2026年1月高考浙江卷化学试题（原卷版＋解析版）

这是一份2026年1月高考浙江卷化学试题（原卷版＋解析版），共3页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 关于元素周期律的认识错误的是， 下列说法错误的是， 下列反应方程式错误的是， 已知可发生反应等内容，欢迎下载使用。
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生注意：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用，黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 不锈钢属于以下物质类别中的
A. 单质B. 聚合物C. 合金D. 超分子
【答案】C
【解析】
【详解】合金是两种或多种金属（或金属与非金属）熔合而成的混合物，不锈钢是铁、铬、镍等组成的合金，故选C。
2. 下列有关的说法中，不正确的是
A. 是弱电解质B. 水溶液呈酸性
C. 实验室用于制D. HCl和反应制
【答案】A
【解析】
【详解】A. 氯化铵属于离子型化合物，溶解于水后全部解离为离子，应归类为强电解质，故A项判断错误；
B．NH4Cl水溶液中水解产生H+，使溶液呈酸性，B正确；
C．实验室中常用NH4Cl与Ca(OH)2加热反应制取NH3，C正确；
D．HCl和NH3直接反应生成NH4Cl，是制备NH4Cl的常用方法，D正确；
故选A。
3. 下列化学用语表述错误的是
A. 甲醇的结构简式：B. 中子数为8的N原子：
C. 基态铍原子核外电子排布式：D. 的系统命名法：2，2-二甲基丙烷
【答案】B
【解析】
【详解】A. 甲醇分子中仅含一个羟基，属一元醇，其结构简式可表示为CH3OH，A项表述正确；
B．中子数为8的氮原子，质子数为7，质量数为15，应表示为：，B错误；
C．铍的原子序数为4，基态核外电子排布式为1s22s2，符合能量最低原理，C正确；
D．（新戊烷）分子中，主链为丙烷（3个碳），2号碳上有两个甲基，系统命名法为2,2-二甲基丙烷，D正确；
故选B。
4. 关于反应，下列说法中正确的是
A. CO中的C失电子B. 是还原剂
C. 是还原产物D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
【答案】A
【解析】
【分析】分析该反应方程式可判断：硫元素化合价下降，被还原，故二氧化硫充当氧化剂，其还原产物为硫单质；碳元素化合价上升，被氧化，故一氧化碳为还原剂，其氧化产物为二氧化碳。
【详解】A．由分析可知，一氧化碳是反应的还原剂，反应中碳元素失去电子发生氧化反应，A正确；
B．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，B错误；
C．由分析可知，二氧化碳是反应的氧化产物，C错误；
D．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，一氧化碳是还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误；
故选A。
5. 关于元素周期律的认识错误的是
A. 半径B. 非金属性Si”、“ ③. 氟离子半径小，离子键强 ④. ⑤. 中吸电子，N-H键极性较大，H容易以H+的形式解离，中推电子，N上的电子云密度大，容易与H+形成配位键 ⑥.
【解析】
【小问1详解】
①Ca原子最外层有2个电子，F原子最外层有7个电子，Ca原子失去最外层2个电子形成Ca2+，两个F原子各得到1个电子形成F-，达到最外层8电子稳定结构，所以的电子式为；
②示意图中，A离子共8个，均位于晶胞内，B离子有8个位于顶点，在1个晶胞内贡献个B离子，有6个位于面心，在1个晶胞内贡献个B离子，因此1个晶胞内含有4个B离子，晶胞中A与B的离子数之比为2:1，与化学式CaF2对应可知，A离子为F-，B离子为Ca2+，Ca2+旁边最近的Ca2+有12个，距离均为晶胞边长的倍（可以视为顶点对于面心）；
③掺入后，Er3+为阳离子，代替的是原有阳离子Ca2+，即B；
【小问2详解】
硝酸分子中氮原子（N） 和另外两个端基氧原子参与形成了大π键。所以大π键的原子中心数是 3。N提供其p轨道上的 2个电子，两个端基氧原子各自提供其p轨道上的 1个电子（每个氧的单电子）。总电子数：2 + 1 + 1 = 4个电子。故的结构式为，硝酸结合HF中的氢离子后，羟基氧原子上的孤对电子未参与离域大π键，电子云更集中，碱性更强，更容易接受质子。所以的结构式为；
【小问3详解】
①S原子形成2个S=O双键和两个S-F键，键数为4，孤对电子数为0，所以中心原子S采取sp3杂化；
②因为F-的离子半径小，离子键更强，阴阳离子间作用力更强，所以LiF的熔点高于；
③与反应的产物之一是，说明N-Si键发生断裂，两分子各断裂一个S-F键，掉落一个F原子，剩余部分与结合生成，所以这两个F原子与结合生成；
④中F的电负性很大，的吸电子能力很强，N-H键极性较大，H容易以H+的形式解离，而中由于乙基的推电子效应，导致N电子云密度较大，容易与H+结合（形成配位键），生成；
⑤先水解生成、HF、，则与足量NaOH反应会产生气体为，其余两种酸与NaOH反应，因此反应方程式为。
18. 某小组想用CO制取，反应如下：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
请回答：
（1）①_______kJ/ml。
②某同学在常温常压下，往CO与以体积比为2：1混合至密闭体系中，放置数年后却发现几乎无。该同学认为是该反应的平衡常数极小导致的，你认为该同学的说法_______(“正确”或“错误”)，设计实验验证你的结论：_______(简述即可)。
（2）Pt因其原子结构特点，有良好的催化活性，是催化小分子反应的优异催化剂。某小组在250℃条件下，用Pt催化CO制取，反应如下：
Ⅳ
V
Ⅵ (过渡态)
Ⅶ
Ⅷ
①Pt(原子序数78)，位于元素周期表第_______周期_______族。
②反应Ⅳ的_______0(填“>”、“