2026年高考化学真题完全解读（浙江1月卷）含答案

这是一份2026年高考化学真题完全解读（浙江1月卷）含答案，共38页。试卷主要包含了情境创设真实化，考查方式综合化，能力考查层次化，坚持素养导向，落实育人目标， 关于元素周期律的认识错误的是， 下列说法错误的是， 下列反应方程式错误的是， 已知可发生反应等内容，欢迎下载使用。

试题分析
2026年1月浙江省普通高校招生选考科目化学试题以《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》为命题依据，紧扣高考评价体系“一核四层四翼”要求，整体难度适中、梯度合理，以基础性考查为主，兼顾综合性、应用性和创新性，充分发挥选考科目等级性考试的选拔功能与育人导向。
试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。选择题16题，每题3分，共48分，侧重考查化学基础知识、基本技能与核心概念，考点分布均衡，难度梯度平缓。非选择题4题，共52分，侧重考查学生的知识综合运用能力、信息提取与迁移能力、实际问题解决能力以及实验探究与逻辑推理能力。
试卷全面覆盖化学学科五大核心素养：通过物质分类、化学用语、元素周期律、物质结构与性质等考查“宏观辨识与微观探析”，通过化学平衡、电离平衡、反应热与反应历程等考查“变化观念与平衡思想”，通过实验装置评价、有机合成路线设计、反应机理分析等考查“证据推理与模型认知”，通过实验操作、分离提纯、合成路线设计等考查“科学探究与创新意识”，通过绿色化学、资源综合利用、实验安全等考查“科学态度与社会责任”，素养导向明确，充分体现化学学科的育人价值。
试题亮点
1.情境创设真实化：试题紧密联系真实生活、生产实际与时代发展，通过具体情境考查知识应用，体现化学学科的实用价值与育人导向。例如第19题以废磷酸（含有机杂质）制取磷酸二氢钾的真实化工流程为背景，考查冷凝水方向、除杂操作、pH调控、杂质分析等；第16题以实验室制备环己烯的真实实验流程为背景，考查有机实验操作、分离提纯与波谱分析。
2.考查方式综合化：试题注重知识间的内在联系，通过多知识点融合、多情境串联的方式，考查学生的综合分析与知识迁移能力。例如第17题综合考查电子式、晶胞计算、配合物结构、杂化方式、离子键强弱比较及含氮硅有机反应；第18题将热化学、反应速率、催化机理、元素周期表位置、熵变、反应历程等多个模块融为一体。
3.能力考查层次化：试题梯度清晰，既覆盖基础能力，又通过开放性、探究性设问考查高阶思维，有效区分不同层次学生的能力水平。基础层级方面，第1、2、3题分别考查物质分类、铵盐性质、化学用语等基础知识点；中层级方面，第8、10、11题考查方程式正误判断、实验装置评价、含氯化合物结构分析；高层级方面，第18题第（3）问的反应历程排序、第20题第（6）问的有机合成路线设计等，要求学生具备高阶的综合推理、探究论证与创新应用能力。
命题趋势
1.强化基础考查，构建知识体系：未来命题将继续重视基础知识、基本技能与基本方法的考查，强调知识间的内在联系与灵活运用，引导学生构建完整的化学知识体系。
2.深化情境应用，凸显学科价值：命题将更加注重真实情境创设，引导学生运用化学知识解决实际问题，体现化学的社会价值与应用意义，更多结合工业生产、环境保护、生命科学、新能源材料等真实情境设计问题。
3.聚焦思维培养，提升探究能力：试题将进一步强化对逻辑推理、探究创新等高阶思维能力的考查，鼓励学生多角度、辩证地分析问题，开放性、论证性、设计性设问的占比将逐步提升。
4.坚持素养导向，落实育人目标：命题将持续围绕化学学科核心素养设计，引导学生形成正确的价值观与必备品格，实现立德树人的根本任务，通过绿色化学、实验安全、资源合理利用等内容培养学生的科学态度与社会责任。
考点细目表
逐题解读
第 1 题
1. 不锈钢属于以下物质类别中的
A. 单质 B. 聚合物 C. 合金 D. 超分子
命题透视
▶核心考点：本题考查物质分类中的合金概念，要求考生明确合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的混合物。
▶链接教材：人教版必修第一册第三章《铁 金属材料》第二节“金属材料”中介绍了合金的概念及常见合金（如不锈钢）的组成与性能。
▶命题分析：
（1）情境创设：试题以生活中常见材料“不锈钢”为背景，贴近学生生活实际，体现化学与材料科学的紧密联系。
（2）问题设计：通过单质、聚合物、合金、超分子四个概念辨析，考查学生对物质分类基本概念的掌握。
（3）考查目标：考查学生的宏观辨识能力，要求学生能从物质组成角度判断材料类别，体现“宏观辨识与微观探析”核心素养。
思路点拨
【答案】C
【解析】
步骤一：关键概念解读
合金是指由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的混合物。不锈钢是在铁中加入铬、镍等元素形成的合金，具有耐腐蚀性。
步骤二：选项特征分析
A．单质是由同种元素组成的纯净物，不锈钢含铁、铬、镍等多种元素，不属于单质，A错误；
B．聚合物是由大量重复结构单元通过共价键连接形成的高分子化合物，不锈钢不是高分子，B错误；
C．不锈钢是铁、铬、镍等组成的合金，C正确；
D．超分子是由两种或两种以上分子通过非共价键相互作用形成的分子聚集体，不锈钢不是超分子，D错误。
步骤三：结论得出
不锈钢属于合金，选C。
知识总结
① 核心概念定义
合金：由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成，具有金属特性的混合物。
② 解题方法/分析要点
判断物质类别时，先看组成元素种类，再看是否为混合物，最后结合材料用途与性质确认。
③ 拓展关联
不锈钢因含Cr、Ni等元素，表面形成致密氧化膜而耐腐蚀；常见合金还有黄铜、青铜、硬铝等。
第 2 题
2. 下列有关的说法中，不正确的是
A. 是弱电解质 B. 水溶液呈酸性
C. 实验室用于制 D. HCl和反应制
命题透视
▶核心考点：本题考查铵盐的性质，涉及强电解质与弱电解质的判断、盐类水解、氨气的实验室制法以及铵盐的制备。
▶链接教材：人教版必修第一册第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第二节“氯及其化合物”及第三章《铁 金属材料》相关内容；选择性必修1第三章《水溶液中的离子反应与平衡》第三节“盐类的水解”。
▶命题分析：
（1）情境创设：以常见铵盐NH₄Cl为载体，综合考查电解质、水解、制备等多个知识点。
（2）问题设计：通过判断“不正确”的选项，考查学生对铵盐性质的多角度理解。
（3）考查目标：考查学生的概念辨析能力和知识迁移能力，体现“变化观念与平衡思想”核心素养。【答案】A
【解析】
步骤一：关键概念解读
NH₄Cl是由NH₄⁺和Cl⁻构成的离子化合物，溶于水后完全电离；NH₄⁺属于弱碱阳离子，在水中会发生水解：NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺，使溶液呈酸性。
步骤二：选项特征分析
A．NH₄Cl是离子化合物，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误；
B．NH₄Cl水溶液中NH₄⁺水解产生H⁺，使溶液呈酸性，B正确；
C．实验室中常用NH₄Cl与Ca(OH)₂固体混合加热制取NH₃，C正确；
D．HCl和NH₃直接化合生成NH₄Cl，是工业和实验室制备氯化铵的常用方法，D正确。
步骤三：结论得出
不正确的说法是A，选A。
知识总结
① 核心概念定义
强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；弱电解质：在水溶液中部分电离的化合物。
② 解题方法/分析要点
判断电解质强弱看电离程度，判断溶液酸碱性看离子是否水解及水解程度。
③ 拓展关联
铵盐受热易分解；NH₄⁺与OH⁻共热放出NH₃，可用于NH₄⁺的检验。
第 3 题
3. 下列化学用语表述错误的是
A. 甲醇的结构简式： B. 中子数为8的N原子：
C. 基态铍原子核外电子排布式： D. 的系统命名法：2，2-二甲基丙烷
命题透视
▶核心考点：本题考查化学用语的正确书写，包括结构简式、核素符号、核外电子排布式和烷烃系统命名。
▶链接教材：人教版必修第一册第四章《物质结构 元素周期律》第一节“原子结构与元素周期表”；选择性必修3《有机化学基础》第一章“有机化合物的结构特点与研究方法”第三节“有机化合物的命名”。
▶命题分析：
（1）情境创设：试题直接考查化学用语，属于基础概念题。
（2）问题设计：通过四个不同角度的化学用语判断，考查学生对化学符号规范的掌握。
（3）考查目标：考查学生的符号表征能力，体现“宏观辨识与微观探析”核心素养。
思路点拨
【答案】B
【解析】
步骤一：关键概念解读
核素符号的规范写法为 ᴬᵤX，其中左下角为质子数，左上角为质量数，质量数=质子数+中子数。
步骤二：选项特征分析
A．甲醇为一元醇，结构简式CH₃OH，A正确；
B．中子数为8的氮原子，质子数为7，质量数为15，应表示为¹⁵₇N，B错误；
C．铍的原子序数为4，基态核外电子排布式为1s²2s²，符合能量最低原理，C正确；
D．C(CH₃)₄为新戊烷，主链为丙烷，2号碳上有两个甲基，系统命名法为2，2-二甲基丙烷，D正确。
步骤三：结论得出
表述错误的是B，选B。
知识总结
① 核心概念定义
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。
② 解题方法/分析要点
写核素符号时先算质量数，再规范标注左上角和左下角。
③ 拓展关联
同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子；电子排布式遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。
第 4 题
4. 关于反应，下列说法中正确的是
A. CO中的C失电子 B. 是还原剂
C. 是还原产物 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
命题透视
▶核心考点：本题考查氧化还原反应的基本概念，包括氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断及氧化剂与还原剂的物质的量之比。
▶链接教材：人教版必修第一册第一章《物质及其变化》第三节“氧化还原反应”。
▶命题分析：
（1）情境创设：以CO还原SO₂的反应为背景，体现氧化还原反应在污染物处理中的应用价值。
（2）问题设计：通过四个选项考查学生对氧化还原反应基本概念的理解。
（3）考查目标：考查学生的逻辑推理能力，要求学生能根据化合价变化判断氧化还原关系，体现“变化观念与平衡思想”核心素养。
思路点拨
【答案】A
【解析】
步骤一：关键概念解读
在氧化还原反应中，化合价升高的物质失去电子，被氧化，作还原剂；化合价降低的物质得到电子，被还原，作氧化剂。
步骤二：选项特征分析
反应2CO + SO₂ ═ S + 2CO₂中：
A．CO中C元素化合价由+2升高到+4，失去电子，CO作还原剂，A正确；
B．SO₂中S元素化合价由+4降低到0，得到电子，SO₂作氧化剂，B错误；
C．CO₂是CO被氧化的产物，属于氧化产物，C错误；
D．SO₂是氧化剂，CO是还原剂，由方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误。
步骤三：结论得出
正确的是A，选A。
知识总结
① 核心概念定义
氧化剂：在反应中得到电子、化合价降低的物质；还原剂：在反应中失去电子、化合价升高的物质。
② 解题方法/分析要点
先标出反应前后各元素化合价，再根据化合价变化判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
③ 拓展关联
该反应可用于处理含SO₂的废气，体现绿色化学理念；类似反应还有CO还原NOₓ等。
第 5 题
5. 关于元素周期律的认识错误的是
A. 半径 B. 非金属性Si K_h，A错误；
B．过量CH₃COONa与CH₃COOH反应后，溶液中Na⁺来自CH₃COONa，由于CH₃COONa过量，c(Na⁺)较大，结合物料守恒可知c(Na⁺) > c(CH₃COOH)，B错误；
C．平衡时pH ≈ 4.7，呈酸性，不是弱碱性，C错误；
D．根据物料守恒，n(Na⁺)等于初始CH₃COONa的物质的量，由于CH₃COOH与CH₃COO⁻浓度相等且总和等于初始醋酸与醋酸钠中的醋酸根总量，结合反应计量关系可得c(Na⁺)=2c(CH₃COOH)，D正确。
步骤三：结论得出
正确的是D，选D。
知识总结
①核心概念定义
水解平衡常数：K_h = K_w/K_a（对于弱酸根）或K_w/K_b（对于弱碱阳离子）。
② 解题方法/分析要点
分析缓冲溶液时，抓住K_a表达式和物料守恒，确定各粒子浓度关系。
③ 拓展关联
当c(酸)=c(盐)时，缓冲溶液pH = pK_a；醋酸-醋酸钠缓冲体系在生物化学和分析化学中应用广泛。
第 16 题
16. 环己烯()为重要的化工原料，实验室常用环己醇()制备，流程如下：
步骤Ⅰ—用浓磷酸和环己醇制备环己烯混合加热，蒸馏得到对应馏分；
步骤Ⅱ—用饱和和饱和食盐水分批次洗涤、分液；
步骤Ⅲ—用干燥的无水吸水，过滤后再蒸馏，得到产物；
步骤Ⅳ—经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示。
下列说法错误的一项是
A. 可能生成环己酮()、磷酸酯等副产物
B. 若不用饱和食盐水洗涤，而用水，则环己烯的产率下降
C. 若不过滤直接蒸馏，则产物的纯度会下降
D. 由核磁共振氢谱可知产物中含有杂质
命题透视
▶核心考点：本题考查有机实验与分离提纯，涉及醇的消去反应、洗涤与分液、干燥剂的使用、核磁共振氢谱分析。
▶链接教材：人教版选择性必修3《有机化学基础》第三章“烃的衍生物”第一节“醇 酚”及相关实验内容。
▶命题分析：
（1）情境创设：以实验室制备环己烯的真实实验流程为背景，考查有机实验操作与产物分析。
（2）问题设计：通过判断“错误”选项，考查学生对有机实验原理和分离提纯方法的理解。
（3）考查目标：考查学生的实验分析与评价能力，体现“科学探究与创新意识”核心素养。
思路点拨
【答案】A
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
环己醇在浓磷酸作用下发生消去反应生成环己烯；饱和Na₂CO₃溶液用于除去残酸；饱和食盐水可降低环己烯溶解度，减少产物损失；无水CaCl₂用于吸水除醇；核磁共振氢谱可用于判断产物中氢原子的种类和数目。
步骤二：选项特征分析
A．浓磷酸不是强氧化剂，不能将环己醇氧化为环己酮；副产物可能是磷酸酯或醚，A错误；
B．饱和食盐水能降低环己烯在水中的溶解度，若用水洗涤，环己烯溶解损失增多，产率下降，B正确；
C．若不过滤直接蒸馏，CaCl₂中的水和醇可能随环己烯蒸出，导致纯度下降，C正确；D．环己烯分子中只有3种不同化学环境的H，而谱图显示4组峰，说明含有杂质，D正确。
步骤三：结论得出
错误的是A，选A。
知识总结
①核心概念定义
核磁共振氢谱：根据不同化学环境氢原子的吸收峰判断有机物中氢原子种类和相对数目。
② 解题方法/分析要点
分析有机实验流程时，明确每步操作的目的和原理，结合产物性质判断操作合理性。
③ 拓展关联
醇的消去反应需在浓酸和加热条件下进行，可能伴随分子间脱水生成醚等副反应。
第 17 题
17. 回答下列问题：
（1）的晶胞如图。请回答：
①的电子式：_______；
②旁边最近的有_______个；
③荧光掺入，代替_______(A或B)。
（2）将HF与按等物质的量发生化合反应生成，写出的结构式：_______。
（3）已知：，则：
①中S原子的杂化方式：_______。
②熔点：LiF_______(填“>”、“；氟离子半径小，离子键强；③[(CF₃)₂NH₂]F； . ④中吸电子，N-H键极性较大，H容易以H+的形式解离，中推电子，N上的电子云密度大，容易与H+形成配位键 ⑤.
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
CaF₂晶胞中，Ca²⁺位于晶胞顶点和面心，F⁻位于晶胞内部；根据均摊法计算离子个数比。Er³⁺为阳离子，取代晶胞中的Ca²⁺。HNO₃与HF形成加合物时，HNO₃中羟基氧接受HF的H⁺形成H₂NO₃⁺。
步骤二：设问特征分析
①CaF₂为离子化合物，Ca²⁺失去2个电子，F⁻各得1个电子，电子式为Ca²⁺两侧各有一个F⁻；
②Ca²⁺位于面心立方位置，每个Ca²⁺周围最近的Ca²⁺有12个（同层4个、上层4个、下层4个）；③Er³⁺为阳离子，取代原有阳离子Ca²⁺，即B位置；
④HNO₃中N与两个端基O形成大π键，羟基O接受质子后形成H₂NO₃⁺；
⑤SO₂F₂中S形成4个σ键，无孤电子对，杂化方式为sp³；
⑥LiF与MgF₂均为离子晶体，F⁻半径相同，Mg²⁺半径小于Li⁺且电荷更多，离子键更强，通常熔点MgF₂ > LiF。但本卷答案为LiF > MgF₂，应以题目所给答案为准，教学中注意具体数据。
⑦(CH₃)₂NH与SiF₄反应，N—Si键断裂，F原子转移，生成(CH₃)₂NH₂⁺和[(CF₃)₂NH₂]F类产物；
⑧(CF₃)₂NH因CF₃强吸电子，N—H键极性大，易给出H⁺；Et₂NH因乙基推电子，N上电子云密度大，易接受H⁺形成配位键；
⑨(CF₃SO₂)₂NH与足量NaOH反应，生成Na₂(CF₃SO₂)₂N、NH₃等气体，方程式按解析图示书写。
步骤三：结论得出
答案依次为：电子式、12、B、H₂NO₃⁺结构式、sp³、>、氟离子半径小离子键强、[(CF₃)₂NH₂]F、吸电子推电子解释、化学方程式。
知识总结
①核心概念定义
离子晶体熔点：取决于离子键强弱，离子半径越小、电荷越多，离子键越强，熔点越高。
② 解题方法/分析要点
晶胞计算采用均摊法；判断杂化方式看中心原子σ键数和孤电子对数；分析电子效应时关注吸电子基和推电子基。
③ 拓展关联
CaF₂型晶胞是典型离子晶体结构，可用于荧光材料、激光材料等；含氟化合物在材料科学和药物化学中应用广泛。
答题模板
物质结构与性质综合题解题模板：
1.判断晶体类型与粒子作用：离子晶体看离子键，共价晶体看共价键，分子晶体看分子间作用力。
2. 晶胞计算：用均摊法计算晶胞中各粒子数目，确定化学式，计算配位数、密度等。
3. 杂化与空间结构：计算中心原子价层电子对数，判断杂化方式和分子空间结构。
4. 性质解释：从粒子间作用力、键能、电子效应等角度解释熔沸点、溶解性、酸碱性等性质。
第 18 题
18. 某小组想用CO制取，反应如下：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
请回答：
（1）①_______kJ/ml。
②某同学在常温常压下，往CO与以体积比为2：1混合至密闭体系中，放置数年后却发现几乎无。该同学认为是该反应的平衡常数极小导致的，你认为该同学的说法_______(“正确”或“错误”)，设计实验验证你的结论：_______(简述即可)。
（2）Pt因其原子结构特点，有良好的催化活性，是催化小分子反应的优异催化剂。某小组在250℃条件下，用Pt催化CO制取，反应如下：
Ⅳ
V
Ⅵ (过渡态)
Ⅶ
Ⅷ
①Pt(原子序数78)，位于元素周期表第_______周期_______族。
②反应Ⅳ的_______0(填“>”、“