河南省开封市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷

这是一份河南省开封市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷，共9页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是 A．亚硝酸钠可用作食品添加剂
B．非处方药的包装上印有“OTC”标识 C．为提高粮食产量，生产中施用化肥越多越好 D．新型农药应具备高效、低毒和低残留的特点
下列过程中，不涉及化学变化的是
A．煤的干馏B．石油的分馏
C．从海水中提取溴D．利用铝热法冶炼金属 3．下列关于硅及其化合物的说法错误的是
A．硅是应用最广泛的半导体材料 B．碳化硅硬度很大，可用作砂轮的磨料 C．硅酸是一种弱酸，其酸性比磷酸的酸性弱 D．二氧化硅可与氢氟酸和氢氧化钠溶液反应，是一种两性氧化物
下列化学用语或说法正确的是
甲基的电子式为
乙烯的结构式为CH2  CH2
和互为同分异构体
葡萄糖和蔗糖互为同系物 5．端午食粽纪念诗人屈原，制作粽子的主要原料有糯米、花生、豆沙、粽叶等。下列说法错误的是
糯米中所含淀粉属于多糖 B．花生中所含油脂可用于制肥皂 C．豆沙中所含蛋白质为天然高分子化合物 D．粽叶中所含纤维素能为人体提供能量
将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应。下列叙述正确的是
反应速率：二者相同 B．反应中转移的电子总数：二者相同 C．消耗硝酸的物质的量：前者少，后者多 D．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
下列关于烷烃的说法正确的是 A．甲烷是含氢量最小的烷烃
烷烃的通式可用Cn H2n2 表示
在烷烃的分子中，所有的化学键均为单键 D．随分子中碳原子数的增多，烷烃的沸点逐渐降低
实验室用下列装置制取并收集干燥的氨，能达到相应实验目的的是
用甲制备氨B．用乙除去氨中少量水蒸气
C．用丙收集氨D．用丁吸收多余的氨 9．关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是
A．温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物 B．将酸溶液温度和碱溶液温度的平均值记为反应前体系温度 C．为了使反应充分进行，可以向酸溶液中分几次加入碱溶液 D．读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是
NH 转化成NO 属于氮的固定
42
3
图中氮的化合价仅有 0、+3、+5 C．转化过程中NO 被甲醇氧化为 N2
D． NO 与NH 反应的离子方程式为： NO  NH =N  2H O
242422
某化学社团为探究影响化学反应速率的因素，设计如下实验。下列说法错误的是
实验设计体现了变量控制的思想 B．通过实验①②探究温度对化学反应速率的影响 C．通过实验①③探究浓度对化学反应速率的影响 D．通过实验③④探究催化剂对化学反应速率的影响
下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是
序号
实验目的
方案设计
现象和结论
①
鉴别甲烷和乙烯
将气体分别通入溴的四氯化碳溶液中
溶液最终变为无色透明的是乙烯，无变化的是甲烷
②
探究柠檬酸的酸性
向足量饱和碳酸钠溶液中滴加几滴柠檬酸水溶液
未产生气泡，说明柠檬酸的酸性比碳酸弱
③
检验淀粉是否水解
将淀粉与稀硫酸混合加热，
未出现砖红色沉淀，说明淀粉
A．①B．②C．③D．④ 13．下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是
久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大(脱水性) B．在加热条件下铁与浓硫酸反应(氧化性、酸性) C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(吸水性) D．浓硫酸与氯化钠固体共热制氯化氢气体(强氧化性)
化合物 Z 是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质的说法错误的是
冷却后加入少量新制氢氧化铜并加热
没有水解
④
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入金属钠
产生无色气体，说明乙醇中有水
分子式为C25H34O6
该分子中含有 3 种含氧官能团
1ml Z 最多消耗 lml NaOHD．能使溴的四氯化碳溶液褪色
二、解答题
以石油气为原料生产香料 H 的合成路线如图所示。A 在常温常压下为气态烷烃，且在一定条件下可发生裂解。B 是沼气的主要成分，75%的 F 的水溶液常用于杀菌消毒。
回答下列问题：
A 的分子式为，B 的用途有(写出一种即可)。
C 发生加聚反应后，所得产物的结构简式为。
E 的名称为，F 分子中官能团名称为。
下列物质中能用来鉴别 F 和 G 的是(填字母序号)。
a．水 b．铁 c．碳酸钠溶液 d．紫色石蕊试液 e．溴的四氯化碳溶液 (5)反应①的反应类型为；反应②的反应条件为。 (6)反应④的化学方程式为。
化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径。回答下列问题：
在 25℃和 101kPa 下， H2 (g)  Cl2 (g)  2HCl(g) 反应过程的能量变化如图所示。
根据图示信息可判断该反应是放热反应，判断的依据是。生成1ml HCl(g) 时，放出的热量为
kJ。
已知：25℃、101kPa 下，1g 甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出 55.6kJ 热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为。在相同条件下，320g 可燃冰(分子式为CH4 8H2O )释放的甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为kJ。
已知：
Na2CO3 10H2O(s)  Na2CO3 (s) 10H2O(g) ΔH  532.36kJ  ml1
Na2CO3 10H2O(s)  Na2CO3  H2O(s)  9H2O(g)
ΔH  473.63kJ ml1
则Na2CO3  H2O(s) 脱水反应的热化学方程式为。
微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O 和 Zn，电解质溶液为 KOH
溶液，总反应为Ag2O  Zn  ZnO  2Ag 。
①Zn 是极， Ag2O 发生反应。
22
②已知正极的电极反应式为Ag O  2e  H O  2Ag  2OH ，则负极的电极反应式为。
③当电路中通过 1ml 电子时，负极消耗物质的质量是g。
SO2 在生产生活中应用广泛。某同学利用如图所示装置，用 Na2SO3 和 70%硫酸制取SO2 并探究其性质。
回答下列问题：
仪器 a 的名称为；A 中发生反应的化学方程式为。
B 中观察到的现象是，该实验现象说明SO2 具有的性质是。
4
C 中反应的离子方程式为，检验其中是否有SO2 的操作为。
图中能证明SO2 具有酸性氧化物通性的实验现象是。
E 装置的目的是。
海洋资源是人类社会发展的重要物质基础。金属镁被誉为“国防金属”，氯气是重要的化工原料，钛则因高强度、低密度和优异的耐腐蚀性，在航空航天、生物医学等高端领域占据关键地位。工业上常以海水为
原料提取镁并制备氯气，同时利用金红石(主要成分为TiO2 )为原料，借助提取过程中产生的中间产物实现金
属钛的冶炼，其主要工艺流程如下。
回答下列问题：
试剂①通常选石灰乳而不用 NaOH 的原因是。
加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2 沉淀的方法是。得到的Mg(OH)2 沉淀中混有少量
Ca(OH)2 ，除去Ca(OH)2 可用的试剂为(填字母序号)。
a．NaOH 溶液 b． Na2CO3 溶液 c． MgCl2 溶液
从海水中制取MgCl2 时要经历“ MgCl2  Mg(OH)2  MgCl2 ”的转化，目的是。
无水MgCl2 在熔融状态下，通电后会产生 Mg 和Cl2 ，该反应的化学方程式为。
反应①除生成TiCl4 外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为。
反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是。不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲
线如图所示。综合考虑成本和效益，选择最适宜的温度和时间为℃、min。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
A
D
B
C
D
B
D
题号
11
12
13
14
答案
D
A
B
C
15．(1)
C4H10
作燃料等
(2)
乙烯羟基
bcd
加成反应Cu 或 Ag 催化，加热
CH3CH2CH2OH  CH3COOH
Δ
ƒ
浓H2SO4
CH3COOCH2CH2CH3  H2O
16．(1)反应物断键吸收的总能量 生成物成键放出的总能量91.5
(2)
CH4 (g)  2O2 (g)  CO2 (g)  2H2O(l)
ΔH  889.6kJ  ml1
1779.2
Na2CO3 H2O(s)  Na2CO3 (s)  H2O(g)
ΔH  58.73kJ ml1
负还原
Zn  2e  2OH  ZnO  H O
32.5
2
17．(1)分液漏斗
Na2SO3 +H2SO4 (浓)=Na2SO4 +SO2  +H2O
(2)生成淡黄色沉淀(或溶液变浑浊或出现乳白色浑浊等)氧化性
(3)
SO  Cl  2H O  4H  2Cl  SO2
取少量 C 中充分反应后的溶液于试管中，向其中加入足
2224
量稀盐酸，再加入BaCl 溶液，若有白色沉淀生成，说明含有SO2 ，反之则无
24
(4)D 中溶液褪色(或 D 中溶液红色变浅)
(5)探究SO2 的漂白性
18．(1)石灰乳原料丰富，成本低
过滤c
富集氯化镁，除去杂质提高纯度
MgCl2 (熔融)电解 Mg  Cl2 
TiO2  2C  2Cl2
高温
TiCl4  2CO
防止镁、铁高温下被空气中O2 、 N2 等氧化100030(28~32 均合理)