>③
C.电负性：④>③>②>①
D.最高正化合价：④>①>③=②
12. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 是地壳中含量最高的元素，Y
是金属元素且第一电离能比同周期相邻元素大，Z 与 X 同主族。下列有关说法错误的是
A. X 的简单氢化物的稳定性比 Z 的简单氢化物的稳定性强
B. X 的离子半径比 Y 的离子半径小
C. Y 位于元素周期表第三周期 IIA 族
D. Z 最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱
13．下列实验中，对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是
选项 实验 现象 结论
二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
高一化学 第 3页 共 6 页
A
向某溶液中先加稀硝酸酸化，再加 Ba
(NO3)2 溶液
产生白色沉淀
该溶液中一定含
有 SO2－4
B
向 Na2CO3 溶液中滴加盐酸，将产生的
气体立即通入 Na2SiO3 溶液中
产生白色沉淀
酸性：
H2CO3 > H2SiO3
C 用洁净的铁丝蘸取待测液在火焰上灼烧 火焰呈黄色
待测液中不含钾
元素
D
向某溶液中滴加 NaOH 溶液并加热，用
湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
试纸变蓝
该溶液中含有
NH＋4
14．（12 分）海水含有丰富的化学资源，可以从中提取多种物质。
I.从海水中提取镁。
溶液
（1）试剂①加入的量应过量的原因是 ▲ 。加入试剂①后，能够分离得到 Mg
(OH)2 沉淀的方法是 ▲ 。
（2）试剂②最好选用 ▲ （填试剂名称）。
II.以浓缩海水为原料提取溴。
酸化浓海水 反应池 吹出塔 吸收塔 蒸馏塔 工业溴
废液 吸收塔废气
（3）溴元素在元素周期表中的位置为 ▲ 。
（4）在“吹出塔”中，用热空气将生成的溴吹出是利
用了溴单质易 ▲ 的性质。
（5）“吸收塔”中 SO2、Br2 与 H2O 反应的离子方程
式为 ▲ 。
（6）通入吸收塔的 SO2 流量与 Br2 产率关系如题 14 图
所示。当 SO2 流量高于 45 kg·h-1 后，Br2 产率下降，原因
题 14 图
是 ▲ 。
15.（14 分）CO2 的资源化利用能有效减少 CO2 排放，充分利用碳资源。
（1）用氨水可捕集烟气中的 CO2。
①CO2 的电子式为 ▲ 。
②用氨水捕集烟气中足量 CO2 的离子方程式为 ▲ 。
③其它条件相同，当温度高于 40℃，随着温度升高，CO2 的捕集率下降，其可能的
高一化学 第 4页 共 6 页
海水
试剂①
（含有 NaCl
和 MgSO4 等）
Mg(OH)
2 沉淀
试剂②
MgCl
2 溶液
无水 熔融
MgCl2 Mg
电解
Cl2 吹出气
SO2 Cl2
原因有 ▲ （写两点）。
④下列溶液中，同样能用于捕集 CO2 的是 ▲ 。
A.NaOH 溶液 B.CaCl2 溶液 C.Na2CO3 溶液 D.KNO3 溶液
⑤CO2 被氨水捕集后可通过进一步工艺生产尿素。尿素的结构式为： 。
1ml 尿素分子中含 ▲ mlσ键。
（2）用 NiO 可以催化 CO2 与 H2 反应合成 CH4。
①Ni2+的价层电子排布式为 ▲ 。
②写出 NiO 催化 CO2 加氢合成 CH4 的化学反应方程式 ▲ 。
16．（16 分）现有原子序数依次增大的六种元素 A、B、C、D、E、M，其中 A、B、C、
D、E 为短周期主族元素，M 为第四周期元素，其元素性质或原子结构如下：
元素 元素性质或原子结构
A 电子只有一种自旋取向
B 基态原子核外 p 能级上电子总数比 s 能级上电子总数少 1
E 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
M 位于周期表的第 8 纵列
请根据以上信息，回答问题。
（1）写出各元素的元素符号，A： ▲ 、B： ▲ 、C： ▲ 、D： ▲ 、E：
▲ 、M： ▲ 。
（2）B、C 和 D 三种元素的原子半径由大到小的顺序： ▲ （填元素符号）。
（3）B、C 和 E 三种元素的电负性由大到小的顺序： ▲ （填元素符号）。
（4）B、C 和 E 三种元素的第一电离能由大到小的顺序： ▲ （填元素符号）。
（5）M 元素基态原子的价层电子轨道表示式为 ▲ 。
（6）与 M 元素同周期的元素中，未成对电子数最多的元素是 ▲ （填元素符号），
该元素基态原子的核外电子排布式为 ▲ 。
17．（19 分）氮氧化物能引发酸雨、雾霾等环境问题，需处理后才能排放。NO、NO2 的
处理方法有以下三种。
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C
基态原子核外 s 能级上电子总数比与 p 能级上电子总数相等，但第一
电离能都低于同周期相邻元素
D
原子的第一至第四电离能分别是： I1=738 kJ·ml-1；I2=1451 kJ·
ml-1；I3=7733 kJ·ml-1；I4=10540 kJ·ml-1
（1）氨还原法。
某实验小组利用如题 17 图-1 所示装置探究 NH3 能否将 NO2 还原（K1、K2 为止水夹，
夹持固定装置略去）。
题 17 图-1
① E 装置中发生反应的离子方程式为 ▲ 。
② A 装置中盛装浓氨水的仪器名称为 ▲ ，B 和 D 装置的作用都是干燥气体，甲试
剂可以选用 ▲ （填字母），乙试剂可以选用 ▲ （填字母）。
A.碱石灰 B.无水 CaCl2 C.浓硫酸
③实验中 NH3 能将氮氧化物还原并生成对空气无污染的物质，则 C 装置中发生反应的
化学方程式为 ▲ 。
④从环保角度看，此实验装置存在一个明显的缺陷是 ▲ 。
（2）氧化吸收法。
酸性条件下，NaClO 溶液可以氧化 NO、NO2 等氮氧化
物，生成 Cl—和 NO－3。
①在酸性溶液中加入NaClO溶液吸收NO气体的离子方
程式为 ▲ 。
②使用 NaClO/H2O2 酸性复合吸收剂可更有效去除 NO。
复合吸收剂组成一定时，温度对 NO 去除率的影响如题 17
图-2 所示。温度高于 60℃后，NO 去除率下降的主要原因
是 ▲ 。
题 17 图-2
（3）碱液吸收法。
氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2
+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。
①下列措施能提高尾气中 NO 和 NO2 去除率的有 ▲ （填字母）。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量 NaOH 溶液
②现有 V L 某 NaOH 溶液，能完全吸收 n ml NO2 和 m ml NO 组成的大气污染物，则 所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为 ▲ ml·L-1。
高一化学 第 6页 共 6 页2025-2026 学年第二学期高一期中联考
化学参考答案
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 A D B C A B C D C D A B D
二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
14．（12 分）(1)使 Mg2+完全转化为 Mg(OH)2 沉淀 （2 分） 过滤 （1 分）
(2)盐酸 （2 分）
(3)第四周期第 VIIA 族（2 分）
(4)挥发 （1 分）
(5)SO2+Br2+2H2O ==SO2−4+2Br—+4H+ （2 分，化学式 1 分，配平 1 分）
(6)过量的 SO2 随吸收塔废气进入吹出塔，与其中的 Br2 发生反应，Br2 生成 Br—进入废液，
从而导致 Br2 的产率下降（2 分）
15．（14 分）（1）① (2 分）
② NH3·H2O＋CO2＝ NH+ +HCO3— （2 分，化学式 1 分，配平 1 分） 4
③ NH4HCO3 受热分解，氨水分解，CO2 随温度升高溶解度减小（2 分，写出任意 2 个即可
）
④ AC (2 分，漏选得 1 分，错选不得分）
⑤7 (2 分）
(2)① 3d8 (2 分）
16．（16 分）(1) H、N、O、Mg、Si、Fe （1 个 1 分）
(2) Mg>N>O（2 分）
(3) O>N>Si（2 分）
(4) N>O>Si（2 分）
(5) （2 分）
高一化学 第 1页 共 2 页
NiO或催化剂
② CO2+ 4H2
CH4 + 2H2O（2 分，化学式 1 分，配平和条件 1 分）
(6) Cr [Ar]3d54s1 （1 个 1 分）
17．（19 分）(1) ① Cu+4H++2NO－3=2NO2↑+Cu2++2H2O（2 分，化学式 1 分，配平 1
分）
②分液漏斗 （2 分） A B （各 1 分）
③ 6NO2＋8NH3====7N2＋12H2O（2 分，化学式 1 分，配平 1 分）
④缺少尾气处理装置 （2 分）
(2) ① 3ClO—+2NO+H2O==3Cl—+2NO3—+2H+ （2 分，化学式 1 分，配平 1 分）
②H2O2 在温度较高时容易分解，导致其浓度减小，去除率降低 （2 分）
(3)① BC （2 分，漏选 1 个得 1 分，错选不得分）
②m＋nV （3 分）
高一化学 第 2页 共 2 页