2026年山东济南市市中区中考化学二模试卷（含解析）中考模拟

这是一份2026年山东济南市市中区中考化学二模试卷（含解析）中考模拟，共3页。试卷主要包含了 中国芯片蚀刻技术国际领先等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1. 物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是
A. 植物生长B. 火箭发射
C. 海水提镁D. 干冰升华
【答案】D
【解析】
【详解】A.植物生长过程伴随光合作用等生化反应，有新物质生成，属于化学变化；
B.火箭发射过程中燃料发生燃烧反应，有新物质生成，属于化学变化；
C.海水提镁是将海水中化合态的镁转化为镁单质，有新物质生成，属于化学变化；
D.干冰升华是固态吸热直接变为气态，仅物质状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化。
2. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，不合理的是
A. 将带火星的木条伸入集气瓶内，检验氧气是否收集满
B. 实验室制取气体时，先检查装置的气密性
C. 酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
D. 称量氢氧化钠固体时，将其放在烧杯中称量
【答案】A
【解析】
【详解】A.氧气验满的正确操作是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，伸入瓶内只能验证瓶内存在氧气，无法证明气体已收集满，操作不合理；
B.实验室制取气体前先检查装置气密性，可避免装置漏气导致药品浪费，操作正确；
C.酒精洒在桌面燃烧时，用湿抹布盖灭可同时起到隔绝氧气、降低温度的作用，符合灭火要求，操作正确；
D.氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能直接放在称量纸上称量，放在烧杯等玻璃器皿中称量可避免腐蚀托盘，操作正确。
本题考查初中化学基础实验操作规范。
3. 化学与人们的生产生活息息相关。下列说法中，不合理的是
A. 熟石灰可用于改良酸性土壤B. 服用保健品可替代药物治疗
C. 小苏打可用于焙制面包糕点D. 拌凉菜时可加少许食醋调味
【答案】B
【解析】
【详解】A.熟石灰是氢氧化钙，呈碱性，可中和土壤酸性，用来改良酸性土壤，说法合理。
B.保健品只能补充人体所需营养，不能治疗疾病，无法替代药物治疗，说法不合理。
C.小苏打是碳酸氢钠，受热分解会产生二氧化碳，能使糕点疏松多孔，可用于焙制面包糕点，说法合理。
D.食醋是常见调味品，拌凉菜加食醋可以调味，说法合理。
4. 形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是
A. 均一、稳定是所有溶液的共同特征
B. 化学反应中使用催化剂能改变生成物的质量
C. 分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒
D. 氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要的意义
【答案】B
【解析】
【详解】A.溶液的定义为均一、稳定的混合物，因此均一、稳定是所有溶液的共同特征，表述正确。
B.催化剂的作用是改变化学反应速率，反应前后自身质量和化学性质均不改变，生成物的质量由参与反应的反应物质量决定，催化剂不会改变生成物质量，表述错误。
C.分子、原子、离子都是构成物质的基本微观粒子（如水由水分子构成、铁由铁原子构成、氯化钠由钠离子和氯离子构成），表述正确。
D.氧循环通过光合作用、呼吸作用、燃烧等过程实现氧元素的物质转化，同时伴随能量流动，对维持自然界物质、能量及生态平衡有重要意义，表述正确。
5. 已知某无色溶液X是NaCl溶液、稀盐酸、稀硝酸、Ba（NO3）2溶液四种溶液中的一种，取等量的三份该溶液，分别向其中加入AgNO3溶液、Cu（OH）2固体、NaOH溶液三种物质中的各一种，产生的现象如下表所述。则该无色溶液X是下列各项中的
A. NaCl溶液B. 稀盐酸
C. 稀硝酸D. Ba（NO3）2溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、NaCl溶液与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，但氢氧化铜固体难溶于水，不能与氯化钠溶液反应，故选项错误。
B、稀盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，与氢氧化铜固体反应生成氯化铜和水，会观察到固体溶解，溶液变蓝；与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应无明显变化，故选项正确。
C、稀硝酸与硝酸银溶液不反应，故选项错误。
D、Ba（NO3）2与AgNO3溶液不反应，故选项错误。
故选：B。
6. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图示信息的分析中正确的是
A. 图①表示一种阴离子B. 图②表示的微粒在化学反应中易得电子
C. 图①②对应元素位于元素周期表同一周期D. 图①③对应元素组成的化合物由分子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A.图①：质子数为11，核外电子数=2+8=10，质子数>电子数，为（阳离子），不是阴离子，错误。
B.氧原子最外层电子数为6，大于4，化学反应中易得2个电子达到8电子稳定结构，正确。
C.图①对应的钠元素原子核外有3个电子层，位于元素周期表第三周期。图②：质子数为8，核外电子数=2+6=8，为氧原子，最外层电子数为6，对应的氧元素原子核外有2个电子层，位于元素周期表第二周期，不在同一周期，错误。
D.图①③对应元素组成的化合物为NaCl，由钠离子和氯离子构成，不是由分子构成，错误。
7. 2026年3月30日是第31个“全国中小学生安全教育日”(每年3月份最后一周的星期一)。安全生活离不开化学，下列说法错误的是
A. 油锅中的油不慎着火时，立即用水浇灭
B. 乘坐高铁时，严禁随身携带易燃易爆物品
C. 电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾
D. 楼房着火时，不能乘坐电梯，要从安全通道撤离
【答案】A
【解析】
【详解】A.油的密度小于水，用水浇灭后油会浮在水面上继续燃烧，且水沸腾会带动油滴飞溅扩大火势，正确做法是用锅盖盖灭隔绝氧气，错误；
B.易燃易爆物品在密闭的公共交通工具中易引发爆炸、火灾，因此乘坐高铁时严禁携带，正确；
C.电动车在居民楼内充电若发生电路故障起火，易引燃建筑造成严重事故，因此禁止在居民楼内充电，正确；
D.楼房着火时电梯易因电路故障停运困人，且电梯井易聚集有毒烟气，因此不能乘坐电梯，需走安全通道撤离，正确。
8. 如图是工业上用“双碱法”脱硫处理SO2废气的过程。下列说法不正确的是
A. 该工艺可减少酸雨的形成B. 理论上该工艺生产过程无需补充NaOH
C. 该工艺生产过程中需要不断通入O2D. 理论上，吸收64 gSO2，会消耗148g Ca(OH)2
【答案】D
【解析】
【详解】A.该工艺吸收废气中的，是形成酸雨的主要污染物，因此可减少酸雨形成，正确。
B.过程Ⅰ中吸收生成，过程Ⅱ中和反应又重新生成，可循环利用，理论上无需补充，正确。
C.过程Ⅱ中将亚硫酸根氧化为硫酸根，最终生成，因此需要持续通入，正确。
D.设吸收64gSO2会消耗Ca(OH)2的质量为m，列式可得
，错误。
9. 《本草纲目》中记载“烧酒非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”“近时惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”，下列有关此记载说法错误的是
A. 浓酒属于混合物
B. “始创其法”中的“法”指的是蒸馏
C. 酒精变成蒸气的过程中，分子的体积增大了
D. “和曲酿瓮中七日”过程中有缓慢氧化发生
【答案】C
【解析】
【详解】A. 浓酒中含有酒精、水等多种物质，属于混合物，正确；
B. “蒸令气上，用器承取滴露”是利用酒精和水的沸点差异分离提纯操作，指的是蒸馏，正确；
C. 酒精变为蒸气属于物理变化，过程中分子本身的体积不变，仅分子间的间隔增大，错误；
D. “和曲酿瓮中七日”是酿酒发酵过程，是与氧气发生的不易察觉的缓慢氧化反应，正确。
10. 中国芯片蚀刻技术国际领先。利用三氟化氮()进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在硅芯片表面无任何残留物。该反应的微观模拟示意图如下(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列说法不正确的是
A. 该反应属于置换反应B. 该反应前后原子的总数没有发生改变
C. 丁是空气中体积分数最大的气体D. 该反应前后硅元素的化合价没有发生改变
【答案】D
【解析】
【分析】根据微观示意图写出配平的反应方程式：
【详解】A.置换反应的特征是单质+化合物→新单质+新化合物，该反应符合置换反应定义，表述正确。
B.所有化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、总数、质量均不改变，表述正确。
C.丁为，氮气占空气体积的78%，是空气中体积分数最大的气体，表述正确。
D.反应前Si是单质，化合价为0；反应后中F为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得Si为+4价，硅元素化合价发生了改变，表述错误。
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有选错的得0分。
11. 设计实验方案是化学核心素养要求的基本实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是
A. 验证质量守恒定律
B. 探究二氧化碳与水是否发生反应
C. 探究铁、镁金属活动性强弱
D. 鉴别羊毛纤维和涤纶，闻气味
【答案】BD
【解析】
【详解】A.反应生成的氧气会逸散到空气中，导致天平左侧质量减少，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的；
B.两个集气瓶中均通入，一个放干燥蓝色石蕊试纸，一个放湿润蓝色石蕊试纸，干燥的试纸不变色（说明二氧化碳不能使石蕊变色），湿润的试纸变红色。通过对比现象，可证明二氧化碳与水发生了反应，能达到实验目的 ；
C.对比金属活动性时，酸的种类、浓度、温度等变量需保持一致。这里酸的种类不同（硫酸、盐酸），无法通过反应速率比较铁和镁的活动性，不能达到实验目的；
D.羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶是合成纤维，灼烧时无烧焦羽毛气味，会产生特殊刺激性气味且灰烬为黑色硬块，通过闻气味可以鉴别，能达到实验目的。
12. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
A. 除去中的少量：将混合气体通过饱和的溶液，干燥
B. 除去溶液中的少量：加入适量的溶液，过滤
C. 分离和的混合物：加适量水，充分溶解后过滤
D. 鉴别过氧化氢溶液和水：取样，分别加入二氧化锰，观察是否产生气泡
【答案】ABC
【解析】
【详解】A.能与饱和的溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂但不引杂的原则，错误；
B.能与适量的溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂但不引杂的原则，错误；
C.加适量水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，充分溶解后过滤，能分离出碳酸钙，但无法分离出氧化钙，错误；
D.取样，分别加入二氧化锰，产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，现象不同，可以鉴别，正确。
13. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”溶液时主要用到、、水等，和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. t1℃时，的溶解度小于的溶解度
B. t1℃时，将20 g固体放入50 g水中，充分溶解后得到溶液的质量为70 g
C. t2℃时，相同质量的饱和溶液与饱和溶液中，溶质质量相等
D. t3℃时，各取相同质量的和固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至t2℃，此时所得溶液的质量小于溶液的质量
【答案】ACD
【解析】
【详解】A.由溶解度曲线可知，时，的溶解度小于的溶解度，故A选项说法正确；
B.由溶解度曲线可知，时，的溶解度为30g，则该温度下将20g固体放入50g水中，只能溶解15g硝酸钾，得到溶液的质量为65g，故B选项说法错误；
C.由溶解度曲线可知，时，与的溶解度相同，则该温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数相同，因此相同质量的饱和溶液与饱和溶液中，溶质质量相等，故选项说法正确。
D.由溶解度曲线可知，时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，则各取相同质量的和固体，分别加水至恰好完全溶解(均恰好达到饱和状态)，氯化铵所需水较多，降温至时均有晶体析出，但溶剂的质量仍然氯化铵饱和溶液大于硝酸钾溶液，时与的溶解度相同，溶剂越多，溶解的溶质越多，则所得溶液的质量小于溶液的质量，故D选项说法正确。
14. 硝酸钙常用作无土栽培营养液的钙源和氮源，以石灰石和硝酸为原料生产硝酸钙晶体的流程如图所示，下列说法不正确的有
A. 焙烧炉中发生反应的化学方程式为
B. 制浆罐中发生的反应会放出热量
C. 反应器中，通过搅拌可以增大产量
D. 结晶池中的溶液一定是硝酸钙的不饱和溶液
【答案】CD
【解析】
【详解】A.焙烧炉中煅烧石灰石生成氧化钙固体和二氧化碳气体，氧化钙的俗名是生石灰，反应的化学方程式为：，正确；
B.制浆罐中发生反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，正确；
C.反应器中，通过搅拌可以使反应物充分接触，加快反应速率，但不可以增大产量，错误；
D.结晶池中有硝酸钙晶体析出，故溶液一定是硝酸钙的饱和溶液，错误。
15. 现将一定质量的、固体混合物在密闭容器中加热一段时间后，剩余固体质量为19 g，其中钠元素的质量为6.9 g。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称重得5 g固体。下列说法正确的是
A. 加热后固体混合物质量减小
B. 原混合物中和的质量比为84∶53
C. 加热产生的质量为0.9 g
D. 剩余固体中的质量为8.4 g
【答案】ACD
【解析】
【详解】A.加热时，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，反应后有气体和水生成，固体质量减小，正确；
B.将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生5 g沉淀，此沉淀为碳酸钙
设生成二氧化碳的质量为x
设参加反应的碳酸氢钠的质量为a，加热生成碳酸钠的质量为b，生成水的质量为c


剩余固体含：剩余碳酸氢钠、加热生成的碳酸钠、原固体混合物中碳酸钠，加热生成的5.3 g碳酸钠中钠元素质量为：；剩余碳酸氢钠和原固体混合物中碳酸钠中钠元素的质量总和为：，
设原固体混合物中碳酸钠的质量为d，则剩余碳酸氢钠的质量为，所以，，则：剩余碳酸氢钠的质量为，原混合物中和的质量比：，错误；
C.由B分析可知，加热产生的质量为0.9 g，正确；
D.根据上述分析，剩余固体中的质量为8.4 g，正确。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。
（1）按要求从五氧化二磷、氯气、氢氧化钡、硫酸铜、氯化银中选择合适的物质，将其化学式填在下列横线上。
①用来杀菌消毒的单质______；
②一种可溶性的碱______；
③一种非金属氧化物_______；
④一种难溶性的盐______。
（2）2026年央视春晚以“科技+艺术”为核心，呈现多项技术，标志着前沿科技从“炫技”走向“赋能”，成为驱动产业升级、展现文化自信和探索未来交互方式的重要平台。
①春晚道具大量使用了聚乳酸(PLA)可降解塑料。PLA在一定条件下可分解为二氧化碳和水，则PLA中一定含有的元素是______(填元素符号)。使用可降解塑料替代传统塑料，主要是为了减少______(填一种环境问题)。
②春晚合肥分会场展示了“人造太阳”装置，“人造太阳”工作时，其燃料氘()和氚()在一定条件下聚合成氦，已知氘原子和氚原子均属于氢元素，这是因为它们原子核内_____数相同。
③春晚机器人在《武BOT》、小品伴演、歌舞伴舞等多场景亮相，完成武术、翻跟头、人机共舞等高难度工作，实现了中国智造硬核实力与科技美学的完美结合。
a．机器人动力由锂电池提供，电池放电过程中，能量由______能转变为电能。
b．钛合金是机器人制造材料之一，制备钛化合物的化学反应原理为，则生成物的化学式为____。
c．下列制造机器人的材料中属于有机合成材料的是_____(填选项序号)。
A．铜丝导线 B．玻璃镜头 C．塑料外壳 D．合金支架
【答案】（1） ①.
②.
③.
④.

（2） ①.
②.
白色污染 ③.
质子 ④.
化学 ⑤.
⑥.
C
【解析】
【小问1详解】
①要求选可杀菌消毒的单质，给定物质中只有氯气​符合要求；
②给定物质中只有氢氧化钡是碱，且可溶于水，化学式为​；
③五氧化二磷由非金属磷和氧两种元素组成，属于非金属氧化物，化学式为；
④氯化银是难溶于水的盐，符合要求，化学式为。
【小问2详解】
①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，这些元素均来自反应物。聚乳酸的名称中含有“酸”，可知其分子中一定含有氧元素，故聚乳酸中一定含有碳、氢、氧三种元素。传统难降解塑料会引发白色污染，使用可降解塑料可缓解该问题。
②元素的定义是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子核内质子数相同，因此氘、氚同属于氢元素是因为质子数相同。
③a.锂电池放电时，将自身储存的化学能转化为电能；
b.根据质量守恒，反应前后原子种类、数目不变，统计得反应后比反应前少1个原子和2个原子，因此X的化学式为；
c.铜丝、合金属于金属材料，玻璃属于无机非金属材料，塑料属于有机合成材料。
17. 2026年3月22日至28日是第三十九届“中国水周”，今年的主题是“国家水网，世纪画卷”，水是生命之源、化学之基。
（1）净化水：小雪同学自制了净水器，将饮用水瓶、纱布、活性炭等组合成如图甲所示A、B两个装置，进行水的净化。其中 装置制作较合理的是______(填“A”或“B”)，通过该装置净化后的水属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）电解水：如图乙所示，在电解水的实验中，通电一段时间后，玻璃管a、b中收集的两种气体的质量比是______(填最简整数比)。电解水实验中得到的氢气可以被点燃，其在空气中燃烧的化学方程式为______，属于_______反应。
（3）获取水：空气制水机能充分利用大气中的水分获取饮用水，主要过程如下图所示：
由上图可知，饮用水的水分子直径______(填“大于”或“小于”)水过滤装置滤孔直径。利用紫外线消毒过程中，微生物内的蛋白质发生了______(填“物理”或“化学”)变化，结构被破坏。
（4）利用水：农业上常用溶质质量分数为10%~20%的氯化钠溶液来选择良种。
①已知良种籽粒饱满，和相同体积的次种相比质量要大，则如图中代表良种籽粒的是______(填“A”或“B”)。
②现有200 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若要使此溶液的溶质质量分数变成20%，则应向此溶液中加入_____g氯化钠固体或蒸发掉______g水。
③在溶液配制过程中，会导致烧杯中溶液的溶质质量分数偏小的原因有_____(填选项序号)。
A．用刚清洗过内壁还附着少量水珠的烧杯配制溶液
B．用量筒量取一定量的水时，俯视凹液面最低处
C．将氯化钠加入烧杯溶解时，有少量氯化钠固体残留在滤纸上
D．将配好的溶液转移到细口瓶时，有部分洒出
【答案】（1） ①. A ②.
混合物 （2） ①.
8:1 ②.
③.
化合 （3） ①.
小于 ②.
化学 （4） ①. B ②.
25 ③.
100 ④. AC
【解析】
【小问1详解】
净水应按照“先除大颗粒不溶物、再除小颗粒不溶物、最后吸附”的顺序装填材料，A装置顺序合理；
该装置只能除去不溶性杂质、色素和异味，水中仍含有可溶性杂质，属于混合物。
【小问2详解】
电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，a管气体体积小为氧气、b管为氢气，根据方程式：，二者质量比为；
氢气燃烧是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。
【小问3详解】
水分子可以通过水过滤装置，故水分子直径小于滤孔直径；
紫外线消毒会使蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化。
【小问4详解】
①良种密度更大，相同体积质量更大，会沉在烧杯底部，故选B；
②原溶液溶质质量为，设加氯化钠质量为：，解得；
设蒸发水质量为：，解得；
③A烧杯附着水珠使溶剂偏多、C氯化钠残留使溶质偏少，均会导致溶质质量分数偏小；B俯视量水，读数偏大，使溶剂偏少，质量分数偏大；D溶液具有均一性，洒出不影响质量分数，故选AC。
18. 化学小组的同学围绕酸和碱的性质开展了探究活动。
【实验探究1】先向试管中加入适量氧化铜固体，再加入过量稀盐酸，充分反应，继续向试管中加入氢氧化钙溶液，观察到有蓝色沉淀生成。静置一段时间后，试管中的上层清液呈无色(记为溶液M)。
【提出问题】试管中溶液M的溶质是什么？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【做出猜想】
（1）猜想1：CaCl2、Ca(OH)2；猜想2：CaCl2、HCl；猜想3：CaCl2。其中，猜想_____(填“1”“2”“3”之一)不合理，理由是______。
【实验探究2】
（2）同学们设计了三个实验方案，并进行了实验，均得到结论：猜想1成立。
Ⅰ．测溶液M的pH，观察到试纸变色，对比标准比色卡，pH>7。
Ⅱ．向溶液M中滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀。
Ⅲ．向溶液M中通入CO2气体，_______(填实验现象)。
【评价反思】
（3）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究2】中存在一处错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这处错误，错误的原因是______（用化学方程式表示）。
【回收处理】
（4）若要处理溶液M只得到CaCl2固体，可向溶液M中加入过量的______(填物质名称)，充分反应后蒸发结晶。
（5）已知某固体混合物A中可能含有NH4Cl、NaCl、Mg(NO3)2、Na2CO3、BaCl2五种物质中的两种或多种，小雪和小童共同探究A的成分，她们分别取一定量固体混合物A，按下图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：
①沉淀E为_______(填化学式)。
②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______。
③滤液F中，一定大量存在的阳离子是_______(填离子符号)。
④固体混合物A中，上述五种物质里一定不存在的物质是_______(填化学式)。
【答案】（1） ①. 2； ②. 氯化氢与氢氧化铜会发生反应，不能共存； （2）产生白色沉淀；
（3）；
（4）稀盐酸； （5） ①. ； ②. ； ③. ； ④. 。
【解析】
【小问1详解】
由于氯化氢和氢氧化铜会发生反应，不能共存，所以猜想2不合理；
【小问2详解】
溶液M的pH＞7，说明溶液M中含有氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，则向溶液M中通入二氧化碳气体，观察到产生白色沉淀；
【小问3详解】
由于碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，所以【实验探究2】中向溶液M 中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，不能得出猜想1成立；
【小问4详解】
溶液M中含有氯化钙、氢氧化钙，若要处理溶液M只得到氯化钙固体，可向溶液M中加入过量稀盐酸，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙，盐酸具有挥发性，充分反应后蒸发结晶；
【小问5详解】
加入氢氧化钠溶液微热，产生使石蕊试液变蓝的气体B，说明气体是氨气，所以原混合物一定有氯化铵，氢氧化钠和氯化铵在加热条件下反应生成氯化钠、氨气和水，反应的化学方程式为：，得到溶液C（此时氯化铵完全反应），步骤Ⅰ加入氢氧化钠溶液时，若原混合物含有硝酸镁，两者会反应生成氢氧化镁沉淀，但实验现象是气体B和溶液C，无沉淀，说明硝酸镁不存在；加稀硫酸，过滤得到沉淀E和滤液D；沉淀E加稀硝酸不溶解，说明沉淀E是硫酸钡（不溶于酸），所以原混合物一定有氯化钡，同时含有氯化钡和碳酸钠，二者会发生反应生成碳酸钡白色沉淀，但实验现象是沉淀E加入稀硝酸不溶解，说明碳酸钠不存在；溶液C含有氯化铵与氢氧化钠反应生成的氯化钠和未参加反应的氯化钡，滤液D含氯化钡和硫酸反应生成的氯化氢和未参加反应的氯化铵，加硝酸银，生成沉淀氯化银和滤液F。氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，滤液F中的溶质一定有硝酸、硝酸钠、硝酸铵和硝酸钡，则大量存在的是钠离子、氢离子、钡离子和铵根离子。
由上面的分析可知，沉淀E为；
步骤Ⅰ中发生的反应是氢氧化钠和氯化铵在加热的条件下生成氯化钠、氨气和水，反应的话也方程式为：；
滤液F中，一定大量存在的阳离子是
由上面的分析可知，固体混合物A中，上述五种物质中一定不存在的物质是。
19. 碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。
（1）金刚石和石墨都是由碳原子构成的，金刚石是自然界中硬度最大的物质，而石墨则很软。它们性质的差异是因为______。
（2）碳和碳的化合物间的部分转化关系如图所示。
①高温下，炽热的木炭可以使CO2转变为CO，该化学方程式为______。
②碳酸、碳酸钠、碳、二氧化碳、一氧化碳五种物质中碳元素的化合价最低的物质是______(填化学式)。
③下列有关转化关系图的说法正确的是______(填选项序号)。
A．反应①一定发生化合反应
B．反应②一定是吸热反应
C．反应③可以在常温条件下进行
D．反应④可以表示氢氧化钠溶液在空气中变质
（3）有机物种类繁多，在已发现和创造的亿万种物质中，90%以上是有机物。企鹅酮(化学式为C10H14O)就是一种有机物。它的结构在二维平面上酷似一只企鹅，因此得名。它作为“分子动物园”中的一员，激发了人们对化学结构的兴趣，是连接科学与趣味的桥梁。
①在一个企鹅酮分子中，碳原子与氢原子的个数比为______(填最简整数比)。
②30 g企鹅酮中含有碳元素______g。
（4）碳酸钠也是一种含碳元素的化合物，在工业生产中用途广泛。学校实验室中有一包Na2CO3和Na2SO4的固体混合物样品30 g，同学们将其置于洁净的烧杯中，加一定质量的水使样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。请回答：
①当滴入稀硫酸250 g时(即图中B点)，烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是_____(填离子符号)。
②当滴入稀硫酸200 g时(即图中A点)，恰好完全反应，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量。_____(写出计算过程，结果精确到0.1 g)
【答案】（1）碳原子的排列方式不同
（2） ①. ②. ③. CD
（3） ①. ②. 24
（4） ①. ②. 恰好反应时，参加反应的​质量为，
设参加反应的质量为，生成​质量为，则 ​ 解得原混合物中硫酸钠质量为所得溶液中溶质总质量为。
答：所得不饱和溶液中溶质质量为。
【解析】
【小问1详解】
金刚石和石墨都由碳原子构成，但碳原子的空间排列方式不同，导致二者物理性质差异很大。
【小问2详解】
①高温下碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，其反应的化学方程式为；
②碳酸、碳酸钠、二氧化碳中碳为价，一氧化碳中碳为价，碳单质中碳元素化合价为0，因此碳元素化合价最低的是碳单质，化学式为；
③A.反应①是，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，属于置换反应，不是化合反应，错误。
B.反应②是，碳不完全燃烧也能生成一氧化碳，该反应放热，因此不是一定吸热，错误。
C.反应③是​，碳酸常温下即可分解生成二氧化碳，因此可以在常温进行，正确。
D.反应④是​，氢氧化钠溶液在空气中变质，是氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此该转化可以表示变质过程，正确。
【小问3详解】
①企鹅酮化学式为，一个企鹅酮分子中碳原子和氢原子个数比为。
② 企鹅酮的相对分子质量为，碳元素质量分数为，因此企鹅酮中碳元素质量为。
【小问4详解】
①A点滴入稀硫酸时碳酸钠已经恰好完全反应，B点稀硫酸过量，溶液中溶质为硫酸钠和过量硫酸，含有的金属阳离子只有。
②见答案。
20. 材料是人类社会物质文明进步的重要标志，金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，冶金技术彰显了人们的智慧，金属的种类和用途也在不断扩大和丰富。
（1）明代宋应星所著的《天工开物》是我国乃至世界科技史上一部极有价值的著作。
①书中记述：取盐井水“入于釜中煎炼，顷刻结盐”。煎炼时利用了铁釜的_______。
②书中还记载了金属锡的冶炼方法为“凡煎炼亦用洪炉，入(锡)砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。高温下木炭还原锡砂()得到一种金属单质和一种温室气体，其反应的化学方程式为________。其中“点铅勾锡”是炼锡关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是_______。
（2）在实验室中，小雪把一定量锌粉加入到一定量的硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
①滤渣A中一定含有的金属单质是______(填化学式)。
②滤液B中大量存在的金属阳离子是______(填离子符号)。
③滤渣A的质量与加入的锌粉质量相比_______(填“前者大”“后者大”“相等”“无法判断”之一)。
（3）用CO(含少量和水蒸气)测定某CuO样品(杂质为)中CuO的质量分数。实验装置如图所示，检查装置的气密性，进行实验。(已知，假设发生的化学反应都充分反应)
①装置B的作用为________。
②在装置C的硬质玻璃管中加入该CuO样品9.6 g，充分反应后继续通CO至硬质玻璃管冷却，测得装置A质量增加1.1 g，装置D质量增加5.72 g。此时装置C的硬质玻璃管中固体的质量减少_____g(精确至0.01 g)，该CuO样品中CuO的质量分数为______(精确至0.1%)。
③从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善的地方，你的具体改进方案是________。
【答案】（1） ①. 导热性 ②. ③. 合金的熔点比纯锡低，加铅能使锡更易熔化流出
（2） ①. 、 ②. ③. 无法判断
（3） ①. 干燥，除去中混有的水蒸气 ②. 2.08 ③. 83.3% ④. 在装置末端导管口加酒精灯点燃尾气（或套气球收集尾气，合理即可）
【解析】
【小问1详解】
①煎炼时需要铁釜传递热量，利用了铁的导热性。
② 根据题意，木炭还原生成锡单质和温室气体，配平化学方程式即可；
铅和锡混合形成合金，合金熔点低于其组分纯金属的熔点，因此熔点降低，加铅能使锡更容易熔化流出。
【小问2详解】
根据金属活动性顺序：，锌优先和硝酸银反应，硝酸银完全反应后才会和硝酸亚铁反应：
① 滤液滴加无明显现象，说明滤液不含，硝酸银已完全反应，全部在滤渣中；滤液为无色，说明不含浅绿色的，硝酸亚铁已完全反应，全部被置换到滤渣中；锌可能过量也可能恰好完全反应，因此滤渣中一定含有的金属是、。
② 由①知：硝酸银、硝酸亚铁都已经完全反应，溶质只有硝酸锌，因此滤液中金属阳离子只有。
③ 锌置换银：每65份质量的锌生成216份质量的银，固体质量增加；锌置换铁：每65份质量的锌生成56份质量的铁，固体质量减小。题目未给出原溶液中硝酸银和硝酸亚铁的质量，总质量变化无法确定，因此无法判断滤渣A的质量与加入的锌粉质量情况。
【小问3详解】
①原经过A除去后会带出水蒸气，浓硫酸的作用是吸收水蒸气，干燥，避免水蒸气影响测定结果。
②装置D质量增加5.72g，说明反应生成二氧化碳质量是5.72g，反应的化学方程式分别是、，由反应的化学方程式可知，生成的二氧化碳中的氧元素，一半来自于金属氧化物，一半来自于一氧化碳，装置C中固体质量的减少量即为金属氧化物中氧元素的质量，因此金属氧化物中氧元素质量：，故装置C的硬质玻璃管中固体的质量减少2.08g；
设氧化铜质量 是x，则氧化铁质量是（9.6g-x），根据题意有：，解得x=8g，则该CuO样品中CuO的质量分数 为：。
③有毒，未反应的会污染空气，因此需要添加尾气处理装置，可点燃转化为无毒，也可以收集起来。加入的物质
AgNO3溶液
Cu（OH）2固体
NaOH溶液
实验现象
白色沉淀
固体溶解，溶液变蓝
无明显现象