河南开封市名校2025-2026学年高一下学期6月阶段检测 化学试卷（含解析）

这是一份河南开封市名校2025-2026学年高一下学期6月阶段检测 化学试卷（含解析），共6页。试卷主要包含了考试结束后，请将答题卡交回， 用NA代表阿伏加德罗常数的值， 下列化学用语正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2.请将答案正确填涂在答题卡上，未填涂在答题卡上不得分。
3.考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Zn：65
一、选择题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个备选项中只有一项是符合题目要求的)
1. 第31届世界大学生夏季运动会在成都举办。下列说法错误的是
A. 火炬“蓉火”使用的燃料丙烷，是一种清洁燃料
B. 场馆通道使用的碲化镉太阳能发电玻璃，可将光能转化为电能
C. 场馆外地面使用的透水混凝土，主要成分是硅酸盐
D. 奖牌“蓉光”绶带使用的丝绸，主要成分是纤维素
【答案】D
【解析】
【详解】A．丙烷燃烧生成二氧化碳和水，丙烷是一种清洁燃料，故A正确；
B．太阳能发电玻璃，可将光能转化为电能，故B正确；
C．混凝土的主要成分是硅酸盐，故C正确；
D．丝绸得主要成分是蛋白质，故D错误；
选D。
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 乙烯的分子结构模型：B. 羟基的电子式：
C. 氯离子的结构示意图：D. 含有2个中子的氢原子：
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子结构模型是球棍模型及空间填充模型，乙烯的分子中碳碳之间为双键、6个原子共平面，选项中的图示为乙烯分子的球棍模型，A项正确；
B．羟基中氧原子未达8电子结构，正确的电子式为，B项错误；
C．氯原子核电荷数为17，得1个电子形成氯离子，离子结构示意图正确，C项正确；
D．H原子质子数为1，含有2个中子的氢原子质量数为3，该氢原子表示方法正确，D项正确；
答案选B。
3. 近年我国在科技领域不断取得新成就，下列说法不正确的是
A. 长征火箭使用的液氢燃料是常用的还原剂
B. 北京冬奥会部分场馆用作制冷剂的干冰属于酸性氧化物
C. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO
D. “蛟龙”号载人器的外壳是超高压的钛合金，其硬度比金属钛大
【答案】C
【解析】
【详解】A．液氢在燃烧反应中被氧化，作为还原剂，A正确；
B．CO2属于酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，B正确；
C．赤铁矿主要成分是Fe2O3，FeO是氧化亚铁，C错误；
D．合金硬度高于其成分金属，钛合金硬度大于纯钛，D正确；
故答案选C。
4. 下列有关制备乙酸乙酯的系列操作能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙酸和乙醇在浓硫酸催化加热条件下生成乙酸乙酯，A正确；
B．氢氧化钠溶液碱性太强，会和乙酸乙酯反应，应该使用饱和碳酸钠溶液，B错误；
C．应该使用分液的方法分离出有机层乙酸乙酯，C错误；
D．蒸馏过程中温度计应该在支管口处，且冷凝管中水应该下进上出，D错误；
故选A。
5. 由乙烯一步合成环氧乙烷的原理为：2CH2=CH2+O22。下列说法错误的是
A. 乙烯的空间填充模型为
B. 中子数为10的氧原子表示为
C. 环氧乙烷与乙醛互为同分异构体
D. 催化剂常用银纳米，纳米银属于胶体
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据乙烯的结构简式CH2=CH2，可知乙烯分子的空间填充模型为，故A正确；
B．中子数为10的氧原子的质量数为18，表示为，故B正确；
C．环氧乙烷和乙醛分子式均为C2H4O、结构不同，互为同分异构体，故C正确；
D．胶体是分散系，纳米银不是分散系，是纯净物，故不属于胶体，故D错误；
故答案选D。
6. 用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A. 的电子数为
B. 标准状况下，的体积为
C. 乙醇溶液中含有的氧原子数为
D. 乙烯和环丙烷的混合气体含有的氢原子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．带一个负电荷，每个含有10个电子，的电子数为=，A正确；
B．标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算出四氯化碳的体积，B错误；
C．乙醇溶液中水也含氧原子，总氧原子数大于，C错误；
D．乙烯（）和环丙烷（）的最简式均为，14 g乙烯和环丙烷的混合物对应1 ml 单元，含2 ml氢原子，总氢原子数为，D错误；
故答案选A。
7. 下列化学用语正确的是
A. 丙烷的结构式：CH3CH2CH3
B. 用电子式表示K2S的形成过程：
C. CCl4的空间填充模型：
D. 和互为同分异构体
【答案】B
【解析】
【详解】A．CH3CH2CH3是丙烷的结构简式，丙烷的结构式为： ，A错误；
B．硫化钾是离子化合物，钾原子失去一个电子形成K+，硫原子得到两个电子形成S2-，2个K+与S2-通过离子键形成离子化合物K2S，则用电子式表示K2S的形成过程： ，B正确；
C．四氯化碳分子是正四面体形，由于原子半径：Cl＞C，故CCl4分子的空间填充模型是： ，C错误；
D．和可看作是CH4分子中的2个H原子被2个-CH3取代产生的物质，由于CH4是正四面体结构，分子中任何2个C-H键都相邻，故二者的分子式相同，结构也相同，因此它们属于同种物质，D错误；
故合理选项是B。
8. 下列有关材料的说法，不正确的是
A. 中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
B. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
C. 光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，将光能直接转化为电能
D. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体
【答案】B
【解析】
【详解】A．氮化硅陶瓷是一种耐高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，A正确；
B．芯片的主要成分是晶体硅，而不是二氧化硅，B错误；
C．光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，能够将光能直接转化为电能，C正确；
D．石墨烯与金刚石都是由碳元素形成的两种不同单质，故互为同素异形体，D正确；
故答案为：B。
9. 化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是
A. 我国最新研制有5款新冠疫苗获批上市，注射新冠疫苗后产生的抗体主要成分是蛋白质
B. 嫦娥五号带回的“快递”——“月壤”中富含“完美能源”3He、3He和4He是同种核素
C. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅
D. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，不能使溴水褪色
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．我国生产的新冠疫苗为灭活疫苗，注射这些新冠疫苗之后在身体内产生抗体，抗体主要成分是蛋白质，故A正确；
B．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，所以3He与4He互为同位素，故B错误；
C．晶体硅是常见半导体材料，常用于制作芯片，故C正确；
D．聚乙烯塑料难以降解，是常见白色垃圾，聚乙烯中不含碳碳双键等与Br2反应的官能团，同时聚乙烯是固体材料，不能萃取Br2，因此无法使溴水褪色，故D正确；
综上所述，答案为B。
10. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A. 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA
B. 4.8 g和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA
C. 常温下新制氯水(不考虑HClO分解)，若含有Cl−数为NA，则转移的电子数为NA
D. 1 L 0.5 ml·L-1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．18 g H2O 的物质的量为1 ml，每个H2O 分子含3个原子，故18 g H2O 原子总数为3NA，A正确；
B．和O3混合物总质量为4.8 g，全部为氧原子，氧原子物质的量为，原子数为0.3 NA，B正确；
C．新制氯水中Cl2发生歧化反应：，每生成1个Cl⁻（来自HCl），Cl由0价降至-1价，转移1个电子，故Cl⁻数为NA时转移电子数为NA，C正确；
D．Na2SO4溶液中溶质含氧原子0.5 ml × 4 = 2 ml（即2 NA），但溶剂H2O 中含大量氧原子，总氧原子数远大于2 NA，D错误；
故答案选D。
11. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A. 氯化铜溶液中通入硫化氢：
B. 过量铁粉加入稀硝酸中：
C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D. Cu和浓HNO3反应生成NO2气体：
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2S为弱电解质，应以化学式表示，则氯化铜溶液中通入硫化氢：，A不正确；
B．过量铁粉加入稀硝酸中，应生成Fe2+、NO等：，B不正确；
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，生成Al(OH)3沉淀等：，C不正确；
D．Cu和浓HNO3反应生成NO2气体、Cu(NO3)2和水，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出离子方程式为：，D正确；
故选D。
12. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的单质是黄色固体。X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法错误的是
A. 原子半径的大小：X>Y
B. 气态氢化物的稳定性：Y>W
C. Q的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D. 可电解Z与Q形成的化合物冶炼Z的单质
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，Z为Al元素，W的单质是黄色固体，W为S元素，Y为O元素，X为C元素，Q为Cl元素。
【详解】A．X为C元素，Y为O元素，原子半径，A正确；
B．W为S元素，Y为O元素，非金属性：，气态氢化物的稳定性：，B正确；
C．Q为Cl元素，最高价氧化物对应的水化物为强酸，C正确；
D．Z为Al元素，Q为Cl元素，工业上冶炼金属Al不是电解，而是电解Al2O3，D错误；
故选D。
13. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
A. 电极B上发生的电极反应为：
B. 反应，每消耗，转移电子
C. 电池工作时，向电极B移动
D. 电极A上H2和都发生了氧化反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．电解质为熔融碳酸盐，电极B上氧气得电子生成碳酸根离子，电极反应为：，故A错误；
B．反应，碳元素化合价由-4升高为+2，每消耗，转移电子，故B错误；
C．电极B上氧气得电子生成碳酸根离子，B是正极、A是负极，电池工作时，向电极A移动，故C错误；
D．电极A上H2失电子生成水，失电子生成CO2，H2和都发生了氧化反应，故D正确；
选D。
14. 高温条件下，实验室利用H2还原SiHCl3( 沸点：31.85℃) 制备高纯硅的装置如图所示( 夹持装置和尾气处理装置略去) ，下列说法正确的是
A. 装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水
B. 实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K
C. 制备氢气时，将Zn 粒磨成粉末可以加快反应速率，更有利于反应进行
D. 为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．SiHCl3​易水解，因此氢气需要干燥，装置Ⅱ盛装浓硫酸干燥氢气正确；但SiHCl3​沸点为31.85∘C ，需要装置Ⅲ水浴加热，使SiHCl3​汽化，才能和氢气一同进入管式炉反应，冰水浴会使SiHCl3​保持液态，无法进入反应装置，A错误；
B．氢气是可燃性气体，混空气加热易爆炸，实验时应先打开活塞K ，通氢气排尽装置内空气，再加热管式炉，B错误；
C．装置Ⅰ为启普发生器，只能使用块状不溶于水的固体，锌粒磨成粉末后会从启普发生器间隙漏下，无法控制反应启停，C错误；
D．硅不与盐酸反应，若样品含铁单质，铁和盐酸反应生成Fe2+，双氧水可将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+遇硫氰化钾溶液变红，因此可以用该组合试剂检验微量铁单质，D正确；
故选D。
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
15. 丙烯酸异丙酯常用作有机溶剂和有机合成原料，一种制备丙烯酸异丙酯的合成路线如下：
已知：R-BrR-OH
回答下列问题：
（1）A属于不饱和烃，其结构简式是___________，由A生成B的反应类型是___________。
（2）D中所含官能团名称是___________，可用于鉴别C和D的试剂是___________。
（3）写出由C和F生成丙烯酸异丙酯的化学方程式___________。
（4）E只含碳、氢、氧三种元素且相对分子质量为90，其中含碳40%，氢6.7%(均为质量分数)，E的分子式为___________。
（5）与C互为同分异构体并属于醇的物质的结构简式为___________。
（6）X是B的同系物，其相对分子质量比B大14，X可能的结构有___________种。
【答案】（1） ①. ②. 加成反应
（2） ①. 羟基、醛基 ②. 新制银氨溶液(或新制氢氧化铜)
（3）
（4）
（5）
（6）4
【解析】
【分析】石油裂解得到分子式的不饱和烃A，由C的结构简式和B和化学式可得B为，则A为，A与HBr 发生加成得到溴丙烷B，B在水溶液加热下水解生成2-丙醇C；淀粉水解生成葡萄糖D，葡萄糖催化转化得到仅含C、H、O的E，E催化氧化生成丙烯酸F，结合C和丙烯酸异丙酯的结构可知F为；C与F在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成目标产物丙烯酸异丙酯。
【小问1详解】
A为丙烯，结构简式；和HBr 反应，碳碳双键打开分别连接H、Br，反应类型为加成反应；
【小问2详解】
D是，含有的官能团为羟基、醛基；C是2-丙醇，只有羟基；D有醛基，鉴别二者可用能检验醛基的新制银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，D能发生银镜反应/砖红色沉淀，C无现象；
【小问3详解】
C是，F是，在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，方程式为；
【小问4详解】
已知E仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为90，碳元素质量分数40%，氢元素质量分数6.7%，碳原子数目为，氢原子数目约为，剩余质量为氧元素质量，氧原子数目为，因此E的分子式为；
【小问5详解】
C的结构简式为，属于醇的同分异构体的结构简式为；
【小问6详解】
B的分子式是，X是B的同系物且相对分子质量大14，说明多一个原子团，X分子式为；的碳链骨架有正丁烷和异丁烷两种。正丁烷骨架可形成1-溴丁烷和2-溴丁烷；异丁烷骨架可形成1-溴-2-甲基丙烷和2-溴-2-甲基丙烷。故X可能的结构共有4种。
16. 从某硫铁矿(主要成分为、Al2O3、SiO2等)中提取金属化合物的流程如下：
（1）为了加快焙烧可以采取的措施是_______。
（2）操作a、b需使用到的硅酸盐制品有烧杯、_______、_______。
（3）“浸渣1”的主要成分为_______(填化学式)，该物质与氢氟酸(HF的水溶液)发生反应的化学方程式为_______。“浸渣1”用稀硫酸浸泡洗涤可以提高金属元素的提取率，该过程所得的“浸液2”可以合并到_______(填“浸液1”或“浸液3”)中。
（4）焙烧时全部转化为Fe2O3和一种具有刺激性气味的气体X，该气体在工业上可以作为制硫酸的原料。将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体X，该实验体现了浓硫酸的_______(填字母)。
A. 难挥发性B. 酸性C. 强氧化性D. 脱水性
（5）将一定浓度的上述X气体和通入恒容密闭容器中，气体中各成分的浓度变化如图所示。
①图像中代表X的曲线是_______(填“a”“b”或“c”).
②根据M点的坐标，计算时间内，用X表示的反应速率为_______ml·L-1·h-1。
③控制温度850K反应一段时间，下列选项能说明上述反应已经达到平衡的是_______(填字母)。
A.X的体积分数保持不变 B.气体的密度保持不变
C. D.气体的平均相对分子质量保持不变
（6）A为常见气体，工业上常用其代替酸与“浸液3”反应沉淀铝元素。“浸液3”生成AlOH3的离子方程式为_______。
【答案】（1）将矿石粉碎
（2） ①. 玻璃棒 ②. 漏斗
（3） ①. SiO2 ②. ③. 浸液1 （4）CD
（5） ①. a ②. 0.12 ③. AD
（6）
【解析】
【分析】从硫铁矿（主要成分为、Al2O3、SiO2等）中提取金属化合物的流程为：将硫铁矿进行高温焙烧得到熔烧渣（Fe2O3、Al2O3、SiO2），加稀硫酸酸浸溶解，得到、，过滤，得到浸渣1（主要成分为SiO2），再继续加稀硫酸得到浸液2；过滤得到的浸液1中加入过量NaOH溶液得到FeOH3、，再过滤，得到产物1和浸液3（），向浸液3中通入过量A（CO2）得到AlOH3，据此分析解答。
【小问1详解】
能加快固体反应的措施有将矿石粉碎，适当提高焙烧温度等；
【小问2详解】
操作a、b都是过滤，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
【小问3详解】
根据分析，浸渣1的主要成分为SiO2；该物质与氢氟酸（HF的水溶液）发生反应的化学方程式为。浸渣1用稀硫酸浸泡洗涤可以提高金属元素的提取率，就是进一步将混在SiO2中的Fe2O3、Al2O3重新溶解，所以得到的浸液2含有的微粒有、，与浸液1成分几乎相同，所以所得的浸液2可以合并到浸液1中。
【小问4详解】
浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体SO2，发生的反应为（浓），在该实验中，浓硫酸体现了脱水性、强氧化性，故选CD。
【小问5详解】
将一定浓度的上述SO2气体和通入恒容密闭容器中发生反应：，气体中各成分的浓度变化如题图所示；
①根据题图像中的曲线可知，曲线b浓度从0开始逐渐增加，则曲线b表示的浓度一时间变化曲线，曲线a和c表示浓度随时间增加逐渐减小，且a的消耗量大于c的消耗量，根据反应的化学方程式可知，代表SO2的浓度一时间变化曲线的是曲线a，代表的浓度一时间变化曲线的是曲线c；
②根据M点的坐标（0.75h，0.09ml·L-1），表示在0.75h内生成了0.09ml·L-1的SO3，根据化学方程式：得到消耗的SO2也为0.09ml·L-1，则在时间内，用SO2来表示的反应速率为ml·L-1·h-1；
③随反应的进行，SO2不断被消耗，其体积分数不断变化，当体积分数保持不变时，说明已达到平衡状态，A正确；
反应在恒容密闭容器中进行，体积始终不变，根据质量守恒定律，混合气体的总质量不变，则密度始终不变，无法说明达到平衡状态，B错误；
根据，可知平衡时，即，C错误；
混合气体的总质量不变，正反应为体积减小的反应，则未平衡时气体的平均相对分子质量随反应的进行不断变化，当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明已达到平衡状态，D正确；
故选AD。
【小问6详解】
A为常见气体，工业上常用其代替酸与“浸液3”反应沉淀铝元素，则A为CO2气体，过量的CO2与反应得到AlOH3的离子方程式为。
17. 汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一，请回答下列问题：
（1）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图1所示：
①Pt电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。
②NiO电极上的电极反应式为___________。
（2）℃下，在体积为2L的密闭容器中，分别充入2ml CO和2ml NO混合气体，发生如下反应：，时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如图2所示。
①比较大小：a处v正___________b处v正(填“>”、“ ②. 160 ③. 正向 ④. D
【解析】
【小问1详解】
①据分析，Pt为正极，氧气得电子生成氧负离子：，属于还原反应；
②NiO电极为负极发生NO失电子结合氧负离子生成NO2：；
【小问2详解】
①根据图示可知b点反应达到平衡，b处v逆=V正，a点未达到平衡，而在达到平衡前反应正向进行，V正＞V逆，因此从a到b的过程中v正逐渐减小，v逆逐渐增大直至两者相等，因此a处v正＞b处v逆；
②设达到平衡时N2的物质的量为xml，根据反应，列三段式：
已知CO2的体积分数为50%，则=50%，解得 x=0.8。平衡时各物质的浓度分别为c(CO)=，同理可以计算出c(NO)=0.2ml/L，c(CO2)=0.8ml/L，c(N2)=0.4ml/L，根据化学平衡常数公式K===160；若初始CO、NO、CO2、N2的物质的量分别为1ml、2ml、4ml、1ml， Qc==