福建泉州市四校2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题（含答案）

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可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40
一、单选题（共16题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列是我国“国家最高科学技术奖”的几位获得者及其部分研究领域，其中研究领域与中药有效成分的分离提纯有关的是( )
A. 闵恩泽：石油化工催化剂 B. 徐光宪：稀土金属化学
C. 屠呦呦：青蒿素的发现与提取 D. 王泽山：火炸药研究
2.古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列关于诗词的解读错误的是( )
A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B.“风干日曝咸味加，始灌潮波增成卤”，海水晒盐涉及蒸发结晶的操作
C.“煤饼烧蛎房（贝壳）成灰”，该过程中包含分解反应和复分解反应
D.“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应
3.2019年山东某公司发生了硫化氢中毒事故。硫化氢是无色、有刺激性恶臭、有毒、易燃的气体。储运硫化氢的储运瓶上应贴有的标签是（ ）
A．①②B．①③C．②③D．③④
4.下列化学用语表示不正确的是 ( )
A．氯离子的结构示意图： B．阿伏加德罗常数约为6.02×1023ml-1
C．Na+的摩尔质量是23g D．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++ H++SO
5.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是( )
A．淀粉溶液和烟都是胶体
B．固体NaCl、熔融HCl都能导电
C．硫酸、纯碱、食盐是按酸、碱、盐排列的
D．碱石灰、冰水混合物都是混合物
6．胶体与人类生活有密切的关系，下列现象不能用胶体知识解答的是（ ）
A．重金属中毒，可喝豆浆缓解
B．树林中出现的晨曦（如图）
C．将稀硫酸逐滴加入Fe(OH)3胶体中，开始产生红褐色沉淀，继续滴加沉淀溶解
D．针对严重肾病患者的血液透析治疗
7. 实验是研究物质组成、结构和性质的重要方法。下列实验操作，正确的是（ ）
A. 蒸馏过程中若发现忘加沸石，应立即补加
B．加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，一定有Cl-
C．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,则原溶液中有Na＋，无K＋
D. 用苯萃取碘水中碘，有机层从分液漏斗的下口放出，颜色为紫红色
8．下列实验装置及操作都正确的是（ ）
A．图甲：萃取中的分液过程 B．图乙：蒸干溶液制碳酸氢氨固体
C．图丙：过滤Ca(OH)2悬浊液 D．图丁：蒸馏自来水获取蒸馏水
9.张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于In的说法中，
错误的是 （ ）
A. In原子核外有49个电子 B. In原子核内有49个中子
C. In原子的质量数为115 D. In是In元素的一种核素
10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 （ ）
A．含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L
B．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA
C．0.lml O３分子中所含的电子数为2.4NA
D．在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
11．下列体系中氯离子浓度最大的是（ ）
A．标准状况下22.4L 氯气 B．2mL 0.3m/L HCl溶液
C．10mL 0.2ml/LCaCl2溶液 D．1mL 0.5ml/L KClO3溶液
12、化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有（ ）
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
13.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（ ）
A. ②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④
14．纳米级Fe3O4可用于太阳能分解水制H2，过程如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）
太阳能
A．过程Ⅰ的反应：2Fe3O4 6FeO ＋ O2↑
B．过程Ⅱ的反应：2H2O2H2↑＋ O2↑
C．两个转化过程都发生了氧化还原反应
D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化
15．有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是（ ）
A．A元素可以形成多种同素异形体
B．C的氧化物能与盐酸反应生成盐和水，所以C的氧化物为碱性氧化物
C．可以通过焰色反应检验B元素
D．A和D两种元素形成的化合物能与NaOH溶液反应
16、在相同容积的密闭容器中，1g O2与1gX气体的压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X气体可能是（ ）
A. CO B. NO
C. CH4 D. CO2
二、非选择题（共4大题，共52分）
17．（18分）现代化学在材料、资源、能源、环境、医药、信息技术等领域均有重大应用。
= 1 \* ROMAN I （6分）新疆也要建造磁悬浮列车了。在磁悬浮列车制造过程中将使用大量含钇(Y)元素的超导材料。钇(Y)元素在元素周期表中的信息如图所示：
（1）钇原子核内有_______个质子，左图中89.91表示的是_______；
（2）钇元素形成氧化物的化学式是_______。
= 2 \* ROMAN II（12分）电解质是维持人体生理活动的基础之一。请回答下列问题：
①CO2 ②Al ③乙醇 ④Fe(OH)3胶体 ⑤熔融BaSO4 ⑥KOH溶液 ⑦固态
（1）上述物质中属于电解质的是 。(填序号)
（2）属于非电解质的是 。(填序号)
（3）能导电的纯净物是 。(填序号)
（4）写出⑦在水中的电离方程式 。
（5）写出①和⑥的反应方程式 。
（6）请写出实验室中制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式 。
84消毒液
有效成分NaClO
规格1000mL
质量分数 14.9%
密度1.19g/cm3
18．（10分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为 。
（2）取100 mL该“84消毒液”，稀释后的溶液中c(Na+)= ml/L
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒人员用18 ml/L的浓硫酸配制100 mL物质的量浓度为0.9 ml/L的稀硫酸用于增强其的消毒能力。
①需要用量筒量取 mL上述浓硫酸进行配制。
②配制上述稀硫酸，除量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是 。
③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是 (填序号)。
a．定容时俯视观察
b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d．往容量瓶转移时，有少液体溅出
e．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯
19、（12分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、SiO2。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3的步骤如图：
（1）H2O2中氧元素的化合价为______,因此H2O2具有强氧化性。
（2）Cu2(OH)2CO3属于______(填“酸”“碱”或“盐”)。
（3）制备CaCO3时，发生的反应的化学方程式为 。
（4）在一定条件下发生氧化还原反应的是______。(填序号)
①孔雀石与稀盐酸
②溶液A与H2O2
③溶液B与CuO
④CO2与NH3•H2O、CaCl2溶液
（5）C2O3能与水反应生成乙二酸(H2C2O4，一种二元酸)，则C2O3是_______氧化物，（填“酸性”、“碱性”或“两性”）C2O3与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 。
20.（12分）物质的量是联系宏观和微观的桥梁，根据物质的量等相关物理量回答下列问题：
（1）0.5mlCH4在标准状况下的体积为_______。
（2）3.1gNa2X含有Na+0.1ml，则X的相对原子质量为_______。
（3）36gCO与CO2的混合气体与足量O2充分反应后，将所得气体通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为100g，则36g CO与CO2的混合气体的总物质的量为_______ ml。
（4）在0.2L由NaCl、、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如下图所示。
①该混合液中的物质的量为_______ml。
②将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为_______。
③向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀___________ml。
序号
物质
杂质
除杂应选用试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液，并过滤
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉，并过滤
③
O2
H2
通过灼热的氧化铜
④
NaCl固体
CaCO3
溶解，过滤、蒸发