2026年山东省济南市济阳区中考化学二模试卷（含答案）

这是一份2026年山东省济南市济阳区中考化学二模试卷（含答案），共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.2026年世界环境日，我国确定的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法符合该主题理念的是( )
A. 将工业废气直接排放到高空B. 推广使用一次性塑料餐具
C. 加强空气质量监测D. 为扩大耕地面积，焚烧山林开荒种地
2.下列实验操作中正确的是( )
A. 连接仪器B. CO2验满
C. 稀释浓硫酸D. 检查气密性
3.小江同学梳理了水的相关知识，其中描述错误的是( )
A. 性质：通常情况下，水是无色无味的液体
B. 组成：电解水说明水由氢、氧元素组成
C. 净化：吸附可除去水中的所有可溶性杂质
D. 用途：做硫燃烧实验时加水是为了吸收污染空气的气体
4.氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿。根据如图有关信息判断，下列说法正确的是( )
A. 钠原子的中子数为11
B. 氟元素属于金属元素
C. 在元素周期表中，钠元素和氟元素位于同一周期
D. 钠元素与氟元素形成化合物的化学式是NaF
5.化学与日常生活紧密相连。下列做法正确的是( )
A. 发现家中燃气泄漏，立即打开抽油烟机通风
B. 误食重金属盐后，立即大量饮用牛奶或蛋清
C. 为延缓食品变质，添加过量的防腐剂
D. 甲醛溶液长时间浸泡海产品以保鲜
6.化学与生活、生产、环境密切相关。下列归纳完全正确的一组是( )
A. AB. BC. CD. D
7.下列有关叙述中，合理的是( )
A. 在水溶液中能解离出氢离子的化合物称为酸
B. 溶液一定是均一、稳定、无色的液体
C. 催化剂一定都能加快化学反应速率
D. 增大氧气的浓度能促进可燃物燃烧
8.“化学观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列说法不正确的是( )
A. 微粒观：绿色植物通过光合作用使自然界中的氧、碳原子总数减少
B. 变化观：碳一氧循环和水循环在变化上有本质的区别
C. 能量观：绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能
D. 元素观：碳达峰与碳中和中的“碳”指的主要是二氧化碳
9.下列对宏观事实的微观解释不正确的是( )
A. 酒精在敞口容器中逐渐减少——分子是不断运动的
B. 降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动
C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同
D. 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢氧根离子
10.下列实验方案，不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
11.图Ⅰ为石墨与金刚石的转化过程，图Ⅱ为新型催化除装修残留的甲醛(化学式为CH2O)对应反应过程的微观示意图，以下说法不合理的是( )
A. 图Ⅰ发生的是物理变化，图Ⅱ属于氧化反应
B. 物质甲为甲醛，是一种氧化物
C. 该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：3
D. 图Ⅱ化学变化前后分子种类、数目都改变
12.检验与鉴别、分离与提纯是认识和研究物质的常用方法。下列方案不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
13.将一定质量Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液，按如图所示进行实验，分析图中信息进行判断，下列说法不正确的是( )
A. 滤渣中一定没有单质Zn
B. 滤渣中一定含有单质Ag，可能有Fe
C. 滤渣的质量一定大于ag
D. 滤液中一定含有Mg2+、Fe2+、Zn2+、Ag+
14.溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. T3℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相同
B. T1℃时，将B点的乙溶液转化成饱和溶液，溶质质量分数一定发生改变
C. 将T2℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温到T3℃，所得溶液质量大小关系为乙>甲>丙
D. 将T3℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到T1℃，乙析出的晶体质量大
15.实验室有一瓶Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物，小明和小红为探究NaHCO3的质量分数，分别进行了如下实验：小明取ag该混合物样品，加热至质量不再改变，冷却后固体质量减少了3.1g；小红另取ag该混合物样品，向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。下列有关说法中，正确的是( )
A. 小明的实验中生成CO2的质量为2.2g
B. 该混合物中碳、氧元素质量比为1：4
C. ag该混合物中钠元素的质量为4.6g
D. 该混合物中NaHCO3的质量分数约为38.7%
二、非选择题
16.回答下列问题。
(1)按要求从甲烷、氮气、碳酸钠、氢氧化钙中选择合适的物质将其化学式填写在下列横线上。
①空气中含量最多的气体 ______ 。
②最简单的有机物 ______ 。
③一种改良酸性土壤的碱 ______ 。
④一种溶于水显碱性的盐 ______ 。
(2)洋葱是一种廉价的家常菜。《清异录》记载：洋葱有降胆固醇、软化血管、益胃利肠、抗寒杀菌等功效。土壤酸碱度对土壤肥力及植物生长影响很大，洋葱栽种以肥沃疏松、通气性好的中性土壤为宜。洋葱根系的吸肥能力较弱，要高产需要充足的营养条件。根据信息回答下列问题：
①测定土壤酸碱度的方法是：首先将土壤风干，用木锤将其压碎、除去异物，再通过20目筛子(孔径是0.85mm)，得到土壤样品。然后，配制土壤溶液，静置后，测定pH。将土壤压碎过程中发生了 ______ (填“物理”或“化学”)变化，通过20目筛子去除大颗粒杂质的原理，与实验室中(填一种方法) ______ 操作原理类似。
②王伯伯家欲栽种洋葱，在栽种洋葱前，需对菜地施肥。磷酸氢二铵((NH4)2HPO4)是常用的复合肥，其中氮元素、磷元素的质量比为 ______ (填最简整数比)。
③洋葱在生长过程中易受病菌侵害，为防治洋葱的病害，王伯伯使用硫酸铜、熟石灰和水混合配制波尔多液进行喷洒，其中涉及的化学反应属于 ______ (填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)反应。喷洒波尔多液后，洋葱表面会残留一些蓝色物质，这些物质中一定含有的一种盐是 ______ (填化学式)。
④现在人们更加关注饮食、关注健康。下列饮食建议不合理的是 ______ (填序号)。
A.多吃蔬菜、水果，补充维生素
B.适量食用瘦肉，补铁预防贫血
C.多吃油炸食品，补充油脂提供能量
D.睡前一杯牛奶，补钙预防骨质疏松
17.化学在生活和生产中都发挥着重要作用。
(1)化学与生活——交通工具的材料
①列车轨道——钢
我国高速列车用的钢轨超过七成产自辽宁，钢属于 ______ (填“纯净物”或“混合物”)。
②列车车体——铝合金
铝具有较好的抗腐蚀性能，其原因是 ______ (用化学方程式表示)。
③列车车窗玻璃——夹层玻璃
高速列车车窗玻璃为多层结构，其夹层中包含的聚乙烯醇缩丁醛(一种塑料)属于 ______ (填标号)。
A.合成有机高分子材料
B.金属材料
C.天然有机高分子材料
④列车受电弓滑板——石墨
受电弓滑板材料中的石墨可将电流从接触线传导至高速列车，利用了石墨的耐高温、润滑、______ 等性质。
(2)化学与生产—化工原料的制备
某种二氧化碳加氢在加热加压和催化剂的条件下制备甲醇(CH3OH)的部分工艺流程如图所示。
依据上述流程及所学化学知识，回答下列问题。
①“电解”中产生的气体A为 ______ (填化学式)。
②“合成”前需要将气体原料压缩处理，从分子角度解释，气体能被压缩的原因为 ______ ；“合成”中发生反应的化学方程式为 ______ ，则消耗22kg二氧化碳理论上可得到甲醇的质量为 ______ kg。
③“蒸馏”一定程度上可将甲醇与水分离，是利用了甲醇和水的 ______ 不同。
(3)化学与能源——航天能源
高氯酸铵(NH4ClO4)是固体运载火箭的主要推进剂，其发生的分解反应的化学方程式为：2NH4ClO4=N2↑+2O2↑+4X↑+Cl2↑。则X的化学式是 ______ 。高氯酸铵(NH4ClO4)中氯元素的化合价为 ______ 。
18.(1)某小组同学对“××品牌暖身贴”(标签如图所示)产生了兴趣，便打开使用过的暖身贴，发现内部是褐色固体，于是展开探究。
【查阅资料】
①暖身贴发热原理：铁缓慢氧化发热。铁能发生缓慢氧化的条件是铁与 ______ (填化学式)同时接触。
【提出问题】使用过的暖身贴中的铁粉是否完全被锈蚀？成分有哪些？
【进行猜想】猜想一：铁粉完全被锈蚀ㅤㅤ猜想二：铁粉部分被锈蚀
【进行实验】
②如表所示
③写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：______ 。
【反思改进】
④某同学认为该实验步骤Ⅲ不能证明暖身贴中一定存在氯化钠，理由是 ______ 。
【拓展延伸】暖身贴中氯化钠的作用是什么呢？
⑤同学们回顾所学知识，联想到铁锈蚀还可能与氯化钠有关。同学们设计并进行了如图实验，观察到烧杯B中铁粉生锈较快。
你认为暖身贴中氯化钠的作用是 ______ 。
(2)现有一包固体A，可能含有MgCl2、MgCO3两种物质中的一种或两种，另有一包固体B，可能含有CuCl2、Na2SO4、NaNO3、KNO3四种物质中的一种或多种。按如图所示实验进行探究，现象如图中述(假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。试根据实验过程和产生的现象做出判断，回答下列问题：
①固体A中一定存在的是 ______ (填化学式)。
②写出过程②中生成沉淀F的一个化学方程式：______ 。
③无色溶液H中一定大量存在的阴离子是 ______ (填离子符号)。
④某同学为了进一步确定固体B的成分，取一定量固体B(其中含钠元素的质量为6.9g)，按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀G。通过计算确定固体B中还一定含有的物质是 ______ (写化学式)。
19.如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验探究。
实验一：
化学小组的同学利用鸡蛋壳(主要成分是否为碳酸钙)，进行制取气体并探究气体性质的实验。
(1)以鸡蛋壳和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为 ______ (从左到右填写仪器序号字母)。
②实验室里检验二氧化碳气体的化学方程式为 ______ 。
③若用如图装置G、H测量二氧化碳的体积时，若G中无植物油，则测得的二氧化碳的体积 ______ 。(填“偏大”“偏小”“不变”之一)
实验二：
(2)化学小组的同学用一氧化碳气体(含有少量二氧化碳和水蒸气)测定某铁的氧化物(FexOy)的元素组成比例，所选装置按“混合气体→B1→E→C→B2′′的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应)进行实验并记录实验数据，如表所示：
①该装置中，洗气瓶B1的作用为 ______ 。
②进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器E硬质玻璃管中放入一定质量铁的氧化物后，进行以下操作，其中应该先进行的是 ______ (填选项序号之一)。
a.用酒精灯加热
b.通入一氧化碳气体(含有少量二氧化碳和水蒸气)
③请选择合理数据计算，并推测出该铁的氧化物的化学式为 ______ 。
④从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是 ______ 。
实验三：
(3)化学小组的同学各取三份体积为20mL、溶质质量分数均为0.4%的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同溶质质量分数的稀盐酸，利用pH传感器测得溶液的pH随时间变化的曲线如图所示。
①在a、b、c三条曲线中，所用盐酸的溶质质量分数最大的是 ______ (填“a”“b”“c”之一)。
②20s时，溶液的酸性由强到弱的顺序为 ______ (填曲线序号)。
③30s时，溶液中存在的离子主要是 ______ 。
20.(1)化工生产进行综合开发共有更高的经济与社会效益，下面是一种海水资源综合一开发的工艺流程示意图(过程②④⑤的部分产物省略)。回答相关问题：
①海水晒盐主要采用 ______ (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得 ______ 资源(填物质名称)。
②粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，过程②系列除杂所用试剂有NaOH、Na2CO3、BaCl2的溶液，NaOH溶液可以除去 ______ (填化学式)；该工艺流程中循环利用的物质是 ______ (填化学式)。
③固体X的化学式为 ______ 。
④过程⑥反应产生的Y是一种常见的有毒气体，则该反应的化学方程式为 ______ 。
(2)已知氯化钙具有强烈的吸水性，广泛用于家庭除湿防霉。为准确测定除湿剂中CaCl2的质量分数，小组同学打开一盒全新除湿剂，快速称取5.0g样品，加入100g水，使其完全溶解，再向其中逐滴加入足量碳酸钠溶液，绘制溶液总质量随碳酸钠溶液质量变化关系如图。
①A点溶液中的溶质有 ______ (填化学式，不考虑溶解的杂质)。
②请计算除湿剂中CaCl2的质量分数(假设样品中其他成分不与碳酸钠反应，写出计算过程，结果精确至0.1%)。
参考答案
1.C
2.C
3.C
4.D
5.B
6.A
7.D
8.A
9.B
10.D
11.ABD
12.BC
13.BD
14.B
15.ABC
16.N2;CH4;Ca(OH)2;Na2CO3 物理;过滤;28：31;复分解;CaSO4;C
17.混合物;4Al+3O2=2Al2O3;A;导电性 H2;分子间有间隔;CO2+3H2=一定条件CH3OH+H2O;16;沸点 H2O;+7
18.O2、H2O;一;活性炭;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;骤Ⅰ得到的滤液中有FeCl3，也能和AgNO3反应生成白色沉淀;加快铁粉生锈 MgCO3;CuCl2+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaCl2或∖ Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH;NO3−;NaNO3
19.A→D→B→F;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;偏小 干燥一氧化碳气体;b;FeO;在装置末端点燃或收集尾气 a;a>b>c;Na+、Cl−和H+
20.①蒸发结晶；淡水；②MgCl2；BaCl2溶液；③Mg(OH)2；Cl2；④MgO+C+Cl2=高温MgCl2+CO ①Na2CO3、NaCl；②88.8% A.化学与能源
B.化学与农业
①煤、石油和天然气属于不可再生能源
②太阳能属于新能源
①熟石灰和草木灰都能改良酸性土壤
②K2SO4、CO(NH2)2可作为钾肥在土壤中施用
C.化学与环境
D.化学与健康
①pH小于7的雨水是酸雨
②保护水资源禁止使用含磷洗衣粉
①糖类、油脂、蛋白质能为人体提供能量
②钙、铁、锌是人体必须微量元素
目的
A.验证质量守恒定律
B.探究可燃物燃烧的两个条件
C.验证氧化钙遇水放热
D.验证稀盐酸和NaOH可以发生反应
方案


现象
加热前后电子天平读数不变
只有铜片上的白磷燃烧
U型管内液面左低右高
固体逐渐消失
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别羊毛和涤纶
取样，分别灼烧，闻气味
B
检验酒精中是否含有碳元素
点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象
C
除去NH4Cl溶液中混有的(NH4)2SO4
向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤
D
分离NaCl和MnO2的固体混合物
加足量水充分溶解，过滤，将滤渣洗涤干燥，将滤液蒸发结晶
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ.取褐色固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤
无气泡产生，褐色固体溶解，滤液为黄色，滤渣为黑色
猜想 ______ (填“一”或“二”)成立
Ⅱ.取少量步骤Ⅰ得到的滤渣于装置甲(如图所示)中铜片上，充分加热
滤渣燃烧，澄清石灰水变浑浊
固体中含有 ______ (填物质名称)
Ⅲ.取少量步骤Ⅰ得到的滤液于试管中，向试管中滴入AgNO3溶液
产生白色沉淀
固体中含有氯化钠
装置编号
B1中浓硫酸
E中玻璃管内固体
C中溶液
反应前质量
150g
14.4g
200g
反应后质量
152.7g
11.2g
213.2g