河南开封五校2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试题（含解析）

这是一份河南开封五校2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试题（含解析），共6页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量， 用表示阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章~第七章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Ba 137
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是
A. 朱雀火箭采用不锈钢代替传统铝合金作箭体，不锈钢属于化合物
B. 新能源汽车使用的高导热率碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
C. 上海交通大学在光计算芯片领域取得重大突破，芯片的成分是
D. 神舟返回舱使用的梯度纳米陶瓷复合材料属于有机高分子化合物
【答案】B
【解析】
【详解】A．不锈钢是由铁、碳及其他金属元素组成的合金，属于混合物，不属于化合物，A错误；
B．碳化硅陶瓷具有高导热、耐高温等优良性能，属于新型无机非金属材料，B正确；
C．芯片的主要成分是单质Si，是光导纤维的主要成分，C错误；
D．梯度纳米陶瓷复合材料属于无机非金属类复合材料，不属于有机高分子化合物，D错误；
故选B。
2. 下列生产、生活中的具体做法，目的不是为了改变化学反应速率的是
A. 生活中，将吃剩的食物放在冰箱里冷藏储存
B. 工业生产中，在高炉炼铁工艺中增加炉高
C. 洗衣时，常用温水和加酶洗衣粉提高洗衣效果
D. 实验室，将锌粒先在硫酸铜溶液中浸泡后再制氢气
【答案】B
【解析】
【详解】A．冰箱内温度较低，降低温度可减慢食物腐败变质的化学反应速率，目的是改变化学反应速率，A不符合题意；
B．高炉炼铁的核心反应为可逆反应，增加炉高没有改变温度、反应物浓度等影响反应速率的条件，目的是提升原料利用率而非改变化学反应速率，B符合题意；
C．升高温度、使用酶催化剂均可加快污渍分解的化学反应速率，目的是改变化学反应速率，C不符合题意；
D．锌置换出硫酸铜中的铜后形成铜锌原电池，可加快锌与酸反应生成氢气的速率，目的是改变化学反应速率，D不符合题意；
故选B。
3. 理论上不能设计为原电池的化学反应是
A. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
B. 2FeCl3 + Fe =3FeCl2
C. 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑
D. HNO3 + NaOH=NaNO3 + H2O
【答案】D
【解析】
【分析】自发的氧化还原反应能设计成原电池，复分解反应不能设计成原电池；
【详解】A．CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O，该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故A不选；
B．2FeCl3+Fe═3FeCl2，该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故B不选；
C．2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑，该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故C不选；
D．HNO3+NaOH═NaNO3+H2O，该反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故D选；
故选：D。
4. 下列说法正确的是
A. 与为同一种物质
B. 和互为同系物
C. 、、互为同分异构体
D. 和互为同位素
【答案】A
【解析】
【详解】A．的结构简式为（2-甲基丁烷），的结构简式展开后为，二者的碳链结构、连接方式完全相同，只是书写形式不同，因此是同一种物质，A正确；
B．同系物要求结构相似，分子组成上相差一个或若干个原子团。含1个氯原子，含2个氯原子，官能团数目不同，结构不相似，因此不是同系物，B错误；
C．同分异构体要求分子式相同、结构不同。、、都是由氢元素的不同核素形成的同种单质，分子式均相同，因此不是同分异构体，C错误；
D．同位素要求质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素。的质子数为6，的质子数为7，质子数不同，因此不是同位素，D错误；
故选A。
5. 下列关于乙烯、聚乙烯的说法错误的是
A. 乙烯在空气中燃烧时会伴有黑烟B. 乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物
C. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色D. 聚乙烯能用于制作食品包装袋
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯含碳量较高，燃烧时部分碳未完全燃烧，会伴有黑烟，故A正确；
B．乙烯是单一成分的小分子，属于纯净物；聚乙烯是高分子化合物，聚合度的数值不固定，属于混合物，故B正确；
C．乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色；聚乙烯中碳碳双键已经在加聚反应中断开，不存在不饱和碳碳键，不能与溴水反应，无法使溴水褪色，故C错误；
D．聚乙烯无毒、化学性质稳定，可用于制作食品包装袋，故D正确；
选C。
6. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．不与饱和溶液反应，与反应生成，故可用饱和溶液除去中的SO2，故A正确；
B．氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集氨气，不能用向上排空气法收集氨气，故B错误；
C．容量瓶不能直接用于溶解氢氧化钠固体，故C错误；
D．难溶于饱和食盐水，内外无法形成压强差，无法进行喷泉实验，故D错误；
选A。
7. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，22 g丙烷中含有键的数目为
B. 6.4 g由、和组成的混合气中含硫原子数为
C. 标准状况下，2.24 L NO2溶于水，充分反应后转移电子数为
D. 将6.5 g Zn溶于含的浓硫酸中，得到分子数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．丙烷的摩尔质量为44g/ml，22g丙烷物质的量为0.5ml，1个丙烷分子含8个键，故键数目为0.5×8NA=4NA，A错误；
B．、、均由S原子构成，6.4g混合物中S原子的物质的量为6.4g32g/ml=0.2ml ，含硫原子数为，B正确；
C．反应中，3ml参与反应转移2ml电子，标准状况下2.24L物质的量为0.1ml，充分反应转移电子数约为0.23NA