江苏省无锡市江阴市六校2024-2025学年高一下学期4月期中联考化学试卷（Word版附答案）

这是一份江苏省无锡市江阴市六校2024-2025学年高一下学期4月期中联考化学试卷（Word版附答案），共8页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
命题人：雷克朋 审核人：陈义
注意事项：
本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32
一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每题只有一个选项最符合题意。
阅读下列材料，完成1-3题。硫及其化合物在生产、生活中应用广泛，硫化氢(H2S)是一种无色、有毒气体，其水溶液的酸性比碳酸的酸性弱；SO2是一种重要化工原料，不当的排放会造成污染，常用氨水或MnO2等脱除；BaSO4可以作钡餐，用于胃肠道X射线造影检查。
1.下列有关硫及其化合物说法错误的是
A. 硫在过量氧气中燃烧的主要产物是SO3
B. SO2水溶液吸收溴蒸气生成HBr和H2SO4
C. 少量SO2添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用
D. BaSO4作钡餐，因为BaSO4不溶于酸且可以阻挡X射线通过
2.某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是
A. 点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆
B. 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性
C. 将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质
D. 常温下，将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性
3．实验室利用SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O=2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4制备CuBr。潮湿的CuBr受热易分解。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
A.用装置甲制取SO2B. 用装置乙制取CuBr
C. 用装置丙分离出CuBrD. 用装置丁干燥CuBr
阅读下列材料，完成下列4-8题： 海洋是一个十分巨大的资源宝库，海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、S等元素。海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐，从海水中制取镁、钾、溴等化工产品。从海水中提取镁的步骤是将碱加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，得到的溶液经过处理，获得六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，最终得到单质镁。工业上可以从海带中提取碘元素。氯化镁熔点714℃，硫酸镁熔点1150 ℃。
4．用空气吹出法提取海水中溴的工艺流程如下图所示，下列说法错误的是
题4图
A．用热空气和水蒸气吹出溴单质，体现了溴单质易挥发的性质
B．吸收塔的反应中，SO2表现出还原性
C．蒸馏塔中反应的离子方程式为Cl2+Br−=Br2+Cl−
D．整个提取流程体现了“富集溴元素”的理念
5. 下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是
A．工业上以海水为原料制取MgOH2：CaOH2+Mg2+=MgOH2↓+Ca2+
B．MgOH2和H2SO4反应：Mg2++2OH−+2H++SO42−=MgSO4↓+2H2O
C．MgCO3与盐酸反应：CO32−+2H+=CO2↑+2H2O
D．镁与醋酸反应：Mg+2H+=Mg2++H2↑
6.灼烧海带提取I2时，下列实验原理与装置不能达到相应实验目的的是
稀硫酸酸化的海带灰浸出液
A. 用装置甲灼烧海带B. 用装置乙过滤得到浸出液
C. 用装置丙反应生成I2D. 用装置丁萃取碘水中的I2
题7图
7.下列说法 不正确的是
A. NaCl晶胞(如题7图所示)中与Na+最近的等距离的Cl−有6个
B. 基态溴原子(35Br) 电子排布式为[Ar]4s24p5
C. ClO 2−、ClO 3−和ClO 4− 三种离子中心原子杂化类型相同
D. ClO 2− 的空间结构为V形
8. X、Y、Z三种短周期主族元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p4和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A. XYZ2 B. X2YZ4 C. X2YZ2 D. XYZ3
阅读下列材料，完成9-13题。
氮元素的单质及其化合物作用广泛。地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系如图甲所示。羟胺（NH2OH）可作油脂工业中的抗氧化剂。N2H4在水中可生成N2H4·H2O，N2H4·H2O溶液呈弱碱性。氨气是人工固氮的产物，易液化（标准大气压下‌，氨气的液化温度为 ‌-33.5℃‌）、极易溶于水，加热条件下能与氧化铜反应；广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；液氨在一定条件下与二氧化碳反应可制备尿素CONH22；工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，泄漏处有白烟生成。
9.下列物质的结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. N2化学性质很稳定，N2可用于工业合成氨
B. N2H4分子含有极性键，N2H4易溶于水
C. NH2OH具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂
D. NH3易与酸反应，可用于制硝酸
10.如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是
A. 用装置甲生成氨气B. 用装置乙干燥氨气
C. 用装置丙验证氨气的还原性D. 用装置丁和戊分别收集氨气和氮气
11. 氨的转化具有重要应用，下列说法正确的是
A. 氨气易液化，可用作保护气 B. 氨水具有碱性，可用于去除烟气中的SO2
C. 利用氨气的还原性与硝酸反应制备硝酸铵
D. N2和H2在高温、高压、催化剂条件下合成NH3是自然固氮
12. 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是
A. NH4Cl中只含有离子键B. NO2−中N元素的化合价为+5
C. N2分子中存在N≡N D. Cl−与Na+具有相同的电子层结构
13. 下列化学反应表示不正确的是
A. 氨催化氧化反应：
B. NH3与CO2制尿素反应：
C. 浓氨水检验氯气管道反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
D. 工业上生产纯碱：2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl
14. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
二、非选择题：共4题，共计58分。
15．（18分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。目前合成
氨工业中使用的催化剂铁触媒中主要成分为Fe3O4(Fe2O3•FeO)，还含有少量的K2O、Al2O3、MgO、CaO、
Cr2O3等。回答问题：
(1) 基态N原子中，电子占据最高能级的符号是 ，占据该能级电子的电子云轮廓图为 形。
(2) 26号元素Fe基态原子的价层电子轨道表示式是 。
(3) 24Cr的价层电子排布式为 ，在元素周期表中位于 区（填“s”“p”“d”或“ds”）。
(4) NH3分子中心原子轨道的杂化类型为 ，NH3易溶于水，H2O分子中的键角 NH3分子中的键角（填“大于”、“等于”、“小于”）。
(5) N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)= 。
题15（6）图
(6) 工业上电解熔融Al2O3制备铝，常用冰晶石（化学式为Na3AlF6）来降低Al2O3的熔融温度，已知冰晶石熔融时的电离方程式为Na3AlF6=3Na++AlF6−。冰晶石作为炼铝的助熔剂，由两种微粒构成,其结构单元如图所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，则大立方体的体心处，▽所代表的微粒是 。
A．Na+ B．Al3+ C．F− D．AlF6−
16.(14分)某兴趣小组欲探究SO2的性质，并利用SO2制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。已知Na2S2O5常用作食品抗氧化剂，溶于水即生成NaHSO3。
(1) 制取SO2并探究其性质
题16图
①装置A1中发生反应的化学方程式为 。
②若要利用装置B验证SO2的漂白性，且现象为溶液红色褪去,加热后红色又出现，其中所盛试剂为 (填序号)
A．品红溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．含酚酞的NaOH溶液 D．氯水
③用足量氨水吸收尾气的离子方程式为 。
④某同学用装置A2代替装置A1，你认为装置A2除绿色环保外，还具有的优点是 (任写一点)。
(2)①将SO2通入Na2SO3制备Na2S2O5。某同学推测所得固体产品中含有Na2SO4杂质，请设计简单实验证明： 。
②测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的方案为：取葡萄酒样品100.00mL，加入盐酸充分蒸馏；将蒸出的馏分用0.01000 ml⋅L−1标准I2溶液进行滴定（反应为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI），消耗标准I2溶液25.00mL。计算样品中抗氧化剂的残留量（以SO2计）为 g⋅L−1。(写出计算过程)
17．（10分）亚硝酸钠(俗称工业盐)是一种防腐剂。某小组拟以实验室制备硝酸铜的尾气为原料制备亚硝酸钠，流程如下：
请回答下列问题：
题17图
NaNO2中N元素化合价为 价。
如铜和硝酸反应时生成NO和NO2，写出铜和稀硝酸反应生成NO和NO2的体积比为1:1的离子反应方程式 。
“碱吸收池”中主要反应如下：①2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2；②NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2，当nNO2nNO 1（填“>”、“碳酸>硅酸
B
向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化
溶液中不含NH4+
C
将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液呈棕黄色
氧化性：H2O2 > Fe2+
D
向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝
氧化性：Fe3+ > I2
实验
操作
现象
①
向NaNO2溶液中滴加稀硫酸和KI-淀粉溶液
溶液变蓝色
②
向酸性KMnO4溶液中滴加足量的NaNO2溶液，振荡
溶液褪色
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
A
D
C
A
D
B
B
C
D
B
C
D
D