福建省泉州市四校2025-2026学年高一下学期期中联考化学试卷（Word版附答案）

这是一份福建省泉州市四校2025-2026学年高一下学期期中联考化学试卷（Word版附答案）试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是
A．煤的干馏、石油的分馏和油脂的皂化都属于化学变化
B．胡麻油中含有的油脂是一种有机高分子化合物
C．淀粉和纤维素不能互称为同分异构体
D．向鸡蛋清溶液中加入饱和食盐水，有固体析出，该过程称为蛋白质变性
2．下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A．甲基的电子式：B．乙醇的结构简式：
C．乙烯分子是立体结构D．乙炔分子的球棍模型：
3．下列资源转化的主要过程属于化学变化的是
A．蒸馏B．氮的固定C．海水晒盐D．沙里淘金
4．表示下列反应事实的离子方程式正确的是
A．向溶液中滴加过量的NaOH溶液：
B．向稀硝酸中加入铜：
C．工业生产硝酸：
D．实验室用过量NaOH溶液吸收
5．下列气体除杂(括号里为杂质)所选用的试剂合理的是
A．：饱和溶液B．：无水
C．：酸性溶液D．
6．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A．澄清透明溶液中：
B．酸性溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、
C．含有大量Fe3+的溶液：
D．在强酸性溶液中：K+、、、Cl
7．下列关于金属冶炼的说法正确的是
A．金属镁、铝都可以用电解熔融氯化物方法制得
B．可用铝热反应来冶炼金属镁
C．高炉炼铁利用的是CO的氧化性
D．金属银、汞可用热分解法冶炼
8．植物对氮元素的吸收过程如下图，下列说法正确的是
A．高温有利于加快过程①的反应速率
B．过程②中若有22.4 L O2参加反应，则转移的电子数为4
C．过程③中被氧化
D．过程①~④叫做氮的固定
9．柠檬酸是常用的固体有机弱酸，能够快速分解附着在热水器内壁、饮水机、电水壶等上的水垢，并且具有杀菌的功效，结构简式如图：
下列说法错误的是
A．柠檬酸的分子式为B．柠檬酸可以发生取代反应
C．柠檬酸溶液可以与反应D．1 ml柠檬酸与足量Na反应，生成
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．与足量混合光照充分反应后生成的分子数为
B．常温下，1 ml Al加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为
C．标准状况下，与足量充分反应，生成的分子数为
D．溶液含有个电子
11．下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．某小组在常压、酒精灯加热和还原铁粉催化条件下进行氨的合成，实验装置如图所示(夹持装置略)。已知：，该反应为放热反应，下列说法错误的是
A．实验开始时，应先通入反应气体，再点燃酒精灯
B．因NH4Cl和NaNO2反应放热，故应将冰醋酸缓缓加入小广口瓶中
C．为避免尾气造成环境污染，应将装置Ⅲ更换为图IV所示装置
D．在通风橱中进行该反应，若稀硫酸和锌粒产生的H2足够多，能避免NH3引起的倒吸
13．实验室一般用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制备溴苯。某兴趣小组设计了如图流程提纯制得的粗溴苯。下列说法错误的是
已知：液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。
A．水层①中加入KSCN溶液后显红色，说明溴化铁已被完全除尽
B．加入溶液的目的是除去有机层①中的
C．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ用到的主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯
D．操作Ⅳ、Ⅴ分别是过滤和蒸馏
14．利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如图所示，已知：溶于强碱时生成易溶于水的，下列说法正确的是
A．用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污
B．“酸溶”的离子方程式为
C．“氧化”后溶液中存在的阳离子有、、
D．胶体粒子可通过过滤操作得到
15．将 38.4g Cu与 0.22L浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与NaOH 溶液反应得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列说法正确的是
A．反应I中转移的电子为0.6ml
B．反应Ⅱ中NO作氧化剂
C．混合气体中N2O4的物质的量为0.2ml
D．浓硝酸的物质的量浓度为10ml/L
二、解答题
16．铁是人类较早使用的金属之一、运用所学知识，回答下列问题。
(1)简单鉴别胶体和溶液的操作为_______。
(2)电子工业用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：_______。
(3)某研究性学习小组为测定腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取50.0 mL待测溶液，加入足量的溶液，得到2.87 g白色沉淀。则溶液中_______。
②验证该溶液中含有，正确的实验方法是：_______ (填写字母代号)。
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有
C． 取适量溶液，滴入氯水，再滴入溶液，若显血红色，证明原溶液中含有
D．取适量溶液，滴入，若产生蓝色沉淀，证明原溶液中含有
(4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得溶液，设计如下方案：
①滤渣C的主要成分的化学式为_______、_______。
②操作“过滤”需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______、_______。
③加过量D发生反应的离子方程式为_______。
17．亚硝酸钠()是现代食品工业中常见的食品添加剂，但是过量摄入会导致中毒。
I．某工厂以浓、、溶液等为原料生产，其流程如下：
(1)亚硝酸钠作为食品添加剂可用于生产一些肉制品如腊肉、香肠等，其作用为护色剂和_______(填标号)。
a．膨松剂 b．防腐剂 c．营养强化剂
(2)“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因为_______。
(3)“吸收塔”中主要发生NO和与溶液反应生成。写出NO和按物质的量之比1：1与反应生成的化学方程式：_______。
II．学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持装置已省略)。
已知：①；
②酸性高锰酸钾溶液可将NO氧化成。
(4)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(5)反应开始时先打开止水夹K，通入一段时间氮气后再关闭止水夹K。
①通入的目的是_______。
②反应结束后打开止水夹K，再通入一段时间氮气的目的是_______。
(6)装置F中发生的反应的离子方程式为_______。
18．高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的和，少量的、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取的工艺流程如图：
已知：不溶于水，也不溶于稀盐酸。
(1)①酸浸时和盐酸反应的离子方程式为________；
②酸浸时控制温度在左右不宜过高，原因是________。
(2)滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有________；滤渣2的主要成分有________。
(3)通入发生反应①的离子方程式为________。
(4)“沉铝”前会先将Al元素和Fe、Mg元素进行分离，其中检验沉淀完全的操作为________。
(5)反应①可在如图所示装置中进行。B中使用多孔球泡并搅拌，目的是________。
19．阿司匹林(乙酰水杨酸)是一种重要的合成药物，具有解热镇痛作用，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)Ⅰ的官能团名称是___________。
(2)Ⅱ→Ⅲ()的化学方程式为___________，反应类型为___________。
(3)Ⅳ的分子式为___________。
(4)下列关于Ⅱ的说法正确的是___________。
A．属于烃类
B．能与溶液反应
C．能与发生酯化反应
D．与互为同分异构体
(5)已知：。Ⅶ的结构简式为___________。
(6)与Ⅱ互为同系物，是一种基本有机原料。以和为原料可制备，写出制备过程涉及的相关反应的化学方程式(不用注明反应条件)。
①取代反应：___________；
②加聚反应；___________。
实验方案
实验目的
A．浓氨水和浓硫酸产生大量白烟
B．验证碳的非金属性强于硅
实验方案
实验目的
C．形成喷泉实验
D．实验室制备少量
参考答案
16．(1)用平行光照射两种分散系，若有光亮的通路，是胶体，没有则是溶液
(2)
(3) D
(4) Fe Cu 玻璃棒 漏斗
17．(1)b
(2)浓硝酸受热会分解
(3)
(4)
(5) 排尽装置中的空气 将整个装置中残留的氮氧化物全部通入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止污染空气
(6)
18．(1) 防止盐酸挥发
(2) 和
(3)
(4)取少量分离后的上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明沉淀完全
(5)让氯气与溶液充分接触，反应更充分
19．(1)碳碳双键
(2) 氧化反应
(3)C4H6O3
(4)CD
(5)CH3COOH题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
C
A
A
D
C
D
A
题号
11
12
13
14
15





答案
D
C
A
C
D