2026年1月高考浙江卷化学试题（含详细解析）

这是一份2026年1月高考浙江卷化学试题（含详细解析），共47页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 关于元素周期律的认识错误的是， 下列说法错误的是， 下列反应方程式错误的是， 已知可发生反应等内容，欢迎下载使用。
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生注意：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用，黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 不锈钢属于以下物质类别中的
A. 单质B. 聚合物C. 合金D. 超分子
2. 下列有关的说法中，不正确的是
A. 是弱电解质B. 水溶液呈酸性
C 实验室用于制D. HCl和反应制
3. 下列化学用语表述错误的是
A. 甲醇的结构简式：B. 中子数为8的N原子：
C. 基态铍原子核外电子排布式：D. 的系统命名法：2，2-二甲基丙烷
4. 关于反应，下列说法中正确是
A. CO中的C失电子B. 是还原剂
C. 是还原产物D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
5. 关于元素周期律的认识错误的是
A. 半径B. 非金属性Si”、“”、“ ③. 氟离子半径小，离子键强 ④. ⑤. 中吸电子，N-H键极性较大，H容易以H+的形式解离，中推电子，N上的电子云密度大，容易与H+形成配位键 ⑥.
【解析】
【小问1详解】
①Ca原子最外层有2个电子，F原子最外层有7个电子，Ca原子失去最外层2个电子形成Ca2+，两个F原子各得到1个电子形成F-，达到最外层8电子稳定结构，所以的电子式为；
②示意图中，A离子共8个，均位于晶胞内，B离子有8个位于顶点，在1个晶胞内贡献个B离子，有6个位于面心，在1个晶胞内贡献个B离子，因此1个晶胞内含有4个B离子，晶胞中A与B的离子数之比为2:1，与化学式CaF2对应可知，A离子为F-，B离子为Ca2+，Ca2+旁边最近的Ca2+有12个，距离均为晶胞边长的倍（可以视为顶点对于面心）；
③掺入后，Er3+为阳离子，代替的是原有阳离子Ca2+，即B；
【小问2详解】
硝酸分子中氮原子（N） 和另外两个端基氧原子参与形成了大π键。所以大π键的原子中心数是 3。N提供其p轨道上的 2个电子，两个端基氧原子各自提供其p轨道上的 1个电子（每个氧的单电子）。总电子数：2 + 1 + 1 = 4个电子。故的结构式为，硝酸结合HF中的氢离子后，羟基氧原子上的孤对电子未参与离域大π键，电子云更集中，碱性更强，更容易接受质子。所以的结构式为；
【小问3详解】
①S原子形成2个S=O双键和两个S-F键，键数为4，孤对电子数为0，所以中心原子S采取sp3杂化；
②因为F-离子半径小，离子键更强，阴阳离子间作用力更强，所以LiF的熔点高于；
③与反应的产物之一是，说明N-Si键发生断裂，两分子各断裂一个S-F键，掉落一个F原子，剩余部分与结合生成，所以这两个F原子与结合生成；
④中F的电负性很大，的吸电子能力很强，N-H键极性较大，H容易以H+的形式解离，而中由于乙基的推电子效应，导致N电子云密度较大，容易与H+结合（形成配位键），生成；
⑤先水解生成、HF、，则与足量NaOH反应会产生气体为，其余两种酸与NaOH反应，因此反应方程式为。
18. 。
【答案】（1） ①. -283 ②. 错误 ③. 点燃，检验产物
（2） ①. 第六周期 ②. Ⅷ ③. < ④.
（3） ①. 通入氢气 ②. hgeidf或dhgeif等合理答案
【解析】
小问1详解】
①根据盖斯定律，反应Ⅲ=。
②该同学的结论“错误”。CO与O2常温下难反应的根本原因是活化能高而并非平衡常数过小，可通过点燃使之迅速产生CO2来验证。
【小问2详解】
①Pt(原子序数78)，可根据稀有气体氡（86号元素）进行推断，按照元素周期表位置可知其在Ni元素所在列，故位于元素周期表第六周期第Ⅷ族。
②反应Ⅳ是CO吸附在催化剂表面的过程，气态的CO吸附在固体的催化剂上，混乱度减小，。
③由转化为时形成新的化学键放热故的能量比低，但在催化剂上脱附是吸热过程，故的位置在与的下面，如图：。
【小问3详解】
①根据(3)题干表格中给出的反应历程，如h： ，g： 等，均涉及或含氢物种，说明体系中引入了作为反应物或助催化剂，开辟了新的、活化能更低的反应路径，从而能在30℃下进行反应。
②根据表格中各基元反应判断反应进行的优先顺序h(H2(g)→H2*→2H*)→g(O2(g)+H*→O2H*)→e(O2H*→O*+OH*)→→→f(O*+CO*→*→CO2*)，故反应顺序是hgeidf；或其他合理答案：hgei位置不能互换，d可以在hgei前，也可以在hgei后，f在hgei后面，如dhgeif也可。
19.
【答案】（1）X （2） ①. 加热(高温) ②. 过滤 （3）BD
（4） ①. 4.7 ②. 甲基橙
（5）
【解析】
【分析】用废磷酸（含有机杂质）制取的过程如下：将废磷酸装入接有球形冷凝管的锥形瓶中，加热处理易炭化的有机杂质，过滤分离杂质得到粗磷酸，将粗磷酸用活性炭吸附，过滤来提纯，最后加入，结晶、过滤、洗涤得到晶体；据此回答以下问题。
【小问1详解】
冷凝水的流向应遵循“下进上出”原则，才能使冷凝更充分，所以冷凝水要从下方的X口通入；
【小问2详解】
部分有机杂质受热易炭化，所以步骤a的操作为加热，有机杂质炭化后转变为固体，步骤b中将固体与液体分离的操作称为过滤；
【小问3详解】
A．是强碱，有强烈腐蚀性，不能用于处理沾到手上的酸，应该用碱性较弱的物质如碳酸氢钠处理，A错误；
B．活性炭具有吸附能力，可有效去除上一步加热炭化过程中无法除去的杂质，B正确；
C．目标产物是，如用HCl调节pH，则会引入新的杂质Cl-，C错误；
D．反应得到的晶体不易溶于乙醇等有机溶剂，所以可用乙醇洗涤，D正确；
故答案选BD；
【小问4详解】
磷酸的第三步电离非常微弱，不作考虑，溶液中存在电离平衡，，电离平衡常数分别为，，当最大时，第一步电离的逆反应生成和第二步电离生成的应相等，此时，两边取负对数得，所以此时的；由于该过程加碱调节pH，为防止碱过量，甲基橙的变色范围接近4.7，颜色变黄时说明已到终点，因此应选用甲基橙指示剂；
【小问5详解】
中K的质量分数为，而产品中K的质量分数为29.01%，高于理论值，说明含K质量分数更高的杂质，根据各酸根的转化关系，可能混有的杂质是。
20.
【答案】（1）酯基 （2）
（3） （4）BCD
（5）加PCC，再加入银氨溶液，有银镜析出的是H
（6）
【解析】
【分析】根据题目第（2）问的信息（A→B的原子利用率为100%）可判断M为，根据已知①，PCC把B氧化成C，根据已知条件②是强还原剂，可以把醛或酮还原成醇和E的结构简式可推出D的结构简式为：；根据E和F结构简式可推出E→F过程中E发生自身取代反应生成F和；F→G的过程中F和发生取代反应生成G和；G在作用下生成F，据此分析解答。
【小问1详解】
根据A的结构简式，结构中含有的官能团是酯基；
【小问2详解】
根据分析，M为；
【小问3详解】
根据已知条件②是强还原剂，可以把醛或酮还原成醇和E的结构简式可推出D的结构简式为：；
【小问4详解】
A．C中含有醛基，具有还原性，A正确；
B．F→G的过程中F和发生取代反应生成G和，不是加成反应，B错误；
C．E中两个羟基发生消去反应后产物（）分子中不含手性碳、F发生消去反应后产物( )不含手性碳，但E中若只有1个羟基发生消去反应，得到的产物含有手性碳，如图：，C错误；
D．1ml X中酯基（1 ml消耗1 ml NaOH）、酚羟基（2 ml 消耗2 mlNaOH）、可能的最多消耗3 ml NaOH，D错误；
故答案选BCD。
【小问5详解】
E→F的过程中E中的酯基可以和自身这个羟基发生取代反应就会产生少量F的同分异构体H，则H为，加入PCC后，羟基可以被氧化为醛基，而F中羟基被氧化为酮羰基，故再加入银氨溶液，有银镜析出的是H；
【小问6详解】
利用逆推法设计合成路线，目标产物需要的原料为（与G→X的路线一致），合成的原料为和，合成可以由被酸性高锰酸钾溶液氧化得到，合成的原料可以是和，可以制备，由和NaOH反应可得，故合成路线为： 。
A．分离植物油和水
B．证明溶于水
C．证明与水反应生成
D．制备无水
序号
反应
Ea(kJ/ml)
a
144
b
101
c
56
d
48
e
40
f
39
g
24
h
15
i
14